Descripcion de Hipertension (Descargar/incluye animaciones.gif)
Hipertension, Fisiopatologia. HTA Primaria y secundaria, Basado en Guia de practica clinica mexicana.
Definicion, Epidemiologia, Clasificacion,fisiopatologia. HTA Primaria y secundaria, cuadro clinico, GPC (Guia de Practica clinica de la hipertension, manejo del tratamiento y pruebas diagnosticas) algoritmo de Tratamiento, complicaciones, pronostico
Descripcion de Hipertension (Descargar/incluye animaciones.gif)
Hipertension, Fisiopatologia. HTA Primaria y secundaria, Basado en Guia de practica clinica mexicana.
Definicion, Epidemiologia, Clasificacion,fisiopatologia. HTA Primaria y secundaria, cuadro clinico, GPC (Guia de Practica clinica de la hipertension, manejo del tratamiento y pruebas diagnosticas) algoritmo de Tratamiento, complicaciones, pronostico
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag Tom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvormingTom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag Tom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvormingTom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
4. 2 Fe(s) + O 2 (g) 2 FeO(s) Als bij een reactie elektronenoverdracht plaatsvindt spreken we van een RedOxreactie! Deeltjes die elektronen opnemen zijn oxidatoren Deeltjes die elektronen afstaan zijn reductoren We bekijken nog eens de vorige reactievergelijking: 2 x 2e - staat e - af: neemt e - op: Reductor Oxidator
5. RedOx of niet? Reacties waarbij de lading van een deeltje verandert zijn redoxreacties. Reacties waarbij elementen verdwijnen en/of ontstaan zijn ook redoxreacties.
6. Halfreacties Elke RedOxreactie is op te splitsen in twee halfreacties. Eén die het afstaan van elektronen weergeeft (reductor) Eén die het opnemen van elekronen weergeeft (oxidator) We bekijken weer ons voorbeeld: 2 Fe(s) + O 2 (g) 2 FeO(s) Halfreactie (Red) Fe (s) Fe 2+ + 2e - Halfreactie (Ox) O 2 (g) + 4e - 2 O 2- Totaal reactie 2 Fe (s) + O 2 (g) 2 FeO (s) 2x 1x +
7.
8.
9. Redoxvergelijkingen opstellen 6. Tel de twee halfreacties op, zorg ervoor dat er evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan. De elektronen worden bij het optellen tegen elkaar weggestreept. ox: Ni 2+ + 2e - Ni red: Cr Cr 3+ + 3e - 5. Schrijf de halfreacties op. De halfreactie van de reductor moet worden omgekeerd! ox: Ni 2+ + 2e - Ni red: Cr Cr 3+ + 3e - 4. Kijk of de reactie kan verlopen: OX moet boven RED staan. Ni 2+ staat links boven Cr ; de reactie kan verlopen 3 Ni 2+ (aq) + 2 Cr(s) 3 Ni(s) + 2 Cr 3+ (aq) x 3 x 2
10.
11. Redoxvergelijkingen opstellen 6. Tel de twee halfreacties op, zorg ervoor dat er evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan. De elektronen worden bij het optellen tegen elkaar weggestreept. ox: H 2 O 2 + 2H + + 2e - 2 H 2 O red: 2I - I 2 + 2e - 5. Schrijf de halfreacties op. De halfreactie van de reductor moet worden omgekeerd! ox: H 2 O 2 + 2H + + 2e - 2 H 2 O red: 2I - I 2 + 2e - 4. Kijk of de reactie kan verlopen: OX moet boven RED staan. H 2 O 2 + H + staat links boven I - ; de reactie kan verlopen H 2 O 2 (aq) + 2H + (aq) + 2I - (aq) 2 H 2 O(l) + I 2 (s)