1. Δ.1.1.2 ΔΕΣΜΟΣ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΜΕΤΑΞΥ ΤΩΝ
ΜΟΡΙΩΝ ΝΕΡΟΥ

2. Δ.1.1.1 ΔΕΣΜOI ΜΕΤΑΞΥ ΜΟΡΙΩΝ Ή ΙΟΝΤΩΝ.
Η ΙΣΧΥΣ ΤΩΝ ΔΕΣΜΩΝ ΑΥΞΑΝΕΤΑΙ ΑΠΟ
ΑΡΙΣΤΕΡΑ ΠΡΟΣ ΤΑ ΔΕΞΙΑ
ΔΕΣΜΟΙ ΜΕΤΑΞΥ ΜΟΡΙΩΝ Ή ΙΟΝΤΩΝ
ΕΧΟΥΜΕ ΠΟΛΙΚΑ ΟΧΙ ΕΧΟΥΜΕ ΝΑΙ ΕΧΟΥΜΕ ΠΟΛΙΚΑ
ΜΟΡΙΑ; ΙΟΝΤΑ; ΜΟΡΙΑ ΚΑΙ ΙΟΝΤΑ
ΣΥΓΧΡΟΝΩΣ;
ΟΧΙ ΝΑΙ
ΝΑΙ OXI
ΕΧΟΥΜΕ ΑΤΟΜΑ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ
ΕΝΩΜΕΝΑ ΜΕ F,O,N;
OXI
ΝΑΙ
ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΔΕΣΜΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ
LONDON ΔΙΠΟΛΟΥ- ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ- ΔΕΣΜΟΣ
π.χ. Ar(l) ΔΙΠΟΛΟΥ π.χ. H2O ΔΙΠΟΛΟΥ π.χ. NaCl
2+
π.χ. HI π.χ. Fe (aq)

3. Δ.1.1.3 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΙΚΗ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗ ΤΩΝ
ΤΡΙΩΝ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΩΝ ΤΗΣ ΥΛΗΣ
ΑΕΡΙΟ: πλήρης
αταξία, ο χώρος κενός,
πλήρη ελευθερία
κινήσεων σωματιδίων
ΥΓΡΟ: σχετική
ελευθερία κινήσεων,
τα σωματίδια πιο
κοντά μεταξύ τους
ΣΤΕΡΕΟ: πλήρης
τάξη, πολύ κοντά τα
σωματίδια μεταξύ
τους σε καθορισμένες
θέσεις

4. Δ.1.1.4 Η ΤΑΣΗ ΑΤΜΩΝ ΕΝΟΣ ΥΓΡΟΥ ΑΝΑΦΕ-
ΡΕΤΑΙ ΣΤΗΝ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΥΓΡΟΥ
- ΑΤΜΟΥ ΣΕ ΜΙΑ ΟΡΙΣΜΕΝΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ

5. Δ.1.1.5 Η ΠΙΕΣΗ ΕΝΟΣ ΑΕΡΙΟΥ ΟΦΕΙΛΕΤΑΙ
ΣΤΙΣ ΣΥΓΚΡΟΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΜΟΡΙΩΝ ΤΟΥ ΜΕ
ΤΑ ΤΟΙΧΩΜΑΤΑ ΤΟΥ ΔΟΧΕΙΟΥ

6. Δ.1.2.1 Η ΠΑΡΟΥΣΙΑ ΜΗ ΠΤΗΤΙΚΗΣ
ΔΙΑΛΥΜΕΝΗΣ ΟΥΣΙΑΣ ΠΡΟΚΑΛΕΙ ΜΕΙΩΣΗ
ΤΗΣ ΤΑΣΗΣ ΑΤΜΩΝ ΤΟΥ ΥΓΡΟΥ-ΔΙΑΛΥΤΗ

7. Δ.1.2.2 ΔΙΑΤΑΞΗ ΓΙΑ ΤΟΝ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟ ΤΟΥ
Σ.Π. ΕΝΟΣ ΥΓΡΟΥ

8. Δ.1.2.3 ΗΜΙΠΕΡΑΤΗ ΜΕΜΒΡΑΝΗ ΠΟΥ
ΧΩΡΙΖΕΙ ΤΟ ΔΙΑΛΥΤΗ ΑΠΟ ΤΟ ΔΙΑΛΥΜΑ

9. Δ.1.2.4 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΙΚΗ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗ ΤΟΥ
ΦΑΙΝΟΜΕΝΟΥ ΤΗΣ ΩΣΜΩΣΗΣ ΚΑΙ ΤΗΣ
ΩΣΜΩΤΙΚΗΣ ΠΙΕΣΗ

