Vodík

1. Vodík
Výskyt – Příprava – Vlastnosti - Využití
Molekula vodíku H2

2. Vodík
Latinský název
Značka
Skupina
Perioda
Počet p+, no, e-
Počet val. elektronů
Elektronegativita
Vznik iontu
Hydrogenium
H
I.A
1
1, 0, 1
1
2,1
Ho - 1e- → H+

3. Vyskytuje se:
Volný: sopečné plyny
Vázaný: voda, většina anor. i org. látek
1. volný 2. vázaný

4. Vlastnosti vodíku
Vodík je bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu.
Je 14,5x lehčí než vzduch. Se vzduchem
tvoří výbušnou směs.
Požár vzducholodi Hindenburg,
plněné vodíkem.
6.května 1937 na letišti Lakehurst v New Jersey

5. Příprava vodíku:
Vodík se připravuje reakcí zinku a kyseliny chlorovodíkové
Zn + 2 HCl → H2+ ZnCl2
Rozkladem vody pomocí elektrolýzy (stejnosměrný el. proud)
2 H2O → 2H2 + O2
Termickým rozkladem methanu při 10000C
CH4 → C + 2 H2
Katalytické štěpení methanolu vodní parou při 2500C
CH3OH + H2O → CO2 + 3 H2

6. Využití vodíku
- Svařování
- Jako raketové palivo
- Jako palivo do vozidel

7. Izotopy vodíku
Deuterium - 2H (někdy se označuje jako „D“)
Atom s jádrem 2H, který obsahuje v jádře jeden proton a
jeden neutron a od běžného vodíku se liší především
atomovou hmotností. Deuterium je stabilní izotop, který
nepodléhá radioaktivní přeměně. Ve spojení s kyslíkem
tvoří deuterium těžkou vodu D2O. Využívá se v určitém
typu jaderných rektorů k přípravě plutonia z uranu.
Tritium – 3H
Tritium (čti trícium) je izotop 3H, který má jádro složeno z
jednoho protonu a 2 neutronů a bývá někdy označován
chemickou značkou T. Je nestabilní s poločasem rozpadu
12,4 roku. Uměle je tritium získáváno v těžkovodních
jaderných reaktorech při výrobě plutonia z přírodního
uranu. Tritium slouží jako jedna složka náplně
ternonukleární bomby, nejničivější lidmi vyrobené zbraně.