PREZENTAREA UNEI MODALITĂȚI DE DSFĂȘURARE A UNEI LECȚII

1. FORMULA CHIMICFORMULA CHIMICĂĂ

2. Plan de recapitulare
 Definirea formulei chimice;
 Determinarea formulei chimice şi a
denumirilor substanţelor chimice;
 Calcularea maselor moleculare ale
substanţelor chimice;
 Efectuarea calculelor chimice pe baza
formulelor chimice;
 Determinarea formulelor chimice cu
ajutorul unor calcule chimice.

3. Formula chimicFormula chimicǎǎ reprezintreprezintǎǎ notaţianotaţia
prescurtatprescurtatǎǎ a moleculei uneia moleculei unei
substanţe cu ajutorul simbolurilorsubstanţe cu ajutorul simbolurilor
chimice şi al indicilor.chimice şi al indicilor.
EE11 EE22
Valenţǎ 1
Indice 2Indice 1
Valenţǎ 2

4. HI
ClI
HCl
HI
OII
H2O
NIII
HI
NH3
CIV
HI
CH4

5. DenumireDenumire
atom/ grupatom/ grup
de atomide atomi
SimbolSimbol
atom/grupatom/grup
de atomide atomi
ValenţăValenţă
atom/grupatom/grup
de atomide atomi
FormulaFormula
cchimicǎhimicǎ
DenumireaDenumirea
compusuluicompusului
// // // NaNa22 SOSO44
Calciu/HidroxiCalciu/Hidroxill CaCa// //
// // // Azotat deAzotat de
aluminiualuminiu
//CCarbonatarbonat K/K/ //
// Mg/POMg/PO44 /III/III
Completaţi tabelul de mai jos:

6. CALCULE CHIMICE
PE BAZA FORMULELOR CHIMICE:
•raportul atomic şi raportul de masǎ
•compoziţia procentuală
•cantitatea dintr-un element, când se
cunoaşte substanţa compusǎ
•cantitatea dintr-o substanţă, când
se cunoaşte un element

7. Al2O3
Raport atomic
Al:O= ……..
Raport de masa
Al:O=……… …….% Al
…….% O
MAl2O3=……..
Denumire
……………………..
2 moli Al2O3
mAl=……
96 g O
mAl2O3=……………
Informatii:
AAl= 27
AO= 16

8. 3. Ce formul chimic şi ce denumire auǎ ǎ
substanţele caracterizate prin:
 Raport atomic: Na:S:O = 2:1:4
 Raport de mas : C:H = 3:1ǎ
 Compoziţia procentual : 27,27%C,ǎ
72,72%O
 Se dau: AC=12, AH=1, AO=16.

9. 4. În ce mas de ap sunt conţinute 10ǎ ǎ
g hidrogen? Alege r spunsul corect:ǎ
• 90 g H2O;
• 16 g H2O;
• 180 g H2O;
• 18 g H2O;

10.  5. Câte grame de oxigen sunt
cuprinse în 3 moli CO2 ?
Dar în 4 moli MgO ?
 6. În ce cantitate de CO2 se
g seşte aceeaşi cantitate de O caǎ
în 2 moli SO3?

11.  7. Ce cantitate de NO2 corespunde
pentru 70 g azot? Exprimaţi r spunsul înǎ
grame, moli şi molecule.
 8. Masa de hidrogen cuprinsă în 3,4 g
amoniac este:
a.2,8 g,
b.0,4g,
c. 2g.