8. Раздел 1. Теоретические основы химии8
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1. Химический элемент
1.1.1. Современные представления о строении атома.
Строение электронных оболочек атомов элементов
первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.
Электронная конфигурация атома. Основное
и возбужденное состояние атомов
Атом z ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ ÏÇÆÇÍÊÎÂá ßÍÇÌÔÒÐÏÇËÔÒÂÍÞÏÂá ÙÂÓÔÊ
Ø ÌÐÔÐÒÂá ÓÐÓÔÐÊÔ ÊÉ ÑÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÐ ÉÂÒáÈÇÏÏÐÅÐ áÆÒÂ
Ê ÆÄÊÅÂàÛÊ×Óá ÄÐÌÒÕÅ ÏÇÅÐ ÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐ ÉÂÒáÈÇÏÏÝ×
ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
±ÒÐÔÐÏÝ T
ÁÆÒÐ ¿ÍÇÌÔÒÐÏÝ e
¯ÇËÔÒÐÏÝ R
¢ÔÐÎ
³ÐÓÔÂÄ áÆÒÂ
% 2
ÅÆÇ % z ÎÂÓÓÐÄÐÇ ÙÊÓÍÐ z ÑÒÐÔÐÏÏÐÇ ÙÊÓÍÐ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ
ÑÒÐÔÐÏÐÄ 2 z ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÏÇËÔÒÐÏÐÄ
Раздел 1. Теоретические основы химии
1
10. Раздел 1. Теоретические основы химии10
Изотопы z ÒÂÉÏÐÄÊÆÏÐÓÔÊ ÂÔÐÎÐÄ ÐÆÏÐÅÐ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ
ßÍÇÎÇÏÔ ÊÎÇàÛÊÇ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝÇ ÉÂÒáÆÝ áÆÇÒ ÏÐ ÒÂÉÏÝÇ
ÎÂÓÓÐÄÝÇ ÙÊÓÍÂ
ÊÉÐÔÐÑÝ ÌÊÓÍÐÒÐÆÂ
8
16
O; 8
17
O; 8
18
O
ÊÉÐÔÐÑÝ ÄÐÆÐÒÐÆÂ
1
1
H ÑÒÐÔÊË 1
2
H D≡ ÆÇËÔÇÒÊË 1
3
H T≡ ÔÒÊÔÊË
ÊÉÐÔÐÑÝ ÌÂÍÊá
19
39
K; 19
40
K; 19
41
K
Изотоны z ÒÂÉÏÐÄÊÆÏÐÓÔÊ ÂÔÐÎÐÄ ÒÂÉÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ×
ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÊÎÇàÛÊÇ ÐÆÊÏÂÌÐÄÐÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÏÇËÔÒÐÏÐÄ
ÏÐ ÒÂÉÏÝÇ ÂÔÐÎÏÝÇ ÏÐÎÇÒÂ
88
228
Ra; 90
230
Th; 91
231
Pa
Изобары z ÒÂÉÏÐÄÊÆÏÐÓÔÊ ÂÔÐÎÐÄ ÒÂÉÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ×
ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÊÎÇàÛÊ× ÐÆÊÏÂÌÐÄÝÇ ÎÂÓÓÐÄÝÇ ÙÊÓÍ ÏÐ ÒÂÉ
ÏÝÇ ÂÔÐÎÏÝÇ ÏÐÎÇÒÂ
18
40
Ar; 19
40
K; 20
40
Ca
Относительная атомная масса элемента %V
z ÖÊÉÊÙÇÓÌÂá
ÄÇÍÊÙÊÏÂ ÑÐÌÂÉÝÄÂàÛÂá ÄÐ ÓÌÐÍÞÌÐ ÒÂÉ ÓÒÇÆÏáá ÎÂÓ
Ó ÂÔÐÎÐÄ ÆÂÏÏÐÅÐ ßÍÇÎÇÏÔ ÃÐÍÞÚÇ ÙÂÓÔÊ ÎÂÓÓÝ ÏÕ
ÌÍÊÆÂ ÕÅÍÇÒÐÆÂ '
1
12
1
12
1 993 1012 26
ma ( ) ,C êã= ⋅ ⋅ =−
10 1027 24
1,66 êã 1,66 ã.= ⋅ = ⋅− −
¢ÔÐÎÏÂá ÇÆÊÏÊØÂ ÎÂÓÓÝ Â Ç Î ÐÃÐÉÏÂÙÂÇÔÓá Y
A
m
ur
a
( )
( )
X
X
= m A ua r( ) ( )X X= ⋅
11. 1.1. Химический элемент 11
Орбиталь
Орбиталь z ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÐ ÄÐÌÒÕÅ áÆÒÂ Ä ÌÐÔÐÒÐÎ ÏÂ×ÐÈ
ÆÇÏÊÇ ßÍÇÌÔÒÐÏ ÏÂÊÃÐÍÇÇ ÄÇÒÐáÔÏÐ
W ÐÒÃÊÔÂÍÞ
z
x
y
T ÐÒÃÊÔÂÍÊ
z
x
y
z
x
y
x
y
z
H J K ÐÒÃÊÔÂÍÊ ÊÎÇàÔ ÃÐÍÇÇ ÓÍÐÈÏÕà ÖÐÒÎÕ
¤ÊÆ Ê ÖÐÒÎÂ
z ÓÄÐÃÐÆÏÂá ÐÒÃÊÔÂÍÞ
z ÐÒÃÊÔÂÍÞ Ó ÐÆÏÊÎ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÎ
z ÉÂÑÐÍÏÇÏÏÂá ÐÒÃÊÔÂÍÞ
°ÃÐÉÏÂÙÇÏÊá
±ÐÒáÆÐÌ ÉÂÑÐÍÏÇÏÊá ÐÒÃÊÔÂÍÇË z ÕÄÇÍÊÙÇÏÊÇ ßÏÇÒÅÊÊ ÐÒ
ÃÊÔÂÍÇË
W W T W T W H T W H T W
H J T Ê Ô Æ
12. Раздел 1. Теоретические основы химии12
Принцип Паули: Ï ÌÂÈÆÐË ÐÒÃÊÔÂÍÊ ÎÐÅÕÔ ÏÂ×ÐÆÊÔÞÓá
ÏÇ ÃÐÍÇÇ ÆÄÕ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ ÑÒÊÙÇÎ ÓÑÊÏÝ Ê× ÑÒÐÔÊÄÐÑÐ
ÍÐÈÏÝ
ÉÂÑÒÇÛÇÏÐ ÒÂÉÒÇÚÇÏÐ
Правило Хунта: ÐÒÃÊÔÂÍÊ ÉÂÑÐÍÏáàÔÓá ßÍÇÌÔÒÐÏÂÎÊ ÔÂÌ
ÙÔÐÃÝ Ê× ÓÕÎÎÂÒÏÝË ÓÑÊÏ ÃÝÍ ÎÂÌÓÊÎÂÍÞÏÝÎ
ÉÂÑÒÇÛÇÏÐ ÒÂÉÒÇÚÇÏÐ
W
ßÍÇÎÇÏÔÝ
T
ßÍÇÎÇÏÔÝ
H
ßÍÇÎÇÏÔÝ
J
ßÍÇÎÇÏÔÝ
ÑÇÒÄÝÇ
ÆÄÂ
ßÍÇÎÇÏÔÂ
ÌÂÈÆÐÅÐ
ÑÇÒÊÐÆÂ
ßÍÇÎÇÏÔÝ
---y:---
ÅÒÕÑÑ
ÅÍÂÄÏÝ×
ÑÐÆÅÒÕÑÑ
ßÍÇÎÇÏÔÝ
ÑÐÃÐÙÏÝ×
ÑÐÆÅÒÕÑÑ
ÍÂÏÔÂÏÐ
ÊÆÝ Ê ÂÌ
ÔÊÏÐÊÆÝ
¤ ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÔÐÅÐ
ÌÂÌÐË ÑÐÆÕÒÐÄÇÏÞ Ä ÂÔÐÎÇ ÉÂÑÐÍÏáÇÔÓá ÑÐÓÍÇÆÏÊÎ
´ÊÑÝ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ
13. 1.1. Химический элемент 13
Строение электронных оболочек атомов
первых четырех периодов
¿ÍÇÎÇÏÔ
1
H
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÑÇÒÄÐÅÐ ÑÇÒÊÐÆÂ
¿ÍÇÎÇÏÔ
2
He
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
¿ÍÇÎÇÏÔ
3
Li
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÄÔÐÒÐÅÐ ÑÇÒÊÐÆÂ
14. Раздел 1. Теоретические основы химии14
¿ÍÇÎÇÏÔ
4
Be
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
¿ÍÇÎÇÏÔ
5
B
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
6
C
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
15. 1.1. Химический элемент 15
¿ÍÇÎÇÏÔ
7
N
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
8
O
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
9
F
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
16. Раздел 1. Теоретические основы химии16
¿ÍÇÎÇÏÔ
10
Ne
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
11
Na
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÔÒÇÔÞÇÅÐ ÑÇÒÊÐÆÂ
¿ÍÇÎÇÏÔ
12
Mg
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
17. 1.1. Химический элемент 17
¿ÍÇÎÇÏÔ
13
Al
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
14
Si
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
15
P
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
18. Раздел 1. Теоретические основы химии18
¿ÍÇÎÇÏÔ
16
S
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
17
Cl
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
18
Ar
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
19. 1.1. Химический элемент 19
¿ÍÇÎÇÏÔ
19
K
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÙÇÔÄÇÒÔÐÅÐ ÑÇÒÊÐÆÂ
¿ÍÇÎÇÏÔ
20
Ca
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
¿ÍÇÎÇÏÔ
21
Sc
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
20. Раздел 1. Теоретические основы химии20
¿ÍÇÎÇÏÔ
22
Ti
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
¿ÍÇÎÇÏÔ
23
V
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
¿ÍÇÎÇÏÔ
24
Cr
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏÂ
21. 1.1. Химический элемент 21
¿ÍÇÎÇÏÔ
25
Mn
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
¿ÍÇÎÇÏÔ
26
Fe
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
¿ÍÇÎÇÏÔ
27
Co
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
22. Раздел 1. Теоретические основы химии22
¿ÍÇÎÇÏÔ
28
Ni
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
¿ÍÇÎÇÏÔ
29
Cu
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏÂ
¿ÍÇÎÇÏÔ
30
Zn
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T W H
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
H
23. 1.1. Химический элемент 23
¿ÍÇÎÇÏÔ
31
Ga
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T H W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
32
Ge
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T H W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
33
As
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T H W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
24. Раздел 1. Теоретические основы химии24
¿ÍÇÎÇÏÔ
34
Se
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T H W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
35
Br
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T H W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
¿ÍÇÎÇÏÔ
36
Kr
¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
W W T W T H W T
³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
W
T
25. 1.1. Химический элемент 25
Основное и возбужденное состояние атомов
¬ÄÂÏÔÐÄÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÂÔÐÎÂ Ó ÏÂÊÎÇÏÞÚÇË ßÏÇÒÅÊÇË ÏÂÉÝ
ÄÂÇÔÓá ÐÓÏÐÄÏÝÎ
±ÒÊ ÑÇÒÇ×ÐÆÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ Ó ÕÒÐÄÏá ÑÐÆÕÒÐÄÏá Ó ÎÇÏÞÚÇË
ßÏÇÒÅÊÇË Ï ÕÒÐÄÏÊ ÑÐÆÕÒÐÄÏÊ Ó ÃÐÍÞÚÇË ßÏÇÒÅÊÇË ÄÐÉ
ÏÊÌÂàÔ ÄÐÉÃÕÈÆÇÏÏÝÇ ÓÐÓÔÐáÏÊá
°ÓÏÐÄÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÂÔÐΠ×ÍÐÒ 'P
W
T
H
¤ÐÉÃÕÈÆÇÏÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÂÔÐΠ×ÍÐÒ 'P
W
T
H
¦Íá ÄÐÉÎÐÈÏÐÓÔÊ ÑÇÒÇ×ÐÆ ÂÔÐÎÂ Ä ÄÐÉÃÕÈÆÇÏÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ
ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÐ ÄÝÑÐÍÏÇÏÊÇ ÐÆÏÐÄÒÇÎÇÏÏÐ ÆÄÕ× ÕÓÍÐÄÊË
ÏÂÍÊÙÊÇ ÓÑÂÒÇÏÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
ÏÂÍÊÙÊÇ ÓÄÐÃÐÆÏÝ× ÐÒÃÊÔÂÍÇË
30. Раздел 1. Теоретические основы химии30
1.1.2. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Радиусы атомов, их периодические изменения
в системе химических элементов. Закономерности
изменения химических свойств элементов и их
соединений по периодам и группам
Периодический закон z ÓÄÐËÓÔÄ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ
 ÔÂÌÈÇ ÖÐÒÎÝ Ê ÓÄÐËÓÔÄ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÏÂ×Ð
ÆáÔÓá Ä ÑÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐË ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÄÇÍÊÙÊÏÝ ÉÂÒáÆÂ
ÂÔÐÎÏÝ× áÆÇÒ
Периодическая система z ÅÒÂÖÊÙÇÓÌÐÇ ÐÔÐÃÒÂÈÇÏÊÇ ±Ç
ÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐÅÐ ÉÂÌÐÏÂ Ä ÌÐÔÐÒÐË ßÍÇÎÇÏÔÝ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏÝ
Ä ÑÐÒáÆÌÇ ÄÐÉÒÂÓÔÂÏÊá ÉÂÒáÆÐÄ áÆÇÒ Ê× ÂÔÐÎÐÄ
Период z ÅÐÒÊÉÐÏÔÂÍÞÏÝË ÒáÆ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏ
ÏÝ× Ä ÑÐÒáÆÌÇ ÄÐÉÒÂÓÔÂÏÊá ÉÂÒáÆÐÄ áÆÇÒ Ê× ÂÔÐÎÐÄ
ÏÂÙÊÏÂàÛÊËÓá ÛÇÍÐÙÏÝÎ ÎÇÔÂÍÍÐÎ Ë ÑÇÒÊÐÆ z ÄÐÆÐ
ÒÐÆÐÎ Ê ÉÂÌÂÏÙÊÄÂàÛÊËÓá ÊÏÇÒÔÏÝÎ ÅÂÉÐÎ
®ÂÍÝÇ ÑÇÒÊÐÆÝ £ÐÍÞÚÊÇ ÑÇÒÊÐÆÝ
¤ÌÍàÙÂàÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ
ÔÐÍÞÌÐ ÅÍÂÄÏÝ× ÑÐÆ
ÅÒÕÑÑ W Ê T ßÍÇÎÇÏÔÝ
¤ÌÍàÙÂàÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ Ê ÅÍÂÄ
ÏÝ× Ê ÑÐÃÐÙÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑ
W T H J ßÍÇÎÇÏÔÝ
Группа z ÄÇÒÔÊÌÂÍÞÏÝË ÒáÆ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏÏÝ×
Ä ÑÐÒáÆÌÇ ÄÐÉÒÂÓÔÂÏÊá ÉÂÒáÆÐÄ áÆÇÒ Ê× ÂÔÐÎÐÄ ÊÎÇàÛÊ×
ÐÆÊÏÂÌÐÄÕà ßÍÇÌÔÒÐÏÏÕà ÌÐÏÖÊÅÕÒÂØÊà ÄÏÇÚÏÊ× ßÏÇÒ
ÅÇÔÊÙÇÓÌÊ× ÕÒÐÄÏÇË
31. 1.1. Химический элемент 31
¥ÍÂÄÏÝÇ ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ ±ÐÃÐÙÏÝÇ ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ
¤ÌÍàÙÂàÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ
Ê ÎÂÍÝ× Ê ÃÐÍÞÚÊ×
ÑÇÒÊÐÆÐÄ Õ ÌÐÔÐÒÝ×
ÑÐÓÍÇÆÏÊÎÊ ÉÂÑÐÍÏá
àÔÓá ßÍÇÌÔÒÐÏÂÎÊ
W Ê T ÑÐÆÕÒÐÄÏÊ
¤ÌÍàÙÂàÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÔÐÍÞ
ÌÐ ÃÐÍÞÚÊ× ÑÇÒÊÐÆÐÄ Õ ÌÐÔÐ
ÒÝ× ÑÐÓÍÇÆÏÊÎÊ ÉÂÑÐÍÏáàÔÓá
ßÍÇÌÔÒÐÏÂÎÊ ÑÒÇÆÚÇÓÔÄÕàÛÊÇ
ßÏÇÒÅÇÔÊÙÇÓÌÊÇ ÕÒÐÄÏÊ H ÊÍÊ
J ÑÐÆÕÒÐÄÇÏÞ
°ÃÛÇÇ
ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ
ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
Ä ÂÔÐÎÇ
¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÐ
ßÏÇÒÅÇÔÊÙÇ
ÓÌÊ× ÕÒÐÄÏÇË
Ä ÂÔÐÎÇ
¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÐ
ÄÂÍÇÏÔÏÝ×
ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
Ä ÂÔÐÎÇ
±ÐÒáÆÌÐÄÝË
ÏÐÎÇÒ
ßÍÇÎÇÏÔÂ
¯ÐÎÇÒ ÑÇÒÊÐÆÂ
ßÍÇÎÇÏÔÂ
¯ÐÎÇÒ ÅÒÕÑÑÝ
ßÍÇÎÇÏÔÂ
16
32
S W W T W T
¯ÐÎÇÒ ÑÇÒÊÐÆ z ---
ÄÂÍÇÏÔÏÝÇ
ßÍÇÌÔÒÐÏÝ
¯ÐÎÇÒ ÅÒÕÑÑÝ z :-
±ÐÆÅÒÕÑÑ z ÅÍÂÄÏÂá
±ÐÒáÆÌÐÄÝË ÏÐÎÇÒ z
H
W
T
W
T
W
ÄÂÍÇÏÔÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ
±ÒÊÎÇÒ
32. Раздел 1. Теоретические основы химии32
22
48
Ti W W T W T H W
¯ÐÎÇÒ ÑÇÒÊÐÆ z -:
ÄÂÍÇÏÔÏÝÇ
ßÍÇÌÔÒÐÏÝ
¯ÐÎÇÒ ÅÒÕÑÑÝ z :-
±ÐÆÅÒÕÑÑ z ÑÐÃÐÙÏÂá
±ÐÒáÆÌÐÄÝË ÏÐÎÇÒ z
H
W
T
W
T
W
W
ÄÂÍÇÏÔÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ
Радиус атома z ÒÂÓÓÔÐáÏÊÇ ÐÔ ØÇÏÔÒ áÆÒ ÆÐ ÓÖÇÒÊÙÇÓÌÐË
ÑÐÄÇÒ×ÏÐÓÔÊ ÌÐÔÐÒÂá ÐÅÒÂÏÊÙÇÏ ÐÒÃÊÔÂÍáÎÊ Ó ßÍÇÌÔÒÐ
ÏÂÎÊ ÑÐÓÍÇÆÏÇÅÐ ßÏÇÒÅÇÔÊÙÇÓÌÐÅÐ ÕÒÐÄÏá
²ÂÆÊÕÓ ÂÔÐΠÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÐ ×ÂÒÂÌÔÇÒÊÉÕÇÔ ÒÂÉÎÇÒÝ ÂÔÐÎÂ
×ÐÔá ÂÔÐÎ ÏÇ ÊÎÇÇÔ ÙÇÔÌÊ× ÅÒÂÏÊØ ÕÓÍÐÄÏÐ ÖÐÒÎÕ ÂÔÐÎÂ
ÓÙÊÔÂàÔ ÚÂÒÐÐÃÒÂÉÏÐË
²ÂÓÑÒÇÆÇÍÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ Ï ÎÇÔÂÍÍÝ Ê ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
H Ê J
ÎÇÔÂÍÍÝ
Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
z W ÎÇÔÂÍÍÝ
z H Ê J ÎÇÔÂÍÍÝ
z T ÎÇÔÂÍÍÝ
z ÑÐÍÕÎÇÔÂÍÍÝ
z ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ
33. 1.2. Химическая связь и строение вещества 33
1.2. Химическая связь и строение вещества
1.2.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности
(полярная и неполярная), механизмы образования.
Характеристики ковалентной связи (длина
и энергия связи). Ионная связь. Металлическая
связь. Водородная связь
Химическаясвязь z ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ ÂÔÐÎÐÄ ÊÍÊ ÌÂÌÊ× ÏÊ
ÃÕÆÞ ÆÒÕÅÊ× ÙÂÓÔÊØ ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÐÔÐÒÐÇ ÐÃÕÓÍÂÄÍÊÄÂÇÔ Ê×
ÐÃÜÇÆÊÏÇÏÊÇ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÊÍÊ ÌÒÊÓÔÂÍÍÝ
ÊÐÏÏÂá
ÌÐÄÂÍÇÏÔ
ÏÂá
ÎÇÔÂÍÍÊ
ÙÇÓÌÂá
ÄÐÆÐÒÐÆ
ÏÂá
·ÊÎÊÙÇÓÌÂá ÓÄáÉÞ
Характеристика видов химической связи
ªÐÏÏÂá ÓÄáÉÞ
´ÊÑÊÙÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ Ê ÔÊÑÊÙÏÝÇ ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ z
ßÍÇÎÇÏÔÝ ÓÕÛÇÓÔÄÇÏÏÐ ÐÔÍÊÙÂàÛÊÇÓá
ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞà
±ÒÊÒÐÆ ÓÄáÉÂÏÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ
34. Раздел 1. Теоретические основы химии34
2E 'P 2E 'P
®Ç×ÂÏÊÉÎ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÓÄáÉÊ Ó×ÇÎÂ
ªÐÏÏÂá
´ÊÑ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ
¤ÝÓÐÌÂá ÔÄÇÒÆÐÓÔÞ ÔÕÅÐÑÍÂÄÌÐÓÔÞ ÏÇÍÇÔÕÙÇÓÔÞ
²ÂÓÔÄÐÒÝ Ê ÒÂÓÑÍÂÄÝ ßÍÇÌÔÒÐÑÒÐÄÐÆÏÝ
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ
¥ÂÍÐÅÇÏÊÆÝ ÛÇÍÐÙÏÝ× Ê ÛÇÍÐÙÏÐÉÇÎÇÍÞÏÝ×
ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÆÒÕÅÊÇ ÓÐÍÊ Na SO2
+
4
2−
, NH NO4 3, Ê Ô Æ
±ÒÊÎÇÒÝ ÄÇÛÇÓÔÄ
ªÐÏÝ
³ÔÒÕÌÔÕÒÏÝÇ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ
ÄÇÛÇÓÔÄÂ
±ÇÒÇÆÂÙ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ ÃÐÍÇÇ ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÎÕ
ÂÔÐÎÕ ßÍÇÌÔÒÐÓÔÂÔÊÙÇÓÌÐÇ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ
ÑÒÊÔáÈÇÏÊÇ ÒÂÉÏÐÊÎÇÏÏÐ ÉÂÒáÈÇÏÏÝ× ÊÐÏÐÄ
³ÑÐÓÐà ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ
35. 1.2. Химическая связь и строение вещества 35
¬ÐÄÂÍÇÏÔÏÂá
±ÒÊÒÐÆ ÓÄáÉÂÏÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ
°ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÐÃÛÊ× ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝ× ÑÂÒ ÓÄáÉÝÄÂàÛÊ×
áÆÒ ÂÔÐÎÐÄ Ó ÑÐÎÐÛÞà ÐÃÎÇÏÏÐÅÐ ÊÍÊ ÆÐÏÐÒÏÐ ÂÌØÇÑ
ÔÐÒÏÐÅÐ ÎÇ×ÂÏÊÉÎÂ
³ÑÐÓÐà ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ
