Ηλεκτρονική παρουσίαση των μαθημάτων 2.2, 2.3

1. Μείγματα - Διαλύματα
Μαθήματα 2.2, 2.3

2. 2.2 Το νερό ως διαλύτης

3. Κάθε σύστημα το οποίο προκύπτει από την
ανάμειξη δύο ή περισσότερων ουσιών.
Μείγμα

4. Το μείγμα του οποίου τα συστατικά δεν είναι
διακριτά με γυμνό μάτι ή κοινό μικροσκόπιο.
Τα ομογενή μείγματα ονομάζονται και διαλύματα.
Ομογενές μείγμα

5. Το μείγμα του οποίου τα συστατικά είναι διακριτά
με γυμνό μάτι ή κοινό μικροσκόπιο.
Ετερογενές μείγμα

6. Ύλη
Καθαρές ουσίες Μείγματα
Ομογενή
(διαλύματα)
Τα συστατικά τους δεν
διακρίνονται με γυμνό μάτι
Ετερογενή
Τα συστατικά τους
διακρίνονται με
γυμνό μάτι

7. • Τα συστατικά τους αναμειγνύονται σε
διάφορες αναλογίες.
Ιδιότητες μειγμάτων
19g νερό,
1g χρωστική
15g νερό,
5g χρωστική

8. • Τα συστατικά τους διατηρούν πολλές από
τις ιδιότητές τους.
Ιδιότητες μειγμάτων
αλάτι: αλμυρό
νερό: υγρό
αλατόνερο:
αλμυρό και
υγρό

9. Διαλυμένες
ουσίες
Διαλύτης Διάλυμα

10. Διαλύτης είναι η ουσία που βρίσκεται στην
ίδια φυσική κατάσταση με το διάλυμα.
π.χ. Το αλατόνερο είναι υγρό. Διαλύτης είναι
το νερό, επειδή κι αυτό είναι υγρό.
Αν υπάρχουν δύο ουσίες στην ίδια φυσική
κατάσταση με το διάλυμα, διαλύτης είναι
όποια ουσία βρίσκεται στη μεγαλύτερη
ποσότητα.
π.χ. 25 g νερό + 75 g οινόπνευμα. Διαλύτης
είναι το οινόπνευμα.

11. 2.3 Εκφράσεις περιεκτικότητας

12. • Περιεκτικότητα στα εκατό βάρος προς βάρος
(% w/w): Η μάζα σε g της διαλυμένης ουσίας
που περιέχεται ανά 100 g διαλύματος.
• π.χ. «Αλατόνερο 7% w/w»: Σε κάθε 100g
αλατόνερου περιέχονται 7g αλάτι.

13. • Περιεκτικότητα στα εκατό βάρος προς όγκο
(% w/v): Η μάζα σε g της διαλυμένης ουσίας
που περιέχεται ανά 100 mL διαλύματος.
• π.χ. «Ζαχαρόνερο 12% w/v»: Σε κάθε 100ml
ζαχαρόνερου περιέχονται 12g ζάχαρη.

14. • Περιεκτικότητα στα εκατό όγκο προς όγκο
(% v/v): Ο όγκος σε mL της διαλυμένης ουσίας
που περιέχεται ανά 100 mL διαλύματος.
• π.χ. «Μπύρα 5% v/v (ή 5ο ή 5 Vol)»: Σε κάθε
100ml μπύρας περιέχονται 5ml οινόπνευμα.