3. Изобарный процесс
• Изобарный процесс (др.-греч. ισος, isos —
«одинаковый» + βαρος, baros — «вес») — процесс
изменения состояния термодинамической системы при
постоянном давлении (P = const)
• V/T = const
• Зависимость объёма газа от температуры при
неизменном давлении была экспериментально
исследована в 1802 году Жозефом Луи Гей-
Люссаком. Закон Гей-Люссака: При постоянном
давлении и неизменных значениях массы газа и его
молярной массы, отношение объёма газа к его
абсолютной температуре остаётся постоянным: V/T =
const.
4.
5. Изохорный процесс
• Изохорный процесс (от греч. хора — занимаемое место) —
процесс изменения состояния термодинамической системы
при постоянном объёме (V = const ). Для идеальных газов
изохорический процесс описывается законом Шарля: для
данной массы газа при постоянном объёме, давление прямо
пропорционально температуре: P/T = const
• Линия, изображающая изохорный процесс на диаграмме,
называется изохорой.
• Ещё стоит указать что поданная к газу энергия расходуется на
изменение внутренней энергии то есть Q = 3* ν*R*T/2=3*V*ΔP,
где R — универсальная газовая постоянная, ν количество молей
в газе, T температура в Кельвинах, V объём газа, ΔP
приращение изменения давления. а линию, изображающая
изохорный процесс на диаграмме, в осях Р(Т), стоит продлить и
пунктиром соединить с началом координат, так как может
возникнуть недопонимание.
6.
7. Изотермический процесс
• Изотермический процесс (от греч. «термос» —
тёплый, горячий) — процесс изменения
состояния термодинамической системы при
постоянной температуре (T = const)(PV = const).
Изотермический процесс
описывается законом Бойля-Мариотта:
• При постоянной температуре и неизменных
значениях массы газа и его молярной массы,
произведение объёма газа на его давление
остаётся постоянным: PV = const.
8.
9. Заключение
• Термодинамические процессы во время которых
количество вещества и ещё одна из физических
величин — параметров состояния: давление, объем
или температура— остаются неизменными. Так,
неизменному давлению соответствует изобарный
процесс, объёму — изохорный, температуре —
изотермический, энтропии — изоэнтропийный
(например, обратимый адиабатический процесс).
Линии, изображающие данные процессы на какой-
либо термодинамической диаграмме, называются
изобара, изохора, изотерма и адиабата
соответственно. Изопроцессы являются частными
случаями политропного процесса.