10. Δ.1.2.5 ΔΙΑΤΑΞΗ ΓΙΑ ΤΗΝ ΑΦΑΛΑΤΩΣΗ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ

11. Δ.2.1.1 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΙΚΗ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗ ΤΗΣ
ΚΑΥΣΗΣ ΤΟΥ ΜΕΘΑΝΙΟΥ

12. Δ.2.1.2 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΙΚΗ ΠΑΡΟΥΣΙΑΣΗ
ΜΙΑΣ ΕΝΘΟΘΕΡΜΗΣ ΚΑΙ ΜΙΑΣ ΕΞΩΘΕΡΜΗΣ
ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ

13. Δ.2.2.1 ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΟ ΒΟΜΒΑΣ

14. Δ.2.2.2 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΙΚΗ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗ ΤΟΥ
ΝΟΜΟΥ ΤΟΥ HESS ΔΗ = ΔΗ1+ ΔΗ2 +ΔΗ3

15. Δ.2.2.3 Η ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl ΙΣΟΥΤΑΙ ΜΕ
ΔΗ = ΔΗ1+ΔΗ2,ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΟ ΝΟΜΟ ΤΟΥ HESS

16. Δ.3.1.1 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΙΚΗ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗ ΤΗΣ ΠΟΡΕΙΑΣ
ΜΙΑΣ ΥΠΟΘΕΤΙΚΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΚΑΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ
ΤΗΣ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΤΗΣ: Α(g)  Β(g)
1. μέση ταχύτητα από 0 - 20 s 2. μέση ταχύτητα από 20 - 40 s
υ = Δ[B] /Δt =(46-0) /20 =2,3 mol L-1 s-1 υ = Δ[B] /Δt =(70-46) /20 = 1,2 mol L-1 s-1
3. μέση ταχύτητα την περίοδο 0 - 40 s
υ = Δ[B] /Δt =(70-0) /40 = 1,75 mol L-1 s-1

17. Δ.3.1.2 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΣΤΙΓΜΙΑΙΑΣ
ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΤΗ ΧΡΟΝΙΚΗ ΣΤΙΓΜΗ t1

18. Δ.3.1.3 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ
ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΤΗΣ 2H2O2(l)  2H2O(l) + O2(g)
ΜΕ ΜΕΤΡΗΣΗ ΤΗΣ ΜΑΖΑΣ ΤΟΥ ΕΛΕΥΘΕΡΩΜΕΝΟΥ
O2 ΣΕ ΣΥΝΑΡΤΗΣΗ ΜΕ ΤΟ ΧΡΟΝΟ

19. Δ.3.2.1 ΕΠΙΠΤΩΣΕΙΣ ΤΗΣ ΧΗΜΙΚΗΣ
ΚΙΝΗΤΙΚΗΣ ΣΤΗΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗ ΖΩΗ

20. Δ.3.2.2 ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ ΚΑΤΑΛΥΤΙΚΩΝ ΔΡΑΣΕΩΝ
1. ΔΙΑΣΠΑΣΗ ΤΟΥ KClO3 ΜΕ MnO2
2. ΚΑΤΑΛΥΤΕΣ ΑΥΤΟΚΙΝΗΤΟΥ

21. Δ.3.2.3Ο ΚΑΤΑΛΥΤΗΣ ΒΡΙΣΚΕΙ ΕΝΑ ΠΙΟ ΕΥΚΟΛΟ
ΜΟΝΟΠΑΤΙ ΓΙΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ, ΜΕ ΜΙΚΡΟΤΕΡΗ
ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΕΝΕΡΓΟΠΟΙΗΣΗΣ

22. Δ.3.2.4 ΕΡΜΗΝΕΙΑ ΤΗΣ ΚΑΤΑΛΥΤΙΚΗΣ
ΔΡΑΣΗΣ ΤΟΥ Ni ΣΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
C2H4(g) +H2(g)  C2H6(g)
ΜΕ ΒΑΣΗ ΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΗΣ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗΣ:

23. Δ.3.3.1 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΔΙΑΤΑΞΗ ΧΗΜΙΚΗΣ
ΚΙΝΗΤΙΚΗΣ ΜΕΛΕΤΗΣ - ΚΑΜΠΥΛΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