O documento discute álcoois, incluindo suas estruturas químicas, exemplos como etanol e metanol, classificação, nomenclatura e aplicações como combustível.
O documento discute conceitos de número de oxidação, reações de oxirredução e balanceamento de equações químicas. Aborda definições de número de oxidação real, médio e de referência. Explica que reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e que oxidação aumenta o número de oxidação enquanto redução o diminui. Também apresenta métodos para balancear equações químicas, incluindo o método redox.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre oxidação, redução e números de oxidação em química. Explica que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons durante reações redox. Também define termos como oxidante, redutor e eletronegatividade, e descreve como calcular números de oxidação em compostos e íons.
Os compostos inorgânicos são importantes no nosso dia-a-dia e incluem ácidos, bases, sais e óxidos. Alguns exemplos comuns são o ácido sulfúrico presente em baterias de carros, o ácido carbônico em refrigerantes e o ácido sulfídrico responsável pelo odor de ovos podres.
O documento discute os processos de oxidação e redução em termos da estrutura atômica. Ele usa o exemplo da reação entre água sanitária (NaClO) e ferro para ilustrar como os átomos ganham e perdem elétrons nessas reações, resultando na oxidação de um reagente e redução do outro. A reação entre o NaClO e o ferro produz óxido de ferro (III), cloreto de sódio e libera oxigênio.
Este documento discute carboidratos, incluindo sua classificação, estrutura e funções. É dividido em seções sobre introdução a carboidratos, classificação em monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos, notação D/L para estereoquímica, e exemplos de aldotetroses.
O documento discute álcoois, incluindo suas estruturas químicas, exemplos como etanol e metanol, classificação, nomenclatura e aplicações como combustível.
O documento discute conceitos de número de oxidação, reações de oxirredução e balanceamento de equações químicas. Aborda definições de número de oxidação real, médio e de referência. Explica que reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e que oxidação aumenta o número de oxidação enquanto redução o diminui. Também apresenta métodos para balancear equações químicas, incluindo o método redox.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre oxidação, redução e números de oxidação em química. Explica que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons durante reações redox. Também define termos como oxidante, redutor e eletronegatividade, e descreve como calcular números de oxidação em compostos e íons.
Os compostos inorgânicos são importantes no nosso dia-a-dia e incluem ácidos, bases, sais e óxidos. Alguns exemplos comuns são o ácido sulfúrico presente em baterias de carros, o ácido carbônico em refrigerantes e o ácido sulfídrico responsável pelo odor de ovos podres.
O documento discute os processos de oxidação e redução em termos da estrutura atômica. Ele usa o exemplo da reação entre água sanitária (NaClO) e ferro para ilustrar como os átomos ganham e perdem elétrons nessas reações, resultando na oxidação de um reagente e redução do outro. A reação entre o NaClO e o ferro produz óxido de ferro (III), cloreto de sódio e libera oxigênio.
Este documento discute carboidratos, incluindo sua classificação, estrutura e funções. É dividido em seções sobre introdução a carboidratos, classificação em monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos, notação D/L para estereoquímica, e exemplos de aldotetroses.
Aula 11 a química dos solos - resíduos perigososLarissa Cadorin
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química ambiental para a terceira fase do curso de Engenharia Ambiental.
Aula: O solo e os resíduos químicos perigosos.
[1] Nitrilas e ácidos sulfônicos são compostos orgânicos derivados do cianeto de hidrogênio, substituindo o hidrogênio por radicais orgânicos. [2] A nomenclatura oficial IUPAC é baseada no hidrocarboneto correspondente seguido da palavra nitrila. [3] A nomenclatura usual é baseada no nome do ácido orgânico correspondente seguido da palavra nitrila.
O documento discute Termoquímica e fornece exemplos de como calcular a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas de diferentes maneiras. As reações podem ser classificadas como endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor. O ΔH é calculado como a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.
Os ésteres são compostos orgânicos formados pela reação de um ácido com um álcool. Eles são amplamente utilizados na indústria de alimentos para fornecer sabores e aromas artificiais, bem como em óleos e gorduras alimentares. As ceras são outro tipo de éster formado quando álcoois de cadeia longa reagem com ácidos e são usadas para fazer velas e produtos de limpeza.
O documento discute as reações de alcoóis, fenóis e éteres. Detalha as propriedades dos alcoóis e fenóis, incluindo sua acidez. Descreve reagentes para desprotonar alcoóis e as principais reações de substituição e oxidação de alcoóis primários e secundários.
O documento discute reações radicais, incluindo a formação de radicais por homólise, a energia necessária para quebrar e formar ligações, e mecanismos de reação de alcanos e alcenos com halogênios. A seletividade entre radicais cloro e bromo é explicada pela entalpia de ligações quebradas e formadas e energia de ativação.
