Sambandet mellan elektronegativitet och bindningstyp

1. Elektronegativitet
Elektronegativitet = en atoms förmåga att attrahera elektroner när
grundämnet ingår i en förening
Tumregler för elektronegativitet:
• Atomer med hög joniseringsenergi har hög elektronegativitet
• Ökar när du går åt höger längs en period
• Minskar när du går nedåt i en grupp
• De mest elektronegativa ämnena ligger därför uppe till höger i periodiska systemet
• FONClBrISCH är en ramsa för att minnas de mest elektronegativa atomerna:
fluor, syre, kväve, klor, brom, jod, svavel, kol och väte
• Paulings skala är en tabell där experimentella värden på elektronegativitet är listade. Tex F 4,0 osv
• I en förening hamnar alltid elektronerna närmare det mest elektronegativa ämnet.
Anders Nimmermark
anders.nimmermark@ulricehamn.se

2. Elektronegativitet och bindningar
Med hjälp av elektronegativitetsskillnader kan man oftast avgöra bindningstyp.
• Om skillnaden är liten (E-neg<0,3) i E-neg så blir bindningen huvudsakligen kovalent
• Om skillnaden är medelstor (0,3<E-neg<1,7) så blir bindningen huvudsakligen polär kovalent
• Om skillnaden är stor (1,7<E-neg) så hålls föreningen ihop av jonbindningar
Anders Nimmermark
anders.nimmermark@ulricehamn.se
Bindningskontinuumet
Liten skillnad i E-neg Stor skillnad i E-neg
Kovalent bindning Polär kovalent bindning Jonbindning
Alla bindningar mellan atomer kan placeras in någonstans mellan
kovalent bindning och jonbindning, beroende på deras elektronegativitet
H .. H H ..Cl