®Ç×ÂÏÊÉÎ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÓÄáÉÊ Ó×ÇÎÂ
±ÐÍáÒÏÂá ¯ÇÑÐÍáÒÏÂá
, 'P , 'P y
ÐÃÎÇÏÏÝË ÎÇ×ÂÏÊÉÎ
,
2 ,, ,
,
,
2 ,,
ÆÐÏÐÒÏÐ ÂÌØÇÑÔÐÒÏÝË
ÎÇ×ÂÏÊÉÎ ÄÓÇ ÓÄáÉÊ
ÒÂÄÏÐØÇÏÏÝ
, , , ,
°ÆÊÏÂÌÐÄÝÇ ÂÔÐÎÝ ÏÇ
ÎÇÔÂÍÍÐÄ z ßÍÇÎÇÏÔÝ
Ó ÐÆÊÏÂÌÐÄÐË ßÍÇÌÔÒÐ
ÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞà
¢ÔÐÎÝ ÒÂÉÏÝ× ÏÇÎÇ
ÔÂÍÍÐÄ ÊÍÊ ÎÇÔÂÍÍÂ
Ê ÏÇÎÇÔÂÍÍ z ßÍÇ
ÎÇÏÔÝ ÏÇÓÕÛÇÓÔÄÇÏÏÐ
ÐÔÍÊÙÂàÛÊÇÓá ßÍÇÌ
ÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞà
39. 1.2. Химическая связь и строение вещества 39
Энергия связи z ßÔÐ ßÏÇÒÅÊá ÌÐÔÐÒÕà ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÐ ÉÂÔÒÂ
ÔÊÔÞ Ï ÒÂÉÒÝÄ ßÔÐË ÓÄáÉÊ
Длина связи z ßÔÐ ÒÂÓÓÔÐáÏÊÇ ÎÇÈÆÕ áÆÒÂÎÊ ÓÄáÉÂÏÏÝ×
ÂÔÐÎÐÄ
¹ÇÎ ÎÇÏÞÚÇ ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ Ê ÃÐÍÞÚÇ ßÏÇÒÅÊá ÓÄáÉÊ ÔÇÎ
ÓÄáÉÞ ÑÒÐÙÏÇÇ
¿ÏÇÒÅÊá ÓÄáÉÊ ÔÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÙÇÎ ÎÇÏÞÚÇ ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ
¦ÍÊÏ ÓÄáÉÊ ÔÇÎ ÎÇÏÞÚÇ ÙÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÓÔÇÑÇÏÞ ÑÇÒÇÌÒÝ
ÄÂÏÊá ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝ× ÐÃÍÂÌÐÄ Ê ÙÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÌÒÂÔÏÐÓÔÞ
ÓÄáÉÊ
ÏÂÓÝÛÇÏÏÐÓÔÞ z ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ÂÔÐÎÂ ÐÃÒÂÉÐÄÝ
ÄÂÔÞ ÐÅÒÂÏÊÙÇÏÏÐÇ ÙÊÓÍÐ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝ× ÓÄáÉÇË
ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÓÔÞ z ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÂá ÐÒÊÇÏÔÂØÊá
ÓÄáÉÇË Ä ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇ
ÑÐÍáÒÊÉÕÇÎÐÓÔÞ z ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
Ä ÎÐÍÇÌÕÍÇ ÊÍÊ ÂÔÐÎÇ ÓÎÇÛÂÔÞÓá ÑÐÆ ÆÇËÓÔÄÊ
ÇÎ ÄÏÇÚÏÇÅÐ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÐÅÐ ÑÐÍá
¬ÐÄÂÍÇÏÔÏÂá ÓÄáÉÞ
ÏÇÏÂÓÝÛÂÇÎÐÓÔÞ
ÏÇÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÓÔÞ
ªÐÏÏÂá ÓÄáÉÞ
ÏÇÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÓÔÞ
ÆÇÍÐÌÂÍÊÉÐÄÂÏÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ
®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÓÄáÉÞ
³ÄÐËÓÔÄ ÒÂÉÍÊÙÏÝ× ÄÊÆÐÄ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ
40. Раздел 1. Теоретические основы химии40
1.2.2. Электроотрицательность. Степень окисления
и валентность химических элементов
Электроотрицательность (ЭО) z ÕÓÍÐÄÏÂá ÄÇÍÊÙÊÏ ×ÂÒÂÌ
ÔÇÒÊÉÕàÛÂá ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ÂÔÐÎÂ Ä ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÎ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ
ÑÒÊÔáÅÊÄÂÔÞ Ì ÓÇÃÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ
Степень окисления (C. O.) z ÕÓÍÐÄÏÝË ÉÂÒáÆ ÂÔÐÎÂ Ä ÓÐÇÆÊ
ÏÇÏÊÊ ÌÐÔÐÒÝË ÐÑÒÇÆÇÍáÇÔÓá ÊÓ×ÐÆá ÊÉ ÑÒÇÆÑÐÍÐÈÇÏÊá
ÙÔÐ ÄÓÇ ÓÄáÉÊ Ä ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ ÊÐÏÏÝÇ
¹ÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÒÂÉÏÊØ ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÇË ÂÔÐÎÐÄ
ÔÇÎ ÄÝÚÇ ÓÔÇÑÇÏÞ ÊÐÏÏÐÓÔÊ ÓÄáÉÊ
¯ÂÉÄÂÏÊÇ ÓÔÇÑÇÏÞ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÌÂÌ Ê ÆÒÕÅÊÇ ÑÐÆÐÃÏÝÇ
ÏÂÉÄÂÏÊá ÏÂÑÒÊÎÇÒ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÐÇ ÙÊÓÍÐ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ
ÐÔ ÑÐÏáÔÊá Ðà ÐÌÊÓÍÇÏÊÊ ÌÂÌ ÑÐÔÇÒÊ ÂÔÐÎÐÎ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ
°ÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ' 3 ÊÎÇàÔ ÂÔÐÎÝ ÑÒÊÏÊÎÂà
ÛÊÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ÐÔ ÆÒÕÅÊ× ÂÔÐÎÐÄ
±ÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÐÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ' 3 ÊÎÇàÔ ÂÔÐÎÝ ÐÔÆÂàÛÊÇ
ÓÄÐÊ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ÆÒÕÅÊÎ ÂÔÐÎÂÎ
¿ÍÇÎÇÏÔ Ä ÑÒÐÓÔÐÎ ÄÇÛÇÓÔÄÇ ÊÎÇÇÔ ' 3 ÒÂÄÏÕà ÏÕÍà
®ÇÔÂÍÍÝ ÊÎÇàÔ ÔÐÍÞÌÐ ÑÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÐÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ' 3
®ÇÔÂÍÍÝ ”y””” ÅÒÕÑÑ ÅÍÂÄÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑ ÊÎÇàÔ ÑÐÓÔÐ
áÏÏÕà ' 3 ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÇÏÏÐ ÌÒÐÎÇ 'Y Ê %Y
' 3 ÖÔÐÒÂ ÄÓÇÅÆÂ ÒÂÄÏÂ y
' 3 ÌÊÓÍÐÒÐÆÂ ÑÐÙÔÊ ÄÓÇÅÆÂ ÒÂÄÏÂ y ÌÒÐÎÇ OF
+2
2 Ê ÑÇ
ÒÐÌÓÊÆÐÄ H O2 2
1−
( ).
' 3 ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ä ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá× Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ÒÂÄÏÂ y
Ó ÎÇÔÂÍÂÎÊ z
¢ÍÅÇÃÒÂÊÙÇÓÌÂá ÓÕÎΠ' 3 ÂÔÐÎÐÄ Ä ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ ÄÓÇÅ
ÆÂ ÒÂÄÏÂ ÏÕÍà
H P O3
+ +5
4
−2
y
Â Ä ÓÍÐÈÏÐÎ ÊÐÏÇ z ÉÂÒáÆÕ ÊÐÏÂ
Cr O2
6
7
2 2+ − −
⎡
⎣⎢
⎤
⎦⎥ y y
±ÒÂÄÊÍÂ ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÊá ' 3
41. 1.2. Химическая связь и строение вещества 41
Валентность z ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ÂÔÐÎÐÄ ÓÐÉÆÂÄÂÔÞ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ
ÓÄáÉÊ
¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÐ ÐÑÒÇÆÇÍáÇÔÓá ÙÊÓÍÐÎ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝ× ÓÄá
ÉÇË ÌÐÔÐÒÝÎÊ ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÝË ÂÔÐÎ ÓÐÇÆÊÏÇÏ Ó ÆÒÕÅÊÎÊ
ÂÔÐÎÂÎÊ
7
14
N W W T
T
W
¢ÉÐÔ N
III
2
2 2° °
≡
¢ÎÎÊÂÌ
NH
III
3
¥ÊÆÒÂÉÊÏ
N H
III
2 4
¢ÉÐÔÏÂá ÌÊÓÍÐÔÂ
, y 3 y 2
O
−
1
2
O
−
1
2
HNO
IV
3
ªÐÏ ÂÎÎÐÏÊá
NH
IV
4
⎡
⎣
⎤
⎦
+
¹ÊÓÍÐÄÐÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ÄÂÍÇÏÔÏÐÓÔÊ Ê ' 3 ßÍÇÎÇÏÔÂ Ä ÏÇÌÐÔÐ
ÒÝ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá× ÏÇ ÓÐÄÑÂÆÂàÔ
1.2.3. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Зависимость свойств веществ
от особенностей их кристаллической решетки
´ÄÇÒÆÐÇ ¨ÊÆÌÐÇ ¥ÂÉÐÐÃÒÂÉÏÐÇ
³ÐÓÔÐáÏÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ
42. Раздел 1. Теоретические основы химии42
Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической
решетки
´ÊÑ ¬² ·ÂÒÂÌÔÇÒÊÓÔÊÌ ¬²
¢ÔÐÎÏÂá ¤ ÕÉÍÂ× ¬² ÏÂ×ÐÆáÔÓá ÐÔÆÇÍÞÏÝÇ ÂÔÐ
ÎÝ ¿ÏÇÒÅÊá ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝ× ÓÄáÉÇË ÄÝ
ÓÐÌ ¯Ç ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÐ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ
ÑÍÐÔÏÇËÚÊ× ÕÑÂÌÐÄÐÌ ÊÉ É ÏÂÑÒÂÄ
ÍÇÏÏÐÓÔÊ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÐË ÓÄáÉÊ
ªÐÏÏÂá ¤ ÕÉÍÂ× ¬² ÏÂ×ÐÆáÔÓá ÊÐÏÝ ¿ÏÇÒ
ÅÊá ÓÄáÉÊ ÎÇÈÆÕ ÙÂÓÔÊØÂÎÊ ÄÇÍÊÌÂ
¿ÍÇÌÔÒÐÓÔÂÔÊÙÇÓÌÊÇ ÓÊÍÝ ÆÇËÓÔÄÕàÛÊÇ
ÎÇÈÆÕ ÊÐÏÂÎÊ ÏÇ ÊÎÇàÔ ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐ
ÓÔÊ ÑÐßÔÐÎÕ ÊÐÏÝ ÓÔÒÇÎáÔÓá ÐÃÒÂÉÐÄÂÔÞ
ÓÔÒÕÌÔÕÒÕ Ó ÑÍÐÔÏÇËÚÇË ÕÑÂÌÐÄÌÐË
®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá
y
y
y y
y
y y
y
y
¤ ÕÉÍÂ× ¬² ÏÂ×ÐÆáÔÓá ÌÂÔÊÐÏÝ Ê ÂÔÐ
ÎÝ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÎÇÈÆÕ ÌÐÔÐÒÝÎÊ ÆÄÊ
ÈÕÔÓá ÆÇÍÐÌÂÍÊÉÐÄÂÏÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ
®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÓÄáÉÞ ÏÇ ÊÎÇÇÔ ÏÂÑÒÂÄ
ÍÇÏÏÐÓÔÊ ÑÐßÔÐÎÕ ÆÍá ÎÇÔÂÍÍÐÄ ×ÂÒÂÌ
ÔÇÒÏÝ ÓÔÒÕÌÔÕÒÝ ÑÍÐÔÏÇËÚÇË ÕÑÂÌÐÄ
