O prezentare simpla dar bine lucrata si destul de eficace pentru a-ti oferi o nota buna la Chimie in caz ca ai nevoie de un proiect. (P.S eu am luat 9).

1. Lalu Cristian – Clasa IX-C
Proiect Chimie – Wolfram Element Chimic

2. Noțiuni de bază
Wolframul (numit și tungsten) este un element chimic din grupa metalelor situat în poziția 74 în tabelul periodic
Simbolul chimic este „W”. Wolframul este un metal cu luciu alb-argintiu, ce cristalizează în sistemul cubic cu volum
centrat fără a mai avea și alte forme alotropice. Foarte dur, wolframul nu este casant ci devine ductil în stare pură
păstrându-și în același timp rezistența. Are o densitate remarcabil de mare și anume 19,3 grame pe centimetru cub.
Din toate metalele pure, punctul lui de topire este cel mai ridicat, iar punctul lui de fierbere este al doilea ca mărime
(după carbon). Utilitatea lui cea mai cunoscută este ca filament în becuri electrice.

3. Informații generale
Informații generale
Nume, Simbol, Număr Wolfram, W, 74
Serie chimică metale
Grupă, Perioadă, Bloc 6, 6, d
Densitate 19250 kg/m³
Culoare argintie
Număr CAS 7440-33-7[1][2]

4. Proprietăți Atomice
Proprietăți atomice
Masă atomică 183,84 u
Rază atomică 135 (193) pm
Rază de covalență 146 pm
Configurație electronică [Xe] 4f145d46s2
Electroni pe nivelul de energie 2, 8, 18, 32, 12, 2
Număr de oxidare 6, 5, 4, 3, 2
Structură cristalină cubică

5. Proprietăți Fizice
Proprietăți fizice
Fază ordinară solid
Punct de topire 3422 °C 3695 K
Punct de fierbere 5555 °C 5828 K
Energie de fuziune 35,4 kJ/mol
Energie de evaporare 824 kJ/mol
Volum molar 9,47 · 10-6 m³/kmol
Presiune de vapori 4,27
Viteza sunetului 5174 (long.), 2900 (trans.) m/s la 20 °C

6. Informații diverse / Cei mai stabili izotopi
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling) 2,36
Căldură specifică 130 J/(kg·K)
Conductivitate electrică 18,9 · 106 S/m
Conductivitate termică 174 W/(m·K)
Prima energie de ionizare 770 kJ/mol
A 2-a energie de ionizare 1700 kJ/mol
Cei mai
stabili
izotopi
Simbol AN T1/2 MD
Ed
PD
MeV
182W 26,3 % stabil cu 108 neutroni
183W 14,3 % stabil cu 109 neutroni
184W 30,67 % stabil cu 110 neutroni
186W 28,6 % stabil cu 112 neutroni

7. Istoria și Etimologia
În secolul XVI mineralologul Georgius
Agricola din Freiberg a descris existența unui
mineral care îngreuna extracția de cositor.
Segmentul "wolf" (lup) din denumirea wolframului
de aici provine, deoarece "mânca" cositorul ca un
lup. Georgius Agricola îl numea lupi spuma.[3]
Denumirea
de tungsten în engleză și franceză este derivată
din tung sten (în suedeză "piatră grea"). În Suedia
denumirea se referea însă la wolframat de calciu.
Wolfram pur a fost produs prima dată în 1783 de
către frații spanioli Fausto și Juan José
Elhuyar prin reducția de trioxid de wolfram din

8. Proprietăți Fizice
Wolframul este un metal maleabil, ductil și în stare pură
extrem de rezistent. Ceea ce este extraordinar la acest
metal observăm prin faptul că rezistența la rupere a
unei sârme de wolfram poate ajunge până la 400
daN/mm², rezistență ce se menține chiar și la
temperaturi mai mari de 770 °C. Datorită ductibilității
sale, din 100 g de wolfram se poate obține o sârmă

9. Proprietăți Chimice
Wolframul este un metal puțin reactiv. El nu este atacat de apa
regală sau de acidul fluorhidric, în lipsă de oxigen nu se dizolvă în
soluțiile sărurilor alcaline (amoniac, hidroxid de sodiu sau potasiu).
Totuși nu rezistă la acțiunea compușilor oxidanți precum: acidul azotic
sau cloratul de potasiu. Pulberea acestui metal poate fi aprinsă; în rest
este stabil față de aer, apă și halogeni bineînțeles cu excepția fluorului
(nemetal care reacționează cu toate elementele inclusiv unele gaze
nobile). Reacționează și la cald și la rece cu azotul. Alți compuși
interesanți sunt carburile (W2C,WC și W2C3)ce se aseamănă prin
duritate cu diamantul.

10. Resurse
Procentajul de wolfram în scoarța pamântului este de circa 0,0001
g/t[4], sau 0,0064 procentaj de greutate (Valoarea Clarke). Wolframul
nu apare în formă curată, ci în formă de oxizi și wolframate. Cele
mai importante minereuri de wolfram sunt wolframit (Mn,
Fe)WO4 și scheelit CaWO4. Alte minereuri de wolfram
sunt stolzit PbWO4 și tuneptit WO3 · H2O.
Zăcămintele cele mai importante se găsesc
în China, SUA, Korea, Bolivia, Kazahstan, Rusia, Austria și Portuga
lia. Volumul total de wolfram în zăcămintele pe pământ se
apreciază actualmente ca fiind 2,9 de milioane de tone de wolfram
pur.
În anul 2006 producția globală de wolfram era de 73.300 t. Cel mai
mare producător de wolfram este China cu circa 80% (62.000 t/an)
Wolframit din Portugalia

11. Utilizare
Datorită punctului de fuziune ridicat (peste 3000 °C) este întrebuințat pentru construirea filamentelor
de la lămpile cu incandescență, filamentele tuburilor electronice, anozii tuburilor radiogene
(vezi Aparat roentgen) și a tuburilor electronice de putere mare. Wolframul are o densitate și o
duritate foarte mare, lucruri care îl fac utilizat la construcția de capete tăietoare la mașini de forat, la
burghie. Se aliază cu oțelul (2-3%) pentru obținerea unor oțeluri speciale, foarte dure, care se uzează
greu, metalul în stare pură fiind casant.
Datorită densității sale mari wolframul este folosit și pentru ecranaje ca protecție de raze. Efectul de
ecranaj este mai bun decât cel al plumbului, dar este mai rar folosit datorită costurilor mai mari și
pentru că wolframul e greu de prelucrat.
Tot datorită densității sale mari, wolframul este utilizat pentru muniție anti-blindaj. Proiectile din
carbid de wolfram, cu nucleu din carbid de wolfram (muniție APFSDS), sau conținând multe săgeți
mici de Wolfram (muniție AHEAD - Advanced Hit Efficiency And Destruction, care este un tip de
muniție ABM - Air Burst Munition) sunt mai costisitoare decât cele corespunzătoare din uraniu

12. Bibliografie
D. Marian, Metale de înaltă puritate, Editura Tehnică, 1988
Ovidiu Hătărăscu, METALELE ÎN EPOCA ACTUALĂ, editura Albatros, București, 1982
https://ro.m.wikipedia.org/wiki/Wolfram