Dokumen tersebut membahas kesimpulan dan saran dari percobaan titrasi asam basa menggunakan pengukuran konduktansi. Pertama, titik ekivalen diperoleh pada penambahan 3 mL NaOH 0,1 N dengan nilai konduktansi 0,47 mmho. Kedua, konduktansi larutan AgCl jenuh adalah 0,25 x 10-3 mho. Ketiga, bahan-bahan eksperimen harus lengkap agar hasilnya sesuai dengan tujuan.

1. BAB IV
KESIMPULAN dan SARAN
4.1 Kesimpulan
Setelah melakukan percobaan ini ada beberapa hal yang dapat disimpulkan
sebagai berikut :
1. Pada percobaan titrasi asam basa, pengukuran daya hantar yang digunakan
untuk menentukan titik akhir titrasi atau titik ekivalen. Titik ekivalen
didapatkan pada penambahan 3 ml NaOH 0,1 N dengan nilai konduktansi
sebesar 0,47 mmho = 0,47 x 10-3
mho.
2. Konduktansi AgCl jenuh didapatkan sebesar 0,25 x 10-3
ohm-1
. Konduktansi
aquadest diperoleh 0,11 ohm-1
.
4.2 Saran
Bahan – bahan yang dibutuhkan pada praktikum seharusnya lengkap,
sehingga praktikum dapat dilakukan sesuai dengan prosedur yang ada dan
mendapatkan hasil yang sesuai dengan tujuan.

2. BAB VI
JAWABAN PERTANYAAN
1. Kontanta Sel AgNO3 0.01 N
Konstanta sel K dengan menggunakan hantaran AgCl 0,1 N
K = Ls x R
R = 1/L
R = 1/0,25
= 4 ohm
Ls= L / ( A / l)
Ls = 0,25 mho / ( 1Cm2
/ 1 cm)
= 0,25 x 10 -3
ohm-1
cm-1
K = 0,25 x 10-3
ohm-1
cm-1
x 4 ohm
K = 1 x 10-3
2. Ls larutan AgCl 0.01 N, Ls Aquadest, Ls larutan jenuh AgNO3
Ls = L, karena K=1 x 10-3
LsAgCl = 0.25 x 10-3
mho /cm2
Ls AgNO3 = 1.27 x 10-3
mho / cm2
LsAquades = 0.11 x 10-3
mho / cm2
3. Lion larutan AgCl 0.01 N, Aquadest, larutan jenuh AgNO3
Lion = Ls – L air
Lion AgCl = (1.27 – 0.11) x 10-3
mho = 1.16 x 10-3
mho
Lion AgNO3 = (0.23 – 0.11) x 10-3
mho = 0.12 x 10-3
mho
Lion AgNO3 = (0.11 – 0.11) x 10-3
mho = 0

3. 4. Ʌ AgNO3 = 1000/0.01 x konduktansi AgNO3
= 1000 / 0.01 x 1.27 x 10-3
ohm -1
= 127 ohm-1
5. ɅAgNO3 = ɅAgNO3 + ɅKCl + ɅKNO3
= 127 + 0 + 0
= 127
6. [ AgCl] = 1000 x Lion AgCl Jenuh
= 1000 x 0.12 x 10-3
= 0.9 x 10-3