Bài tập halogen 10 hay

1. HALOGEN
Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở đktc. Hỗn hợp
này có tỷ khối hơi so với H2 là 9, % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS?
Câu 2: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml HCl 36% (d = 1,16 g/ ml) thì thu được
8,96 lít khí. % ZnO trong hỗn hợp đầu?
Câu 3: Nung 24,5 gam 3KClO khí thu được cho tác dụng hết với Cu dư. Phản ứng cho ra chất rắn có khối lượng lớn
hơn khối lượng Cu đã dùng lúc đầu 4,8 gam. hiệu suất của phản ứng nung 3KClO .
Câu 4: để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6%. Người ta phải dùng 250 ml dung
dịch NaOH 3,2M. xác định HX?
Câu 5: Cho 1,03 gam muối NaX tác dụng với 3AgNO dư thu được kết tủa. kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn
cho 1,08 gam Ag. X?
Câu 6: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch 3AgNO dư thu
được 57,34 gam kết tủa. xác định công thức NaX và NaY?
Câu 7: Cho 1,12 lít 2X tác dụng vừa đủ với Cu thu được 11,2 gam 2uXC . X?
Câu 8: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị 3 tác dụng với 2Cl thấy tạo thành 53,4 gam muối clorua kim loại. M?
Câu 9: Cho 16,59 ml HCl 20% (d = 1,1 g/ml) vào dung dịch chứa 51 gam 3AgNO thu được kết tủa A và dung dịch B.
cho V dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng kết tủa hết 3AgNO dư trong B. V?
Câu 10: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước để được 500 gam dung dịch. Cho dung dịch trên tác
dụng vừa đủ với 3AgNO thì thu được 57,4 gam kết tủa. tính % NaCl và KCl có trong hỗn hợp?
Câu 11: Đốt cháy 2 kim loại trong bình đựng 2Cl thu được 32,5 gam muối clorua, nhận thấy thể tích khí 2Cl trong
bình giảm 6,72 lít. Xác định kim loại M?
Câu 12: Cho 1,49 gam KX tác dụng với dung dịch dư thì thu được kết tủa. kết tủa này sau khi phân hủy được 2,16
gam Ag. X?
Câu 13: X và Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp. để kết tủa hết X −
và Y −
trong dung dịch muối Na của
chúng cần dùng 150 ml dung dịch 3AgNO 0,4M. X, Y?
Câu 14: Cho 12,78 g hỗn hợp muối NaX, NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch 3AgNO dư thu
được 25,53 gam kết tủa. tìm công thức phân tử và % khối lượng của NaX có trong hỗn hợp ban đầu?
Câu 15: Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít 2H . Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với dung dịch
HCl dư thu được 1,792 lít 2H . Xác định kim loại?
Câu 16: tính thể tích dung dịch 4KMnO 0,5M trong môi trường axit cần thiết để oxy hóa hết 200 ml dung dịch chứa
NaCl 0,15M và KBr 0,1M.
Câu 17: Trộn 1V lít dung dịch A chứa 9,125 gam HCl với 2V lít dung dịch B chứa 5,47 gam HCl ta thu được 2 lít
dung dịch C. biết hiệu số nồng độ mol dung dịch A và B 0,4M. Xác định nồng độ mol A, B.
Câu 18: Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hóa trị 2, 3 bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và khí B. chia
B thành 2 phần. lấy 1 phần B đem đốt cháy thấy thì thu được 4,5 gam nước.
Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối?
- phần 2 cho tác dụng với 2Cl rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2g/ ml). C% của
các chất trong dung dịch?
Câu 19: hòa tan 1,42 gam hỗn hợp kim loại Mg và Al, Cu bằng HCl dư thu được dung dịch A, khí B và chất rắn C.
cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao thì thu được 0,4 gam chất rắn. mặt khác,
đốt nóng C trong không khí thì thu được 0,8 gam một oxit màu đen.
a. tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Cho B tác dụng với 0,672 lít 2Cl rồi lấy sản phẩm hòa tan hoàn toàn vào 19,72 gam nước được dung dịch D.
lấy 5 gam dung dịch D tác dụng với 3AgNO thu được 0,7175 gam kết tủa. tính hiệu suất của phản ứng 2Cl và
2H .
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe và FeS bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 1,792 lít hỗn hợp khí.
a. Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp.
b. Nếu hỗn hợp trên được tạo thành nhờ nung Fe và S thì khối lượng Fe và S ban đầu?
Câu 21: Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam Fe và 1,6 gam S vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1
hỗn hợp khí bay ra và 1 dung dịch A.
a. Thành phần % theo V của hỗn hợp khí.

2. b. Để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M. tính nồng độ mol của
HCl đã dùng?
Câu 22: hòa tan 1,28 gam hỗn hợp Fe và 1 oxit sắt bằng HCl thấy thoát ra 0,224 lít 2H .mặt khác, nếu lấy 6,4 gam
hỗn hợp đó khử bằng 2H thì còn lại 5,6 gam chất rắn. xác định công thức phân tử của oxit sắt.
Câu 23: Có 1 dung dịch A gồm HCl và 3HNO . Để trung hòa 10 ml dung dịch A cần 30 ml dung dịch NaOH 1M.
a. Tính tổng nồng độ mol của 2 axit.
b. Thêm 3AgNO dư vào 100 ml dung dịch A được 14,35 gam kết tủa và dung dịch B.
- Tính nồng độ mol của mỗi axit
- Tính số ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa dịch B.
- Tính số gam Fe tác dụng với 10 ml dung dịch B khi đun nóng và V khí thoát ra?
Câu 24: Nhận biết các lọ mất nhãn sau: KI, HI, HCl, 2 2,MgCl ZnBr .
Câu 25: Dùng 1 thuốc thử nhận biết các dung dịch 2 3 2 2 3 3, ( ) , ,BaCl Zn NO Na CO AgNO .
Câu 26: Giải thích hiện tượng xảy ra khi thổi khí 2Cl vào dung dịch 2 3Na CO thấy có khí X bay ra. Thu khí X này
vào bình đựng dung dịch 2( )Ca OH lấy dư thấy dung dịch trở nên đục. giải thích bằng các phương trình.
Câu 27: Vì sao người ta có thể điều chế HCl bằng cách cho NaCl tác dụng với 2 4H SO đặc nhưng không áp dụng
phương pháp này để điều chế HBr, HI?
Câu 28: Thổi khí 2Cl qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục thổi khí 2Cl vào thấy dung dịch
mất màu. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên quỳ tím thấy quỳ hóa đỏ. Giải thích các hiện tượng và
viết phương trình minh họa.
Câu 29: Trộn 1/3 lít dung dịch HCl thứ nhất (dung dịch A) với 2/3 lít dung dịch HCl (dung dịch B) được 1 lít
dung dịch HCl mới (dung dịch C). lấy 1/10 dung dịch C cho tác dụng với 3AgNO dư thu được 8,61 gam kết tủa.
a. tính nồng độ mol của dung dịch C
b. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B. biết rằng nồng độ của B gấp 4 lần nồng độ của A.
Câu 30: Có 1 hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp đó tác dụng với 3AgNO dư thì tạo ra kết tủa có khối
lượng bằng khối lượng của 3AgNO đã tham gia phản ứng. tính % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban
đầu.
Câu 31: hòa tan 43 gam 2BaCl vào 1 lít dung dịch hỗn hợp 2 3 4 2 3&( )Na CO NH CO có nồng độ mol tương ứng
0,1M và 0,25M. sau khi phản ứng xong thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. tính % khối lượng các chất
trong kết tủa A.
Câu 32: Có hỗn hợp gồm NaCl và NaBr, trong đó NaBr chiếm 10% về khối lượng. hòa tan hỗn hợp vào nước rồi
cho khí clo lội qua dung dịch cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch cho đến khi thu được muối khan. Khối lượng
hỗn hợp ban đầu đã thay đổi bao nhiêu %.
Câu 33: Cho 4,48 lít hỗn hợp X gồm 2 2&H Cl ở đktc vào một bình thủy tinh kín. Sau khi chiếu sáng, phản ứng
dừng lại, được hỗn hợp hợp Y trong đó có 30% HCl về thể tích và V clo giảm xuống còn 20%.
a. Tính số mol các khí trong hỗn hợp Y.
b. Cho hỗn hợp Y qua 40 gam dung dịch KOH 14% được dung dịch Z. tính nồng độ % các chất của dung dịch
Z.
Câu 34: Một hỗn hợp 3 muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A.
sục khí 2Cl vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy
Một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch 3AgNO dư thu được 4,305 gam kết
tủa. viết phương trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 35: Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng 2 4H SO đặc nóng thu được hỗn hợp khí A. ở điều kiện thích hợp, A
phản ứng đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím. Cho Na lấy dư vào chất
lỏng được dung dịch B. dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít 2CO tạo 9,5 gam hỗn hợp muối. tìm m.
Câu 36: A và B là hai dung dịch HCl có nồng độ mol/l khác nhau. Nếu trộn 1V lít A với 2V lít B rồi cho tác dụng với
1,384g một hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu thì thấy vừa đủ và thu được 358,4 ml 2H . Lượng Cu đem oxy hóa bởi oxy rồi
đem hòa tan vào HCl thì cũng cần lượng HCl vừa đúng như trên. Biết 1 2 56V V ml+ = , 2B AC C= .
11/ 6V lít A tác dụng hết ½ lượng Al có trong hỗn hợp.
a. Viết các phương trình xảy ra.
b. Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu.
c. Tính nồng độ của A và B.

