Ke5

1. TASAPAINON SIIRTÄMINEN
Le Chatelierin periaate:
Jos tasapainotilaan vaikuttaa ulkoinen
häiriö, seurauksena on reaktio joka
lieventää tätä häiriötä
Reaktio pyrkii siis takaisin tasapainotilaan

2. Tasapainoa voidaan siirtää tuotteiden
puolelle (yleensä halutaan tuotteita lisää)
muuttamalla
• konsentraatioita
• painetta
• lämpötilaa

3. 1. Konsentraation muutos
– Lisätään lähtöaineita
– Poistetaan tuotteita
( esim. avonaisesta astiasta poistuvat
kaasumaiset tuotteet)

4. A(g)+B(g)¬ ®¾ C(g)
K =
[C]
[A][B]

5. Jos A:n tai B:n konsentraatio kasvaa, niin
C:kin konsentraatio kasvaa, jotta K pysyy
vakiona
A(g)+B(g)¬ ®¾ C(g)
K =
[C]
[A][B]

6. Jos A:n tai B:n konsentraatio kasvaa, niin
C:kin konsentraatio kasvaa, jotta K pysyy
vakiona
Jos C:n konsentraatio pienenee, niin A:n ja
B:n konsentraatiot pienenevät, jotta K pysyy
vakiona. Tällöin A ja B tuottavat lisää C:tä
A(g)+B(g)¬ ®¾ C(g)
K =
[C]
[A][B]

7. 2. Paineen muutos
• Kaasuilla
• Tilavuutta pienentämällä paine kasvaa,
jolloin tasapaino siirtyy suuntaan, jossa
kaasujen kokonaismäärä on pienempi

9. • Käytännössä lasketaan kertoimet, kun tutkitaan suuntaa
johon reaktio kääntyy
)()()( gCgBgA 
lähtöaineet 2 (mol) tuotteet 1 (mol)
Reaktiossa tasapaino siirtyy tuotteiden
puolelle, jos tilavuutta pienennetään

10. )()()( gCgBgA 
K =
n(C)
V
n(A)
V
n(B)
V
PERUSTELU:

11. )()()( gCgBgA 
K =
n(C)
V
n(A)
V
n(B)
V
PERUSTELU:

12. )()()( gCgBgA 
K =
n(C)
V
n(A)
V
n(B)
V
=
n(C)V
n(A)n(B)
Jos tilavuus V pienenee, täytyy n(C) kasvaa,
jotta tulo n(C)V pysyy vakiona ja siten myös
tasapainovakio K:n arvo pysyy vakiona
PERUSTELU:

13. 3. Lämpötilan muutos
• Lämpötilan nosto siirtää
tasapainon endotermiseen
suuntaan
 ΔH>0 kun kyseessä on
endoterminen reaktio
 Endoterminen reaktio tarvitsee
lämpöenergiaa

14. • Lämpötilan lasku siirtää tasainon
eksotermiseen suuntaan
 ΔH< 0
 Eksoterminen reaktio luovutta
lämpöenergiaa, joten
jäähdyttäminen helpottaa reaktion
reaktion kulkua

15. • Huomaa yhdessä reaktiossa on aina sekä
endoterminen suunta että eksoterminen
suunta

16. Esim. Miten tasapainoa voidaan siirtää
tuotteiden puolelle?
molkJHgClgPClgPCl /92)()()( 23 

17. Esim. Miten tasapainoa voidaan siirtää
tuotteiden puolelle?
molkJHgClgPClgPCl /92)()()( 23 
• Poistamalla tuotteita
• Lämpötilaa laskemalla (eksoterminen reaktio)
• Tilavuutta suurentamalla / painetta pienentämällä

18. Esim. Metanolia valmistetaan seuraavan
reaktioyhtälön mukaisesti:
CO (g) + H2 (g ) CH3OH (g) , ΔH<0
Miten vaikuttaa reaktio tasapainotilaan
a) Lämpötilan laskeminen?

19. Esim. Metanolia valmistetaan seuraavan
reaktioyhtälön mukaisesti:
CO (g) + H2 (g ) CH3OH (g) , ΔH<0
Miten vaikuttaa reaktio tasapainotilaan
a) Lämpötilan laskeminen?
Tasapaino lähtöaineiden suuntaan
(eksoterminen suunta)
b) Paineen kasvattaminen?

20. Esim. Metanolia valmistetaan seuraavan
reaktioyhtälön mukaisesti:
CO (g) + H2 (g ) CH3OH (g) , ΔH<0
Miten vaikuttaa reaktio tasapainotilaan
a) Lämpötilan laskeminen?
Tasapaino lähtöaineiden suuntaan
(eksoterminen suunta)
b) Paineen kasvattaminen?
Tuotteiden suuntaan (vähemmän kaasumooleja
tuotteissa)
c) Metanolin poistaminen tasapainoseoksesta?

21. Esim. Metanolia valmistetaan seuraavan
reaktioyhtälön mukaisesti:
CO (g) + H2 (g ) CH3OH (g) , ΔH<0
Miten vaikuttaa reaktio tasapainotilaan
a) Lämpötilan laskeminen?
Tasapaino lähtöaineiden suuntaan
(eksoterminen suunta)
b) Paineen kasvattaminen?
Tuotteiden suuntaan (vähemmän kaasumooleja
tuotteissa)
c) Metanolin poistaminen tasapainoseoksesta?
Tuotteiden suuntaan (metanolia pitää syntyä
lisää)