misurazione pH

1. MISURAZIONE PH
GIANSANTE LUCREZIA 3°E

2. obiettivo
teoria
materiale e
reagenti
procedimento
dati sperimentali
osservazioni e
conclusioni

3. OBIETTIVO ESPERIMENTO
L’obiettivo di questo esperimento
è misurare il pH delle sostanze a
disposizione, attraverso un
indicatore (l’estratto di cavolo
rosso).
L’esperimento ci è reso possibile
grazie al cambiamento dei colori
che effettueranno le sostanze.

4. TEORIA
Il pH è un numero che misura il
grado di acidità o basicità di una
soluzione.
miscuglio omogeneo formato da:
 Solvente, contenuto in quantità
maggiore
 Soluto, contenuto in quantità
minore
Il valore del pH dipende dalla
concentrazione degli ioni
H2O-; maggiore è la
concentrazione, più basso
sarà il pH.
Possiamo distinguere tre
tipologie:
 Soluzione neutra, pH=7,00
 Soluzione acida, pH<7,00
 Soluzione basica, pH>7,00

5. TEORIA
Per misurare il pH in questo esperimento,
andremo ad utilizzare l'estratto di cavolo rosso
per le sue antocianine.
Pigmenti presenti nei vegetali,
si ritrovano nei fiori e frutti. Il
colore può variare
dal rosso al blu e dipende
dal pH del mezzo in cui si
trovano e dalla formazione di
sali con metalli pesanti
presenti in quei tessuti.

6. MATERIALE E
REAGENTI
• Porta provette
• Provette
• Pipette
• Falcon
• Acqua
• Bicarbonato = 0,4M
• Idrossido di potassio KOH =
0,1M
• Acido cloridrico HCl = 1M
• Aceto
• Succo di limone
• Estratto di cavolo rosso
(indicatore)

7. PROCEDIMENTO
Inizialmente abbiamo prelevato
cinque sostanze diverse (acqua,
KOH, bicarbonato, aceto e succo di
limone), le abbiamo messe nelle
provette e abbiamo aggiunto con
una pipetta l'estratto di cavolo rosso
ad ogni sostanza.
Si può subito notare il cambiamento
dei colori.

8. PROCEDIMENT
O
Successivamente abbiamo
aggiunto con una pipetta il
bicarbonato ad ogni provetta e
questi sono i colori che abbiamo
ottenuto.
Sono più chiari rispetto a prima e
nell'aceto e nel limone si sono
create delle piccole bolle.

9. PROCEDIMENTO
Infine abbiamo
riaggiunto l'indicatore di
cavolo rosso e
successivamente l'acido
cloridrico (HCl) nelle
provette; così facendo
abbiamo ottenuto colori
più accesi e in tutte,
tranne l'acqua, c'è stata
una divisione percepibile
delle sostanze.

10. DATI SPERIMENTALI
SOSTANZA COLORE
INDICATORE
DI CAVOLO
ROSSO
VARIAZIONI D
OPO
AGGIUNTA DI
BOCARBONAT
O
VARIAZIONI
DOPO
AGGIUNTA DI
HCl
COMMENTI
aceto fucsia/ross
o
rosa chiaro fucsia/trasp
arente
pH acido
succo di
limone
rosa Rosa opaco fucsia/rosa
opaco
pH acido
acqua azzurro azzurro fucsia pH basico
KOH verde acqua verde acqua fucsia/azzu
rro
pH basico
bicarbonato verde verde fucsia/verd PH basico

11. OSSERVAZIONI E CONCLUSIONI
Grazie a questo esperimento abbiamo potuto
osservare la creazione di anidride carbonica con la
reazione:
Aceto/limone + bicarbonato
Con l'acidità dell'aceto, l'estratto di cavolo colora la
sostanza di rosso; aggiungendo il bicarbonato il
colore cambia.
L'acido acetico dell'aceto reagendo con il bicarbonato
produce anidride carbonica.
Siamo giunti alla conclusione che l'estratto di cavolo
rosso è un ottimo indicatore per riuscire a misurare il
pH di una sostanza.