Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

of

презентация Slide 1 презентация Slide 2 презентация Slide 3 презентация Slide 4 презентация Slide 5 презентация Slide 6 презентация Slide 7 презентация Slide 8 презентация Slide 9 презентация Slide 10 презентация Slide 11 презентация Slide 12 презентация Slide 13 презентация Slide 14 презентация Slide 15
Upcoming SlideShare
What to Upload to SlideShare
Next
Download to read offline and view in fullscreen.

0 Likes

Share

Download to read offline

презентация

Download to read offline

Основные термодинамические процессы

Related Books

Free with a 30 day trial from Scribd

See all
  • Be the first to like this

презентация

  1. 1. Термодинамика иТермодинамика и теплопередачатеплопередача Термодинамические процессы идеальных газов
  2. 2. Основные цели изученияОсновные цели изучения термодинамических процессовтермодинамических процессов  Установить уравнение процесса, т.е. связь между термодинамическими параметрами;  Определить работу, совершаемую газом;  Количество теплоты, сообщаемое газу или отводимое от него в процессе.
  3. 3. Основные изменения состояния, которымОсновные изменения состояния, которым может подвергаться газ:может подвергаться газ:  Изобарный процесс, протекающий при постоянном давлении;  Изохорный процесс, протекающий при постоянном объеме;  Изотермический процесс, протекающий при постоянной температуре;  Адиабатный или изоэнтропийный (т.е. проходящий при постоянной энтропии) процесс, в ходе которого отсутствует теплообмен с внешней средой;  Политропный процесс, в ходе которого изменяются все параметры: давление, объем, температура и происходит обмен теплом с внешней средой
  4. 4. Изохорный процессИзохорный процесс  Закон Шарля или второй закон Гей-Люссака: 0=dv constV = 1 2 1 2 Т Т р р = const Т Р = Теплота в изохорном процессе: )( 12 ТТcuq v −=∆=∆ )()( 12 / 12 ttcVttcMUQ vHvvv −⋅=−⋅=∆=
  5. 5. График изохорногоГрафик изохорного процесса:процесса:  Изменение энтропии в изохорном процессе:       =      =− 1 2 1 2 21 lnln T T c p p css vv
  6. 6. Изобарный процессИзобарный процесс  Закон Гей-Люссака: 0=dр constР = 1 2 1 2 T T v v = Работа расширения:
  7. 7.  Теплота в изобарном процессе: График изобарного процесса: Изменение энтропии:       =− 1 2 12 ln T T css p
  8. 8. Изотермический процессИзотермический процесс  Уравнение изотермического процесса: 0=dТ constТ = 1 2 1 2 v v p p = Работа 1 кг идеального газа:
  9. 9.  Изменение внутренней энергии: Количество теплоты: График изотермического процесса: Изменение энтропии:       =      ==− 1 2 2 1 12 lnln v v R p p R T q ss
  10. 10. Адиабатный процессАдиабатный процесс  Уравнения адиабаты идеального газа: 0=qδ 0=q 0=∆S constS = constvр k = kk vpvр 2221 = K K K P P V V T T 1 1 2 1 2 1 1 2 − −       =      = Показатель адиабаты: vp cck /=
  11. 11. Работа 1 кг идеальногоРабота 1 кг идеального газа в адиабатномгаза в адиабатном процессе:процессе:
  12. 12. ИзображениеИзображение адиабатного процесса:адиабатного процесса: Уравнение первого начала термодинамики:
  13. 13. Политропный процессПолитропный процесс  Уравнение политропного процесса: constpvn =constс = ( ) n n р р Т Т 1 1 2 1 2 −       = ( )1 2 1 1 2 −       = n v v Т Т n v v p p       = 2 1 1 2 Работа расширения: ( )21 1 TT n R l − − =       − − = 1 211 1 1 T T n vp l ( )2211 1 1 vpvp n l − − = Количество теплоты в политропном процессе: ( )1212 )( 1 TTcTT n kn cq Пv −=− − − =
  14. 14. Характеристики термодинамических процессовХарактеристики термодинамических процессов Процесс n Cп Изохорный бесконечность Сv Изобарный 0 Ср Изотермический 1 бесконечность Адиабатный к 0 Взаимное расположение политропных процессов с разными значениями показателя политропы:
  15. 15. Спасибо заСпасибо за внимание!внимание! • Выполнил студент группы АПТ-21-16 Смоляков И.А.

Основные термодинамические процессы

Views

Total views

353

On Slideshare

0

From embeds

0

Number of embeds

2

Actions

Downloads

1

Shares

0

Comments

0

Likes

0

×