модуль учня хімія 8

1. Чернівецька міська рада
Управління освіти
Чернівецька гімназія №2
С.В. Матвійчина
П.С.Чухненко
МОДУЛЬ УЧНЯ
З ХІМІЇ
ДЛЯ УЧНІВ 8 КЛАСУ
2017 р

2. ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА
Пропонований посібник-портфоліо учня 8 класу, що вивчає шкільний
предмет хімію, є основним методичним документом учня в системі модульно-
розвивального навчання в Чернівецької гімназії №2. Він визначає зміст курсу
хімії 8 класу і вимоги до його засвоєння відповідно до Програми для
загальноосвітніх навчальних закладів зі змінами, затвердженими наказом МОН
України від 07.06.2017 №804, за підручником «Хімія-8» автора
О.В.Григоровича.
Розвиток мотиваційної сфери учня, його інтелекту, самостійності, вміння
керувати своєю навчально-пізнавальною діяльністю при вивченні предмета
хімії забезпечується модульним навчанням. Організаційно воно здійснюється
через модулі. Це своєрідний пакет навчальних програм для індивідуального
навчання. Курс хімії 8 класу включає шість навчальних модулів: кожний з них
має відповідну назву, тривалість, зміст, домашнє завдання, про що учень
дізнається з матеріалів Модуля учня.
Вивчення предмету хімії у 8 класі розпочинається повторенням базових
відомостей, так званий, нульовий модуль, у складі модуля №1 «Повторення.
Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами». Це повторення
важливе, оскільки актуалізує знання учнів, збережені у довготривалій
пам’яті. Протягом вивчення модуля №1 формується поняття про кількість
речовини та одиницю її вимірювання – моль. Учні вчаться обчислювати
молярну масу, відносну густину газів. Абстрактні поняття про атоми й
молекули набувають реальних кількісних характеристик. Засвоєння знань з
теми допоможе учням зрозуміти кількісні відношення між речовинами в
хімічних реакціях (добирання коефіцієнтів) і полегшити кількісні розрахунки
за хімічними рівняннями.
Наступним є теоретичний матеріал про будову атома, періодичний закон,
хімічний зв’язок і будову речовин. Ці питання восьмикласник вивчає у
модулях №№ 2.1, 2.2., 3. Вивчення будови атома дає змогу пояснити причину
явища періодичності зміни властивостей хімічних елементів і їхніх сполук,
розкрити на вищому теоретичному рівні поняття валентності елементів у
хімічних сполуках, з’ясувати електронну природу ковалентного та йонного
хімічних зв’язків.
Далі вивчається навчальний модуль №4 «Основні класи неорганічних
сполук», який складається з частин 4.1, 4.2 та має переважно фактологічний
характер, але з акцентом на взаємозв’язку складу, властивостей, застосування
речовин і їхнього екологічного впливу. За такої послідовності вивчення
неорганічних речовин нині набуває теоретичного підґрунтя, яке становлять
кількісні відношення в хімії, періодичний закон, будова речовин. Хімічний
склад і властивості речовин логічно пов’язуються з розміщенням хімічних

3. елементів у періодичній системі, а в практичній частині програми є змога
поступово перейти від простих до складніших хімічних реакцій і
розрахунковихзадач.
У сучасних умовах важливим орієнтиром у вивченні хімії є формування в
учнів уміння вчитись і його реалізація в самостійній навчальній діяльності. Це
потребує раціонального застосування способів дій, методів і засобів навчання:
групової роботи, проблемного навчання, дидактичних ігор, тощо. Матеріали
для проведення тренінгових занять розміщено в Додатках Модуля учня.
Предметна хімічна компетентність учнів є складником ключової
компетентності у природничих науках і технологіях. Володіння хімічною
компетентністю на базовому рівні означає здатність учнів мислити і діяти з
позицій світоглядних орієнтацій і ціннісних установок, сформованих у процесі
навчання хімії. В кожному Модулі учня визначено не лише зміст навчального
матеріалу, а й перелік основних вимог до результатів навчання учнів з
кожної теми. У цих вимогах опосередковано відбито ключові компетентності
учнів через способи дій на різних пізнавальних рівнях. Також наведено перелік
базових термінів і понять з вивченої теми, які восьмикласник опрацьовує в
«Хімічному словничку» по мірі їх вивчення. Формуванню компетентностей
учнів сприяє виконання ними навчальних дослідницьких проектів,
орієнтовні теми яких (на вибір) наведено в кожному окремому модулі під
відповідними номерами. Проекти розробляються учнями індивідуально або в
групах, учитель може надавати консультацію щодо планування, визначення
мети, завдань і методики дослідження, пошуку інформації, координувати хід
виконання проекту. Проектна робота може бути теоретичною або
експериментальною. Тривалість проекту різна: від уроку (міні-проект), кількох
днів (короткотерміновий проект) до року (довготерміновий). Результати
досліджень учні представляють у формі мультимедійної презентації, доповіді (у
разі необхідності – з демонстрацією хімічних дослідів), моделі, колекції,
буклету, газети, статистичного звіту, тематичного масового заходу, наукового
реферату (із зазначенням актуальності теми, новизни і практичного значення
результатів дослідження, висновків) тощо. Презентація й обговорення (захист)
проектів відбувається на спеціально відведеному уроці або під час уроку з
певної теми, на учнівській гімназійній науково-практичній конференції «Зроби
крок» в секції природничих наук тощо (орієнтовний термін проведення: січень
2018 р).
Атестація за кожним модулем виставляється на основі обов‘язкових видів
контролю: попереднього, поточного і підсумкового. На початку вивчення курсу
попередньо перевіряється рівень засвоєних базових знань з курсу хімії 7 класу.
Під час роботи за модулем здійснюється поточний контроль у вигляді
практичних занять, тренінгів, самостійних робіт. Після вивчення модуля
проводиться підсумковий контроль, який виявляє рівень засвоєння всього

