5. Водород / Hydrogenium (H)
Атомный номер
1
Внешний вид простого вещества
газ без цвета, вкуса
и запаха
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
1,00794 а. е. м.
(г/моль)
Радиус атома
79 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1311,3 кДж/моль
(эВ)
Электронная конфигурация
1s1
Химические свойства
Ковалентный радиус
32 пм
Радиус иона
54 (−1 e) пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,20

9. Водяной пар
входит в
состав
атмосферы
Твердый лед
можно
увидеть и в
виде
снежинок, и
в виде инея
Жидкой водой
наполнен
Мировой
океан,
поверхностн
ые воды суши
и подземные
воды

10. 1%
Др …
Во…
99 %

11. конденсация
Испарение
воды
Выпадение
осадков
Выпадение
осадков
Испарение
воды
Подземные
воды

13. Сульфат меди
хорошо
растворим
в воде
Борная кислота
малорастворима
в воде
Песок
не растворяется
в воде

14. Кислород
О
Водород
Н
Относительная атомная
масса
16
1
Молекула
О2
Н2
Относительная
молекулярная масса
32
2
32 г /моль
2 г /моль
II
I
Химический знак
Молярная масса
Валентность

15. Признаки
сравнения
Сопоставление физических
свойств веществ
кислород
водород
Агрегатное
состояние
Г
А
З
Г
А
З
Цвет
б/ц
б/ц
Запах
б/з
б/з
Вкус
б/в
б/в
Плотность
(легче или
тяжелее)
=1,429 г/л
=0,0089 г/л
Растворимо
сть в воде
малораствор
им
малораствор
им
Выводы
о
Mr (воздуха)=29
Mr (О2)=32
Mr (Н2)=2
Водород легче
воздуха и
кислорода.
Самый лёгкий
газ.
о

16. В лаборатории:
1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
Zn+2H Cl=ZnCl2+ H2
хлорид цинка
2. Взаимодействие калия с водой:
2К+2H2O=2KOH+H2
гидроксид
калия
В промышленности:
Разложение воды электрическим током:
2H2O=2H2+O2

17. Для получения
аммиака
NH3
Для получения
соляной кислоты
HCl
Для получения
метилового
спирта СH3OH
H2
Восстановитель
металлов и оксидов
Как
топливо

18. флогистон

21. 29%
Вода
Суша
71%

22. –