Модуль учня з базового курсу хімія. 8 кл

1. Чернівецька міська рада
Управління освіти
Чернівецька гімназія №2
С.В. Матвійчина
МОДУЛЬ УЧНЯ №2
з базового курсу хімії для 8 класу
2017 р

2. ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА
Пропонований посібник-портфоліо учня 8 класу, що вивчає шкільний
предмет хімію, є основним методичним документом учня в системі модульно-
розвивального навчання в Чернівецької гімназії №2. Він визначає зміст курсу
хімії 8 класу і вимоги до його засвоєння відповідно до Програми для
загальноосвітніх навчальних закладів зі змінами, затвердженими наказом МОН
України від 07.06.2017 №804, за підручником «Хімія-8» автора
О.В.Григоровича.
Розвиток мотиваційної сфери учня, його інтелекту, самостійності, вміння
керувати своєю навчально-пізнавальною діяльністю при вивченні предмета
хімії забезпечується модульним навчанням. Організаційно воно здійснюється
через модулі. Це своєрідний пакет навчальних програм для індивідуального
навчання. Курс хімії 8 класу включає 5 навчальних модулів: кожний з них має
відповідну назву, тривалість, зміст, домашнє завдання, про що учень дізнається
з матеріалів Модуля учня.
Вивчення предмету хімії у 8 класі розпочинається повторенням базових
відомостей, так званий, нульовий модуль . Це повторення важливе, оскільки
актуалізує знання учнів, збережені у довготривалійпам’яті.
У модулі №1 «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
формується поняття про кількість речовини та одиницю її вимірювання –
моль. Учні вчаться обчислювати молярну масу, відносну густину газів.
Абстрактні поняття про атоми й молекули набувають реальних кількісних
характеристик. Засвоєння знань з теми допоможе учням зрозуміти кількісні
відношення між речовинами в хімічних реакціях (добирання коефіцієнтів) і
полегшити кількісні розрахункиза хімічними рівняннями.
Наступним є теоретичний матеріал про будову атома, періодичний закон,
хімічний зв’язок і будову речовин. Вивчення будови атома дає змогу
пояснити причину явища періодичності зміни властивостей хімічних
елементів і їхніх сполук, розкрити на вищому теоретичному рівні поняття
валентності елементів у хімічних сполуках, з’ясувати електронну природу
ковалентного та йонного хімічних зв’язків.
Далі вивчається навчальний модуль №4 «Основні класи неорганічних
сполук», який має переважно фактологічний характер, але з акцентом на
взаємозв’язку складу, властивостей, застосування речовин і їхнього
екологічного впливу. За такої послідовності вивчення неорганічних речовин
нині набуває теоретичного підґрунтя, яке становлять кількісні відношення в
хімії, періодичний закон, будова речовин. Хімічний склад і властивості
речовин логічно пов’язуються з розміщенням хімічних елементів у
періодичній системі, а в практичній частині програми є змога поступово
перейти від простихдо складніших хімічних реакцій і розрахунковихзадач.
У сучасних умовах важливим орієнтиром у вивченні хімії є формування в
учнів уміння вчитись і його реалізація в самостійній навчальній діяльності. Це
потребує раціонального застосування способів дій, методів і засобів навчання:
групової роботи, проблемного навчання, дидактичних ігор, тощо. Матеріали
для проведення тренінгових занять розміщено в Додатках Модуля учня.

