3. Неперервний спектр
Світло Сонця, лампи розжарювання,
свічки розкладається призмою
у суцільний (неперервний) спектр.
Це говорить про те, що ці тіла
випромінюють хвилі усіх можливих
частот (довжин) хвиль.
Для отримання неперервного
спектру тіло потрібно нагріти до
високої температури, після чого
атоми речовини починають
випромінювати світло.
4. Лінійчастий спектр
Лінійчаті спектри випромінювання уявляють собою набір вузьких ліній різних
кольорів. Кожен хімічний елемент має свій спектр, який не співпадає зі
спектрами інших елементів. Лінійчаті спектри випромінювання хімічних
елементів відрізняються кольором, положенням та кількістю окремих
світлових ліній. З цього робимо висновок, що атом кожного хімічного
елементу може випромінювати та поглинати тільки свій власний набір
квантів визначеної енергії ( наприклад, атом Гідрогену може
випромінювати та поглинати у видимому діапазоні кванти фіолетового,
синього, зеленого та червоного кольору).
Для того, щоб спостерігати світіння газу, його треба нагріти до високої
температури, або пропускати крізь нього електричний струм. Якщо ж
речовина знаходиться у твердому стані, то у полум’я горілки вносять її
малесенькі купочки, або розчин. Випаровуючись, речовина дає лінійчатий
спектр.
5. Смугастий спектр
Складається з окремих смуг, розділених темними
проміжками.
Кожна смуга складається з великої кількості щільно
розташованих ліній.
Смугасті спектри випромінюють молекули, не зв’язані
або слабко зв’язані одна з одною: світіння пари в
полум’ї або світіння газового розряду.
6. Спектр поглинання
Якщо пропускати біле світло крізь
холодний, невипромінюючий газ,
то на фоні неперервного спектра
джерела з’являються темні лінії.
Газ поглинає найбільш інтенсивно
світло тих довжин хвиль, які
випромінює сам у нагрітому до
високої температури стані.
Темні лінії на фоні неперервного
спектру – це лінії поглинання,
які в сукупності утворюють спектр
поглинання
8. Довжини хвиль (або частоти) лінійного спектру будь-
якої речовини залежать тільки від властивостей атомів
цієї речовини, і ЗОВСІМ НЕ залежать від способу
збудження свічення атомів.
Можна відшукати заданий елемент у складі речовини,
навіть якщо його маса менше 1е-10 г.
Атоми кожного хімічного елементу мають строго
визначені резонансні частоти, в результаті чого саме
на цих частотах вони поглинають та випромінюють
світло.
Це призводить до того, що у спектроскопі на спектрах
видно лінії (темні і світлі) у певних місцях, характерних
для кожної речовини.
Інтенсивність ліній залежить від кількості речовини.
