Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Legaturi chimice
Dobra Andreea
Plesa Diana
Nelega Andrei
Voda Andrei
 Legaturi chimice
 Legătura chimică este forţa de atracţie care se manifestă între atomi
legându-i în molecule, ioni, ra...
 Tipuri de legături chimice
 Se cunosc trei tipuri de legaturi chimice:
 legatura ionica
 legatura covalenta: simpla: ...
Legatura ionica
 Legătura ionică se realizează pe baza transferului de electroni de la
atomii elementului cu caracter chi...
 Saruri :
 2Na + Cl 2 2NaCl (clorură de sodiu)
 Formarea ionilor de Na şi Cl are loc prin transferul unui
electron de l...
 Oxizi metalici:
 În majoritatea oxizilor metalici se formează
legături ionice prin transferul electronilor de valenţă
d...
 Hidroxizi
 În hidroxizi,forţa de atracţie electrostatică se
manifestă între ionii metalului şi ionii hidroxid:
 transf...
Legatura covalenta
 Legătura covalentă este legătura chimică în care atomii sunt
legaţi între ei prin perechi de electron...
Legătura covalentă nepolară este specifică moleculelor de H2, Cl2,
O2, N2.
 Formarea legăturii covalente nepolare în mole...
Legătura covalentă polară este specifică moleculelor de HCl, H2O, NH3.
 Formarea legăturii covalente polare în
molecula d...
 Formarea legăturii covalente polare în
molecula de H2O
 H Z=1 1s1
 O Z=8 1s22s22p4
O+H
H
+
H
H
O
 coordinativă - este o legătură covalentă polară specială. În
acest caz, doar un atom pune în comun cei doi electroni
nec...
 Formarea ionului NH4+ este rezultatul fixarii prin legatura
covalenta coordinativa a protonului la perechea de
electroni...
 Legatura covalenta coordinativa are toate
proprietatile legaturii covalente propriu-zise de
care se deosebeste doar prin...
Legaturi chimice
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Legaturi chimice

17,515 views

Published on

Informatii legatet de legaturile chimice

Published in: Education
  • Dating direct: ♥♥♥ http://bit.ly/39mQKz3 ♥♥♥
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Follow the link, new dating source: ♥♥♥ http://bit.ly/39mQKz3 ♥♥♥
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Be the first to like this