3. Предметна хімічна компетентність учнів є складником ключової
компетентності у природничих науках і технологіях. Володіння хімічною
компетентністю на базовому рівні означає здатність учнів мислити і діяти з
позицій світоглядних орієнтацій і ціннісних установок, сформованих у процесі
навчання хімії. В кожному Модулі учня визначено не лише зміст навчального
матеріалу, а й перелік основних вимог до результатів навчання учнів з
кожної теми. У цих вимогах опосередковано відбито ключові компетентності
учнів через способи дій на різних пізнавальних рівнях. Також наведено перелік
базових термінів і понять з вивченої теми, які восьмикласник опрацьовує в
«Хімічному словничку» по мірі їх вивчення. Формуванню компетентностей
учнів сприяє виконання ними навчальних дослідницьких проектів,
орієнтовні теми яких (на вибір) наведено в кожному окремому модулі під
відповідними номерами. Проекти розробляються учнями індивідуально або в
групах, учитель може надавати консультацію щодо планування, визначення
мети, завдань і методики дослідження, пошуку інформації, координувати хід
виконання проекту. Проектна робота може бути теоретичною або
експериментальною. Тривалість проекту різна: від уроку (міні-проект), кількох
днів (короткотерміновий проект) до року (довготерміновий). Результати
досліджень учні представляють у формі мультимедійної презентації, доповіді (у
разі необхідності – з демонстрацією хімічних дослідів), моделі, колекції,
буклету, газети, статистичного звіту, тематичного масового заходу, наукового
реферату (із зазначенням актуальності теми, новизни і практичного значення
результатів дослідження, висновків) тощо. Презентація й обговорення (захист)
проектів відбувається на спеціально відведеному уроці або під час уроку з
певної теми, на учнівській гімназійній науково-практичній конференції «Зроби
крок» в секції природничих наук тощо (орієнтовний термін проведення: січень
2018 р).
Атестація за кожним модулем виставляється на основі обов‘язкових видів
контролю: попереднього, поточного і підсумкового. На початку вивчення курсу
попередньо перевіряється рівень засвоєних базових знань з курсу хімії 7 класу.
Під час роботи за модулем здійснюється поточний контроль у вигляді
практичних занять, тренінгів, самостійних робіт. Після вивчення модуля
проводиться підсумковий контроль, який виявляє рівень засвоєння всього
модуля, а також передбачає відпрацювання. Він проводиться у різних формах:
самостійної роботи, тестування, контрольної роботи, письмового заліку тощо.
Про види контролюі термін їх проведення можнадізнатися з Модуля учня.
Навчальні досягнення учнів з хімії оцінюються за 12-бальною шкалою
відповідно до державних вимог щодо рівня загальноосвітньої підготовки.
Програмові вимоги щодо компетентнісного потенціалу предмету «Хімія»
Ключова
компетентність
Предметний зміст ключової компетентності
Спілкування
державною
мовою
Уміння:
- використовувати в мовленні хімічні терміни, поняття, символи, сучасну
українську наукову термінологію і номенклатуру;
- формулювати відповідь на поставлене запитання;
- аргументовано описувати хід і умови проведення хімічного

