viteza de reactie efect salin energie de activare

1. Factori care influenteaza viteza
de reactie la tiosulfatul de sodiu
Student: Golomoz Iuliana- Alexandra
Anul II, Chimie
Universitatea Dunărea de jos Galați
Facultatea de Științe si Mediu Galați

2. Cuprins
1. Introducere
Cinetica chimica studiaza conditiile in care au loc reactiile chimice, viteza cu care
acestea se desfasoara si factorii care influenteaza viteza de reactie.
2. Scopul lucrarii
3. Partea experimentala
Materiale necesare
Mod de lucru
4. Rezultate si calcule
5. Concluzii
Bibliografie

3. 2. Scopul lucrarii
• Determinarea ordinului partial de reactie in raport cu 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3pentru reactia dintre
𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3si a 𝐻2 𝑆𝑂4
• Determinarea energiei de activare pentru reactia 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 si 𝐻2 𝑆𝑂4
• Efectul salin( NaCl) pentru 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3si 𝐻2 𝑆𝑂4

4. 3. Partea experimentala
Materiale necesare si substante
• Substanta de NaCl si 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3, 𝐻2 𝑆𝑂4 0,1N
• Balanta analitica
• Balon cotat 200 mL
• Baia termostatala
• Pahar berzelius
• Eprubete/ stativ pentru eprubeta
• Pipeta
• Para
• Termometru
• Cronometru

5. Mod de lucru
3.1 Influenta concentratiei asupra
vitezei de reactie
• Se prepara solutie 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3;
• In eprubete 1-6 se introduce 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
la diferite volume, se completeaza apoi
cu apa distilata pana la un volum total
de 6 mL;
• In eprubetele 7-12 se introduce 𝐻2 𝑆𝑂4
6mL;
• Peste continutul eprubetei 1 se adauga
solutia din eprobeta 7, se agita si se
determina variata de timp, din
momentul amestecarii pana la aparitia
opalescentei.
3.2 Influenta temperaturii asupra
vitezei de reactie la concentratie
constanta
• In 5 eprubete se introduc cate 4 mL
𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
• In alte 5eprubete se introduce 𝐻2 𝑆𝑂4
4mL;
• Eprubetele se introduc in paharul
berzelius care contine apa distilata.
Cand termometrul indica temperatura
dorita se scot din baia de apa si se
amesteca continul eprubetei cu 𝐻2 𝑆𝑂4
peste 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
• Se agita si se determina variata de timp,
din momentul amestecarii pana la
aparitia opalescentei.
3.3 Efectul salin
• Se prepara solutie de NaCl
• In eprubete 1-6 se introduce 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
la diferete volume, se completeaza apoi
cu apa distilata pana la un volum total
de 6 mL peste care se mai adauga un
mL NaCl;
• In eprubetele 7-12 se introduce 𝐻2 𝑆𝑂4
6mL;
• Se determina variata de timp din
momentul amestecarii reactantilor.

6. 4.Rezultate si calcule
3.1 Influenta concentratiei asupra vitezei
de reactie
Nr.
Epr
b.
a b
Nr.
Eprb.
c
𝑪 𝒓𝒆𝒍
𝑎
𝑎 + 𝑏 + 𝑐
𝒍𝒏 𝑪 𝒓𝒆𝒍
∆𝒕
[S]
𝒗 =
𝟏
∆𝒕
[𝒔−𝟏
]
𝒍𝒏 𝟏
∆𝒕𝐻2 𝑂
[mL]
𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
[mL]
𝐻2 𝑆𝑂4
[mL]
1 0 6 7 6 0 - 27 0.0370 -1.4317
2 1 5 8 6 0.0833 -1.0793 33 0.0303 -1.5185
3 2 4 9 6 0.1666 -0.7783 39 0.0256 -1.6020
4 3 3 10 6 0.25 -0.6020 52 0.0192 -1.7166
5 4 2 11 6 0.33 -0.4814 73 0.0136 -1.866
6 5 1 12 6 0.4166 -0.3802 112 0.0089 -0.3802
0
0.0833
0.1666
0.25
0.33
0.416
y = 0,083x - 0,0827
R² = 0,99990
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
0.45
27 33 39 52 73 112
𝑪𝒓𝒆𝒍 ∆t Linear (∆t)

