الفصل الثاني تركيزالمحاليل
- 1. ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ
ﻓﻲ ﺤﻴﻠﺘﻨﺎ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻨﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻻﺴﺘﺨﺩﺍﻤﺎﺘﻨﺎ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ، ﻓﻤﺜﻼ ﻋﻨﺩ ﻋﻤل ﺍﻟﻤﺨﻠﻼﺕ ﻨﺤﺘﺎﺝ ﺍﻟﻰ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺤﻲ
ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﻀﺎﻓﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﺎﺴﺒﺔ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺴﺘﺤﻀﺭﺍﺕ ﺍﻟﺩﻭﺍﺌﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﻌﻼﺝ ﺒﻌﺽ ﺍﻻﻤﺭﺍﺽ ﻋﻨﺩ ﺍﻻﻁﻔﺎل ﺘﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ
ﺸﻜل ﻋﺒﻭﺍﺕ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺩﻭﺍﺌﻴﺔ ﻭﻓﻲ ﺘﻌﻠﻴﻤﺎﺕ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﺩﻭﺍﺀ ﻴﻁﻠﺏ ﻤﻨﻙ ﺍﻥ ﺘﻀﻴﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻐﻠﻲ
ﺒﻌﺩ ﺘﺒﺭﻴﺩﻩ ﻭﺫﻟﻙ ﻟﻠﻭﺼﻭل ﺍﻟﻰ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﺸﺎﺭﺓ ﻤﺜﺒﺘﺔﻋﻠﻰ ﻋﺒﻭﺓ ﺍﻟﺩﻭﺍﺀ، ﻓﻲ ﺤﻘﻴﻘﺔ ﺍﻻﻤﺭ ﺍﻥ ﻤﺎ ﻓﻌﻠﺘﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﻥ
ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﻴﻥ ﻫﻭ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻴﻥ، ﻓﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟ ﻭﻤﺎ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ؟
ﻭﻴﺘﻭﻗﻊ ﻤﻨﻙ ﺒﻌﺩ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻥ:
1. ﺘﻭﻀﺢ ﺍﻟﻤﻘﺼﻭﺩ ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.
2. ﺘﺫﻜﺭ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.
3. ﺘﻭﻀﺢ ﺍﺜﺭ ﺍﺨﺘﻼﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻋﻨﺩ ﺜﺒﻭﺕ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻻﺨﺭﻯ.
4. ﺘﺤل ﻤﺴﺎﺌل ﺤﺴﺎﺒﻴﺔ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﻁﺭﻕ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻻﺘﻴﺔ: ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ، ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ، ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ.
5. ﺍﻥ ﺘﺤل ﻤﺴﺎﺌل ﺤﺴﺎﺒﻴﺔ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ.
ﺘﻌﻠﻡ ﺍﻥ ﺤﻼﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﻜﺭﻱ ﻭﻤﻠﻭﺤﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻭ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ، ﻭﻗﺩ
ﺍﺼﻁﻠﺢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﻤﺼﻁﻠﺢ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻟﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻜﻴﺏ، ﺯﺴﻭﻑ ﻨﺭﻜﺯ ﻓﻲ ﺩﺭﺍﺴﺘﻨﺎ
ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻔﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ. ﻭﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻋﺭﻑ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺒﺎﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻱ.) ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻲ (.
ﻁﺭﻕ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺃﻭﻻ
1. ﺍﻟﻨﺴﺏ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ: ) ( " Parts-per" solute concentration
ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ( ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ( ﻓﺎﺫﺍ ﻋﺒﺭﻨﺎ ﻋﻥ
ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺒﻜﺘﻠﺔ ﻜل ﻤﻨﻬﻤﺎ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﺨﺎﺼﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ
ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺼﻠﺒﺎ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻤﺎﺀ ، ﺍﻤﺎ ﺍﺫﺍ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﻨﺎ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻟﻠﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﺘﺴﻤﻰ
ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ، ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺴﻭﺍﺌل، ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺨﻠﻁ
ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺘﻴﻥ ﻤﻌﺎ ﻓﻴﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﺤﺩ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﺍﻟﻤﻜﻭﻥ ﺍﻻﺨﺭ ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﻭﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟـ )ﻜﺘﻠﺔ -ﺤﺠﻡ( ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ
ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﻓﻲ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻁﺏ ﻭﺍﻟﺼﻴﺩﻟﺔ.ﻭﻴﺘﻡ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺃﻱ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻜﺜﺭ ﻤﻼﺌﻤﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻴﻬﺎ ﺍﺴﻬل
ﻟﻠﻘﻴﺎﺱ، ﻓﻤﺜﻼ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﺴﻬل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻰ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﻨﺎ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل، ﺍﻤﺎ ﻓﻲ
ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻓﺎﻥ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻭ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻴﻌﻁﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ) ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ = 1ﻏﻡ/ﺴﻡ3( ﺍﻤﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻤﺫﺍﺒﺎ ﺼﻠﺒﺎ ﻓﻤﻥ
ﺍﻟﺒﺩﻴﻬﻲ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻟﻠﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ، ﻭﺍﻜﺜﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺸﻴﻭﻋﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ :
ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ
ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = ـــــــــــــــ 100 X
ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ + ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ
ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ( ﺤﻴﺙ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ:
ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ (
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 2. ﻜﻤﺎ ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﻭﺤﺩﺍﺕ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﺨﺭﻯ ﻭﺨﺎﺼﺔ ﻓﻲ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻘﻠﻴﻠﺔ ﺠﺩﺍ ﻟﻠﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ) ﺍﻟﻤﺒﻴﺩﺍﺕ ﺍﻟﺤﺸﺭﻴﺔ ﻭﺍﻟﻌﺸﺒﻴﺔ،
ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ( ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺒﻴﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ) ﻤﺜل ﺍﻟﺩﻡ ﻭﺍﻟﺒﻭل (ﻭﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ:
ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ
ﻥ
ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = ـــــــــــــــ 10X
ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ + ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ
ﻥ = 3 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺍﻻﻟﻑ ﺠﺯﺀ )(ppt
ﻥ = 6 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﻠﻴﻭﻥ ﺠﺯﺀ ) ( ppm
ﻥ = 9 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺒﻠﻴﻭﻥ ﺠﺯﺀ ) ( ppb
ﻭﻓﻴﻤﺎ ﻴﻠﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﻭﻀﻴﺤﻴﺔ:
ﻤﺜﺎل)1(:
ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻭﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 51ﻏﻡ ﻤﻥ NaOHﻓﻲ 051ﻏﻡ ﻤﺎﺀ.
51
%9.1 = %100 x ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ = = % NaOH
051 + 51
ﻤﺜﺎل)2(:
ﻤﺤﻠﻭل HClﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 73% ) HClﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﻌﺎﺩل 91.1ﻏﻡ / ﺴﻡ3 ،ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل
ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5ﻏﻡ ﻤﻥ HCl؟
ﺍﻟﺤل:
ﻜﺘﻠﺔ HClﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺤﻠﻭل xﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ
3
= 91.1 0.44 = 0.37 xﻏﻡ/ﺴﻡ
0.5 ﻭﺯﻥ HCl
3
∴ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.5ﻏﻡ = HClـــــــ = ــــ = 63.11 ﺴﻡ
44.0 ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل
ﻤﺜﺎل)3(:
ﺒﻴﻥ ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻨﻙ ﺘﺤﻀﻴﺭ 05 ﻏﺭﺍﻤﺎ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 21% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 2 BaClﺍﺫﺍ ﺍﻋﻁﻴﺕ BaCl2.2H2Oﻭﻤﺎﺀ ﻨﻘﻴﺎ.
ﺍﻟﺤل:
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ 2208= BaClﻏﻡ/ﻤﻭل ﻭﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ 244 = BaCl2.H2Oﻏﻡ/ﻤﻭل.
ﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 21ﻏﻡ 2 BaClﺍﻭ ﻜل 05 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.6 ﻏﻡ 2BaCl
ﻜل 442 ﻏﻡ BaCl2.H2Oﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 802 ﻏﻡ 2BaCl
0.6
7.0 = 244 xﻏﻡ ∴ ﻜﺘﻠﺔ BaCl2.H2Oﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.6ﻏﻡ 2= BaCl
802
ﻤﺜﺎل)4(:
ﻓﻴﻪ07ﻤﻠﻐﻡ/ﺴﻡ3 ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ 3 NaNOﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ05 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﺒﺤﻴﺙ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ
ﺍﻟﺤل:
ﻜل ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 07 ﻤﻠﻐﻡ 1+Na
∴ ﻜﺘﻠﺔ 1+ Naﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ 05 ﺴﻡ3 ﻤﺤﻠﻭل = 07)ﻤﻠﻐﻡ/ﺴﻡ3( ) 50 xﺴﻡ3( = 0053 ﻤﻠﻐﻡ = 5.3 ﻏﻡ
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 3. ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ 3 85 = NaNOﻏﻡ/ﻤﻭل
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ) ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺫﺭﻱ( ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ = 32 ﻏﻡ/ﻤﻭل
ﻜل 58ﻏﻡ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 32ﻏﻡ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ
ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ
∴ ﻜﺘﻠﺔ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ = ــــــــــــــــ xﻭﺯﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ
ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺫﺭﻱ ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ
58
12.9 = 3.5 xﻏﻡ 3NaNO =
32
2. ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ) ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ( ) ( Molarity
ﺍﺫﺍ ﺍﺫﺒﻨﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﻜل ﻤﻥ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻭﻜﻠﻭﻴﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﻭﺯﻥ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻓﺎﻨﻨﺎ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ
ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ، ﻭﻟﻜﻥ ﻟﻭ ﺘﺫﻭﻗﻨﺎ ﻤﻠﻭﺤﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻭﺠﺩﻨﺎﻫﺎ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ، ﻭﻜﺫﻟﻙ ﺍﻻﻤﺭ ﻟﻭ ﺍﺫﺒﻨﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﺴﻜﺭ
ﺍﻟﺠﻠﻭﻜﻭﺯ ﻭﺴﻜﺭ ﺍﻟﻤﺎﺌﺩﺓ )ﺴﻜﺭﻭﺯ( ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻓﺎﻥ ﺤﻼﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﻏﻡ ﻤﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ
ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯﻫﻤﺎ، ﻓﻤﺎ ﺴﺒﺏ ﺍﺨﺘﻼﻑ ﺨﻭﺍﺹ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﻤﺫﺍﺒﺎﺕ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ؟
ﻟﻘﺩ ﺩﺭﺴﺕ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ، ﻓﺎﺫﺍ ﺘﺴﺎﻭﺕ ﻤﺎﺩﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﻭﺯﻨﻬﻤﺎ ﻓﻬل ﻴﻌﻨﻲ ﺫﻟﻙ ﺒﺎﻨﻬﻤﺎ ﺘﺘﻜﻭﻨﺎﻥ ﻤﻥ ﻨﻔﺱ
ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ؟ ﻭﻤﻥ ﺍﺠل ﺍﺠﺎﺒﺔ ﻤﺜل ﻫﺫﺓ ﺍﻟﺘﺴﺎﺅﻻﺕ ﻓﻼ ﺒﺩ ﻤﻥ ﺍﻴﺠﺎﺩ ﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻤﻥ ﺍﺠل ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ
ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻭﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻻﺨﺘﻼﻑ ﻓﻲ ﺴﻠﻭﻜﻬﺎ ﺍﻟﻤﺭﺘﺒﻁ ﺒﻜﻤﻴﺎﺘﻬﺎ، ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﺍﻭﺠﺩﻩ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﺍﻓﻭﺠﺎﺩﺭﻭ ﺤﻴﺙ ﺘﻭﺼل ﻤﻥ ﺨﻼل ﺩﺭﺍﺴﺎﺘﻪ
ﻭﻓﺭﻀﻴﺎﺘﻪ ﺍﻟﻰ ﺍﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻭ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ
ﻭﻫﻭﻴﺴﺎﻭﻱ 220.6 1023xﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻭ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ، ﻭﺴﻤﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺒﻌﺩﺩ ﻟﻔﻭﺠﺎﺩﺭﻭ، ﻭﻗﺩ ﺍﺼﻁﻠﺢ ﻋﻠﻰ ﺘﺴﻤﻴﺔ ﻜﺘﻠﺔ
ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ، ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ، ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ....( ﺒﺎﻟﻤﻭل، ﻓﺎﻟﻤﻭل ﻫﻭ ﻜﺘﻠﺔ ﻋﺩﺩ ﺍﻓﻭﺠﺎﺩﺭﻭ ﻤﻥ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ
ﺘﻌﺎﺩل ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻓﻲ 21 ﻏﻡ ﻜﺭﺒﻭﻥ. ﻓﻤﺜﻼ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 220.6 1023xﺠﺯﻱﺀ ﻤﺎﺀ ، ﻭﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﻠﺢ
ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) (NaClﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 220.6 1023xﺃﻴﻭﻥ 1+ Naﻭ 220.6 1023xﺃﻴﻭﻥ 1- Clﻭﻫﻜﺫﺍ. ﻭﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭل ﻤﻥ
ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻭﻜﺘﻠﺔ ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻫﻲ ﻤﺴﺎﻭﻴﺔ ﻋﺩﺩﻴﺎ ﻟﻠﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ) ﺍﻟﻭﺯﻥ
ﺍﻟﺫﺭﻱ( ﺍﻭﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻭﺍﻟﻲ، ﻓﺜﻼ :
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ =Naﻜﺘﻠﺔ 220.6 1023xﺫﺭﺓ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ
= 32 ﻏﻡ / ﻤﻭل ،
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻻﻜﺴﺠﻴﻥ 2 x2 = Oﻜﺘﻠﺔ 220.6 1023xﺫﺭﺓ ﺍﻜﺴﺠﻴﻥ
= 2 16 xﻏﻡ/ﻤﻭل = 23 ﻏﻡ/ﻤﻭل
ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺭﻜﺏ ﺍﺫﺍ ﻋﺭﻓﻨﺎ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ؛ ﺍﺫ ﺍﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭل ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺭﻜﺏ ﻤﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ
ﻤﻌﺒﺭﺍ ﻋﻨﻬﺎ ﺒﺎﻟﻐﺭﺍﻡ ﻓﻤﺜﻼ :
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ) = ( H2Oﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻼﻜﺴﺠﻴﻥ + ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ
= ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻼﻜﺴﺠﻴﻥ + 2 xﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ
= ﻜﺘﻠﺔ 220.6 1023xﺫﺭﺓ ﺍﻜﺴﺠﻴﻥ + 2 xﻜﺘﻠﺔ 220.6 1023xﺫﺭﺓ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ
= 61 + 2 18 = 1 xﻏﻡ/ﻤﻭل
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺴﻜﺭﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) 11 = ( C12H22Oﻜﺘﻠﺔ 11ﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ 22 + Oﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ 12 + Hﻤﻭل ﻤﻥ
ﺫﺭﺍﺕ C
= 1112 x 12 + 1 x 22 + 16 x
= 243 ﻏﻡ/ﻤﻭل
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 4. ﻭﻴﻤﻜﻥ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﻤﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻨﻬﺎ، ﺍﻭ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ
ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﻤﻭﻻﺘﻬﺎ:
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﻏﻡ (
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ )ﻤﻭل ( = ـــــــــــــــــ
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ) ﻏﻡ/ﻤﻭل (
ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻤﻌﺒﺭﻋﻨﻬﺎ ﺒﻌﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ
ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﺎﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺴﻤﻰ ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ) ﺠـ ( ) ،( Molarity, Mﻭﺒﺼﻭﺭﺓ ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ:
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ) ﻤﻭل (
ـــــــــــــــــــــ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ )ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ ( =
ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) ﻟﺘﺭ (
ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
ﻤﺜﺎل)1(:
ﻤﺎ ﻫﻲ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.61ﻏﻡ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭل ) (CH3OHﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 002ﺴﻡ3 ﻤـﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل؟ ﺍﻟـﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌـﻲ
ﻟﻠﻤﻴﺜﺎﻨﻭل = 0.23 ﻏﻡ/ﻤﻭل.