4. експерименту;
- обговорювати результати дослідження і робити висновки;
- брати участь в обговоренні питань хімічного змісту, чітко, зрозуміло й
образно висловлювати свою думку;
- складати усне і письмове повідомлення на хімічну тему, виголошувати
його.
Ставлення:
- цінувати наукову українську мову;
- критично ставитись до повідомлень хімічного характеру в медійному
просторі;
- популяризувати хімічні знання.
Спілкування
іноземними
мовами
Уміння:
- читати й розуміти іншомовні навчальні й науково-популярні тексти
хімічного змісту;
- створювати тексти повідомлень із використанням іншомовних джерел;
- читати іноземною мовою і тлумачити хімічну номенклатуру;
- пояснювати хімічну термінологію іншомовного походження.
Ставлення:
- цікавитись і оцінювати інформацію хімічного змісту іноземною мовою;
- обговорювати деякі питання хімічного змісту із зацікавленими носіями
іноземних мов.
Математична
компетентність
Уміння:
- застосовувати математичні методи для розв‘язування завдань хімічного
характеру;
- використовувати логічне мислення, зокрема, для розв’язування
розрахункових і експериментальних задач, просторову уяву для складання
структурних формул і моделей речовин;
- будувати і тлумачити графіки, схеми, діаграми, складати моделі хімічних
сполук і процесів.
Ставлення:
- усвідомлювати необхідність математичних знань для розв’язування
наукових і хіміко-технологічних проблем.
Основні
компетентності
у природничих
науках і
технологіях
Уміння:
- пояснювати природні явища, процеси в живих організмах і технологічні
процеси на основі хімічних знань;
- формулювати, обговорювати й розв’язувати проблеми природничо-
наукового характеру;
- проводити досліди з речовинами з урахуванням їхніх фізичних і хімічних
властивостей;
- виконувати експериментальні завдання і проекти, використовуючи
знання з інших природничихпредметів;
- використовувати за призначенням сучасні прилади і матеріали;
- визначати проблеми довкілля, пропонувати способи їх розв’язування;
- досліджувати природні об'єкти.
Ставлення:
- усвідомлювати значення природничих наук для пізнання матеріального
світу; наукове значення основних природничо-наукових понять, законів,
теорій, внесок видатних учених у розвиток природничихнаук;
- оцінювати значення природничих наук і технологій для сталого розвитку
суспільства;
- висловлювати судження щодо природних явищ із погляду сучасної
природничо-наукової картини світу.
Інформаційно-
цифрова
Уміння:
- використовувати сучасні пристрої для добору хімічної інформації, її

5. компетентність оброблення, збереження і передавання;
- створювати інформаційні продукти хімічного змісту.
Ставлення:
- критично оцінювати хімічну інформацію з різних ін формаційних
ресурсів;
- дотримуватись авторського права, етичних принципів поводження з
інформацією;
- усвідомлювати необхідність екологічних методів та засобів утилізації
цифрових пристроїв.
Уміння вчитися
впродовж
життя
Уміння:
- організовувати самоосвіту з хімії: визначати мету, планувати, добирати
необхідні засоби;
- спостерігати хімічні об'єкти та проводити хімічний експеримент;
- виконувати навчальні проекти хімічного й екологічного змісту.
Ставлення:
- виявляти допитливість щодо хімічних знань;
- прагнути самовдосконалення;
- осмислювати результати самостійного вивчення хімії;
- розуміти перспективу власного розвитку упродовж життя, пов'язаного із
хімічними знаннями.
Ініціативність і
підприємливість
Уміння:
- виробляти власні цінності, ставити цілі, діяти задля досягнення їх,
спираючись на хімічні знання;
- залучати партнерів до виконання спільних проектів з хімії;
- виявляти ініціативність до роботи в команді, генерувати ідеї, брати
відповідальність за прийняття рішень, вести діалог задля досягнення
спільної мети під час виконання хімічного експерименту і навчальних
проектів.
Ставлення:
- вірити в себе, у власні можливості;
- виважено ставитися до вибору майбутнього напряму навчання,
пов’язаного з хімією;
- бути готовими до змін та інновацій.
Соціальна та
громадянська
компетентності
Уміння:
- співпрацювати з іншими над реалізацією соціально значущих проектів,
що передбачають використання хімічних знань;
- працювати в групі зацікавлених людей, співпрацювати з іншими
групами, залучати ширшу громадськість до розв’язування проблем
збереження довкілля.
Ставлення:
- виявляти патріотичні почуття до України, любов до малої батьківщини;
- дотримуватись загальновизнаних моральних принципів і цінностей;
- бути готовими відстоювати ці принципи іцінності;
- виявляти зацікавленість у демократичному облаштуванні оточення й
екологічному облаштуванні довкілля;
- оцінювати необхідність сталого розвитку як пріоритету міжнародного
співробітництва;
- шанувати розмаїття думок і поглядів;
- оцінювати й шанувати внесок видатних українців, зокрема вчених-
хіміків, у суспільний розвиток.
Обізнаність та
самовираження
у сфері культури
Уміння:
- використовувати сучасні хімічні засоби і матеріали для втілення
художніх ідей і виявлення власної творчості;
- пояснювати взаємозв’язок мистецтва і хімії.

