2. UVOD U ZEMNOALKALNE METALE
Zemnoalkalni metali su elementi IIa grupe, , a obuhvataju periode od
druge do sedme grupe. To su berilijum, magnezijum, kalcijum,
stroncijum, barijum i radijum.
3. NALAŽENJE U PRIRODI
Zemnoalkalni metali se ne mogu naći u elementarnom stanju zato što
su reaktivni. U prirodi se mogu samo naći kao jedinjenja.
To su na primer kalcijum i magnezijum, nalaze se u zemljinoj kori, a takođe se
nalaze i u obliku ruda, stena i minerala.
Zemnoalkalni metali grade različite minerale, kao što su:
Krečnjak (CaCO3)
Dolomit(MgCO3)
Kalcijum-fosfat, koji inače gradi kosti i zube (Ca3(PO4)2)
4. FIZIČKA SVOJSTVA
Zemnoalkalni metali su čvrste supstance, srebrnasto-sive boje i
metalnog sjaja. Imaju višu temperaturu topljenja i ključanja od
alkalnih metala.
Metalne veze su im jače od elemenata la grupe, pa su zato i tvrdi.
Mogu se kovati, izvlačiti u žice i limove
i presovati.
5. HEMIJSKA SVOJSTVA
Zemnoalkalni metali su čvrste supstance sa metalnom kristalnom rešetkom.
U građenju hemijskih veza učestvuje jedan elektronski par, te grade jače veze
od alkalnih metala, a to znači da su manje reaktivni.
Berilijum ima najjače metalne veze u metalnoj rešeci.
Zemnoalkalni metali mogu da grade jedinjenja samo sa pozitivnim
oksidacionim brojem zbog svoje nemogućnosti primanja elektrona.
Svi sem berilijuma sa nemetalima grade jonske veze.
Berilijum gradi kovalente veze zbog malog prečnika i visokog koeficijenta
elektronegativnosti.
6. IDENTIFIKACIJA
Na platinskoj igli soli zemnkoalkalni metali gore različitim
plamenom.
Na primer:
Soli kalcijuma gore crveno
Soli stroncijuma gore svetlo crveno
Soli barijuma gore zelenom bojom
7. REAKCIJE ZEMNOALKALNIH
METALA
Zemnoalkalni metali reaguju sa vodonikom, kiseonikom, vodom,
sumporom, halogenim elementima i ugljen-dioksidom. Svi sem
barijuma grade okside.
Barijum gradi okside i perokside.
Zemnoalkalni metali su dobra redukciona sredstva. Redukciona
sposobnost raste kao i njihova reaktivnost.
8. DOBIJANJE ZEMNOALKALNIH
METALA
Jedinjenja zemnoalkalnih metala imaju veliku primenu. Sva su slična
po izgledu i u pitanju su uglavnom praškaste bele kristalne
supstance.
Vodeni rastvori su im bezbojni ili pak jarkih boja što zavisi od anjona.
Za razliku od alkala, zemnoalkali mogu da grade i ovalentna
jedinjenja - berilijum.
Karbonati zemnoalkalnih metala se na povišenoj temperaturi razlažu
na ugljen-dioksid i oksid metala po datoj reakciji.