4. модуля, а також передбачає відпрацювання. Він проводиться у різних формах:
самостійної роботи, тестування, контрольної роботи, письмового заліку тощо.
Про види контролюі термін їх проведення можнадізнатися з Модуля учня.
Програмовівимоги щодо компетентнісногопотенціалупредмету«Хімія»
Ключова
компетентність
Предметний зміст ключової компетентності
Спілкування
державною
мовою
Уміння:
- використовувати в мовленні хімічні терміни, поняття, символи,
сучасну українську наукову термінологію і номенклатуру;
- формулювати відповідь на поставлене запитання;
- аргументовано описувати хід і умови проведення хімічного
експерименту;
- обговорювати результати дослідження і робити висновки;
- брати участь в обговоренні питань хімічного змісту, чітко, зрозуміло
й образно висловлювати свою думку;
- складати усне і письмове повідомлення на хімічну тему,
виголошувати його.
Ставлення:
- цінувати наукову українську мову;
- критично ставитись до повідомлень хімічного характеру в медійному
просторі;
- популяризувати хімічні знання.
Спілкування
іноземними
мовами
Уміння:
- читати й розуміти іншомовні навчальні й науково-популярні тексти
хімічного змісту;
- створювати тексти повідомлень із використанням іншомовних
джерел;
- читати іноземною мовою і тлумачити хімічну номенклатуру;
- пояснювати хімічну термінологію іншомовного походження.
Ставлення:
- цікавитись і оцінювати інформацію хімічного змісту іноземною
мовою;
- обговорювати деякі питання хімічного змісту із зацікавленими
носіями іноземних мов.
Математична
компетентність
Уміння:
- застосовувати математичні методи для розв‘язування завдань
хімічного характеру;
- використовувати логічне мислення, зокрема, для розв’язування
розрахункових і експериментальних задач, просторову уяву для
складання структурних формул і моделей речовин;
- будувати і тлумачити графіки, схеми, діаграми, складати моделі
хімічних сполук і процесів.
Ставлення:
- усвідомлювати необхідність математичних знань для розв’язування
наукових і хіміко-технологічних проблем.
Основні
компетентності
у природничих
науках і
технологіях
Уміння:
- пояснювати природні явища, процеси в живих організмах і
технологічні процеси на основі хімічних знань;
- формулювати, обговорювати й розв’язувати проблеми природничо-
наукового характеру;

5. - проводити досліди з речовинами з урахуванням їхніх фізичних і
хімічних властивостей;
- виконувати експериментальні завдання і проекти, використовуючи
знання з інших природничихпредметів;
- використовувати за призначенням сучасні прилади і матеріали;
- визначати проблеми довкілля, пропонувати способи їх розв’язування;
- досліджувати природні об'єкти.
Ставлення:
- усвідомлювати значення природничих наук для пізнання
матеріального світу; наукове значення основних природничо-наукових
понять, законів, теорій, внесок видатних учених у розвиток
природничихнаук;
- оцінювати значення природничих наук і технологій для сталого
розвитку суспільства;
- висловлювати судження щодо природних явищ із погляду сучасної
природничо-наукової картини світу.
Інформаційно-
цифрова
компетентність
Уміння:
- використовувати сучасні пристрої для добору хімічної інформації, її
оброблення, збереження і передавання;
- створювати інформаційні продукти хімічного змісту.
Ставлення:
- критично оцінювати хімічну інформацію з різних інформаційних
ресурсів;
- дотримуватись авторського права, етичних принципів поводження з
інформацією;
- усвідомлювати необхідність екологічних методів та засобів утилізації
цифрових пристроїв.
Уміння вчитися
впродовж
життя
Уміння:
- організовувати самоосвіту з хімії: визначати мету, планувати,
добирати необхідні засоби;
- спостерігати хімічні об'єкти та проводити хімічний експеримент;
- виконувати навчальні проекти хімічного й екологічного змісту.
Ставлення:
- виявляти допитливість щодо хімічних знань;
- прагнути самовдосконалення;
- осмислювати результати самостійного вивчення хімії;
- розуміти перспективу власного розвитку упродовж життя, пов'язаного
із хімічними знаннями.
Ініціативність і
підприємливість
Уміння:
- виробляти власні цінності, ставити цілі, діяти задля досягнення їх,
спираючись на хімічні знання;
- залучати партнерів до виконання спільних проектів з хімії;
- виявляти ініціативність до роботи в команді, генерувати ідеї, брати
відповідальність за прийняття рішень, вести діалог задля досягнення
спільної мети під час виконання хімічного експерименту і навчальних
проектів.
Ставлення:
- вірити в себе, у власні можливості;
- виважено ставитися до вибору майбутнього напряму навчання,
пов’язаного з хімією;
- бути готовими до змін та інновацій.
Соціальна та
громадянська
компетентності
Уміння:
- співпрацювати з іншими над реалізацією соціально значущих
проектів, що передбачають використання хімічних знань;

6. Окрема рубрика «Візитка успішності» передбачає моніторинг навчальної
успішності учня, що стимулює його на кращий результат та дає змогу батькам
своєчасно реагувати на результати навчання з предмета. Навчальні досягнення
учнів оцінюються за 12-бальною шкалою відповідно до критеріїв оцінювання
навчальних досягнень учнів у системі базовоїзагальної середньоїосвіти.
- працювати в групі зацікавлених людей, співпрацювати з іншими
групами, залучати ширшу громадськість до розв’язування проблем
збереження довкілля.
Ставлення:
- виявляти патріотичні почуття до України, любов до малої
батьківщини;
- дотримуватись загальновизнаних моральних принципів і цінностей;
- бути готовими відстоювати ці принципи іцінності;
- виявляти зацікавленість у демократичному облаштуванні оточення й
екологічному облаштуванні довкілля;
- оцінювати необхідність сталого розвитку як пріоритету міжнародного
співробітництва;
- шанувати розмаїття думок і поглядів;
- оцінювати й шанувати внесок видатних українців, зокрема вчених-
хіміків, у суспільний розвиток.
Обізнаність та
самовираження
у сфері культури
Уміння:
- використовувати сучасні хімічні засоби і матеріали для втілення
художніх ідей і виявлення власної творчості;
- пояснювати взаємозв’язок мистецтва і хімії.
Ставлення:
- цінувати вітчизняну і світову культурну спадщину, до якої належать
наука і мистецтво.
Екологічна
грамотність і
здорове життя
Уміння:
- усвідомлювати причинно-наслідкові зв’язки у природі і її цілісність;
- використовувати хімічні знання для пояснення користі і шкоди
здобутків хімії і хімічної технології для людини і довкілля;
- влаштовувати власне життєве середовище без шкоди для себе, інших
людей і довкілля;
- дотримуватися здорового способу життя;
- безпечно поводитись із хімічними сполуками і матеріалами в побуті;
- брати участь у реалізації проектів, спрямованих на поліпшення стану
довкілля завдяки досягненням хімічної науки;
- дотримуватися правил екологічно виваженої поведінки в довкіллі.
Ставлення:
- підтримувати й утілювати на практиці концепцію сталого розвитку
суспільства;
- розуміти важливість гармонійної взаємодії людини і природи;
- відповідально й ощадно ставитися до використання природних
ресурсів як джерела здоров’я і добробуту та безпеки людини і
спільноти;
- оцінювати екологічні ризики і бути готовим до розв‘язування
проблем довкілля, використовуючи знання з хімії.