6. МОДУЛЬ УЧНЯ №2 23 години
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Д.І.Менделєєва. Будова атома.
№ Зміст навчального модуля Література
Домашнє завдання
1(18)
2(19)
3(20)
4(21)
5(22)
Модуль №2.1. Періодичний закон і періодична
система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
Склад ядра. 13 годин
Історичні відомості про спроби класифікації
елементів.
Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.
Розв’язування задач на знаходження хімічного
елемента. Практичне заняття.
ПК №1.Тест.
Відкриття періодичного законуД.І. Менделєєвим.
Будова періодичної системи.
§4 №1,3,
§5 №2,4
Домашня СР
§6, 7
с.32 №3-5
НП №1
Ставлення:
- цінувати вітчизняну і світову культурну спадщину, до якої належать
наука і мистецтво.
Екологічна
грамотність і
здорове життя
Уміння:
- усвідомлювати причинно-наслідкові зв’язки у природі і її цілісність;
- використовувати хімічні знання для пояснення користі і шкоди здобутків
хімії і хімічної технології для людини і довкілля;
- влаштовувати власне життєве середовище без шкоди для себе, інших
людей і довкілля;
- дотримуватися здорового способу життя;
- безпечно поводитись із хімічними сполуками і матеріалами в побуті;
- брати участь у реалізації проектів, спрямованих на поліпшення стану
довкілля завдяки досягненням хімічної науки;
- дотримуватися правил екологічно виваженої поведінки в довкіллі.
Ставлення:
- підтримувати й утілювати на практиці концепцію сталого розвитку
суспільства;
- розуміти важливість гармонійної взаємодії людини і природи;
- відповідально й ощадно ставитися до використання природних ресурсів
як джерела здоров’я і добробуту та безпеки людини і спільноти;
- оцінювати екологічні ризики і бути готовим до розв‘язування проблем
довкілля, використовуючи знання з хімії.

7. 6(23)
7(24)
8(25)
9(26)
10(27)
11(28)
12(29)
13(30)
Семінарське заняття. Періодична система –
графічне зображення періодичного закону.
ПК №2 Самостйна робота.
Практичне заняття. Розв’язування розрахункових
задач
Будова атома. Склад атомних ядер (протони і
нейтрони). Тренінг 2
Нукліди. Ізотопи. ПК №4. Тест
Практичне заняття. Розв’язування розрахункових
задач.
Атестаціяз модуля2.1
Контрольна робота №2
§7 №6,12,13
§8, №2,4
§9 №3,4
§10 № 2,3,5-7
14(31)
15(32)
16(33)
17(34)
18(35)
19(36)
20(37)
21(38)
22(39)
23(40)
Модуль №2.2. Періодичний закон і періодична
система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
Будова електронноїоболонки атома. 10 годин
Рух електронів у атомі. Електронні орбіталі.
Структура електронної оболонки
атома.Енергетичні рівні та підрівні.
Розподіл електронів в електронній оболонці
атомів. Електронні та графічні електронні
формули атомів хімічних елементів.
Практичне заняття. ПК №5. Тест.
Будова електронних оболонок атомів і структура
періодичної системихімічних елементів.
Будова електронних оболонок атомів і характер
хімічних елементів.
Характеристика хімічних елементів за їхнім
місцем в ПС і будовоюатома
Атестаціяз модуля№2.2.
Контрольнаробота №4.
Аналіз контрольної роботи.
§11,12
Словникова робота
№1,2
§13
№1,5,6
§14
№ 9,11,13
§15 №5
§16 №5
Повторити §§4-16