O documento discute as definições e propriedades básicas de bases. Ele define bases como compostos que se dissociam na água liberando íons hidróxido. Discute a dissociação e classifica bases de acordo com o número de grupos hidroxila. Também aborda a força, solubilidade e nomenclatura de bases.
O documento discute hidrocarbonetos insaturados como alcinos e alquinos. Apresenta as propriedades e aplicações do acetileno e isopreno. Explica a relação entre estrutura molecular e cor em substâncias como o beta-caroteno. Também aborda o processo de vulcanização da borracha.
Este documento descreve as principais funções orgânicas e subclasses de hidrocarbonetos. Apresenta definições, exemplos e aplicações dos alcanos, alcenos, alcadienos e alcinos. Explica a classificação, nomenclatura e propriedades destes compostos, com ênfase na importância dos hidrocarbonetos derivados do petróleo para a indústria química e de combustíveis.
O documento discute as propriedades e usos do álcool. Define álcool como qualquer composto orgânico com um ou mais grupos hidroxila ligados a átomos de carbono saturados. Explora a classificação de álcoois de acordo com a posição da hidroxila e número de hidroxilas. Também menciona usos industriais e no Brasil como combustível para automóveis e aviação.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.
Aula de reatividade, toxicologia e incompatibilidade de produtos quimicosIFMT - Pontes e Lacerda
O documento discute produtos químicos, definindo-os como produtos de transformação industrial constituídos de substâncias puras, compostas ou misturas. Apresenta informações sobre a quantidade de produtos químicos existentes e novos, além de discutir conceitos como riscos químicos, perigos, incompatibilidade química e medidas de segurança como rotulagem, estocagem e descarte adequados.
Este documento descreve as forças intermoleculares, incluindo sua definição, tipos (dipolo-dipolo, forças de London, ligação de hidrogênio), e como afetam as propriedades físicas dos compostos. Explica que as forças intermoleculares surgem da atração entre nuvens eletrônicas e núcleos atômicos de moléculas, e são responsáveis pela existência dos três estados físicos.
Este documento fornece o cronograma de aulas práticas de Química Orgânica Experimental I ministrado pelo Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. na Universidade Federal do Ceará. O cronograma inclui datas para práticas sobre biossegurança, extração de óleo essencial, recristalização, caracterização de grupos funcionais e reações de saponificação. O documento também contém informações sobre equipamentos de proteção, cuidados com reagentes e vidrarias para as aulas práticas.
Aula 11 a química dos solos - resíduos perigososLarissa Cadorin
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química ambiental para a terceira fase do curso de Engenharia Ambiental.
Aula: O solo e os resíduos químicos perigosos.
[1] Nitrilas e ácidos sulfônicos são compostos orgânicos derivados do cianeto de hidrogênio, substituindo o hidrogênio por radicais orgânicos. [2] A nomenclatura oficial IUPAC é baseada no hidrocarboneto correspondente seguido da palavra nitrila. [3] A nomenclatura usual é baseada no nome do ácido orgânico correspondente seguido da palavra nitrila.
O documento discute Termoquímica e fornece exemplos de como calcular a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas de diferentes maneiras. As reações podem ser classificadas como endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor. O ΔH é calculado como a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.
Os ésteres são compostos orgânicos formados pela reação de um ácido com um álcool. Eles são amplamente utilizados na indústria de alimentos para fornecer sabores e aromas artificiais, bem como em óleos e gorduras alimentares. As ceras são outro tipo de éster formado quando álcoois de cadeia longa reagem com ácidos e são usadas para fazer velas e produtos de limpeza.
O documento discute as reações de alcoóis, fenóis e éteres. Detalha as propriedades dos alcoóis e fenóis, incluindo sua acidez. Descreve reagentes para desprotonar alcoóis e as principais reações de substituição e oxidação de alcoóis primários e secundários.
O documento discute reações radicais, incluindo a formação de radicais por homólise, a energia necessária para quebrar e formar ligações, e mecanismos de reação de alcanos e alcenos com halogênios. A seletividade entre radicais cloro e bromo é explicada pela entalpia de ligações quebradas e formadas e energia de ativação.
O documento discute as definições e propriedades básicas de bases. Ele define bases como compostos que se dissociam na água liberando íons hidróxido. Discute a dissociação e classifica bases de acordo com o número de grupos hidroxila. Também aborda a força, solubilidade e nomenclatura de bases.
O documento discute hidrocarbonetos insaturados como alcinos e alquinos. Apresenta as propriedades e aplicações do acetileno e isopreno. Explica a relação entre estrutura molecular e cor em substâncias como o beta-caroteno. Também aborda o processo de vulcanização da borracha.
