Jonski proizvod vode

1. JONSKIPROIZVDVODE,VODONIČNIEKSPONENT,pH- VRIJEDNOST. Čistavodaje veomaslab
amforterni (ponašase i kaokiselinai kaobaza)elektrolit,koji uneznatnoj mjeriprovodi električnustruju.
Autoprotolizavode može se prikazatisljedećomjednačinom: H2O+H2O=H3O+OH
Izraz za konstantudisoacije vodeglasi:K=[H][OH]]/[H2O]
Na 25°C konstantadisocijacije iznosi 1,8·10¯šesnestumol/dmkubni.Sobziromdaje u čistoj vodi
neznatanbroj molekulavode disosovannajone,može se uzeti daje ravnotežnakoncentracija
nedisosovani molekulavode jednakukupnojkoncentracijivode u1 dm kubnom(1000g) vode:
n(vode)=m/M=1000g/18g po molu=55,5mol [H2O]=n(H2O)/V=55,5mol/1dmkubni=55,5mol po dm
kubnom.Izizraza K=[H][OH]/[H2O] slijedi [H][OH]=K[H2O]=1,8x10na minusšesnestumol/dmkubnomx
55,5mol/dmkubnom=1 x 10 na minusčetrnestumol²/dmnašetu. Promijenomtemperature mijenjase i
vrijednostjonskogproizvodavode.Učistoj vodi ravnotežne koncentracije Hplusi OH minus jonasu iste
i iznose 10 na minussedmumol/dmkubnom. Akoučistoj vodi dodamomalokiseline (tj povećamo
koncentracijuHplusjona),smanjiće se koncentracijaOHminusjona,kakobikonstantaostalaista.Ako,
pak h čistoj vodi dodamomalorastvorabaze(tj povećamokoncentraciju OH minusjona,smanjiće se
koncentracijaHplusjonakako bi konstantaKw ostala ista.Prematome,
u neutralnimrastvorima[Hplusjona]=[OHminusjona]=10 na minussedmumol/dmkubnom
u kiselimrastvorima[Hplusjona]>10 na minussedmumol/dmkubnom
u baznimrastvorima[Hplusjona]‹10 na minussedmumol/dmkubnom
VODONIČNIEKSPONENTpHVrijednost
Kiselosti baznostrastvoraobičnose izražavana jedostavnij način,koji se sastojiutome štose umjesto
koncentracije vodonikovihjonakoristi vodoničnieksponent,pH,čita se pe-ha.pHje negativni logaritam
koncentracije vodonikovihjonaurastvoru.DefinicijapHprikazuje se izrazompH= - log[Hplus
jona]/mol·dmkubni.AnalognopH,može se definisati i pOH=- log[OHminusjona]/mol·dmkubni.
pH + pOH=pKw=14, pH= 14 – pOH, pOH=14 – pH , gradivoza prve razrede.
Prof.Pastar Luka