3. Câu 37: Lấy bình cầu chứa 250 gam nước clo ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có 112 ml khí thoát ra. Tính nồng độ %
clo trong dung dịch đầu, cho rằng tất cả clo tan trong nước đều tác dụng với nước.
Câu 38: Từ một lượng như nhau 4KMnO hoặc 2MnO hoặc 2 2 7K Cr O khi tác dụng HCl đặc dư thì chất nào cho lượng
khí clo nhiều nhất?
Câu 39: Đun nóng hỗn hợp NaCl và 2 4H SO đậm đặc thấy thoát ra khí X. Hòa tan X vào nước ta được dung dịch Y.
a. Xác định tên X và dung dịch Y.
b. Tính khối lượng NaCl cần để điều chế được
- 150 gam dung dịch Y có nồng độ 20%.
- 200 ml dung dịch Y có nồng độ 0,5M.
Câu 40: Trong 1 dung dịch có hòa tan 2 muối NaBr và NaCl. Nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch đều bằng
nhau và bằng a%. Hãy xác định nồng độ a% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50 gam dung dịch của 2 muối trên
tác dụng vừa đủ 50 ml dung dịch 3AgNO 8% có khối lượng riêng d = 1,0625g/ml.
Câu 41: Điện phân nóng chảy muối của kim loại M với halogen X được 2,24 lít 2X . Hòa tan hết kim loại tạo thành
trong dung dịch 3HNO được dung dịch A và không có khí thoát ra. Thêm dung dịch KOH dư vào A được kết tủa B
và khí C. Nung B đến khối lượng không đổi, còn lại 4 gam chất rắn D cho 2X thu được đi qua dung dịch chứa 0,3
mol muối KY (Y là halogen kế dưới X) rồi cô cạn được 26,8 gam muối khan.
a. Tính thể tích khí C
b. Xác định công thức muối ban đầu. Biết kim loại M có hóa trị không đổi và
3 3 4 3 2( )nM HNO M NO NH NO H O+ → + +
Câu 42: Dung dịch A chứa 60,9 gam gồm 2 muối bari của 2 halogen liên tiếp X, Y. Cho A tác dụng với dung dịch
2 4K SO vừa đủ, thu được 58,25 gam 4aSB O kết tủa và dung dịch B.
a. Cô cạn dung dịch B thì được bao nhiêu gam muối khan?
b. Xác định 2 muối ban đầu suy ra % khối lượng của A?
Câu 43: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al trong dung dịch HCl 78% dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng
thêm 7 gam.
a. Tính khối lượng và % khối lượng mỗi chất ban đầu
b. Lượng axit còn dư trong dung dịch sau phản ứng được trung hòa vừa đủ bởi 100 ml dung dịch KOH 0,02M.
Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng.
Câu 44: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl có nồng độ x (M)
Thí nghiệm 1: Cho 20,2 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B thì thoát ra 8,96 lít 2H
TN 2: Cho 20,2 gam hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B thì thoát ra 11,2 lít 2H .
a. Chứng minh ở TN 1 A chưa tan hết, TN 2 thì A tan hết
b. Tính x và thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong A.
5.1 Nguyên tố clo có 2 đồng vị bền Cl35
17 và Cl37
17 . Nguyên tử khối trung bình của clo trong bảng tuần hoàn là 35,45.
Hãy tính % các đồng vị trên.
5.2 Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố flo, clo, brom, iot. Dựa vào cấu hình electron hãy giải thích tại
sao flo luôn có số oxi hóa âm còn các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa âm còn có thể có số oxi hóa dương (+1,
+3, +5, +7)?
5.3 Cấu hình ngoài cùng của nguyên tử của một nguyên tố X là 5p5
. Tỉ số nơtron và số điện tích hạt nhân bằng 1,3962 . Số
nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tử nguyên tố Y . Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thì thu
được 18,26 gam sản phẩm có công thức là YX.
Hãy xác định điện tích hạt nhân Z của X và Y viết cấu hình electron của X và Y.
5.4 Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây:
a) BaCl2, KBr, HCl, KI, KOH
b) KI, HCl, NaCl, H2SO4
c) HCl, HBr, NaCl, NaOH
d) NaF, CaCl2, KBr, Mgl2.
5.5 Có bốn chất bột màu trắng tương ứng nhau là : NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3. Chỉ được dùng nước cùng các thiết bị
cần thiết (lò nung, bình điện phân v.v...) Hãy trình bày cách nhận biết từng chất trên.
5.6 Không dùng hóa chất nào khác hãy phân biệt 4 dung dịch chứa các hóa chất sau: NaCl, NaOH, HCl, phenoltalein.
5.7 Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4. Hãy trình bày cách loại các tạp chất để
thu được muối ăn tinh khiết.
5.8 Nguyên tố R là phi kim thuộc phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố R trong oxit
cao nhất và phần trăm R trong hợp chất khí với hiđro bằng 0,5955. Cho 4,05 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng
hết với đơn chất R thì thu được 40,05 gam muối. Xác định công thức của muối M.

