Recommended
More Related Content
More from motiejuitis
More from motiejuitis (20)
Mokymo(si) metodo „Žodžių žemėlapis“ taikymas chemijos pamokose.
- 1. MOKYMO(SI) METODO „ŽODŽIŲ ŽEMĖLAPIS“ TAIKYMAS CHEMIJOS PAMOKOSE Chemijos vyr. mokytoja Lina Martinkienė Joniškio „Aušros“ gimnazija 2018-06-22
- 2. Mokymo metodai, kaip ir staliaus įrankiai, pasirenkami taip, kad geriausiai tiktų tikslui pasiekti. G.Petty
- 3. Ne visi metodai mokymo požiūriu yra vienodai vertingi. Mokytojas kartu su mokiniu turi surasti jiems patogius, tinkamus mokymo ir mokymosi metodus. Šis metodas naudojamas įvairiose ugdymo proceso pakopose. Pirmiausia pademonstruojamas pavyzdys, po to pateikiama konkreti tema ir siūloma mokiniams savarankiškai sudaryti žodžių sisteminį žemėlapį.
- 4. Žodžių žemėlapio braižymas – tai strategija, kuri skatina mokinį pavaizduoti tai, ką jis mokosi. Braižant nustatomi ryšiai padeda mokiniui suprasti įvairių sąvokų ir minčių tarpusavio santykius.
- 5. Pagrindiniai „Žodžių žemėlapio“ kūrimo etapai: Branduolinis žodis ar frazė vaizduojamoje erdvėje; Sferų išskyrimas; Išskirtų sferų skaidymas į smulkesnes sritis.
- 6. Taikymo galimybės ir pavyzdžiai Šį metodą sėkmingai taikau 10 klasėje (2 gimnazijos klasėje) mokantis temos „Azoto rūgštis“. Mokiniai, remdamiesi vadovėlio medžiaga, naudodamiesi IKT priemonėmis ir taikydami „Žodžių žemėlapio“ metodą, nubraižo azoto rūgšties savybių žemėlapį ir jį pristato klasei.
- 7. Fizikinės savybės Cheminės savybės Azoto rūgštis HNO3 Reaguoja su baziniais ir amfoteriniais oksidais ir hidroksidais Koncentruota HNO3 reaguoja su nemetalais Reaguoja su metalais, išskyrus tauriuosius, su jais reaguoja mišinyje su HCl Azoto rūgšties druskos vadinamos nitratais, jos puikiai tirpsta vandenyje Deguoninė, nestabili (kambario temperatūroje skyla į oksidus), stiprus elektrolitas ir oksidatorius Bespalvis, savito kvapo skystis, pastovėjęs pagelsta. Virimo temperatūra 87oC. Prie -43oC užšąla į baltus kristalus.1. N2+3H2→2NH3 2. 4NH3 + 5O2 →4NO+6H2O 3. 2NO+O2↔2NO2 4. 4NO2+O2+2H2O→4HNO3 Trąšų, sprogmenų, dažų, vaistų gamyboje, fotografijoje. Laboratorijose – baltymų atpažinimui (susilietus su HNO3 baltymai pagelsta, ši reakcija vadinama ksantoproteinine). Stipri neorganinė rūgštis. Metalams sukelia koroziją, žmogui – odos nudegimus. Jei koncentracija didesnė nei 70% - koncentruota, o nuo 87% - rūkstanti.
- 8. Panaudojimas
- 9. Bespalvis, nuodingas, savito kvapo skystis AZOTO RŪGŠTIS HNO3 FIZIKINĖS SAVYBĖS GAVIMAS CHEMINĖ S SAVYBĖS PANAUDOJ IMAS Bespalvis, nuodingas, savito kvapo skystis Nudegina odą, negrįžtamai paveikia baltymus Labai gerai tirpsta vandenyje Naudojam a trąšų gamyboje Dažų, sprogmenų gamyboje Fotografijoje , vaistų bei plastmasių gamyboje Su azoto rūgštimi nereaguoja tik auksas ir platina HNO3 yra stiprus oksidatorius. Reaguoja ir su metalais, esančiais aktyvumo eilėje už vandenilio Reaguoja su metalais, baziniais oksidais, šarmais, netirpiais hidroksidais ir druskomis Reaguojant su metalais vandenilis neišsiskiria azoto pentoksidą – N2O5 veikiant vandeniu veikiant NO2 su vandeniu ir deguonies pertekliumi Pramonėje gaminama iš amoniako B e s p a v s n u o d n g a s s a v t o
- 10. Azoto rūgštis Fizikinės savybės Bespalvis, bekvapis, savito kvapo, nuodingas. Virimo temperatūra 83 C. Lydymosi temperatūra -42 C Cheminės savybės Vandeniniuose tirpaluose jonizuojasi, tirpus vandenyje. Reaguoja su metalais, baziniais oksidais, šarmais. Panaudojimas Trąšų gamyba; Vaistų gamyba; Metalų apdirbimas Pirotechnikos gamyba; Kitų medžiagų gamyba HNO3
- 11. Azoto rugštis - stipri neorganine rugštis. Bespalvės, nuodingos, savito kvapo skystis, kuris pastovėjęs gelsta. Prie -43 C užšąla į baltus kristalus. Virimo temperatūra 87 C. Deguoninė, nestabili, nes kambario temperatūroje skyla į oksidus. Yra stiprus elektrolitas ir oksidatorius Reaguoja su: •Baziniais ir amfoteniniais oksidais ir hidroksidais; •Metalais, išskyrus tauriuosius; •Koncentruota HNO3 su nemetalais. •Labaratorijose baltymų atpažinimui; •Sprogmenų, dažų, vaistų ir trąšų gamyboje; •Fotografijoje. 1)distiliuojant skiestą azoto rūgštį kartu su koncentruota sieros rūgštimi, reikalinga kaip drėgmę sugerianti medžiaga; 2)specialiuose autoklavuose tiesiogiai sintetinant koncentruotą azoto rūgštį: 2N2O4(s) + 2H2O(s) + O2(d) → 4HNO3(s) Procesas vyksta specialiuose sleginiuose induose – autoklavuose, esant 50 atmosferu slegiui ir +75 C temperaturai Koncentruotos rūgšties gavimo būdai •Azoto rugštis, kurios koncentracija yra didesnė nei 70%, vadinama koncentruota. •Jei koncentracija viršija 86%, tokia azoto rugštis vadinama rūkstanti azoto rugštis. • Rūkstanti azoto rugštis skirstoma į baltą ir raudoną. •Raudona spalva gali atsirasti, jei iš rūgšties išsiskiriantys raudonai rudi NO2 garai reaguoja su rūgštyje esančiu vandeniu ir taip pasigamina nitritinė rūgštis. HNO3