7. Критерії оцінювання навчальних досягнень учнів
Рівні
навчальних
досягнень
Бали Характеристика навчальних досягнень учня (учениці)
Початковий
1
Учень (учениця) розпізнає деякі хімічні об’єкти (хімічні
символи, формули, явища, посуд тощо) і називає їх (на
побутовому рівні)
2
Учень (учениця) описує деякі хімічні об’єкти за певними
ознаками
3
Учень (учениця) має фрагментарні уявлення з предмета
вивчення і під керівництвом вчителя може відтворити окремі
його частини
Середній
4
Учень (учениця) відтворює деякі факти, що стосуються хімічних
сполук і явищ
5
Учень (учениця) відтворює окремі частини навчального матеріалу,
дає визначення основнихпонять
6
Учень (учениця) послідовно відтворює значну частину
навчального матеріалу
Достатній
7
Учень (учениця) відтворює навчальний матеріал, наводить
приклади, з допомогою вчителя порівнює хімічні об’єкти
8
Учень (учениця) логічно відтворює фактичний і теоретичний
навчальний матеріал, застосовує знання в стандартних умовах,
порівнює, класифікує хімічні об’єкти
9
Учень (учениця) володіє знаннями основоположних хімічних
теорій і фактів, наводить приклади на підтвердження цього,
аналізує інформацію, робить висновки
Високий
10
Учень (учениця) володіє навчальним матеріалом і застосовує
знання на практиці, узагальнює й систематизує інформацію,
робить аргументованівисновки
11
Учень (учениця) володіє засвоєними знаннями і використовує їх
у нестандартних ситуаціях, встановлює зв’язки між явищами;
самостійно знаходить, оцінює і використовує інформацію з
різних джерел згідно з поставленим завданням; робить
узагальнювальні висновки
12
Учень (учениця) має системні знання з предмета,
аргументовано використовує їх, у тому числі в проблемних
ситуаціях; аналізує додаткову інформацію; самостійно оцінює
явища, приймає рішення, висловлює судження, пов’язані з
речовинами та їх перетвореннями
Додатки містять практичні вправи – тренінги за певними темами та
оцінюються учителем; певні алгоритми діяльності при виконанні
найважливіших обчислень та застосуванні знань. Для успішної підготовки учня
до атестації з модуля посібник містить тренувальні варіанти вправ і завдань,
аналогічні до контрольноїроботи.

8. Увага!Для систематичноїроботи восьмикласниковіпотрібні:
 Підручник «Хімія 8 клас» для загальноосвітніх навчальних закладів / О.В.
Григорович. – Х.: Ранок, 2016.
 Загальний зошит в клітинку на 60 арк.
 Зошит для контролюз модулю на 12 арк.
 Зошит для практичних робіт на 12 арк.
Даний посібник-портфоліо з хімії допоможе організувати успішне
навчання учня, чітко зорієнтує його на певний рівень успішності і дасть
можливість уникнути відставань (у випадку відсутності, хвороби тощо) у
навчальному році.
Консультації та відпрацювання з модуля (за потреби) проводяться у
додатковийчас:________________________________.

9. МОДУЛЬ УЧНЯ №1 17 годин
Повторення. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.
№
ур.
Зміст навчального модуля. Л-тура Дом/
завдання
М№0. Повторення основних питань курсу хімії 7 кл (7 годин)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Найважливіші хімічні поняття. Валентність.
Відносна молекулярна маса, її обчислення за
хімічною формулою.
Масова частка елемента в складній речовині.
Розв’язування розрахунковихзадач. Тренінг 1
Простій складні речовини(кисень, вода).
Метали і неметали.
Хімічна реакція, хімічне рівняння. Вправи на
знаходження коефіцієнтів в хімічних
рівняннях.
Реакції розкладу, сполучення.
Семінарське заняття. ПК№1. СР№1
§1,3
§ 3
§2,1
§1 с.10 №4,5
§3 с.16 №1,2
§3 с.16 №3
§2 с.13 №2,3
§1 с.10 №7,8
М №1 Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (10 годин)
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
16.
17.
Кількість речовини. Моль. Стала Авогадро.
Практичне заняття. Тренінг 2.
Молярна маса. Вправи на обчислення маси
речовиниза відомою її кількістю.
ПК №2. Самостійна робота №2
Закон Авогадро. Молярний об`єм газів.
Семінарське заняття: Кількість речовини -
універсальна фізична величина.
ПК №3. Самостійна робота №3.
Густина газу. Відносна густина газів.
Знаходження кількості речовини продукта за
кількістю речовини реагента за рівнянням
хімічної реакції.
Семінарське заняття. Розв’язування задач.
Контроль з модуля №1.
Домашня Контрольна робота №1.
§24
§25
§26
§27
§24 №2,3,5
Опори
§25 №3,5,8
§26 №3,5,9,
опори
§27 №3,6
§27 №9,12,
опори
2 задачі
Домашня КР
Повт.§§24-27

