Soal mid semester gasal mata pelajaran kimia kelas XII IPA terdiri dari 20 soal pilihan ganda dan 4 soal esai yang mencakup materi tentang larutan, tekanan osmotik, titik didih dan beku larutan, reaksi redoks, dan elektrolisis. Soal berisi instruksi umum pengerjaan dan waktu pengerjaan 90 menit.

1. LEMBAR SOAL MID SEMESTER GASAL
Mata Pelajaran
Kelas / Program
Hari / Tanggal
Waktu
: Kimia
: XII / IPA
: Selasa, 08 Oktober 2013
: 07.30 – 09.00
PETUNJUK UMUM
1.
2.
3.
4.
5.
Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebeleum Anda bekerja
Kerjakanlah soal pada lembar jawaban
Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
Periksalah pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas
A. Pilih salah satu jawaban yang benar!
1. Jumlah urea (Mr= 60) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air agar titik beku sebesar
0,248 adalah . . . gram. (Kf air = 1,86)
a. 1
d. 3
b. 2
e. 3,5
c. 2,5
2. Di antara larutan berikut yang memiliki tekanan osmotik paling tinggi adalah . . .
a. Na2CO30,2 M
d. Mg(NO3)2 0,2 M
b. CH3COOH 0,5 M
e. CuSO40,2 M
c. glukosa 0,8 M
3. Fraksi mol natrium hidroksida (Mr= 40) dalam air (Mr= 18) adalah 0,05. Kemolalan larutan
natrium hidroksida ini adalah . . .
a. 0,95
d. 2,92
b. 1,71
e. 3,80
c. 2,01
4. Tekanan osmotik 6,84 gram sukrosa (Mr= 342) yang dilarutkan dalam air sehingga
volumenya menjadi 2 x 10-3 mL pada suhu 17 0C adalah . . . atm
a. 0,2238
d. 0,3278
b. 0,2378
e. 0,2135
c. 0,2485
5. Dalam 100 gram bensena dilarutkan 3 gram zat X sehingga titik didih larutan naik sebesar
0,54 oC. Apabila diketahui Kbbenzena = 2,7 maka massa atom relatif zat X tersebut adalah . .
.
a. 100
d. 175
b. 125
e. 200
c. 150

2. 6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
Jika Kf air adalah 1,86 maka larutan NaOH 4% (Mr= 40) membeku pada suhu . . . oC.
a. -5,82
d. -1,96
b. -3,88
e. -1,86
c. -3,72
Sebanyak 0,4 garam NaCl mempunyai titik beku -1,488 oC. Jika Kf air = 1,86, besarnya
derajat ionisasi garam tersebut adalah . . .
a. 0,20
d. 0,74
b. 0,48
e. 1,00
c. 0,50
If the water vapour pressure at room temepature is 105 mmHg, then the vappour pressure of
NaOH 10% is . . . mmHg ( Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
a. 65
d. 95
b. 75
e. 105
c. 85
Determine the mole fraction of the solute and solvent if 18 gram of glucose is dissolved in
90 gram of water. (Mr glucose = 40, Mr H2O = 40)
a. 0,1 and 0,2
d. 0,8 and 0,2
b. 0,1 and 5
e. 5 and 0,1
c. 0,2 and 0,8
Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 oC sebesar 20 mmHg. Jika pada suhu
yang sama suatu larutan urea memiliki tekanan uap jenuh sebesar 18 mmHg, banyak urea
(Mr= 60) yang dilarutkan dalam 810 mL air adalah . . . gram
a. 100
d. 250
b. 150
e. 300
c. 200
Dari reaksi dibawah ini manakah yang bertindak sebagai reduktor
SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + 2HgCl
a. SnCl2
d. HgCl
b. HgCl2
e. Clc. SnCl4
Koefisien reaksi atau nilai a, b, c, dan d dari persamaan reaksi :
aSO2 (g) + bH2S (g) → cH2O (l) + dS (s)
berturut-turut adalah . . .
a. 1, 2, 2, dan 3
d. 2, 1, 2, dan 1
b. 1, 2, 1, dan 3
e. 2, 1, 1, dan 3
c. 1, 3, 1, dan 2
Reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks, kecuali . . .
a. Zn + H2SO4 → Zn SO4 + H2
b. SO3 + H2O → H2SO4
c. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
d. Cu + CuCl2 → 2CuCl
e. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Persamaan reaksi redoks sebagai berikut.
aCl (g) + bOH- (aq) → cCl- (aq) + dClO3 (aq) + eH2O (l)
Koefisien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah . . .
a. 1, 6, 1, 1, 3
d. 2, 6, 3, 1, 3
b. 1, 6, 5, 1, 3
e. 3, 6, 5, 1, 3
c. 2, 6, 1, 2, 3

3. 15. Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ berlangsung dalam suasana asam. Setelah disetarakan,
perbandingan mol Fe3+ : Mn2+ adalah . . .
a. 1 : 1
d. 2 : 5
b. 5 : 1
e. 1 : 5
c. 5 : 2
16. Diketahui harga potensial elektrode Eo berikut.
Li+ (aq) / Li (s) = -3,04
Na+ (aq) / Na (s) = -2,71
K+ (aq) / K (s)
= -2,92
Daya pengoksidasi unsur-unsur tersebut akan semakin meningkat dengan urutan . . .
a. Li, K, dan Na
d. Na, K, dan Li
b. K, Li, dan Na
e. Li, Na, dan K
c. K, Na, dan Li
17. Diketahui harga Eo dari :
Fe2+ + 2e- → Fe
Eo = -0,44 volt
Zn2+ + 2e- → Zn
Eo = -0,76 volt
Pb2+ + 2e- → Pb
Eo = -0,13 volt
Sn2+ + 2e- → Sn
Eo = -0,14 volt
Reaksi yang terjadi adalah . . .
a. Fe / Fe2+ // Zn2+ / Zn
d. Zn / Zn2+ // Pb2+ / Pb
b. Pb/ Pb2+ // Fe2+ / Fe
e. Pb/ Pb2+ // Sn2+ / Sn
c. Sn/ Sn2+ // Zn2+ / Zn
18. Diketahui reaksi setengah sel :
Ag+ + e- → Ag
Eo = +0,80
Cu2+ + 2e- → Cu
Eo = +0,34
Besar Eosel adalah . . . volt
a. +0,46
d. +1,26
b. +0,63
e. +1,94
c. +1,14
19. Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan . . .
a. Logam K di katode
d. Gas H2di katode
b. Gas O2di katode
e. gas Cl2 di katode
c. Larutan basa di anode
20. Pada elektrolisis larutan Ni2SO4dengan elektrode Ag, reaksi yang terjadi pada anode adalah .
..
a. Ni2+ (aq) → 2e- + Ni (s)
b. Ag (aq) → Ag+ (aq) + ec. Ni(s) → Ni2+ (aq) + 2ed. 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq)
e. 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g)
B. Jawablah soal berikut dengan benar!
1. Selesaikan reaksi redoks berikut :
a. Cl- (aq) + 2MnO4- → Cl2 + MnO2(basa)
b. Cu + HNO3 → Cu2+ + NO
c. K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 → Cr3+ + CO2
2. Diketahui diagram sel beberapa reaksi sel sebagai berikut
a. Ag / Ag+ // Mn2+ / Mn
b. In / In3+ // Ag+ / Ag

4. 3.
4.
c. Mn / Mn2+ // Mg2+ / Mg
d. Ag / Ag+ // In3+ / In
e. Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
Jika diketahui potensial elektrode standar dari
Ag+ / Ag= +0,80 v
Mg2+ / Mg = -2,37 v
In3+ / In = -0,34 v
Mn2+ / Mn = -1,20
Tentukan pasangan dalam diagram sel di atas yang mempunyai perbedaan potensial sebesar
+1,14 volt!
Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis
a. Leburan CaF2dengan elektroda C
b. Larutan HNO3dengan elektroda C
c. Larutan FeSO4dengan elektroda Fe
Elektrolisis dengan AgNO3menggunakan elektroda platina, dengan kuat arus 5 ampere
selama 20 menit. Hitung massa perak yang mengendap pada katode!