ﺍﻟﺤل:
0.61 ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ
ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ = ــــــــــــ = ـــــــــــــــــــ = ـــــــ = 5.2 ﺠـ
ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ xﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل 0.23 0.2 x ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(
ﻤﺜﺎل)2(:
ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻻﺫﺍﺒﺔ 0.02ﻏﻡ ﻤﻥ ﺴﻴﺎﻨﻴﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ KCNﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 3.0 ﺠـ.
ﺍﻟﺤل:
ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ
ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ = ــــــــــــ = ـــــــــــــــــــ
ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ xﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(
0.02 ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ
= ــــــــ = 20.1 ﻟﺘﺭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(= ـــــــــــــــــ
0.56 0.3 x ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ xﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ
ﻤﺜﺎل)3(:
ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻻﻤﻭﻨﻴﻭﻡ 4 (NH4)2SOﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 004 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 52.0 ﺠـ.
ﺍﻟﺤل:
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﻠﺢ = 1.231ﻏﻡ/ﻤﻭل
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ = ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ xﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ xﺍﻟﺤﺠﻡ
= 52.0 )ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ( ) 132.1 xﻏﻡ/ﻤﻭل( ) 0.4 xﻟﺘﺭ( = 12.31 ﻏﻡ 4(NH4)2SO
ﻤﺜﺎل)4(:
ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ 2)3 Pb(NOﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.2 ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 006ﻤﻠﻐﻡ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ.
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﺭﺼﺎﺹ = 702 ﻏﻡ /ﻤﻭل
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 5. ﺍﻟﺤل:
ﻜل ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ 2 ﻤﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ،
ﻜل ﻤﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﻭل ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ
∴ ﻜل ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2 ﻤﻭل ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺭﺼﺎﺹ = 2 414 = 207 xﻏﻡ 2+Pb
ﺃﻱ ﺍﻥ ﻜل ﺴﻡ3 ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 414 ﻤﻠﻐﻡ 2+Pb
006
3
= 54.1 ﺴﻡ ∴ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻼﺯﻡ =
414
3. ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ )ﻤﻭﻟل(:
ﻟﻘﺩ ﺩﺭﺴﺕ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺎﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ) ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ (، ﻓﺎﺫﺍ ﺍﺴـﻨﺨﺩﻤﻨﺎ
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﻜﻴﻠﻭﻏﺭﺍﻡ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) 0001ﻏﻡ (، ﻴﺴﻤﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﻫـﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟـﺔ ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﻟﻴـﺔ، ﻭﺒﺼـﻭﺭﺓ
ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ :
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ( )1000 xﻏﻡ( ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ) ﻤﻭل (
ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ )ﻤﻭل/ﻜﻐﻡ (= ـــــــــــــــــ = ـــــــــــــــــــــــــــ
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ/ﻤﻭل( xﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻏﻡ( ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) ﻜﻐﻡ (
ﻴﻌﺩ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻤﻔﻴﺩﺍ ﺍﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ، ﻓﺎﺫﺍ ﺍﺨﺫﻨﺎ ﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻲ ﻓﺎﻥ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ
ﻋﺩﺩ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﻴﻬﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﻭﺍﺤﺩﺓ ، ﺍﺜﺒﺕ ﺫﻟﻙ؟.
ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
ﻤﺜﺎل)1(:
ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 487ﻏﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻓﻲ 4 ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ ، ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻟﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟
ﺍﻟﺤل:
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ xﺍﻟﺤﺠﻡ = 0.1 )ﻏﻡ/ﺴﻡ3 ( ) 4000 xﺴﻡ3 ( = 4 ﻜﻐﻡ
487 ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ(
ﺍﻟﻤﻭﻟﻠﻴﺔ = ــــــــــــــــــــــــــ = ــــ = 2 ﻤﻭﻟل
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ/ﻤﻭل( xﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ( 89 4 x
ﻤﺜﺎل)2(
ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 891.1 ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 72% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4 H2SOﻥ ﺍﺤﺴﺏ ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟
ﺍﻟﺤل:
ﻜﺘﻠﺔ 4 H2SOﻓﻲ ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل xﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ
ﻜﺘﻠﺔ 4 H2SOﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل xﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ xﺍﻟﺤﺠﻡ
= 891.1)ﻏﻡ/ﺴﻡ3 ( )1000 x 0.27 xﺴﻡ3 ( = 423 ﻏﻡ 4H2SO
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ = 1.89 ﻏﻡ /ﻤﻭل
423 ﻜﺘﻠﺔ 4H2SO
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ 4 H2SOﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ـــــــــ = ــــ = 03.3 ﻤﻭل
1.89 ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 6. ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ / ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 03.3 ﺠـ
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺘﻠﺔ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل – ﻜﺘﻠﺔ 4H2SO
ﻜﺘﻠﺔ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل xﺍﻟﺤﺠﻡ = 891.1 1198 = 1000 xﻏﻡ
∴ ﺍﻟﻤﺎﺀ / ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل = 8911 – 423 = 418 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ = 418.0 ﻜﻐﻡ ﻤﺎﺀ
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ
03.3
= 87.3 ﻤﻭﻟل . ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ــــــــــ =
478.0
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ(
ﻤﺜﺎل)3(:
ﺍﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ 02 0ﻡ ﻫﻲ 0.63 ﻏﻡ ﻟﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ، ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻗﺼﻰ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟
ﺍﻟﺤل:
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ = 54.85 ﻏﻡ
0001
= 063 ﻏﻡ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ = ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻜﻐﻡ ﻤﺎﺀ = 0.63 x
001
063
= 61.6 ﻤﻭل ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﻪ = ﺍﻟﻭﺯﻥ / ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ =
54.85
61.6
= 61.6 ﻤﻭﻟل ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ / ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ( =
0.1
4. ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ
ﻭﻫﻭ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ )ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ( ﻭﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻐﺭﺍﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﺠﻤﻴﻊ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل)ﻤﺠﻤـﻭﻉ
ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ(، ﻭﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻴﺱ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻲ ﻤﻥ ﺍﻓﻀل ﺍﻟﻁﺭﻕ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺤﻴﺙ ﺍﻨﻬﺎ ﻻ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺤﺠـﻡ
ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل، ﻭﺒﻤﺎ ﺍﻨﻬﺎ ﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﻗﻴﻤﺘﻴﻥ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻓﺎﻨﻪ ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﻭﺤﺩﺓ ﻟﻘﺒﺎﺱ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ، ﻭﺒﺼﻭﺭﺓ ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ:
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ
ـــــــــــــــــــــ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ =
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ + ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ
ﻭﺒﻨﺎﺀ ﻋﻠﻴﻪ ﻴﻜﻭﻥ:
ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﻴﺏ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = 1
ﻤﺜﺎل)1(
ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ 2 ﻤﻭل ﻜﺤﻭل ﻭ 5 ﻤﻭل ﻤﺎﺀ :
ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 2 + 5 = 7 ﻤﻭل
)ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﺤﻭل + ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ( ÷ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﻲ ﻟﻠﻜﺤﻭل = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﺤﻭل
)2+5( ÷ = 2
= 2/7
ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 5 ÷ ) 2+ 5 (
= 5/7
ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﺤﻭل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ = 2 / 7 + 5 / 7 = 1
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 7. ﻤﺜﺎل)2(:
ﻋﻴﻥ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻜل ﻤﺎﺩﻩ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.63 ﻏﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ 0.64 ﻏﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ.
ﺍﻟﺤل:
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ = 0.29 ﻏﻡ ، ﻭﻟﻠﻤﺎﺀ = 0.81 ﻏﻡ
0.64
= 05.0 ﻤﻭل ∴ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ =
0.29
0.63
= 0.2 ﻤﻭل ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ =
0.81
ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 0.2 + 5.0 = 05.2 ﻤﻭل
5.0
= 02.0 ∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ =
05.2
0.2
= 08.0 ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ =
05.2
ﻤﺜﺎل)3(:
ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.02% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ 4 ،MgSOﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟
ﺍﻟﺤل:
ﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 02 ﻏﻡ 4 MgSOﻭ 08 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ = 4.021 ﻏﻡ / ﻤﻭل
0.02
= 661.0 ﻤﻭل ∴ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ 4= MgSO
4.021
0.08
= 44.4 ﻤﻭل ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ =
0.81
ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻤﻭﻻﺕ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻤﻭﻻﺕ 4 + MgSOﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ
= 661.0 + 44.4 = 16.4 ﻤﻭل
ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ
ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل = ـــــــــــــــــ
ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل
661.0
= 0630.0 ∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ =
16.4
44.4
= 0469.0 ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ =
16.4
ﺍﻭ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﺨﺭﻯ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 1
∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 1 – 0630.0 = 0469.0
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 8. ﻤﺜﺎل)4(:
ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ﻭﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜﺴﺭ ﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ 054.0 ، ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.
