Download to read offline
!!!
- 1.
- 2. Ученые древности остроении вещества ► Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый» ► Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.
- 3. Факты, указывающие насложность строения атома. В конце 19-го века появились данные, указывающие на сложность строения атома: ► Открыт электрон (Томсон) свет ► Открыто явление фотоэффекта ► Открыты линейчатые спектры Электрон ► Открыто явление Фотоэффект радиоактивности и т.д . С п е к т р
- 4. Открытие радиоактивности ► Явлениерадиоактивности было открыто в 1896 году Беккерелем в опытах с солями урана. ► То есть были обнаружены невидимые лучи, которые испускались веществами (уран, радий).
- 5. Исследовал радиоактивность Резерфорд В1899 году английский физиком Резерфордом в результате опыта было Обнаружено, что радиоактивное излучение радия неоднородно, т.е. оно имеет сложный состав
- 6. Структура радиоактивного излучения Типы излучений Альфа-излучение Бета-излучение Гамма-излучение Поток быстрых электронов Поток ядер гелия Электромагнитное излучение
- 7. ► Альфа –излучение отклоняется электрическим и магнитными полями, обладает высокой ионизирующей способностью и малой проникающей способностью ► Представляет собой поток ядер гелия ► Заряд альфа-частицы равен +2е ► Масса альфа-частицы равна массе изотопа гелия He
- 8. ► Бета-излучение отклоняется электрическим и магнитным полями ► Ионизирующая способность значительно меньше, а проникающая способность гораздо больше, чем у альфа- частиц. ► Заряд равен заряду электрона ► Масса равна массе электрона.
- 9. ► Излучение неотклоняется электрическим и магнитными полями ► Обладает слабой ионизирующей способностью и очень большой проникающей способностью. ► При прохождении через кристаллы обнаруживает дифракцию. ► Является потоком гамма- квантов.
- 11. •1905 г ФердинандЛиндеман утверждал, что «атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы форму лепёшки» •Лорд Кельвин атом в виде колец дыма, выпускаемым изо рта опытного курильщика
- 12. Модель Томсона 1903год Учеными было предложено множество моделей строения атома, но многие учёные склонялись к модели Томсона. Английский ученый Томсон полагал, что атом представляет собой некую положительно заряженную материю, в которую как Шар диаметр «изюм» в булочках вкраплены 10-8 см электроны, имеющие отрицательный заряд. Все модели были умозрительными и не ё являлись результатом проведения эксперимента. Сам Томсон относился к своей модели без энтузиазма. Нужно было проверить опытом данную модель.
- 13. •1891 г ДжонСтоней –электроны движутся вокруг атома, подобно спутникам планет •1903 Японский физик Хантаро Насаока –атом подобно кольцам Сатурна •Строение атома изучали русские физики Пётр Николаевич Лебедев и известный учёный-народник Николай Морозов Ни один из сторонников идеи планетарного атома не мог подтвердить опытом свои предположения
- 14. Опыт Резерфорда Английский физик Резерфорд впервые поставил опыт, позволивший установить строение атома. Он направил узкий пучок α- частиц на светящийся экран и видел, что светящиеся точки располагались кучно. α-частицы Светящийся экран
- 15. Опыт Резерфорда Но когда на пути α- частиц он поставил золотую фольгу, то светящиеся точки опыт рассеивались по всему экрану. Это означало, что α- α-частицы частицы рассеивались светящийся атомами золота, а Золотая фольга экран некоторые из них (одна из 20000) отбрасывались назад.
- 16. Причины рассеивания α-частиц Электрон, входящий в состав атома не мог рассеивать α-частиц так как масса α-частицы примерно α-частица в 8000 раз больше массы V электрона. Значит α-частицы рассеивались положительным зарядом атома в котором сосредоточена почти вся масса Электрон атома.
- 17. Механизм рассеивания. α-частица имеетположительный заряд, поэтому отталкивается от положительного заряда, расположенного где-то внутри атома. При этом чем ближе будет проходить траектория α-частицы к положительному заряду атома – тем больше сила действующая на нее, тем сильнее изменится ее траектория.
- 18. Вывод из опытаРезерфорда . α-частицы Опыты Резерфорда пришли в противоречие с моделью Томсона. Согласно предложенной Томсоном моделью α-частицы должны были ё бы свободно проходить сквозь атомы золота и только отдельные частицы могли слегка отклоняться в электрическом поле электрона. Учитывая то, что из 20000 испущенных α-частиц только одна α-частицы отбрасывалась назад Резерфорд сделал вывод, что положительный заряд в атоме занимает небольшое пространство, то есть в атоме есть положительно заряженное ядро Т. к. большинство частиц проходило сквозь фольгу, значит в атоме большую часть занимает пустота, а электроны вращаются вокруг ядра.
- 19.
- 20. Строение атома Ядро Из опыта Резерфорда следует, что атом устроен следующим образом: в центре атома расположено положительно заряженное ядро размер которого от 10 000 до 100 000 раз меньше размера атома, а по орбите вокруг ядра вращаются электроны. Данная модель строения атома называется планетарной. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален dа=10-10м, dя=10-14м -10-15м
- 21. Совокупность атомов одноговида называют химическим элементом. Атомы разных элементов в обычном состоянии отличаются друг от друга числом электронов. Главной характеристикой данного химического элемента является не число электронов, а заряд ядра. Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером Z элемента в таблице Менделеева, через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. g я =Ze, g эл-ов =-Ze суммарный заряд g а =0, атом в целом нейтрален. Если атом теряет электрон – положительный ион, если атом приобретает электрон- отриц. ион.
- 22. 1932г. Атомное ядро. Протоны (p) Нейтроны (n) нуклоны протон нейтрон Масса покоя Масса покоя mp в 1836 раз >mэ mn в 1839 раз >mэ mp ≈ 1836 mэ mn ≈ 1839 mэ mp=1,6726*10-27 кг = mn=1,6749*10-27кг = 1,00728 а.е.м. 1,00866 а.е.м. Заряд Заряд положительный gp=0 gp=e= 1,60219*10-19 Кл |q протона | = | q электрона | = 1,6 * 10 -19 Кл
- 23. Z- зарядовое число, порядковый номер (количество электронов или протонов) А- массовое число ядра (общее количество протонов и нейтронов- нулонов) А=Z+N N – число нейтронов. А= 12 + Обозначение A + + химического Z X Z= 6 + + ядро элемента N= 6 +
- 24. ИЗОТОПЫ – атомы(нуклиды) элемента с одинаковым порядковым номером (числом протонов Z) и различным массовым числом А Пример: Изотопы водорода 1. Протий — H-1 - название самого лёгкого изотопа водорода. 2. Дейтерий (D) — ²H - стабильный изотоп водорода с атомным весом, равным 2 3. Тритий (T) — ³H - (сверхтяжёлый водород) — радиоактивный изотоп водорода, получается в ядерных реакциях.
- 25. Радиоактивность 1896 г. Анри Беккерель (франц.) открыл явление радиоактивности. Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному излучению.
- 26. Закон радиоактивного распада Пустьчисло радиоактивных атомов N0, время t=0. Через t2 =T число нераспавшихся ядер N=N0/2 Через t2=2T останется N=N0/22, Через t3-=3T таких ядер окажется N=N0/23— и т. д. Следовательно, в конце промежутка времени t= nT нераспавшихсяядер останется N=N0/2n . Так как n=t/T, то N = N02-t/T Это закон, которому подчиняется распад большого количества радиоактивных ядер.