Acids - Bases.pdf
- 28. ข้อจำกัด ทฤษฎีกรด – เบสอาร์เรเนียส
สารที่ละลายน้ำได้เท่านั้นจึงจะแตกตัวให้ H+ และ OH-
สารบางชนิดที่ไม่มี H+ หรือ OH- ในโมเลกุลอธิบายไม่ได้
เช่น CH3COONa และ NH4Cl
เมื่อละลายน้ำก็สามารถแสดงสมบัติเป็นกรด
หรือเป็นเบสได้เช่นกัน
- 44. Note !!
Lewis acid ได้แก่ ไอออนของโลหะหรือโมเลกุลโคเวเลนต์ที่
อะตอมไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวและเป็นโมเลกุลที่ไม่เป็นไปตามกฏ
ออกเตต เช่น BCl3 , BeF2 เป็นต้น
Lewis base ได้แก่ ไอออนลบหรือโมเลกุลโคเวเลนต์ที่อะตอม
กลางมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว เช่น H2O , NH3 เป็นต้น
การจะระบุว่าสารหรือไอออนใดจะเป็น Lewis acid หรือ Lewis base
จะต้องเขียนสูตรโครงสร้างของสาร (เรียนมาแล้วในเรื่องพันธะเคมี)