ﺍﻟﺤل:ﻨﻔﺘﺭﺽ ﺒﺎﻥ ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 1 ﻤﻭل
∴ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ = ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل xﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ
= 1 0.450 = 0.450 xﻤﻭل
ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 1
∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 1 – 054.0 = 055.0
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل xﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ
= 1 0.550 = 0.550 xﻤﻭل
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ = 1.87 ﻏﻡ/ ﻤﻭل ؛ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 0.911 ﻏﻡ/ﻤﻭل
∴ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ xﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ
= 054.0 35.1 = 78.1 xﻏﻡ ﺒﻨﺯﻴﻥ
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ xﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ
= 55.0 65.5 = 119.0 xﻏﻡ ﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ
ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ + ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ
= 1.53 + 5.56 = 6.001 ﻏﻡ
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ
ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ = ــــــــــــــ %100 x
ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل
1.53
%34.9 = %100 x =
6.001
ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﺜﺎﻨﻴﺎ
ﺍﺫﺍ ﺍﺭﺩﻨﺎ ﺍﻥ ﻨﺨﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻭﻟﻜﻥ ﺒﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ، ﻓﻠﻴﺱ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻬﻭﻟﺔ ﺍﻥ ﺘﺤﻀﺭ ﻜل ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻋﻠﻰ ﺤﺩﺓ ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﺨﺫ ﻜﻤﻴـﺔ ﻤـﻥ
ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻟﻜل ﻤﺤﻠﻭل، ﻭﺤﺘﻰ ﻴﺘﺴﻨﻰ ﻟﻨﺎ ﻋﻤل ﺫﺍﻟﻙ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻴﻥ ) ﻋﻠﻰ ﺍﻻﻏﻠﺏ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻜﺒﻴـﺭ ( ﻴﺴـﻤﻰ
ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺭﻜﺯ، ﻭﻨﻘﻭﻡ ﺒﺎﺨﺫ ﺤﺠﻤﺎ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻨﺎﺀ ﺠﺩﻴﺩ ﻭﻨﻀﻴﻑ ﻋﻠﻴﻪ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺤﺘﻰ ﻨﺤﺼل ﻋﻠـﻰ
ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ، ﻭﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﺨﻔﻔﺎ، ﻭﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺘﺨﻔﻴﻑ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻭﻤﻥ ﺍﺴﺎﺴﻴﺎﺕ
ﺘﺨﻔﻴﻑ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻫﻲ ﺍﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ، ﺤﻴﺙ ﺍﻻﺨـﺘﻼﻑ
ﺍﻟﻭﺤﻴﺩ ﺒﻴﻨﻬﻤﺎ ﻫﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﻘﻁ، ﻓﻬﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ﺍﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ، ﻭﺘﻜﻤﻥ ﺍﻫﻤﻴﺔ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻓﻲ ﺍﻨـﻪ ﻤـﻥ
ﺍﻟﺴﻬل ﺍﺨﺫ ﻜﻤﻴﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻨﺴﺒﻴﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻠﻭﻡ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ) ﻤﺤﻠـﻭل
ﻤﺭﻜﺯ (،ﻭﻋﻨﺩ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﻗﻠﻴل ﺠﺩﺍ ﻓﺎﻥ ﺍﻤﻜﺎﻨﻴﺔ ﺍﺨﺫ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ ) ﻗﻠﻴﻠﺔ ﺠﺩﺍ ( ﻏﻴﺭ ﺴﻬﻠﺔ ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻨﺴـﺒﺔ
ﺍﻟﺨﻁﺄ ﻓﻴﻬﺎ ﻜﺒﻴﺭ ﺠﺩﺍ، ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻴﺘﻡ ﺍﻟﻠﺠﻭﺀ ﺍﻟﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯﺓ ﻤﻤﺎ ﻴﺴﻬل ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻭﻴﻘﻠل ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺨﻅﺄ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ)ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل( = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ )ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ(
ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﻤﻭل ( = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ( xﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل)ﻟﺘﺭ(
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 9. ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻴﻜﻭﻥ :
ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ xﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ xﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ
ﺡ2 ﺕ1 xﺡ1 = ﺕ2 x
ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:
ﻤﺜﺎل)1(:
ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.5% )ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ(، ﺍﺤﺴﺏ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2.3ﻏﻡ NaCl
ﺍﻟﺤل:
ﻜل 001ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.5ﻏﻡ NaCl
2.3 ﻜﺘﻠﺔ NaCl
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻼﺯﻡ = ــــــــ = ـــ 64 = 100 xﻏﻡ
0.5 ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل
ﻤﺜﺎل)2(:
ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.4 ﺠـ ، ﺍﺨﺫﺕ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻨﻪ ﺤﺠﻤﻬﺎ 005 ﺴﻡ3 ﻭﺍﻀﻴﻑ ﺍﻟﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﻴﺼﺒﺢ ﺘﺭﻜﻴﺯﻫـﺎ 0.1
ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ؟
ﺍﻟﺤل:
ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:
ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل xﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ xﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ
005 )ﺴﻡ3( ) 4.0 xﺠـ( = ﺡ2 ) 1.0 xﺠـ(
3 0.4 × 005
= 0002 ﺴﻡ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ = ﺡ2 =
0.1
ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ – ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل
= 0002 – 005 = 0051 ﺴﻡ3 = 5.1 ﻟﺘﺭ
ﻤﺜﺎل)2(:
ﻜﻡ ﻟﺘﺭﺍ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل 1.2 ) HClﺠـ( ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻀﻴﺭﻩ ﻤﻥ ﺘﺨﻔﻴﻑ 008 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل 15.0) HClﺠـ(
ﺍﻟﺤل :
ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:
ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل xﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ xﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ
008 )ﺴﻡ3() 15 xﺠـ( = ﺡ2 ) 1.2 xﺠـ(
51 × 008
= 00001 ﺴﻡ3 = 01 ﻟﺘﺭ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل HClﺍﻟﻤﺨﻔﻑ = ﺡ2 =
2.1
ﻤﺜﺎل)3(:
ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 48.1 ﻏﻡ/ﺴﻡ3( ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 89% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4 H2SOﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ:
ﺏ- 002 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 52.0 ﺠـ ﺃ- ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 5.0 ﺠـ
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 10. ﺍﻟﺤل:
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺠﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ = 1.89 ﻏﻡ
ﻜﺘﻠﺔ 4 H2SOﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ xﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ xﺍﻟﺤﺠﻡ
89
) 1.84 xﻏﻡ/ﺴﻡ3( ) 1000 xﺴﻡ3( = 0081 ﻏﻡ / ﻟﺘﺭ 4H2SO =
001
ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ) ﻏﻡ(/ ﻟﺘﺭ
0081
= 3.81 ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ = 3.81 ﺠـ = ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ـــــــــــــ
1.89
ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ )ﻏﻡ/ﻤﻭل(
ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:
ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ xﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ xﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ
ﺡ1 ) 18.3 xﺠـ( = 0.1)ﻟﺘﺭ( ) 0.5 xﺠـ( ﺃ-
3 5.0 × 0.1
= 2720.0 ﻟﺘﺭ = 2.72 ﺴﻡ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =
3.81
ﺏ- ﺡ1 ) 18.3 xﺠـ( = 002 )ﺴﻡ3( ) 0.25 xﺠـ(
3 52.0 × 002
= 27.2 ﺴﻡ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =
3.81
ﻤﺜﺎل)4(:
ﺩﻋﺕ ﺍﻟﻀﺭﻭﺭﺓ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ 001 ﺴﻡ3 ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻗﻭﺓ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 02% ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 41.1، ﺍﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ
)ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ = 48.1، ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 89% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4 ( H2SOﺍﻟﺘﻲ ﻴﻠﺯﻡ ﺘﺨﻔﻴﻔﻬﺎ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ 001 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻱ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ
ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ؟
ﺍﻟﺤل:
ﻴﻠﺯﻡ ﺍﻭﻻ ﺘﻐﻴﻴﺭ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﻥ ﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻰ ﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺤﺘﻰ ﻨﺘﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ.
ﻜﺘﻠﺔ 4 H2SOﻟﻜل ﺴﻡ3 ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ 02% = ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ) ﻏﻡ/ ﺴﻡ3( xﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ
3 02
= 822.0 ﻏﻡ / ﺴﻡ = 41.1 x
001
ﻜﺘﻠﺔ 4 H2SOﻟﻜل ﺴﻡ3 ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ 89% = ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ) ﻏﻡ /ﺴﻡ3( xﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ
3 89
= 08.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ = 48.1 x
001
ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:
ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ xﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ xﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ
ﺡ1 ) 1.8 xﻏﻡ/ﺴﻡ3( = 001 )ﺴﻡ3( ) 0.228 xﻏﻡ/ﺴﻡ3(
3 001 × 822.0
= 7.21 ﺴﻡ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =
8.1
ﺍﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﻔﺼل
1. ﻋﺭﻑ ﺍﻻﺘﻴﺔ: ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ، ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ، ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ، .
2. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 5.73 ﻏﻡ ﻤﻥ 2)4 Ba(MnOﻓﻲ 5.1 ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ.
3. ﻜﻡ ﻏﺭﺍﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺘﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ 2 CaCl2.6Hﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.1 ﺠـ.
4. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:
ﺃ - 661 ﻏﻡ KIﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ
3
ﺏ- 0.33ﻏﻡ 4 (NH4)2SOﻓﻲ 002 ﺴﻡ ﻤﺎﺀ
ﺝ- 5.21 ﻏﻡ CuSO4.5H2Oﻓﻲ 001 ﺴﻡ3 ﻤﺎﺀ
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
- 11. 5. ﺍﺤﺴﺏ ﻭﺯﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 001 ﻏﻡ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 7.91% ﻤـﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ
.NaOH
3 3
6. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻻﻤﻭﻨﻴﻭﻡ NH4Clﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ001 ﺴﻡ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ07ﻤﻠﻐﻡ NH4Clﻟﻜل ﺴﻡ .
7. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 0.2 ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ CaCl2.6H2Oﺒﺘﺭﻜﻴﺯ 5.1ﺠـ .
8. ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻤﺤﻠﻭل ﺫﻭ ﻜﻔﺎﺀﺓ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﺯﺍﻟﺔ ﺍﻟﺯﻴﻭﺕ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻋﻥ ﺍﻟﻤﻼﺒﺱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: 08% ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﺭﺍﺒـﻊ ﻜﻠﻭﺭﻴـﺩ
ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ 4 %16 ، CClﺒﻨﺯﻴﻥ ﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ) ﻟﻴﺠﺭﻭﻴﻥ( ، 4% ﻜﺤﻭل ﺍﻤﻴﻠﻲ . ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻜل ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻴﻠـﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀـﻴﺭ
57 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟
9. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5.73 ﻏﻡ 2)4 Ba(MnOﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ.
01. ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﻴﻜل Ni(NO3)2.6H2Oﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 002.0ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5.0ﻏﻡ ﻤـﻥ
ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﻴﻜل 2+ Ni؟
11. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 538.1، ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2.39 ﻤـﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ 4( H2SO
ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺤﺠﻤﻪ 005 ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 5.1 ﺠـ؟
21. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﺒﻴﺭﻤﻨﺠﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ 4 KMnOﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ 4 KMnOﺤﺠﻤﻪ 08 ﺴـﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴـﺯﻩ 52.0
ﺠـ ؟
31. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:
ﺃ - 5.1 ﻤﻭل ﺍﻴﺜﺎﻨﻭل ﻤﺫﺍﺒﺎ ﻓﻲ 8.4 ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل
ﺏ- 01 ﺴﻡ3 ﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ) 3 ( C3H8Oﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 62.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ ﻤﺫﺍﺒﺎ ﻓﻲ 052 ﺴﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.
3 3
ﺝ- 521 ﻏﻡ ﻴﻭﺭﻴﺎ ) 3( NH3CONHﻨﻘﺎﻭﺘﻬﺎ 86.89% ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 5.0 ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل
41. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:
3
ﺃ - 56.0 ﻤﻭل ﻤﻥ ﺴﻜﺭ ﺍﻟﺠﻠﻭﻜﻭﺯ 6 C6H12Oﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 052 ﺴﻡ ﻤﺎﺀ
3
ﺏ- 1.01 ﻏﻡ ﻴﻭﺩ ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 52.0 ﻟﺘﺭ ﺭﺍﺒﻊ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 595.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ .
ﺝ- 2.51 ﻏﻡ ﻴﻭﺭﻴﺎ ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 001 ﺴﻡ3 ﺍﻴﺜﺎﻨﻭل ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 987.0 ﻏﻡ / ﺴﻡ3 (
51. ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ Na2SO4.10H2Oﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 6.0 ﻤﻭﻟل، ﺒﺭﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ 02 0ﻡ ﺍﻟـﻰ
ﺩﺭﺠﺔ ﺼﻔﺭ ﻤﺌﻭﻱ، ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻫﻲ 9.5 ﻏﻡ/ 001 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺼﻔﺭ ﺍﻟﻤﺌﻭﻱ، ﺍﺤﺴﺏ
ﺃ - ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺒﻠﻭﺭﺕ ) ﺘﺭﺴﺒﺕ ( ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ
ﺏ- ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ) ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ (
ﺝ- ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺒﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ
61. ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 532.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ3 ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ 09% ﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ )3 ( C3H8Oﻭ 0.01% ﻤﺎﺀ ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ (، ﺍﺤﺴﺏ:
ﺃ - ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ ﻓﺭﺽ ﺍﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ
ﺏ- ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ ﻓﺭﺽ ﺍﻥ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ
ﺝ- ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل
ﺩ- ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل
3
71. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 59% ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 908.0 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻤﻪ ﻟﺘﺤﻀـﻴﺭ 051 ﺴـﻡ
ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.03% ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 759.0 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 .
81. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻨﻴﺘﺭﻴﻙ ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 11.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ0.91% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ 3 ( HNOﺍﻟـﺫﻱ ﻴﻤﻜـﻥ
ﺘﺤﻀﻴﺭﻩ ﺒﺘﺨﻔﻴﻑ 05 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ) ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = 24.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 8.96% ﻤﻥ
ﻜﺘﻠﺘﻪ 3 ،( HNOﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻭﺍﻟﻤﺨﻔﻑ.
91. ﻴﺤﺘﻭﻱ001 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺩﻡ ﺍﻻﻨﺴﺎﻥ ﻋﻠﻰ 81ﻤﻠﻐﻡ ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻭ 563 ﻤﻠﻐﻡ ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴـﺯ
ﺒﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭ ppmﻟﻜل ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺍﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺩﻡ = 0.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 .
02. ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻤﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺭ ﻋﻠﻰ 80.1 103xﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﻠﻴﻭﻥ ) (ppmﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭ 07.2 10 xﺠﺯﺀ ﻤـﻥ ﺒﻠﻴـﻭﻥ
5
3
) (ppbﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺒﺎﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺭ = 20.1ﻏﻡ/ ﺴﻡ
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