ÌÊ ¿ÏÇÒÅÊá ÓÄáÉÊ ÓÒÂÄÏÊÔÇÍÞÏÐ ÄÝÓÐÌÂ
®ÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá ¤ ÕÉÍÂ× ¬² ÏÂ×ÐÆáÔÓá ÎÐÍÇÌÕÍÝ ®Ð
ÍÇÌÕÍÝ ÓÄáÉÂÏÝ Ä ÌÒÊÓÔÂÍÍÇ ÓÍÂÃÝÎÊ
ÎÇÈÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÎÊ ÓÊÍÂÎÊ ÌÐÔÐÒÝÇ
ÏÇ ÊÎÇàÔ ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÓÔÊ ±ÐßÔÐ
ÎÕ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÃÍÊÉÌÊÇ Ì ÓÖÇÒÊÙÇÓÌÐË
ÖÐÒÎÇ ÓÔÒÇÎáÔÓá ÐÃÒÂÉÐÄÂÔÞ ÌÒÊÓÔÂÍ
ÍÝ Ó ÑÍÐÔÏÇËÚÇË ÕÑÂÌÐÄÌÐË ÉÂ ÊÓ
ÌÍàÙÇÏÊÇÎ ÄÇÛÇÓÔÄ Õ ÌÐÔÐÒÝ× ÄÐÉ
ÎÐÈÏÐ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÎÇÈÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÐË
ÄÐÆÐÒÐÆÏÐË ÓÄáÉÊ
46. Раздел 1. Теоретические основы химии46
1.3.2. Общая характеристика металлов главных подгрупп
I–III групп в связи с их положением в Периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева
и особенностями строения их атомов
ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐÎÂ
ÕÓÊÍÊÄÂàÔÓáÄÐÓÓÔÂ
ÏÐÄÊÔÇÍÞÏÂáÓÑÐÓÐÃ
ÏÐÓÔÞÊ×ÊÎÊÙÇÓÌÂá
ÂÌÔÊÄÏÐÓÔÞÎÇÔÂÍÍÊ
ÙÇÓÌÊÇÓÄÐËÓÔÄÂÐÓ
ÏÐÄÏÝË×ÂÒÂÌÔÇÒÐÌ
ÓÊÆÐÄÊÅÊÆÒÐÌÓÊÆÐÄ
ÕÎÇÏÞÚÂÇÔÓáÑÒÐÙ
ÏÐÓÔÞÓÄáÉÊÎÇÈÆÕ
ÂÔÐÎÂÎÊÓÏÊÈÂàÔÓá
ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝÑÍÂÄÍÇ
ÏÊáÊÌÊÑÇÏÊá
RT
RW
I
³ °
ÏÊÉÌÂá ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ
ÍÇÅÌÐ ÐÔÆÂàÔ I
” ÅÒÕÑÑÂ ÅÍÂÄÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ z ÛÇÍÐÙÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ
Li 3
Литий
Na 11
Натрий
K 19
Калий
Rb 37
Рубидий
Cs 55
Цезий
ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐÎÂ
ÕÓÊÍÊÄÂàÔÓáÄÐÓÓÔÂÏÐ
ÄÊÔÇÍÞÏÂáÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ
Ê×ÊÎÊÙÇÓÌÂáÂÌÔÊÄ
ÏÐÓÔÞÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ
ÓÄÐËÓÔÄÂÐÓÏÐÄÏÝË×Â
ÒÂÌÔÇÒÐÌÓÊÆÐÄÊÅÊ
ÆÒÐÌÓÊÆÐÄ
ÕÎÇÏÞÚÂÇÔÓáÑÒÐÙÏÐÓÔÞ
ÓÄáÉÊÎÇÈÆÕÂÔÐÎÂÎÊ
RT
RW
I
³ °
”” ÅÒÕÑÑÂ ÅÍÂÄÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ z
ÛÇÍÐÙÏÐÉÇÎÇÍÞÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ
Be 4
Бериллий
Mg 12
Магний
Ca 20
Кальций
Sr 38
Стронций
Ba 56
Барий
Ra 88
Радий
47. 1.3. Неорганическая химия 47
ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓ
ÂÔÐÎÂÕÓÊÍÊÄÂàÔÓá
ÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ
ÓÄÐËÓÔÄÂ
zÏÇÎÇÔÂÍÍ
%PzÑÇÒÇ×ÐÆÏÐË
ßÍÇÎÇÏÔ
+E-R8PzÎÇÔÂÍÍÝ
ÕÎÇÏÞÚÂÇÔÓá
ÑÒÐÙÏÐÓÔÞÓÄáÉÊ
ÎÇÈÆÕÂÔÐÎÂÎÊ
B 5
Бор
Al 13
Алюминий
Ga 31
Галлий
In 49
Индий
Tl 81
Таллий
¿ÍÇÎÇÏÔÝ ””” ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ
RT
RW
)
RT
RW
I
³ °
1.3.3. Характеристика переходных элементов —
меди, цинка, хрома, железа — по их положению
в Периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева и особенностям строения их
атомов
29
Cu
Медь
30
Zn
Цинк
24
Cr
Хром
26
Fe
Железо
¯Â×ÐÆáÔÓá Ä ÑÐÃÐÙÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ×
ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ× ±ÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐË ÓÊÓÔÇÎÝ
¤ÂÍÇÏÔÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏÝ ÏÂ
ÄÏÇÚÏÊ× ÕÒÐÄÏá× W ßÍÇÌÔÒÐÏÝ Ê ÏÂ
ÑÒÇÆÄÏÇÚÏÊ× ÕÒÐÄÏá× H ßÍÇÌÔÒÐÏÝ
¿ÍÇÎÇÏÔÝ z ÎÇÔÂÍÍÝ
¦Íá ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÝ ÑÇÒÇÎÇÏÏÝÇ
' 3
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÑÒÐáÄÍáàÔ ÒÂÉÍÊÙÏÝÇ ÌÊÓ
ÍÐÔÏÐ ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
³ ÄÐÉÒÂÓÔÂÏÊÇÎ ' 3 ßÍÇÎÇÏÔÂ Ä ÐÌÓÊÆÇ
Ê ÅÊÆÒÐÌÓÊÆÇ ÌÊÓÍÐÔÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ ÑÐÓÍÇÆ
ÏÊ× ÕÓÊÍÊÄÂàÔÓá
48. Раздел 1. Теоретические основы химии48
H
W
H
W
H
W
I I
ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏÂ
³ ° ³ ° ³ °
®ÇÆÞ z - ÅÒÕÑÑ ÑÐÃÐÙÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ
I
H
W
ÑÐÍÏÐÓÔÞà ÉÂÑÐÍÏÇÏÝ
H Ê W ÑÐÆÕÒÐÄÏÊ
³ ° H
W ³ °
¸ÊÏÌ z -- ÅÒÕÑÑ ÑÐÃÐÙÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ
³ °
³ °
³ °
H
W
³ °
ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏÂ
H
W
I
H
W
I
H
W
I
·ÒÐÎ z :- ÅÒÕÑÑÂ ÑÐÃÐÙÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ
49. 1.3. Неорганическая химия 49
H
W
H
W
H
W
I I
ÕÓÔÐËÙÊÄÂá ÑÐÍÕÉÂ
ÑÐÍÏÇÏÏÂá ÐÃÐÍÐÙÌÂ
ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏÂ
³ ° ³ ° ³ °
¨ÇÍÇÉÐ z :--- ÅÒÕÑÑ ÑÐÃÐÙÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ
1.3.4. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп
IV–VII групп в связи с их положением в Периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева
и особенностями строения их атомов
ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐÎÂ
ÕÓÊÍÊÄÂàÔÓáÎÇÔÂÍ
ÍÊÙÇÓÌÊÇÊÄÐÓÓÔÂÏÐ
ÄÊÔÇÍÞÏÝÇÓÄÐËÓÔÄÂ
³7MzÏÇÎÇÔÂÍÍÝ
+IzÂÎÖÐÔÇÒÏÝË
7R4FzÎÇÔÂÍÍÝ
ÕÄÇÍÊÙÊÄÂÇÔÓáßÍÇÌ
ÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ
ÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞÓÐÇÆÊ
ÏÇÏÊËÓÄÐÆÐÒÐÆÐÎ
C 6
Углерод
Si 14
Кремний
Ge 32
Германий
Sn 50
Олово
Pb 82
Свинец
¿ÍÇÎÇÏÔÝ -: ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ
RT
RW
)
RT
RW
I
I
³ °
y
I
50. Раздел 1. Теоретические основы химии50
ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐÎÂÕÓÊÍÊÄÂàÔÓáÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ
ÊÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞÏÝÇÓÄÐËÓÔÄÂ
ÕÄÇÍÊÙÊÄÂÇÔÓáßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
ÓÄÐÆÐÒÐÆÐÎ
N 7
Азот
P 15
Фосфор
As 33
Мышьяк
Sb 51
Сурьма
Bi 83
Висмут
¿ÍÇÎÇÏÔÝ : ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ
RT
RW
³ °
I
I
I
I
yI
I
51. 1.3. Неорганическая химия 51
ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐÎÂ
ÕÓÊÍÊÄÂàÔÓá
ÏÇÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇÓÄÐËÓÔÄÂ
ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ
ÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
ÓÄÐÆÐÒÐÆÐÎ
O 8
Кислород
S 16
Сера
Se 34
Селен
Te 52
Теллур
Po 84
Полоний
¿ÍÇÎÇÏÔÝ :- ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ
RT
RW
RH
RT
RW
RH
RT
RW
yI
yI
ÊÍÊ
I
I
I
³ °
ÄÑÇÒÐÌÓÊÆÂ×
ÕÌÊÓÍÐÒÐÆÂ
ÆÍáÄÓÇ×
×ÂÍÞÌÐÅÇÏÐÄ
ÆÍá77I8I4S
ÔÂÌÌÂÌ3ÏÇÊÎÇÇÔ
HÐÒÃÊÔÂÍÇË
52. Раздел 1. Теоретические основы химии52
ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐÎÂ
ÕÓÊÍÊÄÂàÔÓá
ÏÇÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇÓÄÐËÓÔÄÂ
ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ
ÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
ÓÄÐÆÐÒÐÆÐÎ
F 9
Фтор
Cl 17
Хлор
Br 35
Бром
I 53
Иод
¿ÍÇÎÇÏÔÝ :-- ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ
ÅÂÍÐÅÇÏÝ ÐÃÒÂÉÕàÛÊÇ ÓÐÍÊ
RT
RW
RH
RT
RW
RH
RT
RW
RH
RT
RW
I
yI
I
I
I
³ °
ÆÍáÄÓÇ×
ÅÂÍÐÅÇÏÐÄ
ÔÐÍÞÌÐÆÍá'PV-
ÔÂÌÌÂÌ*ÏÇÊÎÇÇÔ
HÐÒÃÊÔÂÍÇË
53. 1.3. Неорганическая химия 53
1.3.5. Характерные химические свойства
простых веществ — металлов: щелочных,
щелочноземельных, алюминия, переходных
металлов (меди, цинка, хрома, железа)
Элементы І группы, главной подгруппы —
щелочные металлы
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
ÏÂÊÃÐÍÇÇ ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÝË 2E
