2. Загальна характеристика
Характерною рисою будови атомів лужних металів, є
наявність одного електрона на зовнішньому електронному
рівні. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають електрон,
переходячи до закінченої електронної оболонки
попереднього рівня і є дуже сильними відновниками.
Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, у
природі вони існують винятково у вигляді сполук через
високу відновлювальну активність. Na, K відкриті Гемфрі
Деві в 1807 р., який першим почав широко застосовувати
електроліз. Li відкрив Йоганн Арфведсон (Швеція, 1817),
Rb — Р. Бунзен, Г. Кірхгофф (Німеччина, 1861), Cs — Р.
Бунзен, Г. Кірхгофф (Німеччина, 1860), Fr — М. Пері
(Франція, 1939).
3. Літій
Йоган Арфведсон
Лі́тій (Li) — хімічний елемент, м’який, сріблясто-білий, найлегший метал.
Належить до лужних металів. Хімічно активний.
Металевий літій викликає опіки при попаданні на шкіру,
слизові оболонки і в очі.
4.
Натрій
На́трій (Natrium, Na) — хімічний елемент з атомним номером
11, та відповідна проста речовина —лужний сріблясто-білий
м'який метал, хімічно дуже активний, на повітрі швидко
окиснюється.
Натрій — дуже поширений. Відомо понад 220 мінералів Натрію
різних класів
(польові шпати, плагіоклази, галіт, селітра, тенардит, мірабіліт).
Застосовують Натрій як відновник, теплоносій тощо. Солі Натрію
знаходять велике застосування в різних галузях економіки.
5.
Калій
Гемфрі Деві
Ка́лій (рос. калий, англ. Potassium, potash; нім. Kalium n) —
хімічний елемент, належить до групи лужнихметалів, символ К, ат. н. 19; ат. м.
39, 098. М'який сріблясто-білий метал. Хімічно дуже активний, сильний
відновник, на повітрі легко окиснюється. Відкритий англійським хіміком Г. Деві
в 1807. Густина 0,856. Т-ра плавлення 63,55 °C, т-ра кипіння 760 °C. Металічний
К. легко ріжеться ножем. Найважливіші мінерали: сильвін, карналіт, каїніт,
лангбейніт. Головні калійні мінерали в цих породах лужні польові шпати, слюда,
нефелін, лейцит. При випаровуванні морської води в осад випадають такі
мінерали К.: сильвініт, карналіт,каїніт, полігаліт.
6. Рубідій
Г.Кіргоф
Р.Бунзен
Рубідій (рос. рубидий, англ. rubidium, нім. Rubidium n) — хімічний елемент,
відкритий нім. вченими Р.Бунзеном та Г.Кірхгофом шляхом спектрального аналізу у
1861 р. Символ Rb. Ат. н. 37; ат.м. 85,4678. Належить до лужних металів. Сріблясто-
білий, легкоплавкий, хімічно дуже активний, на повітрі самозаймається, з водою
реаґує з вибухом. .
7.
Цезій
Р.В.Бунзен
Цезій (Cs, лат. Caesium — небесно-голубий) — хімічний елемент I групи
періодичної системи елементів,атомний номер 55, атомна маса 132,9054.
Застосування:
Застосовують при виготовленні фотокатодів.
.
Виробництво електродів
Особливе місце та велике застосування металічного цезію в останні роки є у
використанні його в якості добавки до вольфраму для виробництва електродів
потужних освітлювальних дугових ламп та електродів, що застосовують для
зварювання алюмінію, магнію, титану, нержавіючої сталі та цілого ряду активних
сплавів у середовищі аргону, гелію та водню. Застосування цієї добавки (0,1-0,35%)
в значній степені полегшує запалювання та горіння дуги при низькій напрузі.
8. Хімічні властивості
1. Легко реагують із киснем. Літій при взаємодії з киснем
утворює оксид Li2O, решта — пероксиди й супероксиди:
4Li + O2 = 2Li2O
4Na + O2 = 2Na2O
4K + O2 = 2K2O
2. Реагують із водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3. Реагують із неметалами:
2Na + S = Na2S
2K + Br2 = 2KBr