електронні конфігурації

3. Principiul minimului de energie (principiul stabilităţii): Orbitalii se ocupă
cu electroni în ordinea creşterii energiei lor (de la nucleu spre exterior).
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
Principiul de excluziune al lui Pauli: Un orbital poate fi ocupat cu maximum
2 electroni.
Regula lui Hund: Orbitalii de aceeaşi energie ai unui substrat se ocupă pe rând,
cu câte un electron, până la semiocuparea completă a lor, apoi are loc ocuparea
cu al doilea electron (de spin opus).
De reţinut!
Numărul maxim de electroni de pe un strat este dat de relaţia: Nmax = 2n2, unde n=nr.stratului

4. ORBITALI s p d f
6d
5f
7s
6p
5d
4f
6s
5p
4d
5s
4p
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
  




  
    
  

  
    
      

  
    
      

    
Ocuparea cu electroni a straturilor şi
substraturilor are loc în ordinea
creşterii energiei, dinspre nucleu
spre exterior, de la stratul K la
stratul Q. Orbitalii de acelaşi nivel
energetic (ex..cei 3 orbitalii de tip p)
se ocupă pe rând cu câte un e- până
la semiocuparea completă a lor şi
abia apoi se ocupă cu al doilea e-.
Un orbital se ocupă cu maxim 2e- de
spin opus. Un strat e format din unul
sau mai multe substraturi, un
substrat din unul sau mai mulţi
orbitali.
INFO

5. 1
H
2
He IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
3
4
5
6
7
8
9
Li
Be
B
C
N
O
F
10
Ne
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
55
Cs
56
Ba
57-
71
72
Hr
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
87
Fr
88
Ra
89-
103
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
1
2
3
4
5
6
7
Faceţi clic pe unul din elementele Z = 1 – 18 pentru a afişa structura
atomului acestuia. Reveniţi şi repetaţi pentru alte elemente.

6. Blocul s: elementele de tip ns2 şi ns1 unde: n=1,2,3,… şi s=1,2
H, He şi grupele IA şi IIA (e- distinctiv aflat pe ultimul strat)
Blocul p: elementele de tip ns2 şi npx unde: n=2,3,…,7 şi x=1-6
Grupele IIIA – VIIIA (e- distinctiv aflat pe ultimul strat)
Observaţii: Nr. maxim de electroni de pe un strat este: N max = 2n2 (n-nr.stratului)
Pentru Blocul grupele d: principale: elementele Numărul de tip grupei (n-1)dx = şi numărul nsy unde:electronilor d= 1-10; de s=pe 1-2; ultimul n=4-7
strat.
Numărul perioadei = numărul straturilor ocupate cu electroni.
Metalele tranziţionale (e- distinctiv aflat pe penultimul strat)
Indicaţie:
Blocul f: elementele de tip (n-2)f unde: n=4-5; f= 1-14
Faceţi clic pe fiecare Lantanide categorie – 14 (elemente culoare) pentru (4f) Actinide a afişa caracteristicile – 14 elemente blocurilor (5f)
de
elemente. Clic iar pentru a le ascunde.
(e- distinctiv aflat pe antepenultimul strat)

7. -1e- -2e- -3e-
H+
-
1e-

8. +3e-+2e- +1e-
Creşte electronegativitatea
Creşte electronegativitatea

9. Creşte raza atomică şi a ionilor pozitivi
Creşte raza atomică şi a ionilor negativi
Scade raza ionilor negativi
Creşte raza atomică şi a ionilor pozitivi

10. Creşte caracterul metalic.
Creşte distanţa electronilor de pe ultimul strat faţă de nucleu.
Scade atracţia nucleului asupra electronilor de pe ultimul strat.
Scade energia de ionizare.
Creşte caracterul metalic.
Scade sarcina nucleară.
Scade atracţia nucleului asupra electronilor de pe ultimul strat.
Scade nr de electroni cedaţi.
Scade energia de ionizare.

11. Creşte caracterul nemetalic.
Scade sarcina nucleară.
Creşte atracţia nucleului asupra electronilor de pe ultimul strat.
Scade nr de electroni acceptaţi.
Creşte caracterul nemetalic.
Scade distanţa electronilor de pe ultimul strat faţă de nucleu.
Creşte atracţia nucleului asupra electronilor de pe ultimul strat.