Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Solid Liquid And Gas

5,315 views

Published on

ลองอ่านเพิ่มเติมนะคะ

  • Be the first to comment

Solid Liquid And Gas

  1. 1. Solid Liquid Gas Mr.Soontorn Pornjumreon Chemistry department Mahidolwittayanusorn school www.mwit.ac.th/~sp
  2. 2. ของแข็ง (Solid) <ul><li>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคของของแข็งมากกว่าของเหลวและแก๊ส </li></ul><ul><li>ของแข็งมีรูปร่างแน่นอนไม่ขึ้นกับภาชนะที่บรรจุ </li></ul><ul><li>ของแข็งมีปริมาตรคงที่ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  3. 3. อนุภาคของของแข็ง <ul><li>ผลึก (Crystalline solid) </li></ul><ul><li>อนุภาคองค์ประกอบของของแข็งเรียงตัวอย่างเป็นระเบียบใน 3 มิติ เช่น กำมะถัน ฟอสฟอรัส </li></ul><ul><li>ของแข็งอสัณฐาน (Amorphous solid) </li></ul><ul><li>อนุภาคองค์ประกอบกระจายกันอยู่อย่างไม่เป็นระเบียบ เช่น แก้ว ยาง พลาสติก </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  4. 4. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  5. 5. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง แบบจำลองโมเลกุลกำมะถัน (S 8 ) กำมะถันรอมบิก กำมะถันมอนอคลินิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  6. 6. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง ฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสดำ ฟอสฟอรัสแดง อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  7. 7. ชนิดของผลึก <ul><li>จำแนกผลึกตามชนิดของอนุภาคองค์ประกอบและ </li></ul><ul><li>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาค </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ ผลึก (Crystal) ผลึกโมเลกุล ( MolecularCrystal ) ผลึกโคเวเลนต์ (CovalentCryatal) ผลึกไอออนิก (Ionic crystal) ผลึกโลหะ (Metallic crystal)
  8. 8. ชนิดของผลึก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  9. 9. ผลึกโมเลกุล อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  10. 10. ผลึกโมเลกุล อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ โมเลกุลมีขั้ว น้ำแข็ง แอมโมเนีย โมเลกุลไม่มีขั้ว แนพทาลีน ไอโอดีน  อ่อน หรือแข็งปานกลาง  จุดหลอมเหลวต่ำ  ไม่นำความร้อน  ไม่นำไฟฟ้า โมเลกุลมีขั้ว  แรงดึงดูดระหว่างขั้ว  พันธะไฮโดรเจน โมเลกุลไม่มีขั้ว  แรงลอนดอน โมเลกุล หรือ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก
  11. 11. ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  12. 12. ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เพชร แกรไฟต์ ควอตซ์  แข็ง  จุดหลอมเหลวสูง  ส่วนใหญ่ไม่นำความร้อนและไฟฟ้า พันธะโคเวเลนต์ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก
  13. 13. ผลึกไอออนิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  14. 14. ผลึกไอออนิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ KNO 3 AgCl CaF 2 MgCl 2  แข็งเปราะ  จุดหลอมเหลวสูง  ไม่นำความร้อนและไฟฟ้า พันธะไอออนิก ไอออน ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก
  15. 15. ผลึกโลหะ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  16. 16. ผลึกโลหะ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เหล็ก ทองแดง โซเดียม แมกนีเซียม  แข็ง  จุดหลอมเหลวสูง  นำความร้อนและไฟฟ้าได้ดี พันธะโลหะ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก
  17. 17. การเปลี่ยนสถานะของสาร อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  18. 18. การระเหิด (Sublimation) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งกลายเป็นไอโดย </li></ul><ul><li>ไม่ผ่านสถานะของเหลว </li></ul><ul><li>เช่น </li></ul><ul><li>การระเหิดของไอโอดีน </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  19. 19. การหลอมเหลว (Melting) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งกลายเป็นของเหลว </li></ul><ul><li> </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  20. 20. การระเหย (Vaporization) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของเหลวกลายเป็นไอ </li></ul><ul><li>เช่น การระเหยของน้ำ </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  21. 21. การควบแน่น (Condensation) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของไอกลายเป็นของเหลว </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  22. 22. การเยือกแข็ง (Freezing) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของเหลวกลายเป็นของแข็ง </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  23. 23. การพอกพูน (Deposition) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากไอกลายเป็นของแข็งโดยไม่ผ่านของเหลว </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  24. 24. แรงดึงผิว (Surface tention) <ul><li>แรงที่ดึงผิวของของเหลวเข้ามาภายในเพื่อให้พื้นที่ผิวของของเหลวเหลือน้อยที่สุด เรียกว่า แรงดึงผิว </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  25. 25. แรงดึงผิว (Surface tention) น้ำ ปรอท อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  26. 26. ความดันไอของของเหลว (Vapour pressure) ความดันของไอเหนือของเหลวขณะที่มีค่าคงที่ เรียกว่า ความดันไอของของเหลว อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  27. 27. ความดันไอกับอุณหภูมิของของเหลว จุดเดือด (boiling pont) อุณหภูมิขณะที่ของเหลว มีความดันไอเท่ากับความดัน บรรยากาศ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  28. 28. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สอยู่ห่างกันมาก ทำให้แรงดึงดูดและแรงผลักระหว่างโมเลกุลน้อยมาก จนถือได้ว่าไม่มีแรงกระทำต่อกัน </li></ul><ul><li>แก๊สประกอบด้วยอนุภาคจำนวนมากที่มีขนาดเล็กมาก จนถือได้ว่าอนุภาคแก๊สไม่มีปริมาตรเมื่อเทียบกับขนาดภาชนะที่บรรจุ </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  29. 29. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วในแนวเส้นตรงเป็นอิสระด้วยอัตราเร็วคงที่และไม่เป็นระเบียบ จนกระทั่งชนกับโมเลกุลอื่นหรือชนกับผนังของภาชนะจึงจะเปลี่ยนทิศทางและอัตราเร็ว </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  30. 30. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สชนกันเองหรือชนกับผนังภาชนะจะเกิดการถ่ายโอนพลังงานให้แก่กัน แต่พลังงานรวมของระบบมีค่าคงที่ เรียกว่า การชนแบบยืดหยุ่น (elastic) </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  31. 31. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>ณ อุณหภูมิเดียวกันโมเลกุลของแก๊สแต่ละโมเลกุลเคลื่อนที่ด้วยความเร็วไม่เท่ากัน แต่จะมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน โดยที่พลังงานจลน์เฉลี่ยของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  32. 32. ปริมาตร อุณหภูมิ และความดันของแก๊ส <ul><li>ปริมาตรของแก๊ส คือปริมาตรของภาชนะที่ใช้บรรจุแก๊ส </li></ul><ul><li>ใช้สัญลักษณ์ V </li></ul><ul><li>อุณหภูมิ เป็นมาตราส่วนที่ใช้บอกระดับความร้อน </li></ul><ul><li>ใช้สัญลักษณ์ T ( เคลวิน ) และ t ( องศาเซลเซียส ) </li></ul><ul><li>T (K) = 273.15 + t (  C) </li></ul><ul><li>ความดัน คือแรงที่กระทำต่อหนึ่งหน่วยพื้นที่ที่ตั้งฉากกับแรงนั้น ใช้สัญลักษณ์ P </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  33. 33. บาโรมิเตอร์ Evangeliata Torricelli นักฟิสิกส์ชาวอิตาลี อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  34. 34. มาโนมิเตอร์ (Manometer) P(gas)=h P(gas)=P(atm) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  35. 35. กฎของบอยล์ (Boyle’s Law) <ul><li>ปี ค . ศ . 