2E'P z ÌÂÎÇÏÏÂá ÓÐÍÞ
2E23 z ÙÊÍÊËÓÌÂá ÓÇÍÊÔÒÂ
2E 3 z ÃÕÒÂ
2E %P* z ÌÒÊÐÍÊÔ
2E 73 , 3 z ÅÍÂÕÃÇÒÐÄÂ ÓÐÍÞ
ÌÂÍÊÇÄÝÇ ÕÆÐÃÒÇÏÊá
/'P z ÓÊÍÞÄÊÏ
/'P 2E'P z ÓÊÍÞÄÊÏÊÔ
0M z áÒÌÐ ÌÒÂÓÏÐÇ
2E z ÈÇÍÔÐÇ
/ z ÓÊÏÇ ÖÊÐÍÇÔÐÄÐÇ
6F z ÔÇÎÏÐ ÌÒÂÓÏÐÇ
'W z ÃÍÇÆÏÐ ÅÐÍÕÃÐÇ
°ÙÇÏÞ ÂÌÔÊÄÏÝÇ ÓÊÍÞÏÝÇ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÊ
Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ
2E 3 2E 3 ÑÇÒÐÌÓÊÆ
0M 3 0M 3 ÔÐÍÞÌÐ ÐÌÓÊÆ ÍÊÔÊá
Ó ÅÂÍÐÅÇÏÂÎÊ
2E 'P 2E'P ×ÍÐÒÊÆ
Ó ÓÇÒÐË
2Na S Na S2+ =
X
ÓÕÍÞÖÊÆ
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
°ÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ÑÍÂÎÇÏÊ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
54. Раздел 1. Теоретические основы химии54
Ó ÂÉÐÔÐÎ
6 22Na N Na N3+ =
X
ÏÊÔÒÊÆ
ÍÊÔÊË z ÃÇÉ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊá
Ó ÄÐÆÐÒÐÆÐÎ
2 22Na H NaH+ =
X
ÅÊÆÒÊÆ
Ó ÄÐÆÐË
2E , 3 2E3, , ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ
ÐÙÇÏÞ ÎáÅÌÊÇ ÎÇÔÂÍÍÝ
ÍÇÅÌÐ ÒÇÈÕÔÓá ÏÐÈÐÎ
ÏÂ ÓÒÇÉÇ z ÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊË ÃÍÇÓÌ ÌÐÔÐÒÝË ÊÓÙÇÉÂÇÔ ÏÂ
ÄÐÉÆÕ×Ç ÄÓÍÇÆÓÔÄÊÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊá
×ÒÂÏáÔÓá ÑÐÆ ÓÍÐÇÎ ÌÇÒÐÓÊÏÂ
¿ÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÒÂÓÑÍÂÄÐÄ ×ÍÐÒÊÆÐÄ Ê ÅÊÆÒÐÌÓÊÆÐÄ
2 2 2NaCl Na Cl
ýëç
= + ↑
4 4 22NaOH Na O H O
ýëç
2= + ↑ +
»ÇÍÐÙÊ
1I3,
ÇÆÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ
ÔÄÇÒÆÝÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ
ÔÊÑÊÙÏÐ ÊÐÏÏÝÇ
ÓÊÍÞÏÝÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊá
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ
55. 1.3. Неорганическая химия 55
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ×ÍÐÒÊÆÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇ
ÔÂÍÍÐÄ
2 2 2 2NaCl H O NaOH Cl H2
ýëç
+ === + ↑ + ↑
ÌÂÕÓÔÊÖÊÌÂØÊá ÓÐÆÝ
2E '3 'E 3, 2E3, 'E'3
ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÊÍÊ Ê× ÐÌÓÊÆÐÄ Ó ÄÐÆÐË
2E , 3 2E3, ,
2E 3 , 3 2E3,
³ÐÍÊ
ÊÐÏÏÝÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá
×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá Ä ÄÐÆÇ
ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ Ê Ä ÄÐÆÏÐÎ ÒÂÓÔÄÐÒÇ
ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÏÝÇ ÓÍÂÃÝÎÊ ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ z ÅÊÆÒÐÍÊÉÊÒÕàÔÓá
2E '3 z ÌÂÍÞØÊÏÊÒÐÄÂÏÏÂá ÓÐÆÂ
2E '3 , 3 z ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÓÐÆÂ
2E,'3 z ÑÊÔÞÇÄÂá ÓÐÆÂ
/ '3 z ÑÐÔÂÚ
³ÂÎÂá ÄÂÈÏÂá z 2E'P z ÊÓÑÐÍÞÉÕÇÔÓá Ä ÑÒÊÅÐÔÐÄÍÇÏÊÊ
ÑÊÛÊ ÆÍá ÌÐÏÓÇÒÄÊÒÐÄÂÏÊá ÌÂÌ ÓÝÒÞÇ ÆÍá ÑÐÍÕÙÇÏÊá
ÇÆÌÐÅÐ ÏÂÔÒ 2E3, ×ÍÐÒ ÓÐÍáÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÓÐÆÝ
Элементы ІІ группы, главной подгруппы —
щелочноземельные металлы
1K z ÏÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÇÔ
7V z ÔÇÎÏÐ ÌÒÂÓÏÐÇ
'E z ÐÒÂÏÈÇÄÐ ÌÒÂÓÏÐÇ
E z ÓÄÇÔÍÐ ÉÇÍÇÏÐÇ
°ÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ÑÍÂÎÇÏÊ
58. Раздел 1. Теоретические основы химии58
¥ÊÆÒÐÌÓÊÆ ÌÂÍÞØÊá 'E 3,
ÄÉÄÇÓÞ Ä ÄÐÆÇ ÅÂÚÇÏÐË ÊÉÄÇÓÔÊ z ÊÉÄÇÓÔÌÐÄÐÇ ÎÐÍÐÌÐ
ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÑÒÐÉÒÂÙÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ ÅÂÚÇÏÐË ÊÉÄÇÓÔÊ
'E 3, z ÊÉÄÇÓÔÌÐÄÂá ÄÐÆÂ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
ÓÊÍÞÏÐÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇ ÑÒÐáÄÍáÇÔ ÄÓÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÛÇÍÐÙÇË
'E 3, 73 'E73 , 3
'E 3, ,'P 'E'P , 3
'E 3, 2E '3 'E'3 2E3,
ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá 'E
'E 3, '3 'E'3 , 3
ÒÂÓÔÄÐÒ ÓÔÂÏÐÄÊÔÓá ÎÕÔÏÝÎ
'E'3 , 3 '3 'E ,'3
ÑÒÊ ÆÂÍÞÏÇËÚÇÎ ÑÒÐÑÕÓÌÂÏÊÊ ÕÅÍÇÌÊÓÍÐÅÐ ÅÂÉÂ ÒÂÓÔÄÐÒ
ÓÔÂÏÐÄÊÔÓá ÑÒÐÉÒÂÙÏÝÎ
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
ÑÐÒÐÚÐÌ ÓÇÒÐÅÐ ØÄÇÔÂ
ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎ Ä ÄÐÆÇ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
ÅÂÚÇÏÊÇ ÊÉÄÇÓÔÊ
'E3 , 3 'E 3,
°ÃÕÓÍÐÄÍÇÏÂ ÏÂÍÊÙÊÇÎ Ä ÄÐÆÇ ÊÐÏÐÄ 'E Ê 1K ÄÝÉÝÄÂÇÔ
ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÏÂÌÊÑÊ
ÕÎÇÏÞÚÇÏÊÇ ÎÝÍÞÏÝ× ÓÄÐËÓÔÄ ÎÝÍ ÊÉ É ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá
ÐÓÂÆÌÂ
' , '332E 'E ' , '33 'E 2E
¨ÇÓÔÌÐÓÔÞ ÄÐÆÝ
59. 1.3. Неорганическая химия 59
¤ÊÆÝ ÈÇÓÔÌÐÓÔÊ ÄÐÆÝ
¬ÂÒÃÐÏÂÔÏÂá
ÄÒÇÎÇÏÏÂá
¯ÇÌÂÒÃÐÏÂÔÏÂá
ÑÐÓÔÐáÏÏÂá
¬ÊÑáÙÇÏÊÇÎ
Ca HCO CaCO( )3 2 3= ↓ +
X
CO H O22+ +
¦ÐÃÂÄÍÇÏÊÇÎ ÓÐÆÝ
1K ,'3 2E '3
1K'3 2E,'3
¦ÐÃÂÄÍÇÏÊÇÎ ÓÐÆÝ
'E73 2E '3
'E'3 2E 73
1K73 2E '3 , 3
1K 3, '3
'3 2E 73
ÕÆÂÍÇÏÊÇ
ÈÇÓÔÌÐÓÔÊ
ÓÎáÅÙÇÏÊÇ
ÄÐÆÝ
'E ,'3 1K ,'3 'E'P 1K'P 'E73 1K73
Элементы ІІI группы, главной
подгруппы
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
´ÒÇÔÊË ÑÐ ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÐÓÔÊ ßÍÇÎÇÏÔ ÏÂ×ÐÆÊÔÓá ÔÐÍÞÌÐ
Ä ÓÄáÉÂÏÏÐÎ ÓÐÓÔÐáÏÊÊ ÅÍÊÏÝ ÂÍàÎÐÓÊÍÊÌÂÔÝ Â ÔÂÌÈÇ
ÌÐÒÕÏÆ z %P 3 ÃÐÌÓÊÔ z %P 3 R, 3
ÌÒÊÐÍÊÔ z 2E %P* ÏÇÖÇÍÊÏ z /2E ?%P7M3 A
¦ÒÂÅÐØÇÏÏÝÇ ÌÂÎÏÊ
ÌÒÂÓÏÝË ÒÕÃÊÏ z ÌÐÒÕÏÆ Ó ÑÒÊÎÇÓáÎÊ 'V 3
ÓÊÏÊË ÓÂÑÖÊÒ z ÌÐÒÕÏÆ Ó ÑÒÊÎÇÓáÎÊ 8M 3 Ê ÓÍÇÆÂ
ÎÊ *I
Al 13
Алюминий¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
60. Раздел 1. Теоретические основы химии60
¢ÌÔÊÄÏÝË ÎÇÔÂÍÍ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ ÂÌÔÊÄÏÐÓÔÞ ÓÏÊÈÇÏ ÊÉ
ÉÂ ÑÍÐÔÏÐË ÑÒÐÙÏÐË ÐÌÓÊÆÏÐË ÑÍÇÏÌÊ %P 3
³ ÑÒÐÓÔÝÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ
Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ z ÑÐÌÒÝÄÂÇÔÓá ÑÍÇÏÌÐË Â ÑÐÒÐÚÐÌ z ÅÐÒÊÔ
%P 3 %P 3
Ó ÆÒÕÅÊÎÊ ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
%P 'P %P'P ×ÍÐÒÊÆ
%P 7 %P 7 ÓÕÍÞÖÊÆ
%P 2 %P2 ÏÊÔÒÊÆ
%P ' %P ' ÌÂÒÃÊÆ
¢ÍàÎÐÔÇÒÎÊá ¤ÐÓÓÔÂÏÂÄÍÇÏÊÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÊÉ ÐÌÓÊÆÐÄ
*I 'V : 1R 8M ;
%P *I 3 %P 3 *I
ÔÇÒÎÊÔ
³Ð ÓÍÐÈÏÝÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ
Ó ÄÐÆÐË ÑÐÓÍÇ ÕÆÂÍÇÏÊá ÐÌÓÊÆÏÐË ÑÍÇÏÌÊ
%P , 3 %P 3, ,
Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÌÊÓÍÐÔ
,'P %P %P'P ,
ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÝÇ ,23 Ê , 73 ÆÇÂÌÔÊÄÊÒÕàÔ %P
Ï ×ÐÍÐÆÇ %P Ó ÏÊÎÊ ÏÇ ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ
Al HNO Al NO NO H O2+ = + ↑ +6 3 33 3 3 2
X
( )
2 6 3 62 4 3 2Al H SO Al SO SO H O2 4 2+ = + ↑ +
X
( )
ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÛÇÍÐÙÂ×
%P 2E3, , 3 2E?%P 3, A ,
ÏÂÔÒÊá ÔÇÔÒÂÅÊÆÒÐÌÓÐÂÍàÎÊÏÂÔ
ÊÍÊ 2E ?%P 3, A z ÏÂÔÒÊá
ÅÇÌÓÂÅÊÆÒÐÌÓÐÂÍàÎÊÏÂÔ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
63. 1.3. Неорганическая химия 63
I группа, побочная подгруппа
'Y*I7 z ×ÂÍÞÌÐÑÊÒÊÔ ÎÇÆÏÝË ÌÐÍÙÇÆÂÏ
'Y 7 z ÎÇÆÏÝË ÃÍÇÓÌ
'Y3, '3 z ÎÂÍÂ×ÊÔ
'Y'3 'Y 3, z ÂÉÕÒÊÔ
®ÂÍÐÂÌÔÊÄÏÝË ÎÇÔÂÍÍ
Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÌÊÓÍÐÔ ÏÇ ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ ÌÒÐÎÇ ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓ
ÍÐÔÝ
Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË
3 8 3 2 43 3 2 2Cu HNO Cu NO NO H O
ðàçá
+ = + ↑ +
.