4. 5.9 Điện phân nóng chảy a gam một muối A tạo bởi kim loại và phi kim hóa trị I (X) thu được 0,896 lit khí nguyên
chất (ở đktc). Hòa tan a gam muối A vào 100ml dung dịch HCl 1M cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 25,83
gam kết tủa. Dung dịch AgNO3 dư cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M.
Xác định tên phi kim công thức tổng quát của muối A.
5.10 Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được
57,34 gam kết tủa.
a) Tìm công thức của NaX, NaY.
b) Tính khối lượng mỗi muối.
5.11 Một muối được tạo bởi kim loại M hóa trị II và phi kim hóa trị I. Hòa tan m gam muối này vào nước và chia dung
dịch làm hai phần bằng nhau:
- Phần I: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 có dư thì được 5,74 gam kết tủa trắng.
- Phần II : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch muối, sau một thời gian phản ứng kết thúc khối lượng thanh sắt tăng lên
0,16 gam.
a) Tìm công thức phân tử của muối.
b) Xác định trị số của m.
5.12 X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của
X, Y với natri.
a) Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO3 0,2M. Tính m kết tủa thu được?
b) Xác định hai nguyên tố X, Y.
5.13 Hòa tan một muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để được dung dịch X.Nếu lấy 250 ml dung dịch
X (chứa 27 gam muối) cho vào AgNO3 dư thì thu được 57,4 gam kết tủa.Mặt khác điện phân 125 ml dung dịch X trên thì
có 6,4 gam kim loại bám ở catot. Xác định công thức muối.
5.14 Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khí
clo dư vào dung dich A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng
muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Viết các
phương trình xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
5.15 Hỗn hợp A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI:
* 5,76 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch brom, cô cạn thu được 5,29 gam muối khan.
* Hòa tan 5,76 gam A vào nước rồi cho một lượng khí clo sục qua dung dịch. Sau một thời gian, cô cạn thì thu được 3,955
gam muối khan, trong đó có 0,05 mol ion clorua.
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Tính thành phầm phần trăm khối lượng mỗi muối trong A.
5.16 Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl và NaBr. Khi cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu được lượng
kết tủa bằng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng. Tìm % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
5.17 Hai bình cầu chứa amoniac và hiđroclorua khô. Cho từ từ nước vào đầy mỗi bình khí, thì thấy khí chứa trong hai
bình tan hết. Sau đó trộn dung dịch trong hai bình đó lại với nhau. Hãy xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung
dịch sau khi trộn lẫn, biết rằng bình chứa hiđroclorua có thể tích gấp 3 lần thể tích chứa amoniac, các khí đo ở đktc.
5.18 Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được
chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472lit O2 . Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được
kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22
3 lần lượng KCl có trong A.
a) Tính khối lượng kết tủa A.
b) Tính % khối lượng của KClO3 trong A.
5.19 Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lit dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml)
bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính H% của quá trình điều chế trên.
5.20 Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình hóa
học sau: a) 2KCIO3 → 2KCl + 3O2↑
b) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
Tính : - Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)
- Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)
Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 gam kaliclorat thì thu được 33,5 gam kaliclorua.
5.21 Hòa tan 1,74 gam MnO2 trong 200ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl2 trong dung dịch sau
khi phản ứng kết thúc. Giả thiết khí clo thoát hoàn toàn khỏi dung dịch và V của dung dịch không biến đổi.
5.22 Điều chế một dung dịch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 mol hiđroclorua vào nước. Sau đó đun axit thu được với
mangan đioxit có dư. Khí clo thu được bằng phản ứng đó có đủ để tác dụng với 28 gam sắt hay không?
5.23 Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0
gam. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?
5.24 Nung mA gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 ta thu được chất rắn A1 và khí O2. Biết KClO3 bị phân hủy hoàn
toàn theo phản ứng : 2KClO3  →
o
t 2KCl + 3O2↑
còn KMnO4 bị phân hủy một phần theo phản ứng: 2KMnO4  →
o
t K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5. Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng O2 thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích
3:1V:V KKO2
= trong một bình kín ta được hỗn hợp khí A2.
Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí A3 gồm 3 khí, trong đó CO2 chiếm 22,92%
thể tích.
a) Tính khối lượng mA.
b) Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.Cho biết: Không khí chứa 80% N2 và 20% O2 về thể tích.
5.25 Cho lượng axit clohiđric, thu được khi chế hóa 200 gam muối ăn công nghiệp (còn chứa một lượng đáng kể tạp
chất), tác dụng với MnO2 dư để có một lượng khí clo đủ phản ứng với 22,4 gam sắt kim loại. Xác định hàm lượng % của
NaCl trong muối ăn công nghiệp.
C. BÀI TẬP TỰ LUYỆN
5.26 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng nếu có khi cho HCl đặc tác dụng với các chất sau: KMnO4, KClO3 .
5.27 Nêu cách tinh chế :ê
a) Muối ăn có lẫn MgCl2 và NaBr
b) Axit clohiđric có lẫn axit H2SO4.
5.28 Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để có đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên
16,25 gam FeCl3 ? Đáp số: ml480V;9,48gm HClKMnO4
==
5.29 Hòa tan 1,74 gam MnO2 trong 200 ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl2 trong dd sau khi phản
ứng kết thúc. Gt khí clo thoát hoàn toàn khỏi dd và V của dd không biến đổi.Đáp số: 2M HCl M MnClC 1,6 M ; C 0,1 M= =
5.30 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau :
FAKClOLCvµMLOHG
CGA
FEDCSOHMnOA
BAKClO
3
t
2
pnc§
422
t
3
0
0
++→++→+
+ →
+++→++
+→
5.31 Đpnc một muối clorua kim loại hóa trị I thu được ở catot 6,24 gam kim loại và ở anot 1,792 lit khí (đktc).
a) Xác định công thức phân tử muối.
b) Cho chất khí sinh ra tác dụng với H2 trong điều kiện ánh sáng được sản phẩm X. Hòa tan X vào nước để có dung dịch 1.
Đốt cháy kim loại trên, cho sản phẩm sinh ra hòa tan vào nước để có dung dịch 2. Viết các phương trình phản ứng. Cho 1
mẫu quỳ tím vào dung dịch 1, kế đó thêm vào từ từ dung dịch 2. Quan sát hiện tượng và giải thích.
Đáp số: Công thức muối là KCl.
5.32 Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl3 và một muối halogenua của kim loại M hóa trị II vào nước, thu
được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy
dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B. Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn.Xác
định công thức phân tử muối halogenua kim loại M. Đáp số: CuCl2.
5.33 Có hỗn hợp NaI và NaBr. Hòa tan hỗn hợp trong nước. Cho brom dư vào dung dịch. Sau khi phản ứng thực hiện
xong, làm bay hơi dung dịch, làm khô sản phẩm thì thấy khối lượng sản phẩm nhỏ hơn khối lượng hỗn hợp 2 muối ban
đầu là m gam. Hòa tan sản phẩm trong nước và cho khí clo đi qua cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch và làm khô chất còn
lại, người ta thấy khối lượng chất thu được nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m gam.
Xác định % về khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu. Đáp số: % NaBr = 3,7%; %NaI = 96,3%
5.34 Đem điện phân 200 ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dịch
luôn luôn được khuấy đều. Sau một thời gian ở catot thoát ra 22,4 lit khí đo ở điều kiện 200
C, 1atm. Hợp chất chứa trong
dung dịch sau khi kết thúc điện phân là chất gì? Xác định C% của nó. Đáp số: C%NaOH = 8,32%
5.35 Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0,96 gam kim loại M ở catốt và
0,896 lit khí (ở đktc) ở anôt. Mặt khác hòa tan a gam muối A vào nước, sau đó cho tác dụng với AgNO3 dư thì thu được
11,48 gam kết tủa.Hỏi X là halogen nào ? Đáp số: X là clo
5.36 Điện phân 200 ml dung dịch KCl 1M (d=1,15g/ml) trong bình điện phân có màng ngăn xốp với cường độ dòng
điện I=20A, sau thời gian t khí thoát ra ở catốt là 1,12 lit. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau điện phân.
(Coi thể tích dung dịch không thay đổi và nước chưa bị điện phân) Đáp số: C KOH = 2,474% , CKCl = 3,29% .
5.37 Hỗn hợp A gồm: NaOH, Na2CO3 và Na2SO4. Lấy 1 gam A hòa tan vào nước rồi thêm dung dịch BaCl2 cho đến dư,
thu được kết tủa B và dung dịch C. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C cho đến khi được dung dịch trung tính, cần
dùng 24 ml dung dịch HCl 0,25M. Mặt khác, 2 gam A tác dụng với dd HCl dư, sinh ra được 0,224 lit khí (đktc).
a) Xác định thành phần phần trăm từng chất trong hỗn hợp A.
b) Tính thể tích dun dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với 0,5 gam A.
c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tác dụng với kết tủa B.
Đáp số: a) Thành phần của A: 53% Na2CO3 ; 24% NaOH; 23% Na2SO4.
b) 16ml dung dịch HCl. c) 20ml dung dịch HCl 0,5M.
5.38 Dung dịch X được tạo thành bằng cách hòa tan 3 muối KCl, FeCl3, BaCl2. Nếu cho 200 ml dung dịch X phản ứng
vừa đủ với 100 ml dung dịch Na2SO4 1M , hoặc với 150 ml dung dịch NaOH 2M; hoặc với 300 ml dung dịch AgNO3 2M .
Trong mỗi trường hợp đều thu được kết tủa lớn nhất.
a) Tính nồng độ của mỗi muối trong dung dịch X.