10. ВИВЧИВШИ МОДУЛЬ№1, УЧЕНЬ
ЗНАЄ УМІЄ
називає одиницювимірювання
кількості речовини, молярнийоб’єм
газів за нормальних умов, число
Авогадро;
пояснює сутність фізичної величини
кількість речовини;
встановлюєвзаємозв’язок між
фізичними величинами (масою,
молярноюмасою, об’ємом, кількістю
речовини)
обчислює
число атомів (молекул) у певній
кількості речовини,
молярнумасу,
масу і кількість речовини,
об’єм газу за нормальних умов,
відносну густину газу.
ПОНЯТТЯ, ТЕРМІНИ, ЗАКОНИ, ПРАВИЛА,
ЯКІ СЛІД ЗАСВОЇТИ В МОДУЛІ №1:
 Кількість речовини, моль
 Молярні величини: стала Авогадро, молярнамаса, молярнийоб’єм
 Відносна густина газу
 Нормальні умови
 Закон Авогадро
 Закон об’ємнихспіввідношень газів в реакціях
Візитка успішностіучня Модуль №1
№ з/п Вид вибіркового /обов’язкового контролю Бали
1 Тренінг 1
2 Самостійнаробота №1
3 Тренінг 2
4 Самостійнаробота №2
5 Самостійнаробота №3
Контрольна робота (домашня)№1
АТЕСТАЦІЯ З МОДУЛЯ №1

11. Бали Освітня траєкторія
12 в модулі №1
11
10
9
8
7
6
5 Вид контролю
4
Тр 1 СР 1 Тр 2 СР 2 СР 3 КР 1
ДОВІДНИЧОК З ТЕОРІЇ
Стала Авогадро NA виражається в одиницях, ділених на моль
(1/моль або моль–1):
NA = 6,022 · 1023
моль–1
Для більшості розрахунків число Авогадро округляють до 6∙1023
Знаючи сталу Авогадро, можна будь-яку кількість речовини виразити в молях.
Якщо речовина містить N молекул (або структурних одиниць), то кількість
речовинидорівнює:
N
n =
NA
Навпаки, знаючи кількість речовинив молях, можна обчислити число частинок:
N = n ∙NA

12. МОДУЛЬ УЧНЯ №2.1 13 годин
Періодичний закон і періодичнасистемахімічнихелементів
Д.І.Менделєєва. Складядра.
№ Зміст навчального модуля Л-тура Домашнє
завдання
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
Історичні відомості про спроби класифікації
елементів.
Поняття про лужні, інертні елементи,
галогени.
Розв’язування задач на знаходження
хімічного елемента. Тренінг 3
ПК №1.Тест.
Відкриття періодичного закону Д.І.
Менделєєвим. Будова періодичної системи.
Семінарське заняття. Періодична система –
графічне зображення періодичного закону.
ПК №2. Самостйнаробота №4
Захист навчальних проектів
Будова атома. Склад атомних ядер (протони і
нейтрони).
Тренінг 4
Нукліди. Ізотопи. ПК №3. Тест
Практичне заняття.
Розв’язування розрахунковихзадач.
Контроль з модуля 2.1
Контрольна робота №2
§§ 4,5
§§ 6,7
§§ 7,8
§ 9
§ 10
§4 №1,3,
§5 №2,4
Домашня СР
§6 с.32 №3-5
НП №1-7
§7 №6,12,13
§8, №2,4
§9 №3,4
§10 №5-7
Підготовка до
КР
Повт §§ 4-10
Навчальніпроекти:
1. Відкриття лужних металів, їх застосування.
2. Відкриття галогенів, їх застосування.
3. Відкриття інертних газів, їх застосування.
4. Із історії відкриття періодичної системихімічних елементів.
5. Форми Періодичної системихімічних елементів.
6. Хімічні елементи в літературних творах.
7. Цікаві історичніфакти з відкриття і походження назв хімічних елементів.

13. МОДУЛЬ УЧНЯ №2.2 10 годин
Періодичний закон і періодичнасистемахімічнихелементів
Д.І.Менделєєва. Будова електронноїоболонки атома.
№ Зміст навчального модуля Література Домашнє
завдання
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Рух електронів у атомі. Електронні орбіталі.
Структура електронної оболонки атома.
Енергетичні рівні та підрівні. ПК №4. Тест.
Розподіл електронів в електронній оболонці
атомів. Електронні та графічні електронні
формули атомів хімічних елементів.
Тренінг 5
Практичне заняття. ПК №5. Тест.
Будова електронних оболонок атомів і
структура періодичної системи хімічних
елементів.
Будова електронних оболонок атомів і
характер хімічних елементів.
Характеристика хімічних елементів за їхнім
місцем в ПС і будовоюатома.
Контроль з модуля №2.2.
Контрольна робота №3.
Аналіз контрольної роботи.
параграфи
11,12,
конспект
параграф
13
параграфи
14,15,
конспект
параграф
16
§11,12
Словникова
робота
№1,2
§13
№1,5,6
§14
№ 9,11,13
§15 №5
§16 №5
Повторити
§§4-16
ВИВЧИВШИ МОДУЛЬ №2, УЧЕНЬ
ЗНАЄ УМІЄ
- визначення і фізичний зміст
періодичного закону;
- структуру періодичної
системи хімічних елементів і
фізичний зміст порядкових
номерів її елементів;
- порядок заповнення
електронами оболонок в
атомах та розподіл
електронів за рівнями та
підрівнями;
- склад ядра атома; ізотопи.
пояснити зміст періодичного закону та
будову періодичної системи;
записувати схеми будови атомів,
електронні формули та графічні формули
будови елементів І-ІV періодів;
навести приклади стабільних і
радіоактивних ізотопів;
охарактеризувати хімічні властивості
елементу та його сполук за положенням в
періодичній системі;
порівнювати хімічні властивості
елементів за положенням в ПС.

