Titracija slabe kiseline jakom bazom i titracija polibaznih kiselina

1. ТИТРАЦИЈА СЛАБЕ КИСЕЛИНЕ ЈАКОМ БАЗОМ
ПЕТРАНА РАЦА И ЈОВАНА КУЧУК II6

2. CH₃COOH+ Na+ + OH- ⇌ H2O+ CH3COO- + Na+
Током титрације промјена pH вриједности
раствора је постепена, хоризонтални дио криве
је дужи, јер при неутрализацији сирћетне
киселине награђена со са још слободном
киселином представља пуфер- смјеша слабе
киселине и њене соли опире се промјени pH.
Скок pH вриједности код еквивалентне тачке је
мањи.

3.  Неутрализација слабе киселине је повратан процес, као што
показује једначина:
CH3COOH+ Na+ + OH- ⇌ H2O + CH3COOH + Na+
Настала со дјелимично хидролизује, те раствор реагује у
еквивалентној тачки титрације алкално (pH=8,7). Због тога се
може користити само онај индикатор који мијења боју у
алкалном раствору, на примјер ФЕНОЛФТАЛЕИН (интервал
промјене боје је од 8,2 до 10).

4.  Титрација слабе базе јаком киселином одвија се по
претходном примјеру.
 Међутим, при завршној тачки настала со хидролизује и
раствор реагује кисело.
 Од индикатора могу се користити само они који мијењају
боју у киселом раствору (МЕТИЛОРАНЖ).

5.  Титрација слабе киселине слабом базом и обрнуто практично се не врши,
јер је промјена рН вриједности у близини еквивалентне тачке титрације
сувише мала, скок рН вриједности скоро не постоји.
 Као што се види на слици,
стрми дио криве не постоји.
 Прелаз боје индикатора није
оштар, јер се не јавља
моменат у ком би се боја
индикатора мијењала нагло
од једне капи базе или
киселине у вишку.

6. ТИТРАЦИЈА ПОЛИБАЗНИХ КИСЕЛИНА

7.  Свака полибазна киселина јонизује у више стадијума,
двобазна на два, тробазна на три, на примјер H3PO4 .
Према томе, требало би да и титрација може да се врши
у два или три степена.
 Међутим, фосфатна киселина, иако тробазна,
волуметријски може да се одреди само као једнобазна,
по једначини:
H3PO4 + NaOH ⇌ H2O + NaH2PO4
 Или двобазна:
H3PO4 + 2NaOH ⇌ 2 H2O +Na2HPO4

8.  У првом случају користи се индикатор метилоранж, јер
раствор реагује кисело усљед јонизације H2PO4
- јона, а у
другом фенолфталеин, јер раствор код завршне тачке
титрације реагује базно због хидролизе Na2HОР4.
 Фосфатна киселина (H3PO4) не може да се титрује као
тробазна, јер не постоји одговарајући индикатор чији би
интервал промјене боје био у тако јако базној средини
(рН је око 12).