6. b) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn 200 ml dd X. Đáp số: [BaCl2]=[KCl]=[FeCl3]=0,5M; m=44,5g.
5.39 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm NaBr và NaI vào nước được dung dịch A. Cho A phản ứng với brom dư sau đó cô cạn
dung dịch thu được duy nhất một muối khan B có khối lượng (m - 47) gam. Hòa tan B vào nước và cho tác dụng với clo
dư sau đó cô cạn dung dịch thu được duy nhất một muối khan C có khối lượng (m-89) gam. Viết các phương trình phản
ứng hóa học và tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Đáp số: 40,71% NaBr và 59,29%NaI
5.40 Một khoáng vật có công thức tổng quát là: aKCl.bMgCl2.cH2O. Nung 27,75 gam khoáng vật trên đến khối lượng
không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam. Hòa tan chất rắn đó vào trong nước rồi cho tác dụng với AgNO3 dư thì
thu được 43,05 gam kết tủa. Lập công thức của khoáng vật trên. Đáp số: KCl.MgCl2.6H2O.
5.41 Một dung dịch là hỗn hợp các muối NaCl, NaBr, NaI. Sau khi làm khô 20ml dung dịch này thu được 1,732 gam
chất rắn. Lấy 20ml dung dịch muối phản ứng với brom rồi làm bay hơi thu được 1,685 gam chất rắn khô. Sau đó cho clo
tác dụng với 120ml dung dịch trên, sau khi bay hơi thu được 1,4625 gam kết tủa khô.
a) Tính nồng độ CM của từng muối trong dung dịch.
b) Tính khối lượng brom và iot có thể điều chế được từ 1m3
dung dịch.
Đáp số: NaCl 1M; NaBr 0,2M; NaI 0,05M. 6,35kgm16kg;m 22 IBr ==
5.42 Chia 8,84 gam hỗn hợp MCl và BaCl2 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan phần 1 vào nước rồi cho phản ứng với
AgNO3 dư thu được 8,61 gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần 2 đến hoàn toàn thu được V ml khí X ở 27,3o
C và
0,88 atm. Nếu số mol MCl chiếm 80% số mol trong hỗn hợp, xác định kim loại M và tính thành phần % khối lượng hỗn
hợp đầu. Tính V. Đáp số: Kim loại là Na ,
7,06%4%m
52,94%%m
2BaCl
NaCl
=
=
V = 0,84lit
5.43 Từ một tấn muối ăn có chứa 5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lit dung dịch HCl 37% (d = 1,19 g/ml) bằng
cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của quá trình điều chế trên.
Đáp số: H% = 92,85%
BAØI TAÄP CHÖÔNG HALOGEN – HOAÙ 10
Baøi 1: Hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng sau:
a)MnO2
 → )1(
Cl2
 → )2(
HCl  → )3(
Cl2
 → )4(
CaCl2
 → )5(
Ca(OH)2
 → )6(
Clorua voâi
b) KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorô
NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3
→ HClO → HCl → NaCl
c) Cl2 → Br2 → I2
→ HCl → FeCl2 → Fe(OH)2
Baøi 2: Caân baèng caùc phaûn öùng oxi hoùa – khöû sau:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O
d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O
f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O
g) Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O
Baøi 3: a) Töø MnO2, HCl ñaëc, Fe haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Cl2, FeCl2 vaø FeCl3.
b) Töø muoái aên, nöôùc vaø caùc thieát bò caàn thieát, haõy vieát caùc phöông trình phaûn
öùng ñieàu cheá Cl2 , HCl vaø nöôùc Javel .
Baøi 4: Ñieàn caùc hôïp chaát chöùa clo vaøo caùc kyù töï A, B cho phuø hôïp:
a) A1 + H2SO4 → B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO → B2 + CuCl2
c) A3 + CuSO4 → B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 → B4 + HNO3
e) A5 + Na2S → B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 → B6 + KNO3
g) A7 + Mg(OH)2 → B7 + H2O h) A8 + CaCO3 → B8 + H2O + CO2
i) A9 + FeS → B9 + H2S
Baøi 5: Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:

7. a) NaCl  → )1(
HCl  → )2(
Cl2
 → )3(
HClO  → )4(
HCl
↓
(5)
↓
(7)
AgCl  → )6(
Ag CuCl2
 → )8(
HCl
b) KMnO4 → Cl2 → CuCl2 → FeCl2 → HCl
↓
HCl → CaCl2 → Ca(OH)2
c) KCl → HCl → Cl2 → Br2 → I2
↓
FeCl3 → AgCl → Ag
Baøi 6: Vieát phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuoãi bieán hoùa sau:
a) Kali clorat → kali clorua → hiñro clorua → ñoàng (II) clorua → bari clorua → baïc clorua → clo → kali clorat
b) Axit clohiñric → clo → nöôùc Javen
↓
clorua voâi → clo → brom → iot
c) CaCO3 → CaCl2 → NaCl → NaOH → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 → AgCl
Baøi 7: Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho caùc chaát trong nhoùm A laàn löôït taùc duïng caùc chaát
trong nhoùm B. a) A: HCl, Cl2
B: KOH ñaëc (t
o
), dung dòch AgNO3 , Fe, dung dòch KBr
b) A: HCl, Cl2
B: KOH (t
o
thöôøng), CaCO3 , MgO , Ag
Baøi 8: Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:
a) I2 → KI → KBr → Br2 → NaBr → NaCl → Cl2
↓ ↓
HI → AgI HBr → AgBr
b) H2
↓
F2 → CaF2 → HF → SiF4
c) KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → MgCl2 → AgCl → Cl2 → clorua voâi
d) HBr → Br2 → AlBr3 → MgBr2 → Mg(OH)2
↓
I2 → NaI → AgI
Baøi 9: Hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng sau ( ghi roõ ñieàu kieän)
a. NaCl  → )1(
HCl  → )2(
FeCl2
 → )3(
FeCl3
 → )4(
AgCl  → )5(
Cl2
 → )6(
Clorua voâi
b. NaCl  → )1(
Cl2
 → )2(
KClO3
 → )3(
KCl  → )4(
HCl  → )5(
FeCl3
 → )6(
NaCl
c. KClO3
 → )1(
Cl2
 → )2(
Clorua voâi  → )3(
Cl2
 → )4(
NaClO  → )5(
Cl2
 → )6(
nöôùc clo
d. Natriclorua  → )1(
Hidroâclorua  → )2(
Magieâclorua  → )3(
Kaliclorua  → )4(
Khí clo  → )5(
Kaliclorat  → )6(
Kalipeclorat
e. MnO2
 → )1(
Cl2
 → )2(
HCl  → )3(
Cl2
 → )4(
NaClO  → )5(
NaCl  → )6(
Cl2.
f. NaCl  → )1(
NaOH  → )1(
NaCl  → )1(
HCl  → )1(
Cl2
 → )1(
KClO3
 → )1(
KCl  → )1(
KNO3.
g. KMnO4 → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 NaCl → Cl2 → NaClO → NaCl → HCl.
h. MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → Br2 KClO3 → KCl → Cl2 → NaCl → HCl
i. A C E
NaCl NaCl NaCl NaCl

8. B D F
j. KMnO4
 → 1
Cl2
 → 2
NaCl  → 3
HCl  → 4
FeCl2
↓
5
nöôùc Javen
k. NaCl  → 1
HCl  → 2
Cl2
 → 3
HCl  → 4
CuCl2
l. NaCl  → 1
Cl2
 → 2
HCl  → 3
FeCl3
 → 4
Fe(NO3)3
↓5
Nöôùc Javen
m. Natriclorua  → )1(
Hidroâclorua  → )2(
Magieâclorua  → )3(
Kaliclorua  → )4(
Khí clo  → )5(
Kaliclorat  → )6(
Kalipeclorat
Baøi 10: Vieát caùc phaûn öùng sau (neáu xaûy ra phaûn öùng)
1. Na + Cl2 2. Fe + Cl2 3. Cu + Cl2 4. H2 + Cl2 5. P + Cl2 6. N2 + Cl2
7. H2O + Cl2 8. NaOH + Cl2 9. KOH + Cl2 (nhieät ñoä) 10. HI + Cl2
11. HBr + Cl2 12. NaBr +Cl2 13. NaF+ Cl2 14. SO2 + H2O +Cl2
15. FeCl2+ Cl2 16. FeBr2 +Cl2 17. Ca(OH)2+Cl2 18. FeSO4+Cl2 19. Na2CO3+Cl2 20.
Na2SO3+Cl2 21. Na2S+Cl2 22. MnO2 +HCl 23. KMnO4+HCl 24. NaClO +HCl
25. KClO3 +HCl 26. Mg+HCl 27. Fe+HCl 28. Cu+HCl 29. CuO+HCl 30. FeO+HCl
31. FeO+HCl 32. Fe2O3 +HCl 33. Fe3O4 +HCl 34. Mg(OH)2+HCl
35. Fe(OH)2+HCl 36. Fe(OH)3+HCl 37. CaCO3 +HCl 38. Na2S +HCl
39. NaHSO3+HCl 40. Na2SO3+HCl 41. NaHSO4+HCl 42. AgNO3+HCl
43. Ba(NO3)2+HCl 44. PbO2+HCl 45. K2Cr2O3+HCl 46. NaCltt +H2SO4
47. NaCltt +H2SO4 48. AgNO2+NaCl 49. NaClO + H2O +CO2 50. CaOCl2+HCl
51. CaOCl2 + H2O +CO2 52. KClO3 (t0,xt/ k xt) 53. F2+H2 F2+H2O
55. CaF2+H2SO4 56. SiO2+HF 57. Br2+H2 58. I2+H2 59. Br2+NaI 60. Br2+ FeCl2
61. Br2+H2O 62. Br2 +Cl2 + H2O 63. PBr3+H2O 64. HBr+H2SO4 65. HI+H2SO4
66. AgNO3+NaI 67. AgNO3+NaBr 68. Br2+Al 69. I2+Al 70. Cl2+NaI 71. I2+H2SO4 72.
Br2+H2SO4 73. HI+O2 74. HBr+O2 75. HI+FeCl3 76. NaHCO3 taïo Na2CO3:
77. NaHCO3 taïo BaCO3: 78. NaHSO3 taïo Na2SO3: 79. NaHSO3 taïo BaSO4:
80. NaHSO3 taïo K2SO3 81. NaHCO3 taïo NaCl: 82. Na2CO3 taïo BaCO3:
83. Na2SO3 taïo NaHSO3: 84. Na2SO3 taïo NaHCO3:
Baøi 11: Ñieàu cheá moät dung dòch axit clohiñric baèng caùch hoøa tan 2 (mol) hiñro clorua vaøo nöôùc. Ñun axit
thu ñöôïc vôùi mangan ñioxit coù dö. Hoûi khí clo thu ñöôïc sau phaûn öùng coù ñuû taùc duïng vôùi 28 (g) saét hay
khoâng? ÑS: Khoâng
Baøi 12: Gaây noå hoãn hôïp ba khí A, B, C trong bình kín. Khí A ñieàu cheá baèng caùch cho axit HCl dö taùc
duïng 21,45 (g) Zn. Khí B thu ñöôïc khi phaân huûy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO3
o
t
→ NaNO2 + O2). Khí C thu
ñöôïc do axit HCl dö taùc duïng 2,61 (g) mangan ñioxit. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa chaát trong dung dòch
thu ñöôïc sau khi gaây noå. ÑS: 28,85%
Baøi 13: Cho 10,44 (g) MnO2 taùc duïng axit HCl ñaëc. Khí sinh ra (ñkc) cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch
NaOH 2 (M).

