Model atòmics de Bohr, Thompson, Rutherford i Dalton.

1. Nom: Joel Tarzán
Curs: 2014-15
Grup: 3r C ESO

2.  Postulats de Dalton. Dalton va explicar la seva
teoria formulant una sèrie d'enunciats simples:
 La matèria està formada per partícules molt
petites anomenades àtoms, que són indivisibles i
no es poden destruir.
 Els àtoms d'un mateix element són iguals entre
si, tenen el seu propi pes i qualitats pròpies. Els
àtoms dels diferents elements tenen pesos
diferents.
 Els àtoms romanen sense divisió, tot i que es
combinin en les reaccions químiques.
 Els àtoms, en combinar-se per formar
compostos guarden relacions simples.
 Els àtoms d'elements diferents es poden
combinar en proporcions diferents i formar més
d'un compost.
 Els compostos químics es formen en unir-se
àtoms de dos o més elements diferents.

3.  Introdueix la idea que
l'àtom es pot dividir en
les anomenades
partícules fonamentals:
 Electrons. Amb càrrega
elèctrica negativa
 Protons. Amb càrrega
elèctrica positiva
 Neutrons. Sense càrrega
elèctrica i amb una massa
molt més gran que la
d'electrons i protons.

4.  Per Ernest Rutherford, l'àtom era un
sistema planetari d'electrons girant al
voltant d'un nucli atòmic pesat i amb
càrrega elèctrica positiva.
 El model atòmic de Rutherford pot
resumir de la següent manera:
 L'àtom té un nucli central petit, amb
càrrega elèctrica positiva, que conté
gairebé tota la massa de l'àtom.
 Els electrons giren a grans distàncies
al voltant del nucli en òrbites
circulars.
 La suma de les càrregues elèctriques
negatives dels electrons ha de ser
igual a la càrrega positiva del nucli, ja
que l'àtom és elèctricament neutre.
 Limitacions del model atòmic de
Rutherford

5.  Bohr va unir la idea d'àtom nuclear
de Rutherford amb les idees d'una
nova branca de la Ciència: la Física
Quàntica. Així, en 1913 va formular
una hipòtesi sobre l'estructura
atòmica en què va establir tres
postulats:
 L'electró no pot girar en qualsevol
òrbita, sinó només en un cert
nombre d'òrbites estables. En el
model de Rutherford s'acceptava un
nombre infinit d'òrbites.
 Quan l'electró gira en aquestes
òrbites no emet energia.
 Quan un àtom estable pateix una
interacció, com pot ser el imapacto
d'un electró o el xoc amb un altre
àtom, un dels seus electrons pot
passar a una altra òrbita estable o
ser arrencat de l'àtom.