11. Mecánica Cuántica ou Mecánica Ondulatoria 1900- Planck establece que a enerxía está cuantizada. ΔE = h·f 1905- Einstein da unha explicación ao efecto fotoeléctrico. 1924- De Broglie establece a dualidade onda partícula segundo a cal, toda partícula ten asociada unha onda. λ = h/m·v 1926- Heinsenberg enuncia o principio de incerteza, principio que nos indica a imposibilidade de coñecer simultaneamente e con exactitude a posición e a velocidade dunha partícula. Δ x· Δ p ≥ h/4 π
12. A ecuación de Schördinger Schördinger propón a ecuación dunha onda para describir a posición e a enerxía do electrón, de maneira que no átomo xa non podemos falar de órbitas que describe o movemento do electrón ( modelo de Bohr ), senón de orbitais , rexións do espazo en torno a o núcleo atómico, onde é moi probable atopar o electrón. Para a resolución da ecuación de Schördinger é preciso introducir unha serie de números coñecidos como números cuánticos.
28. O tamaño redúcese ao movernos cara a dereita na táboa periódica Variación do tamaño atómico ao desprazarnos por un período O novo electrón que engadimos vai estar pouco apantallado (moi atraído polo núcleo) pois engadímolo na mesma capa.
30. O tamaño aumenta ao descender na táboa periódica Variación do tamaño atómico ao descender por un grupo Ao descender nun grupo aumenta o número de capas e de electróns que arrodean ao átomo e polo tanto aumenta o seu tamaño.
34. O potencial de ionización Podemos definir a 1º enerxía de ionización como a mínima enerxía necesaria para arrincar o electrón máis externo dun átomo en estado gasoso e no seu estado fundamental (mínima enerxía) X (g) + P.I X + (g) + 1 e -
37. Tamaño atómico frente a 1ª enerxía de ionización A enerxía de ionización varía de manera inversa ao tamaño da especie
38. A electroafinidade Podemos definila como a enerxía que libera un átomo en estado gasoso e no seu estado fundamental cando acepta un electrón. X (g) + 1 e - X - (g) + A.E.
40. A electronegatividade Enténdese como electronegatividade a tendencia que ten un átomo enlazado con outro para atraer cara sí aos electróns do enlace. Está relacionado cos valores da A.E e da P.I dos átomos. Este concepto foi introducido por Linus Pauling (1901-1994) quen de forma arbitraria deu o valor máis alto ao Fluor e o Cesio o máis baixo (0,8)