9. a) Tính theå tích khí sinh ra (ñkc). Tính theå tích dung dòch NaOH ñaõ phaûn öùng vaø noàng ñoä (mol/l)
caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc. ÑS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; 1 (M) ; 1 (M)
Baøi 14: Coù moät dung dòch chöùa ñoàng thôøi HCl vaø H2SO4 . Cho 200 (g) dung dòch ñoù taùc duïng dung
dòch BaCl2 dö taïo ñöôïc 46,6 (g) keát tuûa. Loïc keát tuûa, trung hoaø nöôùc loïc phaûi duøng 500 (ml) dung dòch
NaOH 1,6 (M). Tính C% moãi axit trong dung dòch ñaàu. ÑS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3%
Baøi 15: Chia 35 (g) hoãn hôïp X chöùa Fe, Cu, Al thaønh 2 phaàn baèng nhau:
Phaàn I: cho taùc duïng hoaøn toaøn dung dòch HCl dö thu 6,72 (l) khí (ñkc).
Phaàn II: cho taùc duïng vöøa ñuû 10,64 (l) khí clo (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.
Baøi 16: Cho 25,3 (g) hoãn hôïp A goàm Al, Fe, Mg taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400 (ml) dung dòch HCl 2,75 (M) thu
ñöôïc m (g) hoãn hôïp muoái X vaø V (ml) khí (ñkc). Xaùc ñònh m (g) vaø V (ml). ÑS: 64,35 (g) ; 12,32 (l)
Baøi 17: Hoøa tan 23,8 (g) hoãn hôïp muoái goàm moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I vaø moät muoái
cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II vaøo dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 0,4 (g) khí. Ñem coâ caïn dung dòch sau
phaûn öùng thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan? ÑS: 26 (g)
Baøi 18: Ñun noùng MnO2 vôùi axit HCl ñaëc, dö thu ñöôïc khí A. Troän khí A vôùi 5,6 (l) H2 döôùi taùc duïng cuûa
aùnh saùng thì phaûn öùng xaûy ra. Khí A coøn dö sau phaûn öùng cho taùc duïng vôùi dung dòch KI thì thu ñöôïc
63,5 (g) I2. Tính khoái löôïng MnO2 ñaõ duøng, bieát caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñkc.
Baøi 19: Cho 3,87 hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy
ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp trong hoãn hôïp.
a) Tính noàng ñoä mol caùc chaát coù trong dd sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong
quaù trình phaûn öùng.
b) Tính kl NaCl (coù 5% taïp chaát) caàn duøng ñeå ñieàu cheá ñuû löôïng axít ôû treân bieát hieäu suaát
p.öùng ñieàu cheá laø 75%.
Baøi 20: Cho 2,02 g hoãn hôïp Mg vaø Zn vaøo coác (1) ñöïng 200ml dung dòch HCl. Sau phaûn öùng coâ caïn
dung dòch ñöôïc 4,86 g chaát raén. Cho 2,02 g hoãn hôïp treân vaøo coác (2) ñöïng 400ml dung dòch HCl nhö
treân, sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 5,57 g chaát raén.Tính V khí thoaùt ra ôû coác (1) (ñkc) Tính
noàng ñoä mol/l cuûa dd HCl.Tính % m noãi kim loaïi.
Baøi 21: Moät hoãn hôïp goàm Zn vaø CaCO3 cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 17,92 lít (ñkc).
Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính vaø theå tích khí
giaûm ñi 8,96 lít.
a) Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng.
Baøi 22: Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit
HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.
a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.
b) Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát.
Cho b g hoãn hôïp A t.d vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát H
p.öùng laø 90%.
Baøi 23: Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät
dung dòch A.
a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .
b) Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén.
c) Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính kl dd HCl
ñaõ duøng.

10. Baøi 24: Hoøa tan hoaøn toaøn 13,6 g hoãn hôïp saét vaø oxit vôùi hoùa trò cao cuûa noù vaøo 600 ml dung dòch
axit HCl 1M. thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc). Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.
a) Tính CM caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng, giaû söû theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình
phaûn öùng.
b) Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng axít treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu
cheá laø 75%.
Baøi 25: Cho 12 g hoãn hôïp goàm saét vaø ñoàng taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc).
a) Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.
b) Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi khí Clo, tính % khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc.
c) Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng clo treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu
cheá laø 75%.
Baøi 26: Hoaø tan hoaøn toaøn 5,7 g hoãn hôïp CaCO3 vaø Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu ñöôïc 2,464 ml khí (ñkc)
a) Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.
b) Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình
phaûn öùng.
c) Tính khoái löôïng H2 caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng HCl treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá
laø 75%.
Baøi 27: Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit
HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.
a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30%
so vôùi lyù thuyeát. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp
caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.
Baøi 28: Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc
2,24lít khí H2(ñkc).
a) Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu
ñöôïc.
b) Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát
phaûn öùng laø 85%.
Baøi 29: Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48 lít khí (ñkc) vaø moät
dung dòch A.
a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .
b) Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén.
c) dd HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dd HCl
ñaõ duøng.
Baøi 30: Hoãn hôïp A goàm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 vaø KCl naëng 83,68 gam. Nhieät phaân hoaøn
toaøn A ta thu ñöôïc chaát raén B goàm CaCl2, KCl vaø moät theå tích O2 vöøa ñuû oxi hoaù SO2 thaønh SO3 ñeå
ñieàu cheá 191,1 gam dung dòch H2SO4 80%. Cho chaát raén B taùc duïng vôùi 360 ml dung dòch K2CO3 0,5M
(vöøa ñuû) thu ñöôïc keát tuûa C vaø dung dòch D. Löôïng KCl trong dung dòch D nhieàu gaáp 22/3 laàn löôïng KCl
coù trong A.
a) Tính khoái löôïng keát tuûa A. Tính % khoái löôïng cuûa KClO3 trong A.

