The document describes experiments performed on different types of hydrocarbons (hexane, hexene, benzene). It includes 6 steps:
1) Mixing the hydrocarbons with water and observing solubility. The hydrocarbons were found to be insoluble as they are nonpolar.
2) Reacting the hydrocarbons separately with potassium permanganate, observing different colors and reactions.
3) Reacting the hydrocarbons separately with sulfuric acid and observing the results.
4) Bromination reactions on the hydrocarbons using bromine as the reactant.
5) Dehydration of tert-butyl alcohol to form an alkene upon reaction with
1. “AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERÚ:
200 AÑOS DE INDEPENDENCIA”
“FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA”
PRÁCTICAS N°4 HIDROCARBUROS
Curso : orgánica I.
ELABORADO POR : ADEODATO PADILLA SHINKIKAT.
GRUPO : 3 PRACTICA.
IQUITOS -PERÚ
2021.
2. INTRODUCCIÓN.
Los hidrocarburos son sustancias compuestos de carbono e hidrogeno pueden
presentar enlaces sencillos (sigma) enlaces dobles o triples (PI) y entre carbonos se
dividen en:
H. Aromáticas: se derivan del benceno, estructura cíclica conformada por carbono e
hidrogeno.
H. Alifáticos: estructuras formadas por carbono e hidrogeno, generalmente lineales
y ramificadas. Pueden presentar solo enlaces sencillos (saturadas) e (insaturadas)
OBJETIVOS:
En la prueba de laboratorios analizaremos y compararemos el comportamiento de
algunos hidrocarburos, toma como muestras el hexano (alifático saturado), hexeno
(alifato insaturado) y benceno (aromático)
REACTIVOS
Tuvo 1. 10 gotas de hexano + 1ml de agua (𝐶6𝐻14)
Tuvo 2. 10 gotas de hexeno + 1ml de agua (𝐶6𝐻12)
Tuvo 3. 10 gotas de benceno + 1ml de agua (𝐶6𝐻6)
SEGUNDOPASO.
Tuvo 1. 0.5 ml de hexano + 5 gotas de 𝐾𝑀𝑛𝑂4
Tuvo 2. 0.5 ml de hexeno + 5 gotas de 𝐾𝑀𝑛𝑂4
Tuvo 3. 0.5 ml de benceno + 5 gotas de 𝐾𝑀𝑛𝑂4
TERCERPASO.
Tuvo 1. 1 ml de hexano + 3 gotas de 𝐻2𝑆𝑂4
Tuvo 2. 1 ml de hexeno + 3 gotas de 𝐻2𝑆𝑂4
Tuvo 3. 1 ml de benceno + 3 gotas de 𝐻2𝑆𝑂4
CUARTOPASO.
Tuvo 1. 2 ml de hexano
Tuvo 2. 2 moles de hexeno.
Tuvo 3. 2 ml de benceno.
3. QUINTOPASO.
Mezcla:3 ml de alcohol terbulitico+10 gotas de 𝐻2𝑆𝑂4
SEXTOPASO.
Tubo: mezcla+ 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐻2𝑆𝑂4 se agregan3 ml de benceno
PROCEDIMIENTO.
1) Mezclamos en tres tubos por separado agua con hexano, agua con hexeno y agua
con benceno agitamos las muestras y observar si hay solubilidad. Todos estos los
hidrocarburos son apolares.
2) A muestras por separado de los hidrocarburos estudiamos chexano, hexeno y
benceno) agregamos pegamento de potasio. Prueba de Bayer.
3) A muestras por separado de los hidrocarburos estudiamos chexano, hexeno y
benceno) agremos ácido sulfúrico.
4) A muestras por separado de los hidrocarburos estudiamos chexano, hexeno y
benceno se les adicionara bromo con sus respectivos catalizadores.
Hacemos la prueba de beilistein para comprobar la ausencia de alógenos en las
cadenas carbonadas. Adicionamos 1ml de 𝐵𝑟2 a cada tubo.
Ladecoloracióndelbromo indica una reaccióndehalogenación.Lahalogenacióndel
alcano con luz y calor
La halogenación del benceno la catalizamos con 𝐹𝑒0
. Confirmamos la halogenación
con la prueba de bielstein. Alcano halogenado. Alquenos halogenados.
5) Una forma de sintetizar un alqueno es a partir de una reacción entre un alcohol y
un ácido inorgánico (fuerte).
Mezclamos alcohol terbulitico con acido sulfúrico. Los alcoholes se deshidratan al
reaccionar con acidos fuertes, generando la pérdida del grupo OH, y formados u
doble enlace.
La reacción con 𝐾𝑀𝑛𝑂4 equivale a la prueba de baeyer.
6) Una mezcla de ácido nítrico/ácido sulfúrico agregamos benceno
Se coloca en baño de maría por 5 min con agitación constante.
Se vierte el constante e un beaker con agua a temperatura ambiente.
4. OBSERVACION.2
Observamos la reacción C=C+𝐾𝑀𝑛𝑂4(violeta)
-C(OH)-C(OH)+𝑀𝑛𝑂2(café)
Observación 3.
C=C + 𝐻2𝑆𝑂4 -C(H)-C (𝐻𝑆𝑂4) (café)
OBSERVACIÓN4
Para comprobar la halogenación, repetimos la prueba de beilstein, ahora todas las
muestras resultaran positivas a dicha prueba.
Observación5
La adicción de ácido sulfúrico provoca la deshidratación del alcohol terbulitico.
Produciendo un alógeno. La reacción con 𝐾𝑀𝑛𝑂4 equivale a la prueba de baeyer, y
sirve para comprobar la formación del alqueno.
OBSERVACIÓN6
El nitrógeno tiene una constante aceitosa, de color amarillento, y olor característico
RESULTADOS:
5. CONCLUSIONES.
Debemos tener en cuenta las importancias entre os distintos tipos de hidrocarburos
estudiados, sea físicas y químicas de los hidrocarburos. También completando las
reacciones mediante otras reacciones debemos hacer cada muestra o pruebas en
cada proceso e individual.
BIBLIOGRAFÍAS.
Alcázar F. (2016) prácticas de laboratorio química orgánica.
María, E, Andrea, P. (2013) laboratorio-hidrocarburos. Ciencias agrarias. (UNLP)
ANEXO:
