Menerangkan tentang teori kinetik gas dan hukum-hukum gas yang telah dicipta oleh beberapa orang saintis. Persamaan gas unggul dicipta hasil daripada gabungan tiga hukum iaitu Hukum Charle, Hukum Boyle dan Hukum Avogadro.
Menerangkan tentang teori kinetik gas dan hukum-hukum gas yang telah dicipta oleh beberapa orang saintis. Persamaan gas unggul dicipta hasil daripada gabungan tiga hukum iaitu Hukum Charle, Hukum Boyle dan Hukum Avogadro.
MATERI PRESENTASI FISIKA UNTUK ANAK SMA KELAS XI PADA SEMESTER GENAP. SUDAH SAYA SUSUN DENGAN RINCI, MENARIK DAN DETAIL, SEHINGGA MEMUDAHKAN ANDA UNTUK MEMPELAJARINYA. Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com
MATERI PRESENTASI FISIKA UNTUK ANAK SMA KELAS XI PADA SEMESTER GENAP. SUDAH SAYA SUSUN DENGAN RINCI, MENARIK DAN DETAIL, SEHINGGA MEMUDAHKAN ANDA UNTUK MEMPELAJARINYA. Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com
Materi ini menjelaskan mengenai:
Sifat-sifat Fluida Gas Ideal, Isi Jenis (volume jenis) dan massa jenis, Gaya (F), kerja (W), daya (P), dan kalor (Q), Tekanan Jenis dan
Suhu
1. BENTUK ENERGI DAN BAHASA
TERMODINAMIKA
DI BUAT :
1. SUDENDI SUHENDI
(41613110017)
2. YUSRI CHANIF NAZARUDIN
(41613110054)
3. ANDRI CARNAVALO
(41613110039)
2. PENGERTIAN TERMODINAMIKA
Pengertian Menurut Bahasa
Termodinamika berasal dari bahasa Yunani, yaitu thermos
yang berarti panas, dan dynamic yang berarti perubahan
Pengertian Secara Umum
Secara umum mempunyai pengertian kajian mengenai kalor
(panas) yang berpindah
3. Usaha Luar (W)
Usaha luar dilakukan oleh sistem, jika kalor ditambahkan
(dipanaskan) atau kalor dikurangi (didinginkan) terhadap
sistem. Jika kalor diterapkan kepada gas yang menyebabkan
perubahan volume gas, usaha luar akan dilakukan oleh gas
tersebut. Usaha yang dilakukan oleh gas ketika volume
berubah dari volume awal V1 menjadi volume akhir V2 pada
tekanan p konstan dinyatakan sebagai hasil kali tekanan
dengan perubahan volumenya.
4. Usaha yang dilakukan oleh gas pada tekanan tetap:
Rumus umum usaha yang dilakukan gas:
W = Usaha atau Energi luar
p= Besarnya tekanan (atm)
ΔV = Perubahan volume (liter)
� = න �
�1
�1
𝑑�
� = �∆� = �(�2 − �1)
5. Energi Dalam (U)
Suatu gas yang berada dalam suhu tertentu dikatakan
memiliki energi dalam. Energi dalam gas berkaitan dengan suhu
gas tersebut dan merupakan sifat mikroskopik gas tersebut.
Meskipun gas tidak melakukan atau menerima usaha, gas
tersebut dapat memiliki energi yang tidak tampak tetapi
terkandung dalam gas tersebut yang hanya dapat ditinjau secara
mikroskopik.
6. Secara matematis, perubahan energi dalam gas
dinyatakan sebagai
Rumus gas monoatomik
Rumus gas diatomik:
ΔU :perubahan energi dalam gas
n : Jumlah mol gas
R : konstanta umum gas (R=8,31 J mol-1
k-1
)
ΔT : Perubahan suhu gas (dalam kelvin)