11. Baøi 31: Khi ñun noùng muoái kali clorat, khoâng coù xuùc taùc, thì muoái naøy bò phaân huyû ñoàng thôøi theo
hai phöông trình hoùa hoïc sau: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 (a) 4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl (b)
a) Phaàn traêm khoái löôïng KClO3 bò phaân huyû theo (a)? Phaàn traêm khoái löôïng KClO3 bò phaân
huyû theo (b)?
b) Bieát raèng khi phaân huyû hoaøn toaøn 73,5g kali clorat thì thu ñöôïc 33,5g kali clorua.
Baøi 32: Nung mA gam hoãn hôïp A goàm KMnO4 vaø KClO3 ta thu ñöôïc chaát raén A1 vaø khí O2. Bieát KClO3 bò
phaân huyû hoaøn toaøn theo phaûn öùng : 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1)
coøn KMnO4 bò phaân huyû moät phaàn theo phaûn öùng : 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Trong A1 coù 0,894 gam KCl chieám 8,132% khoái löôïng. Troän löôïng O2 thu ñöôïc ôû treân vôùi khoâng khí theo
tæ leä theå tích V 2o
: Vkk = 1:3 trong moät bình kín ta ñöôïc hoãn hôïp khí A2.
Cho vaøo bình 0,528 gam cacbon roài ñoát chaùy heát cacbon thu ñöôïc hoãn hôïp khí A3 goàm ba khí, trong ñoù
CO2 chieám 22,92% theå tích. Tính khoái löôïng mA.Tính % khoái löôïng cuûa caùc chaát trong hoãn hôïp A.
Baøi 33: 1. Ñieän phaân noùng chaûy a gam muoái A taïo bôûi kim loaïi M vaø halogen X ta thu ñöôïc 0,96g kim
loaïi M ôû catoát vaø 0,896 lít khí (ñktc) ôû anoát. Maët khaùc hoaø tan a gam muoái A vaøo nöôùc, sau ñoù cho
taùc duïng vôùi AgNO3 dö thì thu ñöôïc 11,48 gam keát tuûa. Hoûi X laø halogen naøo ?
2. Troän 0,96 gam kl M vôùi 2,242 gam kl M’ coù cuøng hoaù trò duy nhaát, roài ñoát heát hoãn hôïp baèng
oxi thì thu ñöôïc 4,162 gam hoãn hôïp hai oxit. Ñeå hoaø tan hoaøn toaøn hh oxit naøy caàn 500ml dd H2SO4
noàng ñoä C (mol/l). a. Tính % soá mol cuûa caùc oxit trong hoãn hôïp cuûa chuùng.b. Tính tyû leä k.löôïng
nguyeân töû cuûa M vaø M’. c. Tính C (noàng ñoä dung dòch H2SO4).
Baøi 34: A, B laø caùc dung dòch HCl coù noàng ñoä khaùc nhau. Laáy V lít dung dòch A cho taùc duïng vôùi
AgNO3 dö thì taïo thaønh 35,875 gam keát tuûa. Ñeå trung hoaø V’ lít dung dòch B caàn duøng 500 ml dung dòch
NaOH 0,3 M.
1. Troän V lít dd A vôùi V’ lít dd B ta ñöôïc 2 lít dd C (cho V + V’ = 2 lít). Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung
dòch C.
2. Laáy 100 ml dung dòch A vaø 100 ml dung dòch B cho taùc duïng heát vôùi Fe thì löôïng H2 thoaùt ra töø
hai dung dòch cheânh leäch nhau 0,448 lít (ñktc). Tính noàng ñoä mol/l cuûa caùc dung dòch A, B.
Baøi 35: a. Hoaø tan heát 12 gam hoãn hôïp A goàm Fe vaø kim loaïi R (hoùa trò 2 khoâng ñoåi) vaøo 200ml dung
dòch HCl 3,5M thu ñöôïc 6,72 lít khí (ôû ñktc) vaø dung dòch B.
- Maët khaùc neáu cho 3,6 gam kim loaïi R tan heát vaøo 400 ml dung dòch H2SO4 1M thì H2SO4 coøn dö.
- Xaùc ñònh : Kim loaïi R vaø thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa Fe, R trong hoãn hôïp A.

12. b. Cho toaøn boä dung dòch B ôû treân taùc duïng vôùi 300ml dung dòch NaOH 4M thì thu ñöôïc keát tuûa C vaø
dung dòch D. Nung keát tuûa C ngoaøi khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc chaát raén E.
Tính : Khoái löôïng chaát raén E, noàng ñoä mol/l cuûa caùc chaát trong dung dòch D.
Bieát : Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, theå tích dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng baèng toång theå
tích hai dung dòch ban ñaàu, theå tích chaát raén khoâng ñaùng keå. Ñaùp soá: a. R laø Mg ; %mFe = 70% ; %mMg
= 30%
b. Chaát raén E goàm Fe2O3 vaø MgO coù khoái löôïng laø mE = 18 gam ; CM (NaCl) = 1,4 M ; CM (NaOH) = 1 M
Baøi 36: Moät hoãn hôïp A goàm ba muoái BaCl2, KCl, MgCl2. Cho 54,7 gam hoãn hôïp A taùc duïng vôùi 600ml
dung dòch AgNO3 2M sau khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc dung dòch D vaø keát tuûa B. Loïc laáy keát tuûa B,
cho 22,4 gam boät saét vaøo dung dòch D, sau khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc chaát raén F vaø dung dòch E.
Cho F vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 4,48 lít khí H2. Cho NaOH dö vaøo dung dòch E thu ñöôïc keát tuûa, nung
keát tuûa trong khoâng khí ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc 24 gam chaát raén. a. Tính thaønh phaàn % khoái löôïng
caùc chaát trong hoãn hôïp A ? tính löôïng keát tuûa B, chaát raén F. ( Fe + AgNO3 taïo ra Fe(NO3)2)
Ñaùp soá: a. Sau khi cho saét vaøo dung dòch D thu ñöôïc chaát raén F, neân dung dòch D coøn dö Ag+.
%mBaCl2 = 38,03% ; %mKCl = 27,24% ; %mMgCl2 = 34,73% b. mB = 14,8 gam ; mF = 54,4 gam
Baøi 37: Cho 1,52 gam hoãn hôïp gaàm saét vaø moät kim loaïi A thuoäc nhoùm IIA hoøa tan hoaøn toaøn trong
dung dòch HCl dö thaáy taïo ra 0,672 lít khí (ño ôû ñktc). Maët khaùc 0,95 gam kim loaïi A noùi treân khoâng khöû
heát 2 gam CuO ôû nhieät ñoä cao.
a. Haõy xaùc ñònh kim loaïi A.
b. Tính thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp. a. A laø canxi. %mFe = 73,68% ;
%mCa = 26,32%
Baøi 38: Ñeå khöû hoaøn toaøn 8 gam oxit cuûa moät kim loaïi caàn duøng heát 3,36 lít hiñro. Hoøa tan heát löôïng
kim loaïi thu ñöôïc vaøo dung dòch axit clohiñric thaáy thoaùt ra 2,24 lít khí hiñro (caùc khí ñeàu ño ôû ñktc).
Haõy xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa oxit kim loaïi noùi treân. Ñaùp soá: Fe2O3
Baøi 39: Cho 45 gam CaCO3 taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö. Toaøn boä löôïng khí sinh ra ñöôïc haáp thuï trong
moät coác coù chöùa 500ml dung dòch NaOH 1,5M taïo thaønh dung dòch X. Tính khoái löôïng töøng muoái coù
trong dung dòch X ?
b. Tính theå tích dd H2SO4 1M caàn thieát ñeå taùc duïng vôùi caùc chaát coù trong dung dòch X taïo ra
caùc muoái trung hoaø.
Ñaùp soá: a. Trong dung dòch X coù 31,8 gam Na2CO3 vaø 12,6 gam NaHCO3.
b. Theå tích dung dòch axit caàn duøng laø 375 ml.

13. Baøi 40: Hoaø tan hoaøn toaøn 4,82 gam hoãn hôïp ba muoái NaF, NaCl, NaBr trong nöôùc ñöôïc dung dòch A.
Suïc khí clo dö vaøo dung dòch A roài coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 3,93 gam muoái khan. Laáy
moät nöûa löôïng muoái khan naøy hoaø tan vaøo nöôùc roài cho phaûn öùng vôùi dung dòch AgNO3 dö thì thu
ñöôïc 4,305 gam keát tuûa. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra vaø tính thaønh phaàn phaàn traêm khoái
löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp ban ñaàu.
Ñaùp soá: %mNaF = 8,71% ; %mNaCl = 48,55% ; %mNaBr = 42,74%
Baøi 41: Cho 31,84 gam hoãn hôïp NaX, NaY (X, Y laø hai halogen ôû hai chu kì lieân tieáp) vaøo dung dòch
AgNO3 dö, thu ñöôïc 57,34 gam keát tuûa. Tìm coâng thöùc cuûa NaX, NaY vaø tính khoái löôïng cuûa moãi muoái.
Ñaùp soá: Hai muoái laø NaBr vaø NaI ; %mNaBr = 90,58% ; %mNaI = 9,42%
Baøi 42: Hoaø tan 3,28 gam hoãn hôïp X goàm Al vaø Fe trong 500 ml dung dòch HCl 1M ñöôïc dung dòch Y.
Theâm 200 gam dung dòch NaOH 12% vaøo dung dòch Y, phaûn öùng xong ñem thu laáy keát tuûa, laøm khoâ
roài ñem nung ngoaøi khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì ñöôïc 1,6 gam chaát raén (caùc phaûn öùng ñeàu
xaûy ra hoaøn toaøn). Haõy tính thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng moãi kim loaïi coù trong 3,28 gam hoãn
hôïp X.Ñaùp soá: %mAl = 65,85% ; %mFe = 34,15%
Baøi 43: A vaø B laø hai kim loaïi thuoäc nhoùm IIA. Hoaø tan hoaøn toaøn 15,05 gam hoãn hôïp X goàm 2 muoái clorua
cuûa A vaø B vaøo nöôùc thu ñöôïc 100gam dung dòch Y. Ñeå keát tuûa heát ion Cl
-
coù trong 40 gam dung dòch Y phaûi
duøng vöøa ñuû 77,22 gam dung dòch AgNO3, thu ñöôïc 17,22 gam keát tuûa vaø dung dòch Z. Coâ caïn dung dòch Z
thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan?
b. Xaùc ñònh teân hai kim loaïi A vaø B. Bieát tyû soá khoái löôïng nguyeân töû cuûa A vaø B laø 5/3 vaø trong hoãn
hôïp X soá mol muoái clorua cuûa B gaáp ñoâi soá mol muoái clorua cuûa A. Tính noàng ñoä % caùc muoái trong dung
dòch Y vaø dung dòch Z.
Ñaùp soá: a. mZ = 9,2 gam; b. A laø Canxi ; B laø Magie; c. Trong dung dòch Y: C% (CaCl2) = 5,55% ; C% (MgCl2) = 9,5%
Trong dung dòch Z: C% (Ca(NO3)2) = 3,28% ; C% (Mg(NO3)2) = 5,92%
Baøi 44: Neáu cho 18 gam hoãn hôïp A goàm Mg, Al vaø Al2O3 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö thì sinh ra
3,36 lít khí H2 (ôû ñktc). Neáu cuõng cho cuøng löôïng hoãn hôïp nhö treân taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì
sinh ra 13,44 lít khí H2 (ôû ñktc).
Tính thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng cuûa töøng chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu. Mg = 24 ; Al = 27 ;
O = 16.
Ñaùp soá: a. Löu yù: Mg khoâng phaûn öùng vôùi dd NaOH; b. %mAl = 15% ; %mMg = 60% ; %mAl2O3 = 25%
Baøi 45: Cho 500ml dung dòch A (goàm BaCl2 vaø MgCl2 trong nöôùc) phaûn öùng vôùi 120ml dung dòch Na2SO4
0,5M (dö), thì thu ñöôïc 11,65 gam keát tuûa. Ñem phaàn dung dòch coâ caïn thì thu ñöôïc 16,77 gam hoãn hôïp

