Materi Asam Basa

1. Widya Rahmah, S.Pd.

2. Date Your Footer Here 2
Asam
Kuat
Basa
Kuat
Asam
Lemah
Basa
Lemah
 Terionisasi sempurna
 ∝ = 1 H+ >
 HCl HNO3 HClO4 H2SO4 HI
 Terionisasi sempurna
 ∝ = 1 OH- >
 NaOH KOH LiOH Sr(OH)2
 Terionisasi sebagian
 ∝ < 1 H+ < Ada Ka
 HCN H2CO3 H3CCOOH
 Terionisasi sebagian
 ∝ < 1 OH-< Ada Kb
 NH4OH Al(OH)3 Fe(OH)3

3. Date Your Footer Here 3
ASAM KUAT BASA KUAT
 ∝ = 1 (terionisasi sempurna)
 ∝ = derjat ionisasi
 ∝ = 1 (terionisasi sempurna)
𝟎 ≤ ∝ ≤ 𝟏
∝ =
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑢𝑟𝑎𝑖
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎 − 𝑚𝑢𝑙𝑎
× 100%
Semakin ∝ >> = kekuatan asam >> = kekuatan basa >>

4. Date Your Footer Here 4
ASAM KUAT BASA KUAT
[H+] = n x M [OH-] = n x M
n = valensi asam kuat
M = molaritas asam kuat
n = valensi basa kuat
M = molaritas basa kuat
[H+] >> = kekuatan asam >> [OH-] >> = kekuatan basa >>

5. Date Your Footer Here 5
ASAM LEMAH BASA LEMAH
 Tetapan ionisasi asam lemah (Ka)  Tetapan ionisasi basa lemah (Kb)
HA(aq) ⇌ H+
(aq) + A-
(aq) BOH(aq) ⇌ B+
(aq) + OH-
(aq)
Ka=
H+ [A−]
[HA]
Kb=
B+ [OH−]
[BOH]
HA = Asam lemah BOH = Basa lemah
Ka >> artinya kekuatan asam >>> Kb >> artinya kekuatan basa >>>

6. Date Your Footer Here 6
ASAM LEMAH BASA LEMAH
𝐻+
= 𝐾𝑎 × 𝑀𝑎
Ma = Molaritas
asam lemah 𝑂𝐻− = 𝐾𝑏 × 𝑀𝑏
Mb = Molaritas
basa lemah
HA(aq) ⇌ H+
(aq) + A-
(aq) BOH(aq) ⇌ B+
(aq) + OH-
(aq)
𝐾𝑎 =
𝐻+ [𝐴−]
[𝐻𝐴}
𝐾𝑎 =
𝐻+ 2
[𝐻𝐴}
𝐻+ = [𝐴−]
𝐻𝐴 = 𝑀𝑎
𝐾𝑏 =
𝐵+ [𝑂𝐻−]
[𝐵𝑂𝐻}
𝐾𝑏 =
𝑂𝐻− 2
[𝐵𝑂𝐻}
𝑂𝐻− = [𝐵+]
𝐵𝑂𝐻 = 𝑀b

7. Date Your Footer Here 7
ASAM LEMAH BASA LEMAH
 Hubungan ∝ dengan Ka  Hubungan ∝ dengan Kb
∝=
𝐾𝑎
𝑀𝑎
∝=
𝐾𝑏
𝑀𝑏

8. LATIHAN SOAL
Your Footer Here 8
Berapa konsentrasi H3O+ dalam larutan Ba(OH)2 0,05M? (UMPTN 1994)
A. 1 x 10-13 B. 5 x 10-10 C. 1 x 10-5 D. 2 x 10-5 E. 5 x 10-2
PEMBAHASAN
H3O+ = H+
Pada soal tidak ada Kb, maka Ba(OH)2 termasuk basa kuat.
[OH-] = 2 x (5 . 10-2)
= 10-1
[H+] x [OH-] = 10-14
[H+] x 10-1 = 10-14
[H+] = 10-13
Ba(OH)2
Basa kuat valensi 2
Valensi basa
Logam kuat gol IIA
Pembentukan basa
kuat

9. LATIHAN SOAL
Your Footer Here 9
Asam lemah HA 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi
asam lemah tersebut adalah….. (UMPTN 2000)
A. 2 x 10-3 B. 4 x 10-3 C. 2 x 10-4 D. 4 x 10-3 E. 4 x 10-5
PEMBAHASAN
∝=
𝐾𝑎
𝑀𝑎
2 × 10−2 2 =
Ka
10−1
𝐾𝑎 = 2 × 10−2 2
. 10−1
𝐾𝑎 = 4 × 10−5

10. LATIHAN SOAL
Your Footer Here 10
Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam:
No 1 2 3 4 5 6 7 8
Asam HK HL HM HN HP HQ HR HS
Ka 7 x 10-4 6 x 10-10 6,5 x 10-5 1,6 x 10-5 1,7 x 10-2 1,7 x 10-7 1 x 10-8 4,7 x 10-11
Berdasarkan tabel di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam….
A. HR > HP > HK
B. HN < HM < HK
C. HN > HP > HL
D. HS > HR > HP
E. HM < HL < HS
PEMBAHASAN
Kekuatan asam sebanding dengan Ka, artinya semakin
besar harga Ka semakin kuat asam tersebut
JAWABAN : B