14. ПОНЯТТЯ, ТЕРМІНИ, ЗАКОНИ, ПРАВИЛА,
ЯКІ СЛІД ЗАСВОЇТИ В МОДУЛІ №2:
 Періодичний закон (формулювання Д.І.Менделєєва,сучасне
формулювання), періодична система
 Період
 Група
 Головна підгрупа, побічна підгрупа
 Фізичний зміст порядковогономераелементу
 Фізичний зміст порядковогономераперіоду
 Фізичний зміст порядковогономерагрупи
 Протонне число, нуклонне (масове) число нукліда
 Нуклід, ізотопи (стабільні, радіоактивні)
 Орбіталь (s-, p-, d-, f-)
 Енергетичний рівень, енергетичний підрівень
 Рівень завершений, незавершений, стійка електронна конфігурація рівня
 Правило Гунда
 Принцип Паулі
 Електрони валентні, зовнішні, спарені, неспарені
Візитка успішностіучня Модуль №2
№ з/п Вид вибіркового /обов’язкового контролю Бали
1 Тренінг 3
2 Тести
3 Самостійнаробота №4
4 Тренінг 4
5 Тести
6 Контрольнаробота №2
7 Тести
8 Тренінг 5
Контрольна робота №3
АТЕСТАЦІЯ З МОДУЛЯ №2

15. Бали Освітня траєкторія
12 в модулі №2
11
10
9
8
7
6
5 Вид контролю
4
Тр 3 Тести СР 4 Тр 4 Тести КР2 Тести Тр 5 КР 3
МОДУЛЬ УЧНЯ №3 13 годин
Будова речовини. Хімічний зв’язок.
№ Зміст навчального модуля. Л-тура Домашнє
завдання
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Електронна природа хімічного зв’язку. Типи
хімічного зв’язку
Ковалентний зв’язок.
Утворення подвійного та потрійного
ковалентного зв’язку.
Утворення зв’язкуміж атомом та молекулою.
Практичне заняття. Вправи на складання схем
зв’язку.
Поняття про електронегативність елементів.
Утворення ковалентного неполярного і
полярного зв’язків. ПК №1. Тести
Практичне заняття. Електронні формули
молекул речовин.
Йонний зв’язок. Утворення йонного зв’язку,
його відмінності від ковалентного.
Ступінь окиснення. Визначення ступеня
окиснення елемента за хімічною формулою
сполуки. ПК №2. Тести
§17,18
до с.94
§§18
§19
§20
§21,22
§17 №1-3
§18 №1,2
§18
№№ 5-8
§19
№№1,4,5
§20
№№3,4
§21
№№1,3,4

16. 10.
11.
12.
13.
Складання формули бінарної сполуки за СО
атомів елементів. Тренінгові вправи.
Семінарське заняття. Застосування поняття
ступеню окиснення.
ПК№3. Самостійнаробота №5.
Будова твердих речовин та їхні властивості.
Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та
йонні кристали.
Семінарське заняття. Залежність фізичних
властивостей речовин від типу кристалічної
гратки. ЛД 1. Ознайомлення з фізичними
властивостями речовин атомної, молекулярної
та йонної будови.
Контроль з модуля №3.
Контрольна робота №4.
Опори
§23
§22 №2
§23 №1,4
Дом
експеримент
Навчальніпроекти
Залежність фізичних властивостейречовинвід типів кристалічних граток.
ВИВЧИВШИ МОДУЛЬ №3, УЧЕНЬ
ЗНАЄ УМІЄ
- види хімічного
зв’язку, типи
кристалічних ґраток;
- валентність і ступінь
окиснення елемента;
- природу хімічного
зв’язку;
- суть йонного,
ковалентного
(полярного і
неполярного)
зв’язків;
- визначення поняття
електронегативність
наводить приклади: сполук із ковалентним
(полярним і неполярним) та йонним хімічним
зв’язком, атомними, молекулярними та йонними
кристалічними ґратками;
розрізняє:
характеризує: особливості ковалентного та
йонного зв’язків, кристалічної будови речовин з
різними видами хімічного зв’язку;
обґрунтовує: природу хімічних зв’язків; фізичні
властивості речовин залежно від їхньої будови;
прогнозує: властивості речовин залежно від
виду хімічного зв’язку і типу кристалічних
ґраток;
визначає: ступені окиснення елементів у
сполуках за їх формулами, вид хімічного зв’язку
в типових випадках, полярність ковалентного
зв’язку;
складає: електронні формули молекул, хімічні
формули бінарних сполук за ступенями
окиснення елементів;
використовує: поняття електронегативності для
характеристики хімічних зв’язків

17. ПОНЯТТЯ, ТЕРМІНИ, ЗАКОНИ, ПРАВИЛА,
ЯКІ СЛІД ЗАСВОЇТИ В МОДУЛІ №3:
 хімічний зв’язок
 ковалентний зв’язок
 кратність хімічного зв’язку
 енергія зв’язку
 довжина зв’язку
 електронегативність елементів
 полярність зв’язку
 йонний 17в’язок
 ступінь окиснення
Візитка успішностіучня Модуль №3
№ з/п Вид вибіркового /обов’язкового контролю Бали
1 Тести
2 Тести
3 Тренінг 6
4 Самостійнаробота №5
Контрольна робота №4
АТЕСТАЦІЯ З МОДУЛЯ №3
Модуль №4.1 18 годин
Основнікласи неорганічнихсполук:оксиди та гідрати оксидів
№
з/п
Зміст навчального модуля Л-
тура
Домашнє
завдання
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Класифікація неорганічних сполук, їхні
склад і номенклатура.
Фізичні властивостіоксидів.
Хімічні властивості оснόвних, кислотних та
амфотерних оксидів: взаємодія з водою,
кислотами, лугами, іншими оксидами.
Семінарське заняття. ПК №1. тести.
Класифікація основ. Фізичні властивості
§ 28
опори
§§29,
30
§§32,
§28
№№3,4,7,9
§29 № 4,8
§30 № 4,6,9
§28-30
с.162 №10,11
§32 №№3,5

18. 7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
основ.
Хімічні властивості лугів: дія на індикатори,
взаємодія з кислотами, кислотними
оксидами, солями.
Реакція нейтралізації. Заходи безпеки при
роботіз лугами. ПК №2. Тренінг.
Хімічні властивості нерозчинних основ:
взаємодія з кислотами і розкладання
внаслідок нагрівання.
Семінарське заняття.
ПК №3. Самостійна робота №6
Класифікація кислот. Назви кислот.
Одержання кислот. Фізичні властивості
кислот.
Хімічні властивості кислот. Заходи безпеки
під час роботиз кислотами. Реакції обміну.
Семінарське заняття ПК №4. Тести.
Поняття про ряд активності металів.
Реакції заміщення
Поняття про амфотерні гідроксиди, їх хімічні
властивості (на прикладах алюміній
гідроксидута цинк гідроксиду)
Контроль з модуля №4.1.
Контрольна робота №5
33,
опори
§33,
опори
опори
§ 34
§34,
35
§ 36
§ 37
§33 №3,6,7
§33 №№7-9
§§32,33
№4,5,15
§34 № 4-6
§35 №5,6,8
§35 №9-11
§36 №7,8,10
§37 №6-8
Навчальніпроекти
Сполуки основнихкласів у будівництві й побуті.
Хімічний склад і використання мінералів.
Вирощування кристалів солей.
Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’ялюдини.
ВИВЧИВШИ МОДУЛЬ №4, УЧЕНЬ
ЗНАЄ УМІЄ
- класифікацію неорганічних
сполук;
- склад кислот (оксигеновмісні,
безоксигенові) та основність
(одно-, дво-, триосновні),
- поняття амфотерності,
- фізичні та хімічні властивості
оксидів, основ, кислот, солей,
називає оксиди, основи, кислоти, амфотерні
гідроксиди, середні солі за сучасною науковою
українською номенклатурою, індикатори (лакмус,
метиловий оранжевий, фенолфталеїн, універсальний
індикатор);
описує поширеність представників основних класів
неорганічних сполук у природі; наводить приклади
оснόвних, кислотних і амфотерних оксидів,

19. амфотерних гідроксидів;
- генетичні зв’язки між
простими і складними
речовинами, основними
класами неорганічних сполук;
- про вплив речовин на
навколишнє середовище і
здоров’я людини;
- значення найважливіших
представників основних
класів неорганічних
сполук;
- запобіжні заходи під час
роботи з кислотами і
лугами
оксигеновмісних і безоксигенових, одно-, дво-,
триосновних кислот, розчинних і нерозчинних основ,
амфотерних гідроксидів, середніх солей; класифікує
неорганічні сполуки за класами;
розрізняє несолетворні (CO, N2O, NO, SiO) й
солетворні оксиди (кислотні, основні, амфотерні),
розчинні й нерозчинні основи, середні солі;
порівнює за хімічними властивостями основні,
кислотні та амфотерні оксиди, луги і нерозчинні
основи;
встановлює генетичні зв’язки між простими і
складними речовинами, основними класами
неорганічних сполук;
обґрунтовує залежність між складом, властивостями
та застосуванням неорганічних речовин;
прогнозує перебіг хімічних реакцій солей і кислот з
металами, використовуючи ряд активності;
складає хімічні формули оксидів, основ, кислот,
середніх солей
ПОНЯТТЯ, ТЕРМІНИ, ЗАКОНИ, ПРАВИЛА,
ЯКІ СЛІД ЗАСВОЇТИ В МОДУЛІ №4:
 класифікація сполук за складом
 солетворніі несолетворніоксиди
 амфотерність
 основність кислот
 реакція нейтралізації
 реакція заміщення
 реакція обміну
 ряд активності металів

20. ТРЕНІНГ 1
Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу
1. Заповніть таблицю:
Елемент Розміщення в ПС Характеристика атому
№ елемента Символ Номер періоду Номер групи Заряд
ядра
К-сть
електронів
7
3 ІІІ-А
С
12
2. «Хімічний бій». Скласти формули складних речовин:
А
Cl (І)
Б
О (ІІ)
В
S (ІІ)
Г
N(ІІІ)
Д
ОН (І)
1
К(І)
2
Na(І)
3
Са(ІІ)
4
Al(ІІІ)
3. Розподілити наведені речовини у 2 стовпчики на прості і складні
речовини, дати назви: О2, Na, HNO3, Br2, SO2, Са(ОН)2, CaO, N2, P2O5, Cl2,
Na2O, P, H3PO4, Fe, NaOH, S.
Прості речовини Складні речовини
формула назва формула назва

21. 4. З-поміж наведених у завданні 3 речовин скласти ряд сполук, утворених
одним елементом: Проста речовина → оксид → гідратоксиду
5. Розрахувати відносні молекулярні маси наведених нижче речовин:
Мr(NaCl) = ______________________________________________________
H2SO4 ______________________________________________________________________________________
Fe2(SO4)3 ____________________________________________________
CuSO4∙ 5Н2О __________________________________________________
_______________________________________________________________
6. Розташувати хімічні формули за збільшенням масової частки Цинку у
речовинах:
А. ZnCO3 Б. ZnSO4 В. ZnS
Відповідь:
7. Обчислити масовучастку Оксигенув сульфатній кислоті H2SO4.
Дано: Розв’язання
Знайти:
Відповідь:
8. Визначити тип хімічної реакції (сполучення або розклад), а також
розставити коефіцієнти:
Схема реакції Тип реакції
KClO3 = KCl + O2
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
H2 + O2 = H2O
Li + O2 = Li2O

22. ТРЕНІНГ 2
1. Скласти стехіометричну схему за формулою:
Н2О 2Н Н2О О
СаСО3 __________________________________________
К3РО4 __________________________________________
Са(Н2РО4)2 __________________________________________
2. Продовжитиречення:
а) В 1моль води міститься: … моль молекул води,
… моль атомів Гідрогену,
… моль атомів Оксигену.
б) В 2моль білого фосфору Р4 міститься: … моль атомів Фосфору.
в) В 0,5моль непаленоговапна СаО міститься
… моль формульних одиниць СаО,
… моль йонів Са2+,
… моль йонів О2-.
3. Обчислити кількості речовинелементів:
Речовина
Х
Кількість
речовини
Х,
моль
Кількість
речовини
елементу
Кальцію,
моль
Кількість
речовини
елементу
Гідрогену,
моль
Кількість
речовини
елементу
Фосфору,
моль
Кількість
речовини
елементу
Оксигену,
моль
СаНРО4 1
Са3(РО4)2 2
Са2Р2О7 3
Са(Н2РО4)2 5
4. Обчислити кількість речовинисполуки за відомою кількістю речовини
одного елемента, що входить до складу певної сполуки.
№ Кількість речовини
Оксигену, моль
Хімічна формула
речовини Х
Кількість
речовини Х, моль
1 1,8 СаSО3
2 0,6 Ca3 (РО4)2
3 2,5 H3PO4