14. muoái khan. Xaùc ñònh noàng ñoä mol/lít cuûa caùc chaát trong dung dòch A. Ñaùp soá: CM(BaCl2) = 0,1M
vaø CM (MgCl2) = 0,2M
Baøi 46: Hoøa tan hoaøn toaøn 4,24 gam Na2CO3 vaøo nöôùc thu ñöôïc dung dòch A. Cho töø töø töøng gioït ñeán heát
20 gam dung dòch HCl noàng ñoä 9,125% vaøo A vaø khuaáy maïnh. Tieáp theo cho theâm vaøo ñoù dung dòch chöùa
0,02 mol Ca(OH)2.
1. Haõy cho bieát nhöõng chaát gì ñöôïc hình thaønh vaø löôïng caùc chaát ñoù.
2. Neáu cho töø töø töøng gioït dung dich A vaøo 20,00 gam dung dòch HCl noàng ñoä 9,125% vaø khuaáy
maïnh, sau ñoù cho theâm dung dòch chöùa 0,02 mol Ca(OH)2 vaøo dung dòch treân. Haõy giaûi thích hieän
töôïng xaûy ra vaø tính khoái löôïng caùc chaát taïo thaønh sau phaûn öùng. Giaû thieát caùc phaûn öùng xaûy ra
hoaøn toaøn. Cho Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; C = 12.
Ñaùp soá: 1. Thieáu H
+
neân ban ñaàu taïo ra HCO3
-
; 0,02mol CaCO3↓, trong dung dòch coù: 0,01mol NaOH, 0,01mol
NaCl vaø 0,01mol Na2CO3. 2. Dö H
+
neân khí CO2 thoaùt ra ngay töø ñaàu; 0,015mol CaCO3↓, trong dung dòch coù:
0,03mol NaOH, 0,05mol NaCl vaø 0,005mol Ca(OH)2.
Baøi 47: 4,875 gam keõm taùc duïng vöøa ñuû vôùi 75 gam dung dòch HCl thu ñöôïc dung dòch A vaø khí H2. Tính
noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch HCl vaø dung dòch A. Ñaùp soá: C% (dd HCl) = 7,3% ; C% (dd A) ≈
12,82%
Baøi 48: Cho 33,55g hoãn hôïp AClOx vaø AClOy vaøo bình kín coù theå tích 5,6 lít. Nung bình ñeå cho phaûn öùng
xaåy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc chaát raén B (chæ coù muoái ACl) vaø moät khí duy nhaát, sau khi ñöa veà 0
0
C thì P
= 3 atm. Hoaø tan heát B vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch C. Cho dung dòch C taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö
taïo ñöôïc 43,05g keát tuûa. Xaùc ñònh kim loaïi A Ñaùp soá: Kim loaïi A laø Na
Baøi 49: Hoãn hôïp A goàm NaI, NaCl ñaët vaøo oáng söù roài ñoát noùng. Cho moät luoàng hôi brom ñi qua oáng
moät thôøi gian ñöôïc hoãn hôïp muoái B, trong ñoù khoái löôïng muoái clorua naëng gaáp 3,9 laàn khoái löôïng
muoái ioñua. Cho tieáp moät luoàng khí clo dö qua oáng ñeán phaûn öùng hoaøn toaøn ñöôïc chaát raén C. Neáu
thay Cl2 baèng F2 dö ñöôïc chaát raén D, khoái löôïng D giaûm 2 laàn so vôùi khoái löôïng C giaûm (ñoái chieáu vôùi
hoãn hôïp B). Vieát caùc phöông trình phaûn öùng vaø tính phaàn traêm khoái löôïng hoãn hôïp A. Ñaùp soá: %mNaI
= 67,57% ; %mNaCl = 32,43%
Baøi 50: Moät hoãn hôïp X goàm ba muoái halogenua cuûa natri, trong ñoù ñaõ xaùc ñònh ñöôïc hai muoái laø
NaBr, NaI. Hoøa tan hoaøn toaøn 6,23g trong nöôùc ñöôïc dung dòch A. Suïc khí clo dö vaøo dung dòch A roài coâ
caïn hoaøn toaøn dung dòch sau phaûn öùng ñöôïc 3,0525g muoái khan B. Laáy moät nöûa löôïng muoái naøy
hoøa tan vaøo nöôùc roài cho phaûn öùng vôùi dung dòch AgNO3 dö thì thu ñöôïc 3,22875g keát tuûa. Tìm coâng
thöùc cuûa muoái coøn laïi vaø tính % theo khoái löôïng moãi muoái trong X.

15. Ñaùp soá: Toång soá mol Cl
-
coù trong B = 2. 0,0225 = 0,045 → khoái löôïng muoái NaCl coù trong B laø 2,6325 gam
→ trong B coù 0,42 gam NaF (ñaây cuõng laø löôïng coù trong X). Keát hôïp vôùi caùc döõ kieän khaùc cuûa baøi toaùn
→ %mNaF = 6,74% ; %mNaBr = 33,07% ; %mNaI = 60,19%.
Baøi 51: Hoãn hôïp A goàm : Al, Mg, Fe . Neáu cho 18,2 gam A taùc duïng heát vôùi dung dòch NaOH dö thì thu
ñöôïc 6,72l H2 ( ñktc). Neáu cho 18,2 gam A taùc duïng heát vôùi 4,6 l dung dòch HCl thì thu ñöôïc dung dòch B
vaø 15,68 lít H2 (ñktc). Phaûn öùng xaåy ra hoaøn toaøn. 1. Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.
Chia dung dòch B thaønh hai phaàn baèng nhau.
- Phaàn 1 cho taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö thu ñöôïc 115,5175 gam keát tuûa. Tính noàng ñoä mol/
l cuûa dd HCl.
- Phaàn 2 cho taùc duïng vôùi dd NaOH dö , loïc laáy keát tuûa saáy khoâ vaø nung trong khoâng khí
ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc chaát raén D, hoaø tan D trong 1 lít dd HCl treân thì coøn laïi bao
nhieâu gam D khoâng tan?
Ñaùp soá: 1. mAl = 5,7 gam; mMg = 7,2 gam; mFe = 5,6 gam; 2. a. CM (HCl) = 0,35M b. mD coøn laïi = 13
gam.
Baøi 52: Hoaø tan hoaøn toaøn 6,3425 gam hoãn hôïp muoái NaCl, KCl vaøo nöôùc roài theâm vaøo ñoù 100ml
dung dòch AgNO3 1,2 M. Sau phaûn öùng loïc taùch keát tuûa A vaø dd B. Cho 2 gam Mg vaøo dd B, sau phaûn
öùng keát thuùc, loïc taùch rieâng keát tuûa C vaø dd D. Cho keát tuûa C vaøo dung dòch HCl loaõng dö . Sau
phaûn öùng thaáy khoái löôïng cuûa C bò giaûm. Theâm NaOH dö vaøo dd D, loïc laáy keát tuûa , nung ñeán kl
khoâng ñoåi ñöôïc 0,3 gam chaát raén E. a. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaåy ra. b.
Tính khoái löôïng caùc keát tuûa A , C.
c. Tính % khoái löôïng caùc muoái trong hoãn hôïp ban ñaàu. Mg = 24 ; Na = 23 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ;
Ag = 108.
Ñaùp soá: b. Trong dung dòch B coù Ag
+
. Trong keát tuûa C coù Mg → löôïng Ag
+
cuûa dung dòch B ñaõ phaûn öùng
heát. Chaát raén E laø MgO → nMg ñaõ phaûn öùng vôùi dung dòch B laø 0,0075 mol ⇒ nAg+ trong dung dòch B laø
2. 0,0075 = 0,015 mol → nAg+ ñaõ phaûn öùng vôùi hoãn hôïp muoái laø 0,1 . 1,2 – 0,015 = 0,105 (mol) → keát tuûa
A laø AgCl coù khoái löôïng 0,105.143,5 = 15,0675(gam). Keát tuûa C goàm Ag vaø Mg dö vôùi khoái löôïng =
0,015.108 + (2 – 0,0075. 24) = 3,44(gam).
c. % mNaCl = 85,32% ; %mKCl = 14,68%
Baøi 53: 1. Thaû moät vieân bi baèng saét kim loaïi naëng 7 gam vaøo 250 ml dung dòch HCl (dung dòch B). Sau khi
keát thuùc phaûn öùng, thaáy coøn laïi m gam saét khoâng tan.

