4. CONCENTRACION DE DISOLUCIONES
PORCENTAJE EN MASA
% Masa =
Masa del soluto
Masa de la disolución
x 100
% Masa =
Masa del soluto
Masa del soluto + Masa del solvente
x 100
5. Ejemplo: 100 g de NaOH en 200 g de Agua
Masa del soluto = 100 g
Masa de la solución = 100 g + 200 g = 300g
% Masa de NaOH =
100 g
300 g
x 100 = 33,3 %
6. Ejercicio:
¿ Cual es el porcentaje de KCl en una
solución de 200 g que contiene 40 g de KCl?
7. PORCENTAJE EN VOLUMEN
% Volumen =
Volumen del soluto
Volumen de la solución
x 100
Ejemplo: 50 mL de alcohol en 150 mL de agua
Volumen del soluto = 50 mL
Volumen de la solución = 50 mL + 150 mL = 200 mL
% Volumen de alcohol =
50 mL
200 mL
x 100 = 25,0 %
8. CONCENTRACIÓN MOLAR
M =
𝒏
𝑽
=
𝐌𝐨𝐥𝐞𝐬 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨
𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧 (𝐋)
Ejemplo: Solución 2M de HCl son 2 moles
de HCl en un litro de solución.
9. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene
80 g de NaOH en 500 mL de una solución?
# moles de NaOH =
80 g
40 g/mol
PMNaOH = 40 g/mol
# moles de NaOH = 2 moles
𝑀 =
2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
0,5 𝐿
= 4 mol/L
M NaOH = 4 M
10. Ejercicio:
¿ Cual es la molaridad de una solución de
cloro (Cl2) que contiene 100 g Cloro en
500 mL de agua?
11. CONCENTRACIÓN EN PARTES POR
MILLÓN (ppm)
ppm =
mg soluto
litro de solución
Ejemplo: 2,5 mg de iones de Calcio en 0,4 L son:
ppm de Ca+2
=
2,5 mg 𝐶𝑎+2
0,4 L
= 6,25 ppm
14. Ejemplo:
Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100
gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del
HCl = 36,5).
Respuesta:
Normalidad = nº equivalentes HCl / litros de disolución
•Equivalente de HCl = peso molecular / nº de H+ = 36,5 / 1 = 36,5
•nº de Equivalentes en 100 g de HCl = 100 / 36,5 = 2,7
•Normalidad = 2,7 / 3 = 0,9 N
NORMALIDAD
15. ÁCIDOS Y BASES
pH de una solución ácida
HA H+ + A-
Ácido Iones
pH = - log [H +]
16. Ejemplo
HAc H+ + Ac -
Acido Acético Ion Acetato
Hidrógeno
H2CO3 H+ + HCO3
-
Acido Carbónico Bicarbonato
