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2. 第二单元 我们周围的空气
课题三 制取氧气（一）

3. 实验室可用分解过氧化氢溶液的方法
制取氧气
实验2—5(1)(2)
实验2—5(3)

4. 实验
编号
现象 原因
1
2
3
木条没有
复燃
没有放出氧气
过氧化氢受热放出了氧气
有气泡冒出
木条复燃
常温下，过氧化氢遇二氧
化锰放出了氧气
过氧化氢 水+氧气
加热
有气泡冒出
木条复燃

5. 过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
是不是过氧化氢与二氧化锰反应生
成了氧气呢？
二氧化锰在这个反应中扮演了什么
角色呢？
实验2—6

6. 在化学反应中能改变其他物质的化
学反应的速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化
的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的化学反
应速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学性
质
“考察点”：化学反应前后（不是
化学反应中）

7. 过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
过氧化氢 水+氧气
加热
催化剂在化学反应中所起的作用叫
催化作用。
过氧化氢 水+氧气
硫酸铜

8. 催化剂在化工生产中有重要作用
有一半以上的化工生产中需要用催
化剂，有的化学反应不用催化剂不
能进行。
生物体中的酶也是催化剂。

9. 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热

10. 过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
过氧化氢 水+氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应，叫分解反应。

11. 善于利用分类的方法学习化学。
物质
混合物
纯净物
化学反应
化合反应
分解反应

12. 练习：
 下列化学反应中，属于氧化反应的是
（ ），属于化合反应的是（ ）属
于分解反应的是（ ）
A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
B.水 氢气+氧气
C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜
D.氯酸钾 氯化钾+氧气
点燃
通电
加热
二氧化锰
AC C
BD

13.  下列有关催化剂的说法正确的是
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能
分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
C

14. 预习：课本36页的“活动与探究”
阅读：38页的“资料”
作业：40页1，2，3
记住以下反应的文字表达式和化学
符号：

15. 过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
过氧化氢 水+氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
过氧化氢 H2O2， 二氧化锰 MnO2
高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4

16. 制取氧气（二）

17. 制取和收集氧气的装置中用到了哪
些仪器？
哪部分是气体的发生装置，哪部分
是气体的收集装置？
为什么可以用排水法收集氧气？

18.  制取和收集氧气的装置中用到了哪些仪
器？
 酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、橡
皮塞、导管、水槽、集气瓶。

19. 哪部分是气体的发生装置，哪部
分是气体的收集装置？

20. 为什么可以用排水法收集氧气？
因为氧气不易溶于水。

21. 实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法
收集氧气动画

22. 怎样检查装置的气密性？
为什么要在试管口放一团棉花？
试管口为什么要略向下倾斜？
为什么导管口开始有气泡冒出时，不能
立即收集氧气？什么时候开始收集？
收集满氧气的集气瓶为什么要盖上玻璃
片并正立放在桌面上？
实验结束时为什么要先从水槽中取出导
管，后熄灭酒精灯？

23. 怎样检查装置的气密性？
连接好试管、橡皮塞和导管，把导
管伸入水中。用手紧握试管，如果
过一会儿后导管口有气泡冒出，就
说明装置的气密性良好。

24. 为什么要在试管口放一团棉花？
为了防止加热时高锰酸钾粉末进入
导管。

25. 试管口为什么要略向下倾斜？
为了防止凝结的水回流到热的试
管底部使试管炸裂。
用试管加热固体时，都应该使试
管口略向下倾斜。

26. 为什么导管口开始有气泡冒出时，
不能立即收集氧气？什么时候开始
收集？
因为开始冒出的气泡是空气。当气
泡连续而均匀地放出时，开始收集
氧气。

27. 收集满氧气的集气瓶为什么要正立
放在桌面上？
因为氧气的密度比空气的密度大，
倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝
隙中跑掉。

28. 实验结束时为什么要先从水槽中取
出导管，后熄灭酒精灯？
防止水被吸入热的试管，使试管炸
裂。

29. 验证氧气的化学性质
仔细观察反应的现象。
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集
气瓶底为什么要铺一层细沙或放少
量的水？

30. 实验 现象 反应的文字表达
式
木炭在
氧气中
燃烧
铁丝在
氧气中
燃烧
发出白光，放出大量的热，
生成使澄清石灰水变浑浊
的气体
火星四射，放出大量的
热，生成一种黑色固体
碳+氧气
二氧化碳
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
点燃

31. 集气瓶底铺一层细沙或放少量水的
原因：
防止高温生成物直接落到瓶底使瓶
底炸裂。

32. 课题小结
实验室制取氧气的反应原理：
催化剂：在化学反应中能改变其他
物质的化学反应的速率，而本身的
质量和化学性质在反应前后都没有
发生变化的物质
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热

33. 实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项：
 检查装置气密性后才能装入药品。
 试管口要塞一团棉花。
 试管要略向下倾斜。
 先预热再集中在药品的下方加热。
 气泡连续而均匀放出时才能收集。
 集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌
面上。
 实验结束时，要先从水槽中取出导气管，
再熄灭酒精灯。

34.  实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧
气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序
1.装入药品
2.固定试管，使试管略向下倾斜
3.检查装置的气密性
4.预热并加热
5.收集氧气
6.熄灭酒精灯
7.从水槽中取出导气管
正确的顺序是：3、1、2、4、5、7、6。

35. 课后完成
阅读P38的资料 “如何大量制取氧气”
作业P40的1、2、3
实验探究P40 4