Elektronegativita - pracovní list (Ionty)

1. ELEKTRONEGATIVITA

2. Elektronegativita – přečíst - opakování
Je schopnost atomu poutat valenční elektrony.
Značí se X. Zapisuje se desetinným číslem nad
chemickou značkou prvku.
Je-li X < 2, prvky zpravidla ztrácejí valenční
elektrony a vytvářejí ionty s kladným nábojem
- kationty.
Je-li X > 2, prvky zpravidla přijímají elektrony
a vytvářejí ionty se záporným nábojem - anionty.

3. ELEKTRONEGATIVITA

4. Úloha číslo 1
Kdy je částice elektricky
neutrální?
Doplň: Kationt je částice
s ……. nábojem, aniont
je částice se ……..
nábojem.
Kontrola:
Nesloučené atomy mají
stejný počet p+ a e-.
kladným
záporným

5. Úloha číslo 2
Cu, S, K, Mg, O, F, Na,
Fe, Zn, Pb, N, Hg, C, Li,
Ba, Al
Kontrola:
Kationty: Cu, K, Mg, Na,
Fe, Zn, Pb, Hg, Li, Ba,
Al
Anionty: S, O, F, N, C

6. Příklady vzniku iontů
Vznik kationtu:
Nao - e- → Na+
{11-11+}o - e- → {10-11+}
Vznik aniontu:
Clo - e- → Cl{17-17+}o - e- → {18-17+}

7. Úloha číslo 3
K+
N3Mg2+
BrFe3+
O2-
Kontrola:
18
10
10
36
23
10

8. Úloha číslo 4
Doplň chybějící údaje
v zápisu:
Cu0 2e- → Cu2+
S0 + 2e- →
P0
→ P3Zapiš schéma vzniku:
K+
O2Al3+
Kontrola:
Cu0 - 2e- → Cu2+
S0 + 2e- → S2P0 + 3e- → P3K0 - e- → K+
O0 + 2e- → O2Al0 - 3e- → Al3+