Este documento descreve as principais funções orgânicas e subclasses de hidrocarbonetos. Apresenta definições, exemplos e aplicações dos alcanos, alcenos, alcadienos e alcinos. Explica a classificação, nomenclatura e propriedades destes compostos, com ênfase na importância dos hidrocarbonetos derivados do petróleo para a indústria química e de combustíveis.
O documento discute as propriedades e usos do álcool. Define álcool como qualquer composto orgânico com um ou mais grupos hidroxila ligados a átomos de carbono saturados. Explora a classificação de álcoois de acordo com a posição da hidroxila e número de hidroxilas. Também menciona usos industriais e no Brasil como combustível para automóveis e aviação.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.
Aula de reatividade, toxicologia e incompatibilidade de produtos quimicosIFMT - Pontes e Lacerda
O documento discute produtos químicos, definindo-os como produtos de transformação industrial constituídos de substâncias puras, compostas ou misturas. Apresenta informações sobre a quantidade de produtos químicos existentes e novos, além de discutir conceitos como riscos químicos, perigos, incompatibilidade química e medidas de segurança como rotulagem, estocagem e descarte adequados.
Este documento descreve as forças intermoleculares, incluindo sua definição, tipos (dipolo-dipolo, forças de London, ligação de hidrogênio), e como afetam as propriedades físicas dos compostos. Explica que as forças intermoleculares surgem da atração entre nuvens eletrônicas e núcleos atômicos de moléculas, e são responsáveis pela existência dos três estados físicos.
Este documento fornece o cronograma de aulas práticas de Química Orgânica Experimental I ministrado pelo Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. na Universidade Federal do Ceará. O cronograma inclui datas para práticas sobre biossegurança, extração de óleo essencial, recristalização, caracterização de grupos funcionais e reações de saponificação. O documento também contém informações sobre equipamentos de proteção, cuidados com reagentes e vidrarias para as aulas práticas.
2. Karboxylové kyseliny - opakování
Jsou to kyslíkaté deriváty uhlovodíků, které se
vyznačují funkční skupinou karboxylovou -COOH.
OBECNÝ VZOREC:
FUNKČNÍ SKUPINA:
R
O
C
CO OH
Základní škola Čelákovice – http://www.kamenka-celakovice.cz/dum/
OH
3. Karboxylové kyseliny - názvosloví
Systematický název kyseliny tvoří podstatné jméno
kyselina plus přídavné jméno odvozené od názvu
uhlovodíku (s příponou – ová).
Většinu kyselin označujeme triviálním názvoslovím
H - COOH
METHAN – JEDEN UHLÍK
Kyselina mravenčí (kyselina methanová)
4. Karboxylové kyseliny - názvosloví
Například vzorec kyseliny máselné (butanové) vytvoříme následovně:
1. Znázorníme čtyři atomy uhlíku (uhlovodíkový řetězec),
vyznačíme jednoduché vazby mezi uhlíky (obecně „ALKAN“)
C–C–C-C
2. Na krajním uhlíkovém atomu vyznačíme karboxylovou
skupinu:
C – C – C - COOH
5. Karboxylové kyseliny - názvosloví
3. Doplníme odpovídající počty vodíkových atomů (uhlík je
vždy čtyřvazný:
CH3-CH2-CH2-COOH
nebo zkráceně
CH3(CH2)2COOH
6. Karboxylové kyseliny - názvosloví
Pokud lze zahrnout karboxylovou skupinu do
základního řetězce, započítává se její uhlíkový atom
k základnímu řetězci od něhož se odvozuje název
kyseliny.
Zakončení přídavného jména:
- ová (1x –COOH)
= monokarboxylová k.
- diová (2x –COOH) = dikarboxylová k.
9. Karboxylové kyseliny- využití
Potravinářství
Mnoho karboxylových kyselin a jejich esterů má využití
v potravinářství: zředěná kyselina octová - ocet - se
používá jako okyselující i konzervační přísada. Hrušková
a malinová esence jsou estery octové kyseliny.
Kyselina mléčná dodává chuť kysanému zelí i kyselým
okurkám, kyselina vinná, která se nachází ve zralém
ovoci, se používá jako ochucovadlo ovocných nápojů,
kterým dodává ovocnou chuť. Podobně se používá
kyselina citrónová, která slouží i jako konzervační
prostředek.
10. Karboxylové kyseliny - využití
Výroba léčiv
Farmaceutický průmysl využívá kyseliny octové i mléčné, kyselina
vinná slouží jako dávivý kámen. Kyselina salicylová a zvláště její
ester, kyselina acetylsalicylová, jsou významným lékem proti zánětu
a horečce (nesteroidní antiflogistika). Kyselina acetylsalicylová je
účinnou látkou ASPIRINU.
Textilní průmysl
Umělé, acetátové hedvábí je esterem kyseliny octové. Z kyseliny
tereftalové se vyrábí umělé vlákno terilen.