16. a. Neáu cho m gam saét treân vaøo dung dòch H2SO4 coù khoái löôïng laø 122,5 gam noàng ñoä 20%, sau
moät luùc khi dung dòch H2SO4 coøn noàng ñoä laø 15,2% thì laáy mieáng saét ra, lau khoâ caân naëng 1,4 gam.
Tìm noàng ñoä mol/lít cuûa dung dòch B ?
b. Neáu ñeå m gam saét treân trong khoâng khí aåm thì sau moät luùc caân laïi thaáy khoái löôïng cuûa noù
taêng theâm 0,024 gam. Tính phaàn traêm khoái löôïng saét coøn laïi khoâng bò oxi hoùa thaønh oxit ?
2. Thaû moät vieân bi baèng saét naëng 5,6 gam vaøo 164,3 ml dung dòch HCl 1M. Hoûi sau khi khí
ngöøng thoaùt ra, thì baùn kính vieân bi coøn laïi baèng bao nhieâu phaàn traêm baùn kính vieân bi luùc
ñaàu.Giaû söû vieân bi bò moøn ñeàu ôû moïi phía.
Ñaùp soá: 1. a. CM (HCl) = 0,32M; b. Khoái löôïng saét khoâng tan sau khi cho phaûn öùng vôùi dung dòch HCl laø
m = 4,76 gam. Khoái löôïng m taêng theâm 0,024 gam chính laø khoái löôïng oxi trong oxit saét töø ñaõ ñöôïc taïo
thaønh → mFe ñaõ bò oxi hoaù =
0,024 3
. .56 0,063
16 4
= (gam) → %mFe khoâng bò oxi hoaù =
4,76 0,063
.100% 98,68%
4,76
−
= .
2. Giaû söû khoái löôïng rieâng cuûa saét laø d. Vieân bi daïng caàu vaø ñoàng ñeàu ôû moïi ñieåm → V =
34
. .r
3
π . Döïa vaøo döõ kieän cuûa baøi toaùn ⇒
0
r
.100% 56,30%
r
= (r0 laø baùn kính vieân bi ban ñaàu, r laø baùn kính
vieân bi coøn laïi).
Baøi 54: Cho vaøo nöôùc dö 3 gam oxit cuûa moät kim loaïi hoùa trò 1, ta ñöôïc dung dòch kieàm, chia dung dòch
naøy thaønh 2 phaàn baèng nhau : - Phaàn I cho taùc duïng vôùi 90 ml dung dòch HCl 1M, sau phaûn öùng dung
dòch laøm quyø tím  xanh.
- Phaàn II cho taùc duïng vôùi V(ml) dung dòch HCl 1M sau phaûn öùng dung dòch khoâng laøm ñoåi maøu
giaáy quyø.
a. Tìm coâng thöùc phaân töû oxít ñoù ? b. Tính theå tích V ? Ñaùp soá: a. Li2O b. V
= 100ml
Baøi 55 : 3,28g hoãn hôïp 3 kim loaïi X, Y, Z coù tæ soá nguyeân töû X : Y : Z laø 4 : 3 : 2, tæ soá nguyeân töû
löôïng laø 3 : 5 :7. Hoaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp trong axit clohiñric thì thu ñöôïc 2,0161ít khí ôû ñktc vaø dung
dòch (A).
a. Xaùc ñònh 3 kim loaïi ñoù, bieát raèng khi chuùng taùc duïng vôùi axit ñeàu cho muoái kim loaïi hoùa trò
2.
b. Cho dung dòch xuùt dö vaøo dd(A), ñun noùng trong khoâng khí cho phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.
Tính löôïng keát tuûa thu ñöôïc, bieát raèng chæ 50% muoái cuûa kim loaïi Y keát tuûa vôùi xuùt.

17. Ñaùp soá: a. X laø Mg; Y laø Ca vaø Z laø Fe ;b. m↓ = 0,04 mol Mg(OH)2 + 0,015mol Ca(OH)2 + 0,02mol Fe(OH)3 =
5,57 gam.
Baøi 56: Hoãn hôïp A goàm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2, KCl naëng 83,68g. Nhieät phaân hoaøn toaøn A ta
thu ñöôïc chaát raén B goàm CaCl2, KCl vaø moät theå tích oxi vöøa ñuû oxi hoùa SO2 thaønh SO3 ñeå ñieàu cheá
191,1g dung dòch H2SO4 80%. Cho chaát raén B taùc duïng vôùi 360ml dung dòch K2CO3 0,5M (vöøa ñuû) thu
ñöôïc keát tuûa C vaø dung dòch D. Löôïng KCl trong dung dòch D nhieàu gaáp 22/3 laàn löôïng KCl coù trong A.
a. Tính löôïng keát tuûa C. b. Tính % khoái löôïng cuûa KClO3 trong A.
Ñaùp soá: a. mC↓ = 0,36 x 0,5 x 100 = 18 gam b. %m (KClO3 trong A) = 58,56%
Baøi 57: Troän V1 (lít) dung dòch HCl (A) chöùa 9,125g vaø V2 (lít) dung dòch HCl (B) chöùa 5,475g ñöôïc dung
dòch HCl (C) 0,2M. a. Tính noàng ñoä CM cuûa dung dòch A vaø dung dòch B ? Bieát raèng hieäu soá cuûa
hai noàng ñoä laø 0,4 mol/lít.
b. Laáy 1/10 dung dòch C cho taùc duïng vôùi AgNO3(dö) tính löôïng keát tuûa thu ñöôïc ?
Ñaùp soá: a. CM (A) = 0,5M ; CM (B) = 0,1M b. Khoái löôïng keát tuûa = 5,74 gam
Baøi 58: Hoøa tan 43,71g hoãn hôïp muoái cacbonat, hiñrocacbonat vaø clorua cuûa kim loaïi kieàm vôùi moät
theå tích dung dòch HCl 10,52% (d = 1.05) laáy dö, thu ñöôïc dung dòch A vaø 8,96 lít khí B (ñktc). Chia A thaønh
hai phaàn baèng nhau :
- Phaàn 1 : Taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 (dö) coù 68,88g keát tuûa.
- Phaàn 2 : Duøng 125ml dung dòch KOH 0,8M trung hoøa vöøa ñuû.
Sau phaûn öùng, coâ caïn thu ñöôïc 29,68g hoãn hôïp muoái khan.
a. Xaùc ñònh coâng thöùc caùc muoái trong hoãn hôïp. Tính thaønh phaàn % hoãn hôïp. Xaùc ñònh V dd
HCl ñaõ duøng.
Ñaùp soá: a. Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaCl; b. %mNa2CO3 = 72,7% ; %mNaHCO3 = 19,2% ; %mNaCl = 8,1%
c. VddHCl = 297,4 ml
file:///C:/Users/Admin/Downloads/BAI%20TAP%20TU%20LUAN%20OXI%20%20LUU%20HUYNH.pdf