3. Pàgina3
A la pràctica d’avui ens han dit que havíem de determinar la quantitat d’àcid acètic que
conté un vinagre mitjançant una volumetria àcid-base, ja que el vinagre és una
dissolució d’àcid acètic, amb un contingut d’uns 6 grams en 100 cm3 de solució. Sent
que el primer que hem de fer és escriure la equació
estequiomètrica i calcular la quantitat de NaOH inicial per
després calcular la quantitat de vinagre per a procedir. A
més de comprovar quina concentració de CH3-COOH hi ha
segons la estequiometria i la pràctica i dir de quin color és
l’indicador.
Sabent això i amb l’ajut del llibre sobre l’estudi de les
reaccions químiques, ens hem posat a calcular les
operacions necessàries i un cop hem acabat em procedit
amb la pràctica de la següent manera.
Seguidament una llista del material necessari o que es podria necessitar per a fer la
pràctica:
Matràs aforat 100 ml Pera
Vas de precipitats Embut
Proveta graduada NaOH (concentració 2M) i Vinagre
Pipeta 1ml i 20 ml Erlenmeyer 100ml
Tap H2O i fenolftaleïna
4. Pàgina4
En aquesta pràctica, trobem que hi ha diferents operacions ja que disposemd’un
parell de producte els quals tenen una operació pròpia. Així que el que primer hem de
fer per evitar errors és posar l’equació i igualar-la, ja que al final podrem comprovar
que més o menys el resultat serà molt igual als factors de conversió que hem escrit
amb les operacions:
1.Escrivim la reacció i la igualem (veiem que és mol a mol):
1CH3-COOH + 1NaOH → 1CH3COONa + 1H2O
2. A continuaciócalculem la quantitat de NaOH 0,1 M a partir d’una solució2 M:
100ml dissol. ·
0,1 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000ml dissol.
·
1000 ml dissol. mare
2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑁𝑎𝑂𝐻
= 5ml dissol.mare
3.Seguidament calculem el volum de vinagre que hem de pipetejar per neutralitzar
uns 20 cm3 de NaOH ( perquè la pipeta és de 20cm3):
20 cm3
·
1𝑑𝑚3
1000 cm3
·
0,1 mols NaOH
1𝑑𝑚3 𝑁𝑎𝑂𝐻
·
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻
1 mol NaOH
·
60 𝑔 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻
·
100 𝑐𝑚3 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
6 g CH3 COOH
2 cm3 (ml) de vinagre que en realitat seran 20 ml, ja que ho agafem per a 100
nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn ml de dissolució i així amb més quantitat hi ha
nnnnnnnnnnnnnnnnnnnn menys quantitat d’errors.
4. Ara calculem la quantitat vinagre diluït que necessitem per poderfer la
volumetria:
2 cm3 vinagre . ·
100 𝑐𝑚3 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒 𝑑𝑖𝑙𝑢ï𝑡
20 cm3 de vinagre
= 10 cm3 vinagre diluït
5. Pàgina5
5.Per últim determinem la concentracióde CH3COOH del vinagre d’acord amb
l’estequiometria de la reacció:
0.020 𝑑𝑚3 𝑁𝑎𝑂𝐻
1 cm3 vinagre diluit
·
0,1 mol NaOH
1 𝑑𝑚3 𝑁𝑎𝑂𝐻
·
1 mol CH3COOH
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
·
60 g CH3COOH
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
·
100cm3 vinagre diluit
20 𝑐𝑚3 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
0,6 cm3 ml que com veiem és el realment l’inicial
1.Comencemlanostrapràctica agafant el material necessari perapoderferlanostre
dissolució.Evitemdeixar-nosresperevitartrencarcosesdurantelstrajectes.
2.Agafemelsproductes amblaque ensha tocar ferla pràctica de volumetria,enel nostre cas
NaOH,vinagre, el dissolvent aiguanormal (H2O) i lafenolftaleïna.
3.Un cop disposemdel nostrematerial,hauremde netejarlanostre zonaon faremlapràctica i
aixípodremcomençara ferl’experiment.
4. Primerabans de ferla part pràctica ensi,faremlesoperacionsnecessàriesperasaber quina
quantitatde productesfaremservir, pera lesduesdissolucionsprincipalsrespectivament,
segonslavolumetria que se’nsdemana.
5. Desprésde comprovarelsresultats(anotatsabans),podremagafarlaquantitat(5 ml) del
producte NaOH(recordantque són dosproductesi per tant dosdissolucions que lesposarem
a la volumetria) amblapipetade 20ml i ho abocarema un matràs aforat onhi abocarem
després, uns80 ml d’aigua,mesuratsabansambla provetai amb l’ajutde l’embut.Ial final
uns15 ml amb l’ajutde lapipetad’1 ml per evitarfermalbé ladissolució i que espugui veure
una formade u sobre de la líniaper enrasar (el menisc).
6. Pàgina6
6. Aixíja obtindrem ladissolució de NaOH0,1 M a partirde la dissolució2M i procedirema
ferla següentdissolució,ambelscàlculsque hemfetabanspersaberelscm3
de vinagre que
hemde pipetejar perneutralitzar unvolumaproximatde 20 cm3
de NaOH
a 0,1 M. En aquestcas i igual que abansagafaremla quantitatdel producte
que ensha sortira lesoperacionsi procediremambaiguaperenrasar.
7. Aixídisposaremde lesduesdissolucionsalesque posaríem el tap i
barrejaríem(hofaríemamb compte) perdespréscomençarlavolumetria.
8. Agafem llavors,percomençarlavolumetria, laquantitatdel producte
necessària; primer20 ml la dissolucióde NaOH+ H2O,desdel matràs
aforat cap a la buretaamb l’ajutde lapipeta graduada,i uncop fetaixò la
quantitatde vinagre diluïtambl’indicadorfenolftaleïnaal’erlenmeyer,
que col·locaremsotade la bureta(que evidentmenttindràlaaixeta
tancada).
9. Aixípodremcomençara obrirla buretai deixarque la
dissolució,de NaOHdiluïda,caigui al erlenmeyer(onhi ha
la dissolucióde vinagrediluïti fenolftaleïna),el qual,
alhoraque la primeradissoluciócaugotaa gota,
barrejaremperquè lafenolftaleïna deixaràladissolució
rosa quanaquestahagi sigutneutralitzadai elsgrups
hidroxil estiguinllavorsenproporcióalsprotons. Enel
nostre cas podemveure que enshemapropatmoltal
resultat19,4 = (+ o -) 20.
10. Observemdetalladamentlareaccióentre aquestes
duessubstàncies,que dónacoma resultatunproducte
rosa neutralitzat.
11. Finalmentperacabarel nostre treball al laboratori
rentemla zona utilitzadai elsmaterialsi elsguardemal seulloccorresponent,preocupant-nos
de que no falti res.
Finalment obtenim una neutralització entre les dissolucions diluïdes de NaOH i vinagre.
Tot plegat ha obtingut un color rosa, característic de la fenolftaleïna com a indicar,
que ens mostra que la reacció s’ha completat i per tant els grups hidroxil presents
s’han igualtat als protons que abans eren majoritaris.