8. Теми рефератів:
1. Відкриття лужних металів, їх застосування.
2. Відкриття галогенів, їх застосування.
3. Відкриття інертних газів, їх застосування.
4. Відкриття періодичного законуД.І.Менделєєвим.
5. „Великі укріплювачі” періодичного закону.
6. Життя і діяльність Д.І.Менделєєва.
ПРЕДМЕТНІ КОМПЕТЕНЦІЇ УЧНЯ
ЗНАТИ ВМІТИ
1. визначення і фізичний зміст
періодичного закону;
2. структуру періодичної
системи хімічних елементів і
фізичний зміст порядкових
номерів її елементів;
3. порядок заповнення
електронами оболонок в
атомах та розподіл
електронів за рівнями та
підрівнями;
4. склад ядра атома;
5. суть явища радіоактивності;
6. визначення ізотопів.
1. пояснити зміст періодичного закону та
будову періодичної системи хімічних
елементів;
2. записувати схеми будови атомів,
електронні формули та графічні
формули будови елементів І-ІV
періодів;
3. навести приклади стабільних і
радіоактивних ізотопів;
4. охарактеризувати хімічні властивості
елементу та його сполук за положенням
в періодичній системі;
5. порівнювати хімічні властивості
елементів за положенням в ПС.
ПОНЯТТЯ, ТЕРМІНИ, ЗАКОНИ, ПРАВИЛА,
ЯКІ СЛІД ЗАСВОЇТИ В МОДУЛІ №2:
 Періодичний закон
(формулювання Д.І.Менделєєва, сучасне формулювання)
 Періодична система
 Період
 Група
 Головна підгрупа, побічна підгрупа
 Фізичний зміст порядковогономераелементу
 Фізичний зміст порядковогономераперіоду
 Фізичний зміст порядковогономерагрупи
 Протонне число, нуклонне (масове) число
 Ізотопи
 Нукліди: стабільні, радіоактивні
 Орбіталь (s-, p-, d-, f-елементи)

9.  Енергетичний рівень, енергетичний підрівень
 Рівень завершений, незавершений
 Стійка електронна конфігурація рівня
 Електрони валентні, зовнішні, спарені, неспарені
РЕКОМЕНДОВАНІ ЗАДАЧІ І ЗАПИТАННЯ (РЗЗ).
1. Вищий оксид хімічного елемента ІV групи має відносну молекулярну
масу 44. Назвіть елемент, складіть ряд його сполук.
2. Елемент знаходиться в ІV групі, відносна молекулярна маса його леткої
водневої сполуки – 32. Назвіть елемент, складіть ряд його сполук.
3. Елемент знаходиться в ІІ групі, відносна молекулярна маса його
гідроксидудорівнює 171. Назвіть елемент, складіть ряд його сполук.
4. Лужний метал масою 1,4 г взаємодіє з водою, утворюючи 2,24 л газу
водню(н.у.). Знайдіть метал.
5. При повному згорянні 4 г лужноземельного металу утворилось 5,6 г його
оксиду. Визначити метал.
6. При взаємодії 4,2 г лужного металу за н.у. з газом хлором витратилось
6,72 л хлору. Визначити метал.
7. При повному згорянні 0,4 г лужноземельного металу витратилось 0,112 л
кисню (за н.у.). Визначити метал.
8. Лужний метал масою 2,3 г взаємодіє з водою, утворюючи 1,12 л газу
водню(н.у.). Знайдіть метал.
9. При згорянні0,24 г чотиривалентного елемента утворилось 0,448 л газу
(н. у.). Назвіть елемент, складіть генетичний ряд його сполук.
10.В результаті спалювання 5,4 г тривалентного металу утворилось 10,2 г
його оксиду. Знайдіть метал.
11.На основіелектронної теорії поясніть:
 як і чому змінюються властивості елементів в періодах.
 чому хімічні елементи поділяються на металічні і неметалічні.
 як і чому змінюються властивості елементів в межах однієї
підгрупи.
12. Визначте елементи за їх електронними формулами. Запишіть рівняння
реакцій між простимиречовинами, які утворені даними елементами:
3s1 i 2s22p4
3d104s1 i 3s23p4
3s23p1 i 4s24p5
13.Що є спільним в будові даних частинок: йон Са2+, атом Аr 0, йон S 2-?
Відповідь обґрунтуйте. Наведіть електронні формули наведених
частинок.
14.Атом невідомого елемента має на п’ять електронів більше, ніж йон
Магнію. Визначити елемент, навести його електронну формулу.
Бажаю успіху в роботі!