7. Determinarea ordinului partial de reactie
Calcul matematic
𝑘1 =/
𝑘2 = 3,6374 → 𝑘2
′
= 0,3637
𝑘3 = 1,5006 → 𝑘3
′
= 0,1539
𝑘4 = 0,768 → 𝑘4
′
= 0,0769
𝑘5 = 0,4121 → 𝑘5
′
= 0,0415
𝑘6 = 0,2136 → 𝑘6
′
= 0,0214
𝑘 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿∙𝑠
Legenda :
𝑣𝑟 − 𝑣𝑖𝑡𝑒𝑧𝑎 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒 𝑖𝑛 𝑟𝑎𝑝𝑜𝑟𝑡 𝑐𝑢 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑎𝑛𝑡𝑖𝑖
𝑘 − 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑎 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑡𝑒𝑧𝑎
𝑘′
− 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑎 𝑎𝑝𝑎𝑟𝑒𝑛𝑡𝑎 𝑎 𝑣𝑖𝑡𝑒𝑧𝑒𝑖 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒
𝑐 − 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑡𝑖𝑒
Reactii si formule

8. 3.2 Influenta temperaturii asupra vitezei de reactie la
concentratie constanta
Nr.
Eprb
𝐍𝐚 𝟐 𝐒 𝟐 𝐎 𝟑
[mL]
Nr.
Eprb.
𝐇 𝟐 𝐒𝐎 𝟒
[mL]
Temperatura
∆𝒕
𝒗 =
𝟏
∆𝒕
[𝒔−𝟏
]
t
[ºC]
T
[K]
ln t
1 4 6 4 20 293,15 2,9957 36 0,0277
2 4 7 4 24 297,15 3,1780 20 0,0500
3 4 8 4 38 311,15 3,6375 9 0,1111
4 4 9 4 45 318,15 3,8066 3 0,3300
5 4 10 4 55 328,15 4,0073 1 1,0000
4.0073
3.8006
3.6375
3.178
2.9957
y = -0,0283x + 3,9138
R² = 0,9237
2.9
3.1
3.3
3.5
3.7
3.9
4.1
1 3 9 20 36
lnT
Δt

9. Determinarea energiei de activare
Calculcul matematic
𝐸 𝑎 = 8,314 ∙
3,5835 − 2,9975
1
293,15
−
1
297,15
𝐸 𝑎 = 1437,879 cal/mol
Formule
𝐸 𝑎 = 𝑅 ∙
𝑙𝑛 ∆𝑡2 − 𝑙𝑛 Δ𝑡1
1
𝑇1
−
1
𝑇2

10. 3.3 Efectul salin la concentratii diferite
Nr.
Eprb
a b
Nr.
Eprb
c d
𝑪 𝒓𝒆𝒍
𝑎
𝑎 + 𝑏 + 𝑐 + 𝑑
𝒍𝒏 𝑪 𝒓𝒆𝒍
∆𝒕
[S]
𝒗
=
𝟏
∆𝒕
[𝒔−𝟏
]
𝒍𝒏 𝟏
∆𝒕
𝑯 𝟐 𝑶
[mL]
𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝟐 𝑶 𝟑
[mL]
𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟒
[mL]
𝑵𝒂𝑪𝒍
[mL]
1 0 6 7 6 1 0 - 11 0,0909 -2,3979
2 1 5 8 6 1 0,0769 -2,5652 16 0,0625 -2,7725
3 2 4 9 6 1 0,1538 -1,8721 20 0,05 -2,9957
4 3 3 10 6 1 0,2307 -1,466 41 0,0243 -3,7172
5 4 2 11 6 1 0,3076 -1,1789 56 0,0178 -4,0285
6 5 1 12 6 1 0,3846 -0,9555 72 0,0138 -4,2830
0
0.0769
0.1538
0.2307
0.3076
0.3846
y = 0,0769x - 0,0769
R² = 1
-0.05
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
0.45
11 16 20 41 56 72
𝑪𝒓𝒆𝒍
∆t Linear (∆t)

11. 5. Concluzii
• In cadrul experimentelor pe care le-am efectuat am observat ca viteza de
reactie depinde de concentratia reactantilor. Cand se mareste
concentratia acestora, viteza de reactie creste.
• Viteza de reactive depinde de temperatura. Cresterea temperaturii produce o
crestere a vitezei de reactie.
• La efectul salin am observat ca NaCl a scazut viteza de reactie fata de
influenta concentratie asupra vitezei de reactie.
• Din acest experiment reiese ca reactiile au loc rapid.

12. Bibliografie
• http://www.scritub.com/stiinta/chimie/CINETICA-REACTIILOR-
CHIMICE72437.php
• http://mihaela.academicdirect.ro/free/06_Cinetica_reactie.pdf
• http://www.rasfoiesc.com/educatie/chimie/NOTIUNI-DE-CINETICA-
CHIMICA14.php
• https://www.scribd.com/doc/51739178/Curs-12-Cinetica-Chimica
• http://www.scrigroup.com/educatie/fizica/DETERMINAREA-ENERGIEI-DE-
ACTIV74953.php