( )
X
Cu HNO Cu NO NO H O
êîíö.
+ = + ↑ +4 2 23 3 2 2 2
X
( )
Ó ÓÇÒÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÐË
Cu H SO CuSO SO H O
êîíö.
+ = + ↑ +2 22 4 4 2 2
X
Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
'Y 'P 'Y'P
'Y 3 'Y3
'Y 7 'Y7
ÄÐ ÄÍÂÈÏÐÎ ÄÐÉÆÕ×Ç ÑÐÌÒÝÄÂÇÔÓá ÑÂÔÊÏÐË
2 2 2 2 2 3Cu O CO H O CuOH CO
ïàòèíà
+ + + = ( )
ÎÇÔÂÍÍ ÒÐÉÐÄÐÅÐ ØÄÇÔÂ
ÎáÅÌÊË
ÌÐÄÌÊË
XÑÍ
³
×ÐÒÐÚÊË ÑÒÐÄÐÆÏÊÌ
ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÐÅÐ ÔÐÌÂ
Ê ÔÇÑÍÂ ÄÔÐÒÐË ÑÐÓÍÇ
ÓÇÒÇÃÒÂ
Cu 29
Медь¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
64. Раздел 1. Теоретические основы химии64
ÑÊÒÐÎÇÔÂÍÍÕÒÅÊÙÇÓÌÊÎ ÑÕÔÇÎ ÊÉ ÓÕÍÞÖÊÆÐÄ
2 3 22 2 2 2Cu S O Cu O 2SO+ = + ↑
X
Cu S 2Cu O Cu SO2 2 26+ = + ↑
X
Ó ÆÂÍÞÏÇËÚÊÎ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÊÙÇÓÌÊÎ ÒÂÖÊÏÊÒÐÄÂÏÊÇÎ
ÅÊÆÒÐÎÇÔÂÍÍÕÒÅÊÙÇÓÌÊÎ ÑÕÔÇÎ
'Y3 , 73 'Y73 , 3
'Y73 *I 'Y *I73
ßÍÇÌÔÒÐÔÇ×ÏÊÌÂ
ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ÒÂÉÍÊÙÏÝ× ÓÑÍÂÄÐÄ ÃÒÐÏÉ ÍÂÔÕÏÞ ÎÇÍÞ
×ÊÐÒ Ê ÆÒ
ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊÇ ÑÒÐÊÉÄÇÆÇÏÊË ÊÓÌÕÓÓÔÄÂ
ÓÐÓÔÂÄÍáàÛÂá ÓÍÐÈÏÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÇÆÏÝË ÌÕÑÐÒÐÓ
'Y73 , 3 ÎÂÍÂ×ÊÔ 'Y3, '3 Ê ÆÒ
II группа, побочная подгруппа
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
R7 z ØÊÏÌÐÄÂá ÐÃÎÂÏÌÂ
R'3 z ØÊÏÌÐÄÝË ÚÑÂÔ
±ÒÊ ÐÃÝÙÏÐË ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÇ Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ÕÓÔÐËÙÊÄ ÔÂÌ ÌÂÌ ÑÐ
ÌÒÝÔ ÔÐÏÌÊÎ ÓÍÐÇÎ ÐÌÓÊÆÂ
Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
Zn Cl ZnCl+ =2 2
X
; 2 22Zn O ZnO;+ =
X
Zn S ZnS+ =
X
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
Ò Ò
±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
Zn 30
Цинк
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
65. 1.3. Неорганическая химия 65
Ó ÄÐÆÐË
Zn H O ZnO H+ = + ↑2 2
X
Ó ÓÇÒÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÐË
Zn H SO ZnSO SO H O
êîíö.
+ = + ↑ +2 22 4 4 2 2
X
Zn H SO ZnSO H
ðàçá
+ = + ↑2 4 4 2
.
Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË
3 8 3 2 43 3 2 2Zn HNO Zn NO NO H O
êîíö.
+ = + ↑ +
X
( )
4 10 4 53 3 2 2 2Zn HNO Zn NO N O H O
ðàçá
+ = + +
.
( )
X
Ó ÛÇÍÐÙÂÎÊ
Zn NaOH Na ZnO H+ = + ↑2 2 2 2
X
Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ
R 2E3, , 3 2E ?R 3, A , Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ
ÅÐÍÕÃÐÄÂÔÐ ÓÇÒÇÃÒÊÓÔÝË ÎÇÔÂÍÍ
ÑÒÊ X y ³ ×ÐÒÐÚÐ ÑÒÐÌÂÔÝÄÂÇÔÓá Ä ÍÊÓÔÝ
ÑÒÊ ÐÃÝÙÏÐË ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÇ ×ÒÕÑÌÊË ÑÒÊ X ³ ÐÙÇÏÞ
×ÒÕÑÌÊË
XÑÍ
³
°ÌÓÊÆ ØÊÏÌÂ R3
ªÎÇÇÔ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ
R3 ,'P R'P , 3
R3 2E3, 2E R3 , 3 Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ
R3 2E3, , 3 2E ?R 3, A Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ØÊÏÌÂ
66. Раздел 1. Теоретические основы химии66
¥ÊÆÒÐÌÓÊÆ ØÊÏÌ R 3,
ªÎÇÇÔ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ
R 3, ,'P R'P , 3
R 3, 2E3, 2E R3 , 3 Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ
R 3, 2E3, 2E ?R 3, A Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ
ÐÃÈÊÅ ÓÕÍÞÖÊÆÏÐË ÒÕÆÝ Ó ÑÐÓÍÇÆÕàÛÊÎ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊ
ÇÎ ÎÇÔÂÍÍÂ ÊÉ ÐÌÓÊÆÂ
2 3 2 22 2Z
t
nS O ZnO SO+ = + ↑
ZnO C Zn CO+ = + ↑
X
ÉÂÛÊÔÏÐÇ ÑÐÌÒÝÔÊÇ ÈÇÍÇÉÏÝ× ÍÊÓÔÐÄ Ê ÓÔÂÍÞÏÝ×
ÊÉÆÇÍÊË
ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊÇ ÓÑÍÂÄÐÄ Ó ÎÇÆÞà ÍÂÔÕÏÞ ÂÍàÎÊÏÊÇÎ
ÏÊÌÇÍÇÎ
ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ØÊÏÌÐÄÐ ÕÅÐÍÞÏÝ× ÅÂÍÞÄÂÏÊÙÇÓÌÊ×
ßÍÇÎÇÏÔÐÄ
VI группа, побочная подгруппа
*I 'V3 z ×ÒÐÎÊÔ ×ÒÐÎÊÓÔÝË ÈÇÍÇÉÏáÌ
4F'V3 z ÌÒÐÌÐÊÔ
1K *I 'V3 z ÎÂÅÏÐ×ÒÐÎÊÔ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ØÊÏÌÂ
±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
Cr 24
Хром¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
67. 1.3. Неорганическая химия 67
±ÒÊ ÐÃÝÙÏÝ× ÕÓÍÐÄÊá× ÎÂÍÐÂÌÔÊÄÇÏ ÄÓÍÇÆÓÔÄÊÇ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá
Ï ÑÐÄÇÒ×ÏÐÓÔÊ ÐÙÇÏÞ ÔÐÏÌÐË Ê ÑÒÐÙÏÐË ÐÌÓÊÆÏÐË ÑÍÇÏÌÊ
±ÒÊ ÄÝÓÐÌÐË ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÇ ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ Ó ÑÒÐÓÔÝÎÊ Ê ÓÍÐÈÏÝ
ÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ
Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
4 3 22 2
3
3Cr O Cr O+ = +
2 3 2
3
3Cr S Cr S+ = +
2 3 22
3
3Cr Cl Cr Cl+ =
Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÌÊÓÍÐÔ ÑÐÓÍÇ ÒÂÉÒÕÚÇÏÊá ÐÌÓÊÆÏÐË ÑÍÇÏÌÊ
2 3 32 4 2
3
4 3 2Cr H SO Cr (SO ) H+ = + ↑+
ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÝÇ ÓÇÒÏÂá Ê ÂÉÐÔÏÂá ÌÊÓÍÐÔÝ ÆÇÂÌÔÊ
ÄÊÒÕàÔ ×ÒÐÎ ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ
2 6 3 62 4 2
3
4 3 2 2Cr H SO Cr SO SO H O
êîíö.
+ = + ↑ ++X
( )
Cr HNO Cr NO NO H O
êîíö
3+
+ = + ↑ +6 3 33 3 3 2 2
.
( )
X
ÎÇÔÂÍÍ ÓÇÒÇÃÒÊÓÔÐ ÃÇÍÐÅÐ ØÄÇÔÂ
XÑÍ
³
ÌÐÄÌÊË
ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ Å ÓÎ
ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÇ ×ÒÐÎÊÓÔÐÅÐ ÈÇÍÇÉÏáÌÂ Ó ÕÅÍÇÎ
FeO Cr O Cr Fe CO⋅ + + ↑2 3 2 4
X
ÑÐÍÕÙÇÏÏÝË ÓÑÍÂÄ ÈÇÍÇÉÂ Ó ×ÒÐÎÐÎ z ÖÇÒÒÐ×ÒÐÎ
ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÊÉ ÐÌÓÊÆ ×ÒÐΠ--- ÂÍàÎÊÏÊÇÎ
Cr O Al Al O Cr2 3 2 32 2+ +
X
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
68. Раздел 1. Теоретические основы химии68
Ä ÄÊÆÇ ÖÇÒÒÐ×ÒÐΠÓÑÍÂÄ ×ÒÐÎÂ Ó ÈÇÍÇÉÐÎ z ÑÐÍÕÙÇ
ÏÊÇ ÄÝÓÐÌÐÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÐË ÔÄÇÒÆÐË ÑÒÊ ÄÝÓÐÌÐË ÔÇÎÑÇÒÂ
ÔÕÒÇ ÓÔÂÍÊ ÆÍá ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊá ÎÇÔÂÍÍÐÒÇÈÕÛÊ× ÊÏÓÔÒÕ
ÎÇÏÔÐÄ
ÌÂÌ ÆÐÃÂÄÌÂ z ÆÍá ÑÐÍÕÙÇÏÊá ÏÇÒÈÂÄÇàÛÇË
ÓÔÂÍÊ ×ÊÒÕÒÅÊÙÇÓÌÊÇ ÊÏÓÔÒÕÎÇÏÔÝ
×ÒÐÎÊÒÐÄÂÏÊÇ ÓÔÂÍÞÏÝ× ÊÉÆÇÍÊË
VIII группа, побочная подгруппа
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
¹ÇÔÄÇÒÔÐÇ ÎÇÓÔÐ ÑÐ ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÐÓÔÊ Ä ÉÇÎÏÐË ÌÐÒÇ ÑÐ
ÓÍÇ 3 7M %P ¯Â×ÐÆÊÔÓá ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
*I 3 z ÎÂÅÏÇÔÊÔ ÎÂÅÏÊÔÏÝË ÈÇÍÇÉÏáÌ
*I 3 z ÅÇÎÂÔÊÔ ÌÒÂÓÏÝË ÈÇÍÇÉÏáÌ
*I 3 R, 3 z ÍÊÎÐÏÊÔ ÃÕÒÝË ÈÇÍÇÉÏáÌ
*I'3 z ÓÊÆÇÒÊÔ ÈÇÍÇÉÏÝË ÚÑÂÔ
*I7 z ÑÊÒÊÔ ÈÇÍÇÉÏÝË ÌÐÍÙÇÆÂÏ ÓÇÒÏÊÓÔÝË ÌÐÍÙÇÆÂÏ
ÓÐ ÓÍÂÃÝÎÊ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍáÎÊ z ÆÐ *I
Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ
*I ,'P *I'P ,
Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÓÐÍÇË
*I 'Y'P *I'P 'Y
Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
*I 7 *I7
Ó ÑÂÒÂÎÊ ÄÐÆÝ
*I , 3 *I 3 ,
±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
Fe 26
Железо
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
69. 1.3. Неорганическая химия 69
Ó ÓÊÍÞÏÝÎÊ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍáÎÊ z ÆÐ *I
*I 3 *I 3
*I 'P *I'P
*I ,23 *I 23 23 , 3
*I , 73 *I 73 73 , 3
±ÂÓÓÊÄÏÐ Ï ×ÐÍÐÆÇ Ä ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÝ× ,23 Ê , 73
ÓÇÒÇÃÒÊÓÔÐ ÃÇÍÝË ÎÇÔÂÍÍ
ÄÝÓÐÌÂá ÑÍÂÓÔÊÙÏÐÓÔÞ
XÑÍ
³
ÍÇÅÌÐ ÏÂÎÂÅÏÊÙÊÄÂÇÔÓá Ê ÒÂÉÎÂÅÏÊÙÊÄÂÇÔÓá
*I
*I3 z ÑÐÒÐÚÐÌ ÙÇÒÏÐÅÐ ØÄÇÔÂ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
