Презентация: Физико-химические свойства растворов.

2. Раствор – термодинамически устойчивая система
переменного состава, состоящая из 2 или более компонентов
Растворы
Газообразные
- воздух
Твердые
Растворы
Замещения
KCl – KBr,
Au -Ag
Растворы
Внедрения
Чугун и др. сплавы
Жидкие
- Раствор аммиака,
Соляная кислота

3. Количественные характеристики
растворов
)(
100)(
)(
2OHm
Xm
XS t 

.
Коэффициент растворимости St(X) –
масса вещества способная раствориться в
100 г растворителя при определенной температуре

4. Способы выражения
концентрации растворов
papm
xm
x


)(
)(
рителя)-n(рx)(
)(
)(


n
xn
x
]/[
V
n(x)
x)(
pa-p
лмольС 
]/[
)(n
(x) э
лмоль
V
x
C
pap
э

 )(f
n(x)
(x)n
э
э
х

1.Массовая доля растворенного вещества
2. Мольная доля вещества
3. Молярная концентрация
4. Молярная концентрация
эквивалента
]/[
)(
)( кгмоль
m
xn
xb
рителяр

.
5. Моляльность - отношение количества
растворенного вещества к массе
растворителя

5. Политермы растворимости
KNO3
S
T , C
0
NaCl
NaOH
T 2T 1
1
2
3
растворы
1 – насыщенный
2 – ненасыщенный
3 – пересыщенный

6. Законы Рауля
Р1 – Р2
= (в-ва)
Р1
n(в-ва)
n(в-ва) + n(р-ля)
Тоноскопический закон
Р1
Р
2
(в-ва) =

7. Законы Рауля
Эбуллиоскопический закон
Кипение
Т1 Т2
Рнас. пара = Р атм.
<

8. Законы Рауля
Криоскопический закон

9. Неэлектролиты –
вещества с неполярными типами связей, растворы
которых не проводят электрический ток.
N2 , O2 , C6H6, CCl4

10. Электролиты –
вещества с полярными типами связей, водные
растворы и расплавы которых проводят
электрический ток.
KCl, H2SO4, NaOH, CH3COOH
вавbэkiкипΔT 
вавbкрkiзамΔT 

11. Изотонический коэффициент
осм.расч.Р
осм.эксп.Р
зам.расч.ΔT
зам.эксп.ΔT
расчкип.ΔT
экспкип.ΔT
i 
1n
1iα


- степень диссоциации электролита
n – число ионов, на которые
распадается молекула

12. Слабые электролиты
 HCN ⇄ H+ + CN-
][
]][[H
HCN
CN
Kдисс



13. Закон разбавления Оставльда




1
2
C
Kдисс
СKдисс
2


14. Гидролиз
 Гидролиз по аниону
 KClO + H2O ⇄ KOH+ + HClO
 ClO- + H2O ⇄ HClO + ОН- рН>7
7
8
14
102
105
10
)(
2 





отыслабойкислК
К
K
дисс
ОН
гидр

15. Гидролиз
 Гидролиз по катиону
 Pb(NO3)2 + H2O ⇄ PbOHNO3+ HNO3
 Pb2++ H2O ⇄ PbOH+ + H+ pH<7.
)(
2
ованияслабогооснК
К
K
дисс
ОН
гидр 

16. Гидролиз
 Гидролиз по катиону и аниону
 (NH4)2S + H2O⇄ NH4HS + NH3⋅ H2O
 NH4
+ +S2- + H2O⇄ HS- + NH3⋅ H2O pH ∽7
).().(
2
тыкслКоснслК
К
К
диссдисс
ОН
гидр



17. Особые случаи гидролиза
 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O =
(CuOH)2CO3 ↓+ 2Na2SO4 + CO2
BiCl + H O = BiOCl ↓+ 2HCl3 2