23. 5. Знайти коефіцієнти в схемах поданих реакцій і прокоментувати хімічні
реакції, використавшипоняття «моль»:
Наприклад: a) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 моль 3 моль 2 моль
б) KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O
в) К + Cl2 = KCl
г) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
д) N2 + H2 = NH3
ТРЕНІНГ 3
Розв’язування розрахункових задач
на визначення хімічного елемента.
Суть задач зводиться до визначення відносної атомної маси елемента, які
порівнюються з відповідним значенням у періодичній системі хімічних
елементів. Алгебраїчний метод проведення обчислень при визначенні хімічного
елемента використовується в задачах, де передбачено взаємодію елемента або
його сполуки з іншою речовиною із зазначенням маси чи об’єму одного з
продуктів реакції. Умова задачі містить інформацію для написання формули
досліджуваної сполуки в загальному вигляді (Див. Алгоритми№ 1,2)
Алгоритм №1
Визначення хімічного елемента
на основі обчислень за хімічною формулою його сполуки
1. Запишіть скорочену умову. Зверніть увагу на назву і склад сполуки
невідомого елемента, його валентність.
2. Позначте невідомий елемент через R. Прийміть за невідоме відносну
атомну масу Аr шуканого елемента, позначте її через х. Відносна
молекулярна маса Мr сполуки цього елемента має відповідний
математичний вираз, що містить Аr(R) = х, і за умовою має певне
значення. Складіть лінійне рівняння та розв’яжіть його.
3. Обчисліть значення числового виразу для х. Це є відносна атомна
маса, заякою знайдете елемент в періодичній таблиці.

24. Задача-приклад. Оксид елемента ІІІ групи має відносну молекулярну масу 70.
Назвіть хімічний елемент, складіть електронну формулу його атома.
Дано: Розв’язання
Мr (R2O3) = 70 Нехай Аr (R)= х, тоді
Знайти: R - ? Мr (R2O3) = 2 Аr (R) + 3 Аr (О) = 2х + 3 16 = 2х + 48
2х + 48 = 70
2х = 22
х = 11 Аr (R)= 11
Знайдене значення відносної атомної маси 11 відповідає елементу під
номером 5, назва якого Бор.
Відповідь: цей елемент Бор.
Запишіть формули сполук, утворених хімічними елементами (за положенням в
періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва)
І-А:______________________________________________________________
ІІ-А:_____________________________________________________________
ІІІ-А:_____________________________________________________________
IV-A: _____________________________________________________________
V-A: ______________________________________________________________
VI-A: _____________________________________________________________
VII- А______________________________________________________________
Якщо елемент знаходиться в І-ІІІ-А групах - він металічний, а його сполуки
мають основний характер.
Якщо елемент знаходиться в ІV–VII-А групах – він неметалічний, а його
сполуки – кислотногохарактеру.

25. Алгоритм №2
Визначення хімічного елемента
на основі обчислень за рівнянням хімічної реакції.
1. Запишіть скороченуумову задачі.
2. Запишіть рівняння реакції у загальномувигляді.
3. Зробіть аналіз умови: підкресліть формули речовин, про які йдеться в
умові; надпишіть дані з умови над рівнянням;
4. Виконайте аналіз рівняння: підпишіть кількості речовин під рівнянням.
5. Під умовою запишіть необхідні молярні величини: молярну масу
невідомого елемента (його сполуки), яку позначте через Х або
відповідний вираз; молярнийоб’єм тощо.
6. Запишіть основне правило задачі: співвідношення кількостей речовин,
які підкреслені в рівнянні.
7. Виразіть кількості речовинчерез відношення мас та молярнихмас.
8. Знайдіть значення числового виразу для Х. Це молярна маса, за якою
знайдете елемент в періодичній таблиці. Запишіть відповідь.
Задача-приклад. При взаємодії 34,25 г невідомого двохвалентного металу з
водоюутворилось 5,6 л газу водню (за н.у.). Назвіть метал.
Дано: Розв’язання
ІІ 34,25 г 5,6 л
m (Me) = 34,25 г Ме + 2 НОН = Ме(ОН)2 + H2
+ HOH 1 моль 1 моль
V (H2) = 5,6 л За рівнянням реакції:
Знайти: Me - ? υ (Ме) = υ (H2), отже якщо υ = m/М
М(Ме)= х г/моль 34,25 5,6
Vm=22,4 л/моль х 22,4
х = 137.
Відповідь: Цей елемент Барій.

26. ТРЕНІНГ 4
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Д.І.Менделєєва. Будова ядра, ізотопи.
Алгоритм №3
Визначення складу атому
Ви знаєте, що ядро атома має складну будову. Воно складається із
частинок двох видів - протонів і нейтронів. Протони й нейтрони називають
нуклонами. Протони є позитивно зарядженими частинками із зарядом +1, а
нейтрони не мають заряду. Це означає, що весь позитивний заряд ядра
утворений лише протонами.
ЧИСЛО ПРОТОНІВ У ЯДРІ = ЗАРЯД ЯДРА = ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР
АТОМ – ЕЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНА ЧАСТИНКА
ЧИСЛО ЕЛЕКТРОНІВ в атомі чисельно = ПРОТОННЕ ЧИСЛО
Ядро — найважча частинка атома: його маса становить близько 99,97 % від
маси атома і визначається числом протонів і нейтронів у ядрі. Маси протона й
нейтрона майже однаковіі приблизно дорівнюють 1 а. о. м. Отже,
відносна атомна маса ≈масове число = число протонів+ число нейтронів
Таким чином, для визначення складу атомного ядра використовуємо вираз
A = Z + N,
A – нуклонне (масове) число, чисельно рівне відносній атомній масі хімічного
елемента, заокругленій до цілого числа;
Z –протонне число, чисельно рівне заряду ядра атома, тобто порядковому
номеру хімічного елемента;
N – число нейтронів, можна дізнатися за різницею між нуклонним числом і
числом протонів.
1. Розподілити наведені хімічні елементи у відповідні стовпчики за їх
властивостями:I, Rn, K, F, Li, Kr, Cl, Xe, Na, He, Ar, F, Cs, Ne, Br, Rb.
Лужні метали Галогени Інертні елементи