10. ТРЕНІНГ 1
Розв’язування розрахункових задач
на визначення хімічного елемента.
Суть задач зводиться до визначення відносної атомної маси елемента,
яка порівнюються з відповідним значенням у періодичній системі хімічних
елементів. Алгебраїчний метод проведення обчислень при визначенні хімічного
елемента використовується в задачах, де передбачено взаємодію елемента або
його сполуки з іншою речовиною із зазначенням маси чи об’єму одного з
продуктів реакції. (Див. Алгоритми № 1,2)
Алгоритм №1
Визначення хімічного елемента
на основі обчислень за хімічною формулою його сполуки
1. Запишіть скорочену умову. Зверніть увагу на назву і склад сполуки
невідомого елемента, його валентність. Умова задачі містить інформацію
для написання формули досліджуваної сполуки в загальному вигляді
2. Позначте невідомий елемент через R. Прийміть за невідоме відносну
атомну масу Аr шуканого елемента, позначте її через х. Відносна
молекулярна маса Мr сполуки цього елемента має відповідний
математичний вираз, що містить Аr(R)= х, і за умовою має певне
значення. Складіть лінійне рівняння та розв’яжіть його.
3. Обчисліть значення числового виразу для х. Це відносна атомна маса,
за якою знайдете елемент в періодичній таблиці.
Задача-приклад. Оксид елемента ІІІ групи має відносну молекулярну масу
70. Назвіть хімічний елемент, складіть електронну формулу його атома.
Дано: Розв’язання
Мr (R2O3) = 70 Нехай Аr (R)= х, тоді
Знайти: R - ? Мr (R2O3) = 2 Аr (R) + 3 Аr (О) = 2х + 3 16 = 2х + 48
2х + 48 = 70
2х = 22
х = 11 Аr (R)= 11

11. Знайдене значення відносної атомної маси 11 відповідає елементу під
номером 5, назва якого Бор.
Відповідь: цей елемент Бор, його електронна формула 2s22p1
УВАГА: далізнайдешпідказки длявірного написанняв умові задачі
формул сполук.
Запишіть формули сполук, утворених хімічними елементами (за положенням в
періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва)
І-А:_________________________________________________________________
ІІ-А:________________________________________________________________
ІІІ-А:_______________________________________________________________
IV-A: _______________________________________________________________
V-A: ________________________________________________________________
VI-A: _______________________________________________________________
VII-A:_______________________________________________________________
Якщо елемент знаходиться в І-ІІІ-А групах - він металічний, а його сполуки
мають основнийхарактер.
Якщо елемент знаходиться в ІV – VII-А групах – він неметалічний, а його
сполуки – кислотного характеру.

