inkuiri pengesahan

1. INKUIRI PENGESAHAN
Laporan Eksperimen
Tujuan : Menentukan haba peneutralan di antara asid kuat dan asid lemah
dengan larutan natrium hidroksida.
Pernyataan masalah : adakah haba peneutralan di antara asid kuat dengan
alkali kuat lebih tinggi daripada haba peneutralan di
antara asid lemah dengan alkali kuat?
Hipotesis : Haba peneutralan di antara asid kuat dengan alkali kuat adalah
lebih tinggi daripada haba peneutralan di antara asid lemah
dengan alkali kuat.
Pemboleh ubah
a. Manipulasi : asid hidroklorik dan asid etanoik
b. Bergerak balas: haba peneutralan
c. Dimalarkan : isipadu dan kepekatan larutan natrium hidroksida
Prosedur eksperimen:
1. 50 cm3 larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm-3 disukat dengan menggunakan
silinder penyukat dan dituang ke dalam cawan polisterina.
2. Suhu awal larutan dicatat dengan menggunakan termometer.
3. 50 cm-3 asid hidroklorik 1.0 mol dm-3 disukat dengan menggunakan silinder
penyukat yang lain dan diambil bacaan suhu awal dengan menggunakan
termometer.
4. Larutan asid hidroklorik dituang dengan cepat ke dalam larutan natrium
hidroksida dalam cawan polisterina.
5. Campuran dikacau dengan menggunakan termometer dan suhu tertinggi yang
dicapai dicatatkan.
6. Langkah 1 hingga 5 diulang dengan menggantikan asid hidroklorik 1.0 mol
dm-3 dengan asid etanoik 1.0 mol dm-3.

2. Penjadualan Data :
Suhu
Eksperimen 1: asid
hidroklorik (asid kuat)
Eksperimen 2: asid etanoik
(asid lemah)
Suhu awal larutan natrium
hidroksida, oC
30.0 30.0
Suhu awal asid, oC 30.0 30.0
Purata suhu awal
larutan,oC
30.0 30.0
Suhu tertinggi campuran
larutan,oC
37.0 36.0
Kenaikan suhu, oC 37.0 – 30.0 = 7.0 36.0 – 30.0 = 6.0
Analisis data:
Asid Asid hidroklorik Asid etanoik
Haba yang dibebaska
dalam eksperimen
ΔH =mcθ
=(25+25)(4.2)(7)
=1470 J
ΔH =mcθ
=(25+25)(4.2)(6)
=1260 J
Bilangan mol asid yang
dineutralkan
n = MV/1000
=(1)(25)/1000
=0.025 mol
n = MV/1000
=(1)(25)/1000
=0.025 mol
Haba peneutralan Apabila 0.025 mol asid
hidroklorik dineutralkan,
1470 J haba dibebaskan.
Jika 1 mol asid hidroklorik
dineutralkan, haba yang
terbebas ialah
(1470)J/(0.0025)mol
=58800 Jmol-1
=-58.8 kJmol-1
Apabila 0.025 mol asid
etanoik dineutralkan,
1260J haba dibebaskan.
Jika 1 mol asid etanoik
dineutralkan, haba yang
terbebas ialah
(1260)J / (0.025)mol
=50400 Jmol-1
=-50.4 kJmol-1
Tindak balas peneutralan ialah tindak balas eksotermik kerana bekas menjadi panas
dan termometer menunjukkan kenaikan suhu.
Kesimpulan:
- Haba peneutralan di antara asid hidroklorik dengan natrium hidroksida adalah lebih
tinggi daripada haba peneutralan di antara asid etanoik dengan natrium hidroksida.
- Haba peneutralan bagi asid hidroklorik dengan natrium hidroksida ialah -58.8
kJmol-1.
- Haba peneutralan bagi asid etanoik dengan natrium hidroksida ialah -50.4 kJmol-1.
-Hipotesis diterima

3. Soalan
1. Haba peneutralan ialah perubahan suhu larutan campuran antara asid dan
alkali pada akhir eksperimen.
2. H+ (ak) + OH- (ak)  H2O (ce)
3. Bilangan mol NaOH, n = MV / 1000
= 1 (25) / 1000
= 0.025 mol
4.
Asid Asid hidroklorik Asid etanoik
Haba yang dibebaska
dalam eksperimen
ΔH =mcθ
=(25+25)(4.2)(7)
=1470 J
ΔH =mcθ
=(25+25)(4.2)(6)
=1260 J
Bilangan mol asid yang
dineutralkan
n = MV/1000
=(1)(25)/1000
=0.025 mol
n = MV/1000
=(1)(25)/1000
=0.025 mol
Haba peneutralan Apabila 0.025 mol asid
hidroklorik dineutralkan,
1470 J haba dibebaskan.
Jika 1 mol asid hidroklorik
dineutralkan, haba yang
terbebas ialah
(1470)J/(0.0025)mol
=58800 Jmol-1
=-58.8 kJmol-1
Apabila 0.025 mol asid
etanoik dineutralkan,
1260J haba dibebaskan.
Jika 1 mol asid etanoik
dineutralkan, haba yang
terbebas ialah
(1260)J / (0.025)mol
=50400 Jmol-1
=-50.4 kJmol-1

4. Asid hidroklorik adalah asid kuat. Ia mengion penuh dalam air menghasilkan ion
hidrogen yang kemudian dineutralkan oleh ion hidroksida membentuk air.
H+ (ak) + OH- (ak)  H2O (ce) ΔH= -58.8 kJmol-1
Asid etanoik adalah asid lemah. Ia mengion separa dalam air menghasilkan sedikit
ion hidrogen. Tenaga diperlukan untuk mengion asid etanoik yang belum terion. Oleh
sebab itu haba peneutralannya lebih rendah.
H+ (ak) + OH- (ak)  H2O (ce) ΔH= -50.4 kJmol-1
5. Gambar aras tenaga bagi tindak balas peneutralan antara asid dengan alkali
6. Jika eksperimen diulang dengan menggunakan cawan polisterina yang lebih
besar, kenaikan suhu adalah rendah. Hal ini kerana cawan polisterina yang
besar mempunyai luas permukaan yang terdedah lebih besar. Jadi haba lebih
banyak terbebas ke persekitaran menyebabkan kenaikan suhu adalah rendah.
7. Suhu semakin meningkat. Apabila s
HCl (ak)+NaOH (ak)
NaCl(ak) +H2O (ce)
ΔH= -58.8 kJmol-1
CH3COOH(ak)+ NaOH(ak)
CH3COONa(ak)+H2O(ce)
ΔH= -50.4 kJmol-1