2. Добијање соли:
Могу се добити на више начина
Реакцијом између киселина и
база (неутрализација):
HCl + NaOH → NaOH + H₂O
Реакцијом између метала и неметала
(директним сједињавањем):
2 Na + Cl₂ → 2NaCl
Дејством киселина на метале:
3. H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂
Дејством киселина на базне оксиде:
H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O
Дејством база на киселе оксиде:
NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O
Соли у свом саставу садрже метал из
базе и киселински остатак киселина
(тако се гради и назив соли, метал +
латински назив киселинског остатка)
4. Ако
метал са променљивом
валенцом гради више врста соли,
онда се валенца римскиг бројем
пише у загради иза имена метала:
FeCl₂ - гвожђе(II)-хлорид
FeCl₃ - гвожђе(III)-хлорид
Реакцијом дисоцијације у воденом
раствору, соли дисосују на позитиван
јон метала и негативан јон
киселинског остатка.
H₂O
CaSO₄ → Ca²⁺ + SO₄²⁻
5. :
Већина соли се добро раствара у
води (сви нитрати), неке су слабо
растворљиве (CaSO₄-гипс), док су
неке практично нерастворљиве (AgCl,
BaSO₄)
Неке соли приликом кристализације
из водених раствора у састав својих
молекула “увлаче” и молекуле воде.
Тако настају ткз. кристалохидрати.
(CaSO₄x2H₂O-гипс CuSO₄x5H₂O-плави
камен)
6. :
Соли се деле на:
–
сви водоникови атоми у киселини
су замењени металом, односно
све ОН групе у бази киселинским
остатком:
NaCl, KNO₃, CaSO₄, Na₃PO₄, Na₂CO₃
– у двобазној или
тробазној киселини нису сви
водоникови атоми замењени
металом:
7. NaHCO₃ KHSO₄ Na₂HPO₄
H₂CO₃ H₂SO₄ H₃PO₄
H-HCO₃ H-HSO₄ H-H-HPO₄
-у двокиселој или
трокиселој бази нису све ОН групе
замењене киселинским остатком
Mg(OH)Cl Al(OH)₂Cl Al(OH)Cl₂
Mg(OH)₂ Al(OH)₃ Al(OH)₃
Mg-OH-OH
Al-OH-OH-OH