Legaturi chimice

  1. 1. Legaturi chimice Dobra Andreea Plesa Diana Nelega Andrei Voda Andrei
  2. 2.  Legaturi chimice  Legătura chimică este forţa de atracţie care se manifestă între atomi legându-i în molecule, ioni, radicali.  Molecula este cea mai mică particulă dintr-o substanţă, care poate exista în stare liberă şi care prezintă toate proprietăţile substanţei respective.  Un ion este un atom, o moleculă sau în general un grup de atomi care are o sarcină electrică nenulă. Un atom neutru din punct de vedere electric are un număr de electroni egal cu numărul de protoni din nucleu, şi se poate ioniza prin schimbarea acestui echilibru. Astfel, dacă pierde unul sau mai mulţi electroni devine un ion pozitiv, numit şi cation pentru că este atras de catod (electrodul negativ); dacă primeşte unul sau mai mulţi electroni devine un ion negativ, numit şi anioni pentru că este atras de anod (electrodul pozitiv).  Ionii se pot găsi în soluţii obţinute prin dizolvarea unor substanţe în solvenţi sau sub forma unui gaz care conţine particule încărcate electric.
  3. 3.  Tipuri de legături chimice  Se cunosc trei tipuri de legaturi chimice:  legatura ionica  legatura covalenta: simpla: nepolara si polara multipla :omogena si neomogena coordinativa  legatura metalica
  4. 4. Legatura ionica  Legătura ionică se realizează pe baza transferului de electroni de la atomii elementului cu caracter chimic metalic la atomii elementului cu caracter chimic nemetalic şi a interacţiei electrostatice între ionii formaţi.Tăria legăturii ionice este dată de punctul de topire al substanţei ionice.  Pentru a forma o configuraţie electronică exterioară de echilibru (8 electroni), atomii se pot asocia prin cedarea şi respectiv primirea de unul sau doi electroni. Se formeză astfel o moleculă a cărei legătură ionică (polară, heteropolară, electrovalentă) se bazează pe atracţia electrostatică exercitată între atomii ionizaţi pozitiv sau negativ. Atomii astfel construiţi în stare solidă se organizează sub formă de cristale, care datorită tipului de legătură se numesc cristale ionice.  Ecuaţia de formare a unui ion este:  n+ -  METAL METAL + ne.  n- -  NEMETAL NEMETAL - ne.  Legături ionice se realizează în săruri,în oxizi bazici şi în majoritatea hidroxizilor.
  5. 5.  Saruri :  2Na + Cl 2 2NaCl (clorură de sodiu)  Formarea ionilor de Na şi Cl are loc prin transferul unui electron de la atomul cu caracter chimic metalic,sodiul,la atomul cu caracter chimic nemetalic,clorul,format prin disocierea moleculei de clor.Sodiul este un metal din grupa I A şi are un electron de valenţă,pe care îl poate ceda şi formează configuraţia stabilă a gazului inert neon.Clorul,nemetal din grupa VII A,are 7 electroni de valenţă şi poate ajunge la configuraţia stabilă de octet prin acceptarea unui electron,cel transferat de la atomul de sodiu.
  6. 6.  Oxizi metalici:  În majoritatea oxizilor metalici se formează legături ionice prin transferul electronilor de valenţă de la atomii de metal la atomii de oxigen:  transfer  2+ 2-  Ca + O → Ca O  interacţie de electroni electrostatică
  7. 7.  Hidroxizi  În hidroxizi,forţa de atracţie electrostatică se manifestă între ionii metalului şi ionii hidroxid:  transfer + -  Na + O H → Na O H  interacţie de electroni electrostatică
  8. 8. Legatura covalenta  Legătura covalentă este legătura chimică în care atomii sunt legaţi între ei prin perechi de electroni puse în comun, atomii având poziţii fixe unii faţă de alţii. Aceasta apare doar între atomii nemetalelor, iar rezultatul legării se numeşte moleculă.  Legătura covalentă poate fi de trei feluri, după modalitatea de punere în comun a electronilor. Astfel, ea este:  nepolară - apare la atomii din aceeaşi specie sau la atomii din specii diferite care au electronegativităţi foarte apropiate (aceştia fiind carbonul şi hidrogenul). Fiecare dintre cei doi atomi pune în comun câte un electron, şi fiecare atrage la fel de mult perechea astfel formată  polară - există doar între atomi ai nemetalelor din specii diferite. Fiecare dintre cei doi atomi pune în comun câte un electron, dar atomul care are electronegativitatea mai mare atrage mai puternic perechea formată. Atomul cu electronegativitatea mai mică devine astfel dezvelit de electroni.
  9. 9. Legătura covalentă nepolară este specifică moleculelor de H2, Cl2, O2, N2.  Formarea legăturii covalente nepolare în molecula de H2  H Z=1 1s1  H· + ·H → H··H  Formarea legăturii covalente nepolare în molecula de Cl2  Cl Z=17 1s22s22p63s23p5   Formarea legăturii covalente nepolare în molecula de O2  O Z=8 1s22s22p4   Formarea legăturii covalente nepolare în molecula de N2  N Z=7 1s22s22p3
  10. 10. Legătura covalentă polară este specifică moleculelor de HCl, H2O, NH3.  Formarea legăturii covalente polare în molecula de HCl  H Z=1 1s1  Cl Z=17 1s22s22p63s23p5   În molecula de acid clorhidric, polul pozitiv este situat pe hidrogen, iar cel negativ este situat pe clor.
  11. 11.  Formarea legăturii covalente polare în molecula de H2O  H Z=1 1s1  O Z=8 1s22s22p4 O+H H + H H O
  12. 12.  coordinativă - este o legătură covalentă polară specială. În acest caz, doar un atom pune în comun cei doi electroni necesari formării legăturii (acesta numindu-se donor), iar celălalt doar acceptă perechea oferită (acesta numindu-se acceptor).  Molecula care poseda dublete neparticipante functioneaza ca donor iar molecula deficitara in electroni functioneaza ca acceptor.  Un exemplu tipic este legarea de molecula amoniacului a unui proton cedat de un acid.  Din reactia dintre NH3 si HCl rezulta clorura de amoniu, substanta ionica, care este formata din ionul pozitiv amoniu , NH4+ , si ionul negative clorura, Cl- :  NH3 + HCl → NH4+Cl-
  13. 13.  Formarea ionului NH4+ este rezultatul fixarii prin legatura covalenta coordinativa a protonului la perechea de electroni neparticipanti a atomului de azot din ammoniac. In acest caz, protonul, H+ este acceptor iar azotul din amoniac NH3 este donor:  H+ + :NH3 → [ H : NH3 ]+ → [NH4]+  Sarcina pozitiva a protonului este fistributiva in mod uniform pe intreg ionul.  Se formeaza astfel un ion complex.  Simbolic, legatura covalent coordinativa (dativa) se reprezinta printr-o sageata de la donor la acceptor [ H ←NH3 ]+  Solutiile apoase ale acizilor contin ionul hidroniu, care se formeaza, ca si ionul amoniu, prin fixarea protonului la o pereche de electroni neparticipanti ai atomului de oxigen din molecula de apa: H3O+.
  14. 14.  Legatura covalenta coordinativa are toate proprietatile legaturii covalente propriu-zise de care se deosebeste doar prin modul de formare.  Dupa formarea compusului coordinativ, nu exista nicio diferenta intre legaturile covalente propriu- zise si legatura coordinativa.  Legaturile covalente coordinative se intalnesc in ionii poliatomici si in combinatiile complexe.  Denumirea combinatiilor complexe se face indicand mai intai anionul, apoi cationul. De exemplu : [Cu(H2O)4]SO4 × H2O, sulfat tetraaquocupric monohidrat ; [Cu(NH3)4]SO4, sulfat tetraaminocupric ;

×