1662 </li></ul><ul><li>สรุปผลการทดลอง ดังนี้ </li></ul><ul><li>“ เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊ส </li></ul><ul><li>คงที่ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผัน </li></ul><ul><li>กับความดัน” </li></ul><ul><li>V  1/P </li></ul><ul><li>VP = k </li></ul><ul><li>V 1 P 1 =V 2 P 2 =…..V n P n </li></ul>นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  36. 36. กราฟแสดงความสัมพันธ์กฎของบอยล์ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  37. 37. กฎของชาร์ลส์ (Charles’s Law) <ul><li>ปี ค . ศ . 1787 </li></ul><ul><li>สรุปผลการทดลอง ดังนี้ </li></ul><ul><li>“ เมื่อความดันและมวลของแก๊ส </li></ul><ul><li>คงที่ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรง </li></ul><ul><li>กับอุณหภูมิเคลวิน” </li></ul><ul><li>V  T </li></ul><ul><li>V/T = k </li></ul><ul><li>V 1 /T 1 =V 2 /T 2 =…..V n /T n </li></ul>ชาร์ลส์ (J.Charles) นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  38. 38. กราฟแสดงความสัมพันธ์กฎของชาร์ลส อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  39. 39. กฎรวมแก๊ส <ul><li>กฎของบอยล์ V  1/P </li></ul><ul><li>กฎของชาร์ล V  T </li></ul><ul><li>รวมกฎของบอยล์และกฎของชาร์ล </li></ul><ul><li>V  T/P </li></ul><ul><li>V = k.(T/P) </li></ul><ul><li>VP/T = k </li></ul><ul><li>V 1 P 1 /T 1 = V 2 P 2 /T 2 =…..V n P n /T n = k </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  40. 40. กฎแก๊สสมบูรณ์ <ul><li>กฎของบอยล์ V  1/P </li></ul><ul><li>กฎของชาร์ล V  T </li></ul><ul><li>กฎของอาโวกาโดร V  n เมื่อ T และ P คงที่ </li></ul><ul><li>กฎแก๊สสมบูรณ์ V  nT/P </li></ul><ul><li>V = R.(nT/P) </li></ul><ul><li>PV = nRT </li></ul><ul><li>R คือค่าคงที่ของแก๊ส = 0.082 L.atm.mol -1 .K -1 </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  41. 41. พฤติกรรมของแก๊สจริง แก๊สจริง (Real gas) มีพฤติกรรมใกล้เคียงแก๊สสมบูรณ์ (Ideal gas) เมือ ความดันต่ำและอุณหภูมิสูง ( อุณหภูมิห้องและความดัน 1 บรรยากาศ ) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  42. 42. การแพร่ผ่านของเกรแฮม <ul><li>การแพร่ผ่าน (Effusion) คือกระบวนการที่แก๊สภายใต้ความดันค่าหนึ่งเคลื่อนที่ออกจากภาชนะบรรจุแก๊สผ่านรูเล็กมากๆ ไปสู่อีกภาชนะหนึ่งโดยโมเลกุลไม่ชนกัน </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  43. 43. การแพร่ผ่านของเกรแฮม <ul><li>กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม </li></ul><ul><li>“ ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันอัตราการแพร่ผ่านของแก๊สจะเป็นสัดส่วนผกผันกับรากที่สองของมวลโมเลกุล” </li></ul><ul><li>r  1/  M </li></ul><ul><li>r 1 /r 2 =  M 2 /M 1 </li></ul>โทมัส เกรแฮม (T.Graham) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  44. 44. การทำน้ำแข็งแห้ง <ul><li>CO 2 (g) </li></ul><ul><li>เพิ่มความดันและลดอุณหภูมิ </li></ul><ul><li>CO 2 (l)+ ความชื้น </li></ul><ul><li>ทำให้ปราศจากความชื้น </li></ul><ul><li>CO 2 (l) </li></ul><ul><li>เพิ่มความดัน = 18 atm ลดอุณหภูมิ = -25  C </li></ul><ul><li>อัด CO 2 (l) ผ่านรูพรุน </li></ul><ul><li>CO 2 (s) เรียกว่า น้ำแข็งแห้ง </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  45. 45. การทำไนโตรเจนเหลว <ul><li>ดูดอากาศเข้าเครื่องอัดอากาศ </li></ul><ul><li>กำจัดแก๊ส CO 2 โดยใช้ NaOH </li></ul><ul><li>แยกน้ำมันออก โดยผ่านเข้าเครื่องกรอง </li></ul><ul><li>ทำให้แห้ง โดยใช้สารดูดความชื้น </li></ul><ul><li>ทำอากาศแห้งให้มีอุณหภูมิลดลงถึง </li></ul><ul><li>-183  C แก๊ส O 2 กลายเป็น </li></ul><ul><li>ของเหลวแยกออกก่อน </li></ul><ul><li>ลดอุณหภูมิต่อจนถึง -196  C </li></ul><ul><li>ได้ไนโตรเจนเหลวแยกออกมา </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

×