Redoxní reakce - základní informace

1. REDOXNÍ REAKCE

2. REDOXNÍ REAKCE
REDUKCE
OXIDACE
RED OXní reakce
Redukčně – oxidační reakce

3. REDOXNÍ REAKCE
Definice
Redoxní reakce jsou reakce, při nichž se mění oxidační čísla.
Příklad:
S0 + O20 = SVIO2-II
V levé části reakce síra a kyslík mají ox. číslo 0,
v pravé části reakce už síra má ox. číslo IV a kyslík -II.

4. REDOXNÍ REAKCE
Redukce je ta část reakce, při které se oxidační číslo
zmenšuje.
O20
2O-II
Redukční činidlo
Redukční činidlo je látka obsahující atomy, které se
při reakci oxidují (oxidační číslo atomu se zvětšuje).

5. REDOXNÍ REAKCE
Oxidace
je ta část reakce, při které se oxidační číslo zvětšuje.
S0
SIV
Oxidační činidlo
Oxidační činidlo je látka obsahující atomy, které se při reakci
redukují (oxidační číslo atomu se zmenšuje).

6. REDOXNÍ REAKCE
Př. 1: CuIIO-II + H20 = H2IO-II + Cu0
Redukce
Oxidace
Redukční činidlo
Oxidační činidlo
CuII
H20
H2
CuO
Cu0
2HI

7. REDOXNÍ REAKCE
Př. 2: Zn0 + 2HICl-I = ZnIICl2-I + H20
Redukce
Oxidace
Redukční činidlo
Oxidační činidlo
HI
Zn0
Zn
HCl
H0
Zn2+

8. REDOXNÍ REAKCE
V přírodě se často setkáváme s
hořením a korozí.
Oba dva procesy jsou
REDOXNÍ