Fe OH FeO H O2( )2 = +
X
*I 3 '3 *I3 '3
*I 3, ÊÎÇÇÔ ×ÂÒÂÌÔÇÒ ÐÓÏÐÄÂÏÊá
¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ
FeSO NaOH Fe OH Na SO
çåëåíûé îñàäîê
4 2 2 42+ = ↓ +( )
3 22 3 6 3 6 2
FeCl K Fe CN Fe Fe CN
êðàñíàÿ êðîâÿíàÿ ñîëü ñèíå
+ =[ ( ) ] [ ( ) ]
åå îêðàøèâàíèå
KCl+ 6
ÌÐÏØ
X
ÌÐÏØ
X
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÈÇÍÇÉÂ
71. 1.3. Неорганическая химия 71
1.3.6. Характерные химические свойства простых
веществ — неметаллов: водорода, галогенов,
кислорода, серы, азота, фосфора, углерода,
кремния
VІI группа, главная подгруппа
, W ,y
ÌÂÌ ÅÂÍÐÅÇÏ
,
ÌÂÌ ÛÇÍÐÙ
ÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ
+e−e
ÑÒÐÔÐÏ ßÍÇÎÇÏÔÂÒÏÂá
ÙÂÓÔÊØÂ
¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ H H2 2 2− = +
I
Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
,'P
, 7,V
,*
, 3
2,,-
3
2
'P
L
7 X
V X
*I
'
ÂÔÎ
-
*
ÑÒÊ XÌÐÎÏ
ÓÐ
ÄÉÒÝÄÐÎ
ÏÂ ÓÄÇÔÕ ÓÐ
ÄÉÒÝÄÐÎ
,
H 1
Водород
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
72. Раздел 1. Теоретические основы химии72
ÒÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá Ä ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÐË ×ÊÎÊÊ ÑÐ ÎÇ
ÓÔÕ ÌÒÂÔÏÐË ÓÄáÉÊ
C H H C H2 2
Ni
4 2 6+ →
t p,
ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÐÌÓÊÆÐÄ ÏÇÌÐÔÐÒÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ
, 'Y3 'Y , 3
¬ÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ H H2 2 2+ = −
I
ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÅÊÆÒÊÆÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× Ê ÛÇÍÐÙÏÐÉÇÎÇÍÞÏÝ×
ÎÇÔÂÍÍÐÄ
, 2E 2E,
, 'E 'E,
ÅÊÆÒÊÆÝ ÎÇÔÂÍÍÐÄ z ÓÊÍÞÏÝÇ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÊ
2E, , 3 2E3, ,
ÓÂÎÝË ÍÇÅÌÊË ÅÂÉ
ÃÇÉ ØÄÇÔÂ
ÃÇÉ ÉÂÑÂ×Â
ÑÍÐ×Ð ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá
Ä ÄÐÆÇ ×ÐÒÐÚÐ z Ä ÏÇÌÐ
ÔÐÒÝ× ÎÇÔÂÍÍÂ× 4H 4X
XÌÊÑ
y ³
¤ ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ
ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÐÇ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÄÐÆáÏÐÅÐ ÑÂÒÂ
CH H O CO H2
Ni
C
4 2
800 900
3+ ======== +
− °
CO H O CO H2
Fe2O3
C
+ ==== +
°500
2 2
ÌÒÇÌÊÏÅ ÎÇÔÂÏÂ
CH C H
C
4 2
800 900
2======= +
− °
ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ
2 2 22H O H OH2 + = + −
I
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
73. 1.3. Неорганическая химия 73
¤ ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ
ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ÄÐÆÝ ÌÊÓÍÐÔ ÛÇÍÐÙÇË
'E , 3 'E 3, ,
R ,'P R'P ,
%P 2E3, , 3 2E?%P 3, A ,
ÓÊÏÔÇÉ ,'P 2,
ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÏÇÌÐÔÐÒÝ× ØÄÇÔÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ
ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊË ÓÊÏÔÇÉ
¤ÐÆ , 3
3
,,
y
ÆÊÑÐÍÞ
ÎÇÈÆÕ ÎÐÍÇÌÕÍÂÎÊ ÆÇËÓÔÄÕàÔ
ÄÐÆÐÒÐÆÏÝÇ ÓÄáÉÊ
, 3 , °,y
ÓÍÂÃÝË ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔ
T, yPK ?, A
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
Ó ÂÌÔÊÄÏÝÎÊ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
, 3 2E 2E3, ,
Ó ÎÇÏÇÇ ÂÌÔÊÄÏÝÎÊ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
Zn H O ZnO H2+ = + ↑
X
2
Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
' , 3 , '3 ÄÐÆáÏÐË ÑÂÒ
, 3 'P ,'P3 ,'P
, 3 * ,* 3
±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÄÐÆÐÒÐÆÂ
74. Раздел 1. Теоретические основы химии74
Ó ÐÓÏÐÄÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ
, 3 'E3 'E 3,
Ó ÌÊÓÍÐÔÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ
, 3 73 , 73
Ó ÓÐÍáÎÊ z ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÓÎ ÒÂÉÆÇÍ ¥ÊÆÒÐÍÊÉ
ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÐÅÊÆÒÂÔÐÄ
'Y73 , 3 'Y73 , 3
Ó ÅÊÆÒÊÆÂÎÊ ÂÌÔÊÄÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ
, 3 2E, 2E3, ,
Ó ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ
ÒÇÂÌØÊÊ ÅÊÆÒÂÔÂØÊÊ
H C CH H O H C CH OH2 2 3 2
êàò.
= + − −2
X
ÒÇÂÌØÊÊ ÅÊÆÒÐÍÊÉÂ
CH C
O
O CH
H O CH C
O
OH
CH OH
3
2 3
H SO2
конц
3 3
4
−
−
+ − +
.
t
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
X
X
êèï
ïë
C
C
íîðì. àòì. äàâë.;
= °
= °
⎫
⎬
⎭
100
0
ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÃÇÉ ØÄÇÔÂ ÃÇÉ ÄÌÕÓÂ
ÊÎÇÇÔ ÄÝÓÐÌÊÇ ÉÏÂÙÇÏÊá ÔÇÑÍÐÇÎÌÐÓÔÊ Ê ÔÇÑÍÐÔÝ ÑÍÂÄ
ÍÇÏÊá ÍÇÆ
ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔ ÎÏÐÅÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ
±ÇÒÐÌÓÊÆ ÄÐÆÐÒÐÆ , 3
, z3y
z3y
z,
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ
H O O H2
+
2
− +
− → +2 22
0
I
75. 1.3. Неорганическая химия 75
¬ÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ
H O H H O2
+
22
2
2 2 2− + −
+ + →I
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
¤ ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ
2E 3 , 3 2E3, , 3
E3 , 73 E73 , 3
¤ ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ
2 4 2 8H SO H H S O2 2 2
ýë-ç
−−→ +
, 7 3 , 3 , 73 , 3
±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
ÐÔÃÇÍÊÄÂÏÊÇ
ÎÇÆÊØÊÏÂ Ê ÖÂÒÎÂÌÐÍÐÅÊá
ÊÏÊØÊÊÒÐÄÂÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊÊ
ÒÇÂÌÔÊÄÏÂá ÔÇ×ÏÊÌÂ Ê Ô Æ
Галогены
ÅÂÉÝ
ÈÊÆÌÐÓÔÞ
ÔÄÇÒÆÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ
*
'P
V
-
±ÒÐÓÔÝÇÄÇÛÇÓÔÄÂ
ÐÓÍÂÃÍÇÏÊÇ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ×
ÓÄÐËÓÔÄ
ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÆÄÕ×ÂÔÐÎÏÝÇ
ÔÊÑÊÙÏÝÇ ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ
ÊÎÇàÔ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÕà ÏÇÑÐÍáÒÏÕà ÓÄáÉÞ
ÌÂÈÆÝË ÑÒÇÆÝÆÕÛÊË ÄÝÔÇÓÏáÇÔ ÑÐÓÍÇÆÕàÛÊË ÊÉ ÇÅÐ
ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ÌÊÓÍÐÔ Ê ÓÐÍÇË
76. Раздел 1. Теоретические основы химии76
¤ ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
2E'P z ÌÂÎÇÏÏÂá ÓÐÍÞ ÅÂÍÊÔ
2E'P /'P z ÓÊÍÞÄÊÏÊÔ
1K'P , 3 z ÅÇÌÓÂÅÊÆÒÂÔ ×ÍÐÒÊÆ ÎÂÅÏÊá
/'P 1K'P , 3 z ÌÂÒÏÂÍÊÔ
/'P z ÓÊÍÞÄÊÏ
Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
*I 'P *I'P
Ó ÄÐÆÐÒÐÆÐÎ
, 'P ,'P
Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
4 'P 4'P
Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÛÇÍÐÙÇË
'P /3, /'P /'P3 , 3
3 6 5 32 3Cl KOH KClO KCl H O2+ = + +
X
Ó ÄÐÆÐË
'P , 3 ,'P ,'P3
ÄÝÔÇÓÏÇÊÇ V Ê -
'P 2EV 2E'P V
Ó ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ
', 'P ', 'P ,'P
', '33, 'P ', 'P'33, ,'P
' , 'P ' , 'P
ÅÂÉ ÈÇÍÔÐ ÉÇÍÇÏÐÅÐ ØÄÇÔÂ
ÊÎÇÇÔ ÕÆÕÚÍÊÄÝË ÉÂÑÂ×
Ä ÒÂÉ ÔáÈÇÍÇÇ ÄÐÉÆÕ×Â
ÏÇÅÐÒàÙ
áÆÐÄÊÔ
ÒÂÓÔÄÐÒ Ä ÄÐÆÇ z
×ÍÐÒÏÂá ÄÐÆÂ
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
Cl 17
Хлор
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
77. 1.3. Неорганическая химия 77
'Py
z ×ÍÐÒÊÆ ÊÐÏ
'P3y
z ÅÊÑÐ×ÍÐÒÊÔ ÊÐÏ
ClO2
−
z ×ÍÐÒÊÔ ÊÐÏ
ClO3
−
z ×ÍÐÒÂÔ ÊÐÏ
ClO4
−
z ÑÇÒ×ÍÐÒÂÔ ÊÐÏ
y
³ÔÇÑÇÏÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá
Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ z ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ×ÍÐ
ÒÊÆÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ
2 2 22 2NaCl H O H Cl NaOH2
ýë. òîê.
