2. Բոյլ-Մարիոտի օրենքը
Տրված քանակով գազի մակրոսկոպիկական պար
ամետրերից (v,p,t) մեկը փոխելիս, փոխվում են ն
աև մյուսները: Եթե վերը նշված պարամետրերից
մեկը մնա հաստատուն, ապա մյուսների քանակա
կան կապը կկոչվի հիմնական գազային օրենքներ:
Համակարգի վիճակի փոփոխությունը հաստատ
ուն ջերմաստիճանում կոչվումէ իզոթերմ պրոցես:
Գիտնական Ռոբերտ Բոյլը ուսումնասիրել է որոշ
ակի զանգվածով օդի ծավալի փոփոխությունը կա
խված ճնշումից:
3. Ռոբերտ Բոյլը վերցրեց U-
աձև խողովակ, որը մասամբ
լցված է սնդիկով: Այս դիրքո
ւմ ծնկի փականը բաց է՝ և ճն
շումները նույնն են 2 ծնկներ
ում: Այնուհետև փակեց մի
ծունկը:
A ծնկում օդի զանգվածը մն
աց անփոփոխ: Իսկ երբ B ծն
կում ավելացրեց սնդիկ, ապ
ա А և B ծնկներում սնդիկը չ
հավասարակշռվեց, քանի որ
A ծնկում ճնշումը մեծ է և գ
ազը գտնվում է բարձր ճնշմ
ան տակ:
4. Ջերմադինամիկական համակարգի վիճակի
փոփոխությունը հաստատունճնշման դեպքում կոչվում էիզոբար պրո
ցես:
Բազմաթիվ փորձերով Գեյ-Լյուսակը հայտնաբերել է, որգազը 1° C
տաքացնեիս, գազի ծավալիաճի և սկզբնական ծավալի ևջերմաստիճա
նի արտադրյալիհարաբերությունըհաստատուն է:
որտեղ α մեծությունը ծավալային ընդարձակման ջերմաստիճանայ
ին գործակիցն էև ունի ջերմաստիճանի հակադարձ չափողականու
թյուն:
5.
6. Համակարգի վիճակի փոփոխությունը հաստա
տունծավալի դեպքում կորչվում է
իզոխոր պրոցես:
Գիտնական Շառլը հայտաբերեց, որ տրված
քանակով
գազի ճնշման հարաբերական փոփոխությունը
ուղիղ
համեմատական է ջերմաստիճանի
փոփոխությանը:
7. γ(գամմա)ն ճնշման ջերմաս
տիճանային գործակիցն է և
հավասար է α ծավալային
ընդարձակման ջերմաստիճ
անային գործակցին:
Մխոցում գազի զանգվածը և
ծավալը մնում են
հաստատուն,փոխվում է մի
այն ջերմաստիճանը: