Model atom telah berkembang dari model Dalton, Thomson, Rutherford hingga model atom Niels Bohr. Model atom Dalton menggambarkan atom sebagai bola pejal yang sama sifatnya, model Thomson menyatakan atom berbentuk bola dengan muatan tersebar merata, model Rutherford menyatakan inti atom bermuatan positif di tengah dan elektron mengelilinginya, serta model Bohr menyatakan elektron bergerak pada tingkat energi tertentu di sekitar inti.

1. PERKEMBANGAN
TEORI IKATAN
KIMIA

2. POKOK BAHASAN
•Model atom Dalton
•Model atom Thomson
•Model atom rutherforf
•Model atom neils bohr

4. 1. MODEL ATOM DALTON
•Dalton menggambarkan atom sebagai bola pejal
yang sangat kecil.
•

5. Lanjutan..
Teori atom Dalton adalah partakel terkecil dari suatu unsur.
• Atom- atom dari unsur yang sama, sifat dan massanya sama, sedangkan atom
atom dari unsur yang berbeda, sifat dan massanya juga berbeda
• Atom tidak dapat bagi, diciptakan atau dimusnahkan
• Dalam senyawa, atom-atom dari unsur yang berbeda melakukan ikatan kimia
dengan perbandingan numerik sederhana
• Dalam reaksi kimia, atom digabungkan, dipisahkan atau disusun Kembali

7. KELEMAHAN TEORI DALTON
•Saat ini ternyata dengan reaksi kimia nuklir suatu atom
dapat berubah menjadi atom yang lain
•Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
•Tidak dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur,
misalnya, mengapa satu atom oksigen dapat mengikat
dua atom hydrogen membentuk air.

8. 2. MODEL ATOM THOMSON

9. Lanjutan..
•Tidak dapat menerangkan dinamika reaksi kimia yang
terjadi antar atom

10. Lanjutan..
• Atom bukan sebagai partikel terkecil dari suatu benda
• Atom berbentuk bola pejal, dimana teredapat muatan listrik positif
dan negative yang tersebar merata diseluruh bagian seperti roti
kismis
• Pada atom netral jumlah muatan listrik negative sama dengan
jumlag muatan listrik positif
• Masa electron jauh lebih kecil dibandingkan dengan masa atom

11. 3. MODEL ATOM RUTHERFORD

12. Lanjutan..
• Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif, dimana
massa atom hamper seluruhnya berada pada inti atom.
• Muatan listrik negative (electron) terletak sangat jauh dari inti.
• Untuk menjaga kestabilan jarak muatan listrik negative terhadapt
inti, maka muatan listrik negative senantiasa bergerak
mengelilongi inti dengan lintasan yang disebut kulit atom.

13. • Bila berkas hamburan sinar a ditembakkan pada lempeng emas, maka sinar yang keluar
dari lempeng mengalami hambura. Dapat diamati pda cahaya terang dan gelap di layer
pendar

14. • Sebagian besar partikel sinar a dapat tembus karena melalui daerah hampa
• Partikel a yang mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti
• Partikel a yang menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif dan sangat
pasif

18. Kelemahan Model Atom Ruther Ford
•Tidak dapat menjelaskan mengapa electron yang beredar
mengelilingi inti tidak jatuh ke inti atom
•Energi total akan semakin kuat, electron jatuh ke inti
terapi kenyataannya tidak pernah
•Spektrum atom kontinu, padahal terputus / diskrit

19. 4. MODEL ATOM NEILS BOHR

20. •Elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan lintasan
yang merupakan tingkatan energi tertentu.
•Terdapat beberapa tingkatan energi di sekeliling inti
atom. Elektron dapat berpindah lintasan (tingkat energi)
dengan di sertai menyarap atau memancrkan energi
•Model atom ini tidak dapat menjelaskan atom yang
berelektron banyak (lebih dari satu ).

21. TERIMAKASIH..