+ ======= + +
Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ
,'P 1R3 'P 1R'P , 3
,'P /1R3 'P 1R'P /'P , 3
ÆÇÉÊÏÖÊØÊÒÕàÛÊÇ ÓÒÇÆÓÔÄÐ ÆÍá ÄÐÆÝ
ÐÔÃÇÍÊÄÂÏÊÇ ÔÌÂÏÇË ÃÕÎÂÅÊ
ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ×ÍÐÒÐÄÐÆÐÒÐÆ ÓÐÍáÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÑÐÍÊÄÊ
ÏÊÍ×ÍÐÒÊÆ ×ÍÐÒÏÐË ÊÉÄÇÓÔÊ
ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊÇ ÄÉÒÝÄÙÂÔÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
78. Раздел 1. Теоретические основы химии78
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ÆÐ ,
R ,'P R'P ,
Ó ÐÓÏÐÄÏÝÎÊ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ
R3 ,'P R'P , 3
Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ
R 3, ,'P R'P ,'P
Ó ÓÐÍáÎÊ ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï 'Py
AgNO HCl AgCl HNO
áåëûé
òâîðîæèñòûé
3 3+ = ↓ +
Ó ÂÎÎÊÂÌÐÎ
2, ,'P 2, 'P
ØÂÒÓÌÂá ÄÐÆÌÂ ÐÃÜÇÎÂ ,'P Ê ÐÃÜÇÎ ,23 ÒÂÓÔÄÐ
ÒáÇÔ %Y Ê 4X
%Y ,'P ,23 %Y'P 23 , 3
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
ÃÇÓØÄÇÔÏÂá ÈÊÆÌÐÓÔÞ
ÄÐ ÄÍÂÈÏÐÎ ÄÐÉÆÕ×Ç ÆÝÎÊÔ
áÄÍáÇÔÓá ÒÂÓÔÄÐÒÐÎ ×ÍÐÒÐÄÐÆÐÒÐÆÂ Ä ÄÐÆÇ
8
16
O 8
17
O 8
18
O
³ÔÂÃÊÍÞÏÝÇ ÏÕÌÍÊÆÝ
ÌÊÓÍÐÒÐÆÂ
ÓÂÎÝË ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÝË ßÍÇÎÇÏÔ Ä ÑÒÊÒÐÆÇ ÉÇÎ
ÏÐË ÌÐÒÝ
ÌÂÌ ÑÒÐÓÔÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÓÐÓÔÂÄÍáÇÔ ÐÃÜÇΠÄÐÉÆÕ×Â
ÌÂÌ ßÍÇÎÇÏÔ Ä×ÐÆÊÔ Ä ÓÐÓÔÂÄ ÄÐÆÝ ÅÐÒÏÝ× ÑÐÒÐÆ ÎÊÏÇ
ÒÂÍÞÏÝ× ÓÐÍÇË ÃÇÍÌÐÄ ÈÊÒÐÄ ÕÅÍÇÄÐÆÐÄ
³ÐÍáÏÂá ÌÊÓÍÐÔÂ
O 8
Кислород
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
79. 1.3. Неорганическая химия 79
¬ÊÓÍÐÒÐÆ ÐÃÒÂÉÕÇÔ ÆÄ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá 3 Ê 3
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
3 z ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ
Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
1K 3 1K3 ÐÌÓÊÆ
2E 3 2E 3 ÑÇÒÐÌÓÊÆ
Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
7 3 73 ÐÌÓÊÆ
ÓÐ ÓÍÐÈÏÝÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ
', 3 '3 , 3
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ
ÃÇÉ ÄÌÕÓÂ
ÃÇÉ ÉÂÑÂ×Â
ÔáÈÇÍÇÇ ÄÐÉÆÕ×Â
ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎ Ä ÄÐÆÇ
XÌÊÑ
y ³ ÑÒÊ ÏÐÒÎ ÂÔÎ ÆÂÄÍ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ ÊÉ ÈÊÆÌÐÅÐ ÄÐÉÆÕ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ
ÄÐÆÝ
2 2 2 2H O H O2
ýë-ç
−→ +
Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ
2 4 4 2 2KMnO K MnO MnO O2= + +
X
2 23 2
2
KClO KCl O
MnO
==== +
/23 /23 3
¢ÍÍÐÔÒÐÑÏÝÇ ÎÐÆÊÖÊÌÂØÊÊ
¬ÊÓÍÐÒÐÆ 3
81. 1.3. Неорганическая химия 81
¬ÂÌ ßÍÇÎÇÏÔ Ä ÓÐÓÔÂÄÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË
ÓÕÍÞÖÊÆÐÄ
R7 z ØÊÏÌÐÄÂá ÐÃÎÂÏÌÂ
*I7 z ÑÊÒÊÔ
'Y 7 z ÎÇÆÏÝË ÃÍÇÓÌ
ÓÕÍÞÖÂÔÐÄ
2E 73 , 3 z ÅÍÂÕ
ÃÇÒÐÄÂ ÓÐÍÞ
'E73 , 3 z ÅÊÑÓ
1K73 , 3 z ÅÐÒÞÌÂá
ÓÐÍÞ
¬ÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ
7 *I *I7y
7 , , 7y
²ÇÂÌØÊá ÆÊÓÑÒÐÑÐÒØÊÐÏÊÒÐÄÂÏÊá
7 1I3, 1I 73 1I 7y
, 3
¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ
7 3 73
7 'P 7'P
S HNO H SO NO
êîíö.
2
0
3
6
42+ = +
+
, 7 3 7 , 3
73 , 7 7 , 3
*I7 *I7 7
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
ÑÒÐÆÕÌÔ ÅÏÊÇÏÊá ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÐÔ×ÐÆÐÄ
Ä ÄÕÍÌÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÅÂÉÂ×
Ä ÄÐÆÂ× ÎÊÏÇÒÂÍÞÏÝ× ÊÓÔÐÙÏÊÌÐÄ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá 7y
³ÇÒÐÄÐÆÐÒÐÆ , 7
82. Раздел 1. Теоретические основы химии82
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
, 7y
z ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ ÐÌÊÓÍáÇÔÓá ÆÐ 7 ÊÏÐÅÆ ÆÐ 7 7
Ä ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÓÊÍÝ Ê ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÂ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍá
, 7 3 73 , 3 ÊÉÃÝÔÐÌ 3
, 7 3 7 , 3 ÏÇ×ÄÂÔÌ 3
Ó ÅÂÍÐÅÇÏÂÎÊ
, 7 'P 7 ,'P
Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË
, 7 ,23 7 23 , 3
3 2 3 2 43H S HNO S NO H O2 2
ðàçá.
+ = + +
H S HNO SO NO H O2 3 2
ðàçá.
+ = + +2 2 22
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ Ó ÒÇÉÌÊÎ ÉÂÑÂ×ÐÎ
ÏÇÎÏÐÅÐ ÔáÈÇÍÇÇ ÄÐÉÆÕ×Â
ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ Ó ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇÎ ÓÕÍÞÖÊÆÏÐË ÌÊÓ
ÍÐÔÝ
ÊÎÇÇÔ ÏÊÉÌÊÇ XÑÍ
Ê XÌÊÑ
áÆÐÄÊÔÝË Ä ÃÐÍÞÚÊ× ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÂ× ÓÎÇÒÔÇÍÇÏ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
*I7 ,'P *I'P , 7
, 7 , 7
³ÇÒÐÄÐÆÐÒÐÆÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 7
, 7 , ,7y
,7y
, 7 y
ÓÕÍÞÖÊÆÝ
2E 7
ÅÊÆÒÐÓÕÍÞÖÊÆÝ
2E,7
³ÐÍÊ
¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï 7 y
Pb S PbS
÷åðíûé
2 2+ −
+ = ↓
ÌÐÏØ
83. 1.3. Неорганическая химия 83
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
73 z ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ
73 , 3 , 73
73 2E3, 2E 73 , 3
73 2E 3 2E 73
73 z ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ
73 , 7 7 , 3
73 z ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ
2 2
4
2 2
6
3SO O S O
êàò
+ +
+ =
X
.
73 'P , 3 ,'P , 73
73 Ä ÒÇÂÌØÊÊ ÆÊÓÑÒÐÑÐÒØÊÐÏÊÒÐÄÂÏÊá
73 2E3, 2E 73 2E 7y
, 3
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ Ó ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÎ ÕÆÕÚÍÊÄÝÎ ÉÂÑÂ×ÐÎ ÅÐ
ÒÇÍÝ× ÓÑÊÙÇÌ
×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ
ÑÒÊ X y ³ ÑÇÒÇ×ÐÆÊÔ Ä ÈÊÆÌÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ
ÑÒÊ X y ³ ÑÇÒÇ×ÐÆÊÔ Ä ÔÄÇÒÆÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ
áÆÐÄÊÔÝË
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ
*I7 3 *I 3 73
7 3 73
Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ
2E 73 , 73 2E 73 73 , 3
'Y , 73 'Y73 73 , 3
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá 7 °ÌÓÊÆ ÓÇÒÝ -: 73
ÌÐÏØ
84. Раздел 1. Теоретические основы химии84
³ÇÒÏÊÓÔÂá ÌÊÓÍÐÔ , 73
¬ÊÓÍÐÔ ÓÒÇÆÏÇË ÓÊÍÝ
ÓÕÛÇÓÔÄÕÇÔ ÔÐÍÞÌÐ Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ
H SO H HSO2 3 3
+ −
+
HSO H HSO3
- + −
+ 3
2
ÓÕÍÞÖÊÔÝ
2E 73
ÅÊÆÒÐÓÕÍÞÖÊÔÝ
2E,73
³ÐÍÊ
¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï 73
, 73 ! , 3 73 ÉÂÑÂ× ÈÈÇÏÝ× ÓÑÊÙÇÌ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
73 z ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ
73 z ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ
73 , 3 , 73
73 2E3, 2E 73 , 3
73 2E 3 2E 73
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
2 22 2 3SO O SO
V O2 5
+ =
X
73 23 73 23
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá 7 °ÌÓÊÆ ÓÇÒÝ :- 73
85. 1.3. Неорганическая химия 85
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
ÒÂÓÔÄÐÒ , 73 ÑÒÐáÄÍáÇÔ ÐÃÛÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÊÓÍÐÔ
ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÂá , 73 z ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ
'YRR
y
, 7 7 73 , 73
H SO Zn ZnSO H2
ðàçá.
4 4 2+ = + ↑
5H SO Zn ZnSO H S H O2 2 2
êîíö.
4 44 4 4+ = + +
2H SO Cu CuSO SO H O2 2
êîíö.
4 4 2 2+ = + +
ÆÇÂÌÔÊÄÊÒÕÇÔ Ï ×ÐÍÐÆÇ 4X %Y %P *I 'V
ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÂá , 73 ÐÃÕÅÍÊÄÂÇÔ ÓÂ×ÂÒ
R R RC H O H SO C H SO H O12 22 2
êîíö.
2 211 4 412 11+ = + ⋅
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ 73
*I7 3 *I 3 73
ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ 73 ÆÐ 73
2 22 2 3SO O SO
êàò
+ ===
X
.
ÑÐÅÍÐÛÇÏÊÇ 73 ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÌÊÓÍÐÔÝ
73 , 3 , 73
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
ÃÇÓØÄÇÔÏÂá ÎÂÓÍáÏÊÓÔÂá ÈÊÆÌÐÓÔÞ
ÓÊÍÞÏÂá ÌÊÓÍÐÔÂ
³ÇÒÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 73
86. Раздел 1. Теоретические основы химии86
ÓÕÍÞÖÂÔÝ
2E 73
ÅÊÆÒÐÓÕÍÞÖÂÔÝ
2E ,73
³ÐÍÊ
¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï SO4
2−
Ba SO BaSO2
4
2
4
+ −
+ = ↑
ÃÇÍÝË ÐÓÂÆÐÌ ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá ÆÂÈÇ Ä ÌÊÓÍÐÔÂ×
ÌÂÌ ÑÒÐÓÔÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÓÐÓÔÂÄÍáÇÔ
ÐÃÜÇΠÄÐÉÆÕ×Â
ÌÂÌ ßÍÇÎÇÏÔ ÓÐÆÇÒÈÊÔÓá Ä ÑÐÙÄÇ
Ä ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá× ÃÇÍ
ÌÂ× ÏÕÌÍÇÊÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔÂ× Ê Ô Æ
2 2 2 2
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
¯ÊÉÌÂá ÒÇÂÌØÊÐÏÏÂá ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ Ä ÓÄáÉÊ Ó ÏÂÍÊÙÊÇÎ ÑÒÐÙ
ÏÐË ÔÒÐËÏÐË ÓÄáÉÊ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÇ
Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
2 E E 2 ÏÊÔÒÊÆ
Ó 0M z ÃÇÉ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊá
Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ
N O NO
C
2 2 2
3000
+ ⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯← ⎯⎯⎯⎯⎯⎯
= °X
Ó ÄÐÆÐÒÐÆÐÎ
N H NH
êàò
2 2 33 2+
.
,t p
ÂÎÎÊÂÌ
¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
N 7
Азот
¢ÉÐÔ 2
X