27. 2. Заповнити таблицю. Які види елементарних часток складають атом:
Назва частки, її
позначення
Відносна атомна маса Заряд частки
протон
? 1
0n
? = 0
3. Проаналізувати склад нуклідів 40К і 39К. Вказати спільне і відмінне в
складі цих атомів.
_______________________________________________________________
4. Заповнити таблицю. Вказати склад нуклідів елементів, якщо відомо:
Нуклід
елементу
Скорочений
запис умови
Z A N = A-Z
Криптон-84
Фосфор-31
Кобальт-59
Плюмбум-207
Кальцій-39
5. Дописати рівняння таких ядерних реакцій:
а) 11
5В + 1
0n = 8
3Li + ...
б) 62
29Сu + е = ...
а) 106
46Рd = 106
47Аg + ...
б) 106
92U = ... + 4
2Не
6. Заповнити пропускиу таблиці:

28. Хімічний
елемент
Символ Заряд
ядра
атома
Z
Нуклонне
число
А
Число
протонів нейтронів електронів
Гідроген
16
8O
16
12
11 12 11
7. За символом нукліду визначити його характеристики:
Число 35
17Cl 37
17Cl 206
82Pb 207
82Pb
A
Z
N
8. Знайти у періодичній таблиці елементи, що мають назви:
а) за назвоюкраїни: _______________________________________________
б) за назвоюпланети: ______________________________________________
в) за іменем ученого:_______________________________________________
ТРЕНІНГ 5
Будова електроннихоболонок атомівхімічних елементів.
1. Розподілити хімічні елементи за родинами: H, Na, O, S, He, Ne, Cu, Fe, Cr,
Ca, Si, C, Zn, Li, Ar.
s-елементи p-елементи d-елементи
2. Установити правильну відповідність (з’єднайте лініями) між атомом
хімічного елементу та електронною конфігурацією, що йому відповідає:
H 2s2
2p6
Са 3s2
3p1
O 3s2
3p5
S 3s2
3p0
Cl 2s2
2p4
Al 4s2
4p0
Ne 1s1
Mg 3s2
3p4

29. 3. Заповнити електронами комірки відповідних атомів хімічних елементів
згідно принципа Паулі, підписати електронну конфігурацію, підкреслити
валентні електрони:
He
C
K
Порядок заповненняенергетичнихрівнів (правило Клечковського)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4 p
Ємність енергетичнихпідрівнів: N = 2n2
s – 2 електрони, p – 6 електронів, d – 10 електронів
1s – 2 електрони
2s2p – 8 електронів
3s3p3d – 18 електронів
4. Порівняти радіуси атомів таких хімічних елементів ( знак > або < ):
ra (O) ra (Ne)
ra (Na) ra (Fr)
ra (Si) ra (C)
ra (C) ra (F)
5. Підкреслити у наведеному переліку атоми металічних елементів:
Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Зробити висновокпро зміну металічних властивостей.

30. Алгоритм №4
План-характеристика хімічного елемента
за його положенням у періодичній системі та будовою атома
№ Основні характеристики елемента Приклад
1 Порядковий номерелемента, його відносна
атомна маса, хімічний символ.
Натрій: 23
11Na
2. Положенняв системі:в якомуперіоді, ряду,
групі та підгрупі – «координати».
3 період, І група,
головнапідгрупа
(А)
3. Будова атома:
а) заряд ядра, кількість електронних рівнів і
розподілу них електронів у вигляді схеми-
малюнка;
б) електронна конфігурація зовнішнього
електронного шару у вигляді електронної
формули;
в) графічна формула зовнішнього електронного
шару: спарені, неспарені електрони.
+11
2 8 1
3 s1
3s
4. Властивостіелемента:
Металічний
(якщо на зовнішньому енергетичномурівні - 1-3
електрони)
неМеталічний
(якщо на зовнішньому енергетичному рівні -
більше 3 електронів),
в порівнянні з сусідніми елементами в періоді,
підгрупі.
(Ме властивостів періоді зменшуються,
в групі збільшуються;
неМе властивості - навпаки)
Натрій – металічний
елемент
Натрій сильніше
виявляє металічні
властивості, ніж
Магній.
Натрій активніший
елемент, ніж Літій,
але менш активний за
Калій.
5. Вищий оксид, валентність елемента в ньому. Na2O В = І
6. Летка воднева сполука, валентність елемента. Не існує
7. Характер вищого оксиду, гідроксиду:
основний (якщо утворений Ме елементом) чи
кислотний (якщо утворений неМе елементом).
основний, NaOH–
луг (розчинна
основа)

31. Алгоритм №5
Визначення типу хімічного зв’язку.
1. Запиши хімічну формулу сполуки, порівняй за електронегативністю (ЕН)
елементи, що її утворюють.
2. Якщо різниця ЕН за абсолютним значенням дорівнює 0 або не перевищує
2, можна зробити висновок, що зв'язок ковалентний. Він виникає між
неметалічнимиелементами .
3. Якщо різниця електронегативностей елементів значна, тобто перевищує за
значенням 2, то зв'язок йонний. Він виникає між металічним і
неметалічним елементами.
4. Зобрази графічні формули атомів елементів, що утворили сполуку, визнач
число неспарених електронів в кожного атома.
5. Ковалентний зв'язок характеризується наявністю спільних електронних
пар, які утворюються саме з неспарених електронів кожного атома.
Зобрази це за допомогою схематичних позначень: неподілені електронні
пари – крапками, усуспільнені неспарені – хрестиками:
+
6. Зобразиструктурнуформулу сполуки: кожну спільну електронну пару
познач рискою – це зв'язок: Н – Н , О = О.
Це неполярна молекула.
Якщо зв'язокполярний, намалюй стрілочку в бік більш
електронегативного елемента: Н F . Це полярна молекула.
7. Йонний звязок: при його утворенні атоми, що мають неспарені електрони,
залежно від їх електронегативності, віддають та приймають електрони
(до 8е). Так утворюються стійкі частинки: позитивно заряджені йони –
катіони, та негативно заряджені йони – аніони. Зобрази це,
використовуючиумовніпозначення:
+ [ Na ]+ [ Cl ] -
Утворився йоннийкристал. [ Na ]+ [ Cl ] – [ Na ]+ [ Cl ] -
[ Cl ] - [ Na ]+ [ Cl ] - [ Na ]+
[ Na ]+ [ Cl ] - [ Na ]+ [ Cl ] –