Soluciones

1. SOLUCIONES
Mezcla de dos o más compuestos
TIPOS DE MEZCLAS
 HOMOGÉNEA: 1 sola fase
 HETEROGÉNEA: 2 ó más fases
 SOLUCIÓN COLOIDAL

2. SOLUCIONES:
INSATURADA SOLUTO: sustancia que se disuelve
SATURADA +
SOBRESATURADA SOLVENTE: sustancia que contiene un soluto

3.  EJEMPLO: SAL = Soluto AGUA= Solvente
 SOLUCIÓN COLOIDAL EJEMPLO: Leche, jugos

4. CONCENTRACION DE DISOLUCIONES
 PORCENTAJE EN MASA
% Masa =
Masa del soluto
Masa de la disolución
x 100
% Masa =
Masa del soluto
Masa del soluto + Masa del solvente
x 100

5.  Ejemplo: 100 g de NaOH en 200 g de Agua
 Masa del soluto = 100 g
 Masa de la solución = 100 g + 200 g = 300g
 % Masa de NaOH =
100 g
300 g
x 100 = 33,3 %

6.  Ejercicio:
¿ Cual es el porcentaje de KCl en una
solución de 200 g que contiene 40 g de KCl?

7.  PORCENTAJE EN VOLUMEN
 % Volumen =
Volumen del soluto
Volumen de la solución
x 100
 Ejemplo: 50 mL de alcohol en 150 mL de agua
 Volumen del soluto = 50 mL
 Volumen de la solución = 50 mL + 150 mL = 200 mL
 % Volumen de alcohol =
50 mL
200 mL
x 100 = 25,0 %

8. CONCENTRACIÓN MOLAR
 M =
𝒏
𝑽
=
𝐌𝐨𝐥𝐞𝐬 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨
𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧 (𝐋)
 Ejemplo: Solución 2M de HCl son 2 moles
de HCl en un litro de solución.

9.  ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene
80 g de NaOH en 500 mL de una solución?
# moles de NaOH =
80 g
40 g/mol
PMNaOH = 40 g/mol
# moles de NaOH = 2 moles
𝑀 =
2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
0,5 𝐿
= 4 mol/L
M NaOH = 4 M

10.  Ejercicio:
¿ Cual es la molaridad de una solución de
cloro (Cl2) que contiene 100 g Cloro en
500 mL de agua?

11. CONCENTRACIÓN EN PARTES POR
MILLÓN (ppm)
ppm =
mg soluto
litro de solución
 Ejemplo: 2,5 mg de iones de Calcio en 0,4 L son:
ppm de Ca+2
=
2,5 mg 𝐶𝑎+2
0,4 L
= 6,25 ppm

12. NORMALIDAD
N =
Equivalentes gramos de soluto
litros de solución
EQUIVALENTES GRAMOS DE SUSTANCIAS CONOCIDAS
 NaOH PM = 40g/mol Peq = PM/1
(1 OH)
Peq = 40g/eq
 HCl PM = 36g/mol Peq = PM/1
(1 H)
Peq = 36g/eq

13. EQUIVALENTES GRAMOS DE SUSTANCIAS CONOCIDAS
 H2SO4 PM = 98g/mol Peq = PM/2
(2 H)
Peq = 49g/eq
 H3PO4 PM = 98g/mol Peq = PM/3
(3 H)
Peq = 32,7 g/eq

14. Ejemplo:
Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100
gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del
HCl = 36,5).
Respuesta:
Normalidad = nº equivalentes HCl / litros de disolución
•Equivalente de HCl = peso molecular / nº de H+ = 36,5 / 1 = 36,5
•nº de Equivalentes en 100 g de HCl = 100 / 36,5 = 2,7
•Normalidad = 2,7 / 3 = 0,9 N
NORMALIDAD

15. ÁCIDOS Y BASES
 pH de una solución ácida
HA H+ + A-
Ácido Iones
pH = - log [H +]

16.  Ejemplo
HAc H+ + Ac -
Acido Acético Ion Acetato
Hidrógeno
H2CO3 H+ + HCO3
-
Acido Carbónico Bicarbonato

17. BASES
 pOH = - log [OH -]
 NaOH Na+ + HO -
Solución Catión Hidroxilo
Sodio
 NH3 NH4
+ + -OH
Amoniaco Amonio Hidroxilo

19. pH + pOH = 14
 Ácidos Fuertes pH = 1 a 3
 Ácidos débiles pH = 4 a 6
 Neutra pH = 7,0
 Bases débiles pH = 8 a 11
 Bases Fuertes pH = 12 a 14
 Si pH = 8,0 pOH = 6,0
 Si pH = 4,0 pOH = 10,0

20. NEUTRALIZACIÓN
 H+ + OH - H2O
Acido Base Agua
 HCl + NaOH H2O + NaCl
Ácido Base Agua Sal
1 mol + 1 mol 1 mol + 1 mol
0,5 mol + 0,5 mol 0,5 mol + 0,5 mol
pH ‹ 7,0 pH› 7,0 pH = 7,0