Valance Bond Theory

1. VALANCE BOND THEORY
13045 박현민
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2. 목차
 들어가기: Lewis 이론 + VSEPR 모형
 3.4 시그마 결합과 파이 결합
 3.5 전자 촉진과 오비탈의 혼성
 3.6 여러 가지 혼성 형태
 3.7 다중 결합의 특성
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3. 들어가기
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4. Lewis 화학 결합 모형의 특징
각 결합 전자쌍이 두 결합 원자 사이에 놓인다고 가정
BUT 4

5. 전자의 위치를 정확히 기술할 수 있는가?
1.5~1.7절에서 배운 내용을 생각해보면,
원자에 있는 전자의 위치는 정확히 기술할 수
없고, 오비탈로 규정된 공간에서 발견할 확률
로 기술한다.
같은 원리가 분자 속의 전자에도 적용된다.
5

6. 3.4
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7. σ(시그마) 결합
원통 대칭성을 가지며,
핵간 축을 포함하는 마디 평면이 없는 결합
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8. 1s + 1s (H2)
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9. 1s + 2p (HF)
9

10. 2p + 2p
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11. 결합의 종류
단일 결합 : σ-결합 1개
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12. 𝝅(파이) 결합
두 전자가 두 로브에 있고,
핵간 축을 포함하는 마디 평면이 한 개인 결합
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13. 2p + 2p (N2)
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14. 결합의 종류 (Cont.)
단일 결합 : σ-결합 1개
이중 결합 : σ-결합 1개, 𝜋-결합 1개
삼중 결합 : σ-결합 1개, 𝜋-결합 2개
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15. δ(델타) 결합
두 전자가 네 로브에 있고,
핵간 축을 포함하는 마디 평면이 두 개인 결합
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16. 사중, 오중, 육중 결합
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[CrC6H3-2,6-(C6H4-2,6-(CHMe2)2)2]2

17. 사중, 오중, 육중 결합 (Cont.)
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18. 결합의 종류 (Cont.)
단일 결합 : σ-결합 1개
이중 결합 : σ-결합 1개, 𝜋-결합 1개
삼중 결합 : σ-결합 1개, 𝜋-결합 2개
사중 결합 : σ-결합 1개, 𝜋-결합 2개, δ-결합 1개
오중 결합 : σ-결합 1개, 𝜋-결합 2개, δ-결합 2개
육중 결합 : σ-결합 1개, 𝜋-결합 2개, δ-결합 3개
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19. 19
정리
원자가결합 이론에서는 원자가껍질의 원자
오비탈에 있는 홀전자가 짝을 이루어 결합을
형성한다. 원자 오비탈이 머리까지 겹치면
σ-결합을, 옆으로 겹치면 𝜋-결합을 형성한다.

20. 3.5
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21. CH4
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촉진
Promotion

22. 혼성 오비탈
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원자 오비탈들의 간섭으로 형태가 새로워졌다.
h1 = s + px + py + pz
h2 = s - px - py + pz
h3 = s - px + py - pz
h4 = s + px - py - pz
(sp3 혼성; 정규화 되지 않음)

23. CH4 (Cont.)
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24. C2H6
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25. NH3
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26. 26
정리
전자 촉진은 그 결과 결합이 추가적으로 형성
되어 에너지가 낮아질 경우에만 일어난다. 혼
성 오비탈은 실험적으로 결정된 모양을 재현
하는 전자 배열을 가지도록 구성한다.

27. 3.6
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28. 다른 혼성 방식들
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sp2 혼성
오비탈
h1 = s + 21/2py
h2 = s + (3/2)1/2px – (1/2)1/2py
h3 = s - (3/2)1/2px – (1/2)1/2py
sp 혼성
오비탈
h1 = s + p
h2 = s - p

29. 혼성과 분자 모양
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전자 배열 원자 오비탈수 중심 원자의 혼성 혼성 오비탈수
선형 2 sp 2
삼각 평면 3 sp2 3
정사면체 4 sp3 4
삼각 쌍뿔 5 sp3d 5
정팔면체 6 sp3d2 6

30. 30
정리
혼성 방식은 분자의 전자 배열에 맞도록 설정
한다. 확장된 전자가껍질에는 d-오비탈이 필
요하다.

31. 3.7
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32. C2H4
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33. C6H6
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34. C2H4 (Cont.)
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35. 레티날
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36. C2H2
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37. 37
정리
다중 결합은 비혼성 p-오비탈을 이용하여 하나 이
상의 𝜋-결합을 이룬다. 옆으로 겹쳐 이루어진 𝜋-결
합은 분자의 회전을 막는다. 반지름이 큰 원자는 다
중 결합을 형성하기 힘들다.

38. 감사합니다
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