12. ТРЕНІНГ 2
Розв’язування задач на визначення елемента за рівнянням реакції
Суть задач зводиться до визначення молярної маси речовини, до складу якої
входить невідомий елемент. Основарозрахунку – рівняння реакції.
Алгоритм №2
Визначення хімічного елемента
на основі обчислень за рівнянням хімічної реакції.
1. Запишіть скороченуумову задачі.
2. Запишіть рівняння реакції у загальномувигляді.
3. Зробіть аналіз умови: підкресліть формули речовин, про які йдеться в
умові; надпишіть дані з умови над рівнянням;
4. Виконайте аналіз рівняння: підпишіть кількості речовин під рівнянням.
5. Під умовою запишіть необхідні молярні величини: молярну масу
невідомого елемента (його сполуки), яку позначте через Х або
відповідний вираз; молярнийоб’єм тощо.
6. Запишіть основне правило задачі: співвідношення кількостей речовин,
які підкреслені в рівнянні.
7. Виразіть кількості речовинчерез відношення мас та молярнихмас.
8. Знайдіть значення числового виразу для Х. Це молярна маса, за якою
знайдете елемент в періодичній таблиці. Запишіть відповідь.
Задача-приклад. При взаємодії 34,25 г невідомого двохвалентного металу з
водоюутворилось 5,6 л газу водню (за н.у.). Назвіть метал.
Дано: Розв’язання
ІІ 34,25 г 5,6 л
m (Me) = 34,25 г Ме + 2 НОН = Ме(ОН)2 + H2
+ HOH 1 моль 1 моль
V (H2) = 5,6 л За рівнянням реакції:
Знайти: Me - ? n (Ме) = n (H2), отже якщо n = m/М
М(Ме)= х г/моль 34,25 5,6
Vm=22,4 л/моль х 22,4
х = 137.
Відповідь: Цей елемент Барій.

13. Алгоритм №3
План-характеристика хімічного елемента
за його положенням у періодичній системі та будовою атома
№ Основні характеристики елемента Приклад
1 Порядковий номерелемента, його відносна
атомна маса, хімічний символ.
Натрій: 23
11Na
2. Положенняв системі:в якомуперіоді, ряду,
групі та підгрупі – «координати».
3 період, І група,
головнапідгрупа
(А)
3. Будова атома:
а) заряд ядра, кількість електронних рівнів і
розподілу них електронів у вигляді схеми-
малюнка;
б) електронна конфігурація зовнішнього
електронного шару у вигляді електронної
формули;
в) графічна формула зовнішнього електронного
шару: спарені, неспарені електрони.
+11
2 8 1
3 s1
3s
4. Властивостіелемента:
Металічний
(якщо на зовн. енергетичномурівні - 1-3
електрони)
неМеталічний (якщо на зовн. енергетичному
рівні - більше3 електронів),
в порівнянні з сусідніми елементами в періоді,
підгрупі.
(Ме властивостів періоді зменшуються,
в групі збільшуються;неМевластивості -
навпаки)
Натрій – металічний
елемент
Натрій сильніше
виявляє металічні
властивості, ніж
Магній.
Натрій активніший
елемент, ніж Літій,
але менш активний за
Калій.
5. Вищий оксид, валентність елемента в ньому. Na2O В = І
6. Летка воднева сполука, валентність елемента. Не існує
7. Характер вищого оксиду, гідроксиду:основний
(якщо утворений Ме елементом) чи кислотний
(якщо утворений неМе елементом).
основний, NaOH–
луг (розчинна
основа)

14. ТРЕНІНГ 3
Будова ядра. Ізотопи.
1. Заповніть таблицю. Які види елементарнихчасток складають атом:
Назва частки, її позначення Відносна атомна маса Заряд частки
протон
? 1
0n
? = 0
2. Проаналізуйтесклад нуклідів 40К і 39К. Вкажіть спільне і відмінне в
складі цих атомів.
____________________________________________________________________
3. Заповніть таблицю. Якийсклад нуклідів даних елементів, якщо відомо:
Нуклід
елементу
Скорочений
запис умови
Z A N = A-Z
Криптон-84
Фосфор-31
Кобальт-59
Плюмбум-207
Кальцій-39
4. Допишіть рівняння такихядерних реакцій:
а) 11
5В + 1
0n = 8
3Li + ...
б) 62
29Сu + е = ...
а) 106
46Рd = 106
47Аg + ...
б) 106
92U = ... + 4
2Не
5. Знайдіть у періодичній таблиці елементи, що мають назви:
а) за назвоюкраїни:_______________________________________________
б) за назвоюпланети:______________________________________________
в) за іменем ученого:_______________________________________________