1. KEM010: Grundläggande kemi
Svar till övninsuppgifter ur Zumdahl, Chemical Principles, 5th edition
Kapitel 5
5-22
5-24
5-32
5-35
5-38
5-63
5-67
5-69
5-71
a) 642 torr, 0.845 atm, 8.56·104 Pa b) 975 torr, 1.28 atm, 1.30·105 Pa
a) 749 torr, 0.986 atm, 9.99·104 Pa b) 781 torr, 1.03 atm, 1.04·105 Pa
5.1·104 torr
12.5 mL, alltså N2O4(g) upptar hälften av initialvolymen NO2(g)
ptotal=0.907 atm, p(O2)=0.126 atm, p(N2)=0.448 atm, p(NO)=0.334 atm
KEavg=5.65·10-21 J/molekyl vid 273K , KEavg=1.13·10-20 J/molekyl vid 546K
a) Medelvärdet av kinetiska energin beror bara på temperatur. Alltså har de alla
samma temperatur, b) Behållare C
M=29.9 g/mol som passar bäst för NO.
M=63.7 g/mol
Kapitel 16
16-11 Se sid. 766-8
16-14 Se sid. 765-8
16-17 a) H2NCH2CH2NH2 eftersom den har större möjlighet att bilda vätebindningar
b) H2CO eftersom den är polär till skillnad från CH3CH3
c) CH3OH eftersom den kan bilda vätebindningar
d) HF eftersom den kan bilda vätebindningar (H bundet till F som är mer
elektronegativ än Br)
16-91 A=fast, B=vätska, C=gas, D=fast+vätska, E=fast+vätska+gas, F=vätska+gas,
G=vätska+gas, H=gas, tippelpunkt=E, kritisk punkt=G, normal
kokpunkt=temperatur där gas-vätska-linjen är 1 atm, normal
fryspunkt=temperatur där fast fas-vätska-linjen är 1 atm, den fasta fasen har högre
densitet
16-102 a) två b) vid den vid högre tryck finns grafit+diamant+vätska och för den vid
lägre tryck finns grafit+vätska+gas c) grafit övergår till diamant d) diamant har
högre densitet
16-109 0.0760 atm eller 57.8 torr

2. Kapitel 9
9-19
9-20
9-21
9-23
9-24
9-25
9-27
9-28
9-29
9-32
9-35
9-37
9-41
9-56
9-57
9-61
9-62
q=30.9 kJ, w=-12.4 kJ, ∆E=18.5 kJ
11.04 L
∆E=-37.56 kJ
Reaktionsblandningen skall kylas eftersom reaktionen är exoterm. Risken annars
är att den blir så varm att H2SO4(aq) börjar koka
Detta är en endoermisk reaktion så att värme måste tillföras för att bilda
produkten. Värmeutvecklingen i motorn förser ger värmen.
a) -286 kJ b) -572 kJ c) -3320 kJ d) -2.3·109 kJ
Sammanfattningsvis Konstant V Konstant p
q
74.3 kJ
88.1 kJ
w
0
-13.8 kJ
∆E
74.3 kJ
74.3 kJ
∆H
88.1 kJ
88.1 kJ
q=∆H=-8.51 kJ, w=1.83 kJ, ∆E=-6.68 kJ
Pathway I
Steg 1: q=∆H=30.4 kJ, w=-12.2 kJ, ∆E=18.2 kJ
Steg 2: ∆E=-6.8 kJ, ∆H=-11.4 kJ, w=21.3 kJ, q=-28.1 kJ
Pathway II
Steg 3: ∆E=6.84 kJ, w=0, ∆H=11.4 kJ
Steg 4: ∆H=q=7.6 kJ, w=-3.0 kJ, ∆E=4.6 kJ
Steg 1+Steg 2: q=2.3 kJ, w=9.1 kJ, ∆E=11.4 kJ, ∆H=19.0 kJ
Steg 3+Steg 4: q=14.4 kJ, w=-3.0 kJ, ∆E=11.4 kJ, ∆H=19.0 kJ
a) 9·102 J b) molar heat capacity=26.9 J mol-1 ºC-1 c) 1.6·103 g Ag
0.20 J g-1 ºC-1
∆H=-66 kJ/mol
∆E=-25 kJ/g, ∆E=-2700 kJ/mol
a) 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)
∆Hº=-908 kJ
2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
∆Hº=-112 kJ
3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g) ∆Hº=-140 kJ
b) 12NH3(g)+21O2(g)→8HNO3(aq)+4NO(g)+14H2O(g)
totalreaktionen är exoterm eftersom alla delreaktioner är exoterma
Reaktion 1: ∆Hº=-832 kJ, Reaktion 2: ∆Hº=-368 kJ, Reaktion 3: ∆Hº=-133 kJ
I reaktion 2 och 3 reagerar Na(s) med vatten och koldioxid, de ämnen som skall
släcka branden. Desutom produceras brandfarliga gaser i de stegen, H2(g) och
CO(g).
a) ∆Hº=632 kJ b) 3C2H2(g) frigör mer energi per gram än bensen
a) ∆Hº=-361 kJ b) ∆Hº=-199 kJ c) ∆Hº=-227 kJ d) ∆Hº=-112 kJ

3. Kapitel 10
10-33 a) den del av universum vi är intresserade av
b) omgivningen är allt i universum förutom systemet
c) ett slutet system kan bara utbyta energi med omgivningen
d) ett öppet sysem kan utbyta såväl energi som molekyler med omgivningen
10-40 a) Mindre frihet i sluttillståndet, ∆S<0
b) Mer frihet i sluttillståndet, ∆S>0
c) Mindre frihet i sluttillståndet eftersom ∆n<0, ∆S<0
d) Mindre frihet i sluttillståndet eftersom ∆n<0, ∆S<0
e) Mindre frihet i sluttillståndet. Molekylen i gasfas har mer frihet, ∆S<0
f) Mer frihet i sluttillståndet, ∆S>0
10-41 a) ∆Sº=-186 J/K b) ∆Sº=187 J/K c) ∆Sº=138 J/K
10-24 T=77ºC
10-49 a) ∆Hº=-803 kJ, ∆Sº=-4 J/K, ∆Gº=-802 kJ
b) ∆Hº=2802 kJ, ∆Sº=-262 J/K, ∆Gº=2880 kJ
c) ∆Hº=-416 kJ, ∆Sº=-209 J/K, ∆Gº=-354 kJ
d) ∆Hº=-176 kJ, ∆Sº=-284 J/K, ∆Gº=-91 kJ
10-50 ∆Gºf=-16 kJ/mol
10-62 ∆G=-50 kJ
10-64 a) ∆Gº=79.9 kJ/mol b) ∆Gº=81.1 kJ/mol
10-67 p(SO2)=1.0·10-12 atm Reaktionen är spontan vid låga temperaturer
10-71 K=8.72 vid 25ºC
K=0.0789 vid 100ºC
5
10-72 ∆Hº=1.1·10 J/mol
∆Sº=330 J mol-1 K-1
För en exoterm reaktion blir lutningen i denna graf positiv medans för en
endoterm reaktion blir lutningen negativ
Kapitel 17
17-59
17-65
17-69
17-78
Tfreezing=-29.9ºC
Tboiling=108.2ºC
M=456 g/mol
Höjd=25.3 meter
a) högre